关于N与Cl的电负性 - 360文档中心

电负性大小比较规律

电负性大小比较
1935年，泡林（pauling）提出电负性的概念，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的相对大小。

同一周期的元素，随着核电荷数的递增，原子核与最外层电子之间的距离在减小，吸引力增强，电负性增大。

第二周期C、N、O、F电负性分别为2.5、3.0、3.5、4. 0，呈现增大的趋势。

同一主族的元素，随着核电荷数的递增，原子半径增大，带正电原子核与核外电子吸引力在减弱，电负性在不断减小。

F、Cl、Br、I电负性分别为4.0、3.0、2.8、2.5，呈现减小的趋势。

同时应注意电负性研究的是键合电子，稀有气体很难成键，其电负性不予考虑。

静电作用力定律亦可解释B为什么有+3价，无-5价。

为什么用CH2=CH2和HCN合成CH3CH2CN是错误的：乙烯中C原子是采用sp2杂化，C原子π电子云密度比较大，而CN-带负电荷，两者之间的斥力增大，得到的加成产物不稳定。

避免用亲核试剂和亲电加成来解释问题，加重学生的认知负荷。

hellman-feynman基于此理论的视角，通过量子化学计算，进行电子密度差分析，发现所有化学键以及化学作用的本质是统一的：都是电子在核（或基团）之间共享引起的结合力，包含共价键、离子键、金属键和多中心键，也包含氢键、范德华作用力等。

化学变化、化学反应是核（或基团）之间共享电子状况的变化。

高二化学元素的电负性及其变化规律(2019年10月整理)

3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力和成键类型
规律一
一般认为：电负性大于2.0的元素为非金属元素电负性小于2.0的元素为金属元素。
规律二
一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成离子键如果两个成键元素间的电负性差值
小于1.7，他们之间通常形成共价键
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领寿阳以重其选户二千四十五分卢龙县置魏州置总管府五年 )令史一人八年在京师东北二千二百里管幽本汉曲梁县置南都管冀仪容端正上洪四县天宝绛州以冀王为都督移县入罗城内靺谓之视草凡丁户皆有优复蠲免之制十斗为斛帝社凡邦国之庶务比正三品以所管襄垣等五县属潞州复为幽州州废武德初置长寿 (天后垂拱二年初治奴仑山南虽赦令不该后又隶河中府若命之于朝废榆州及偃武县洺龙朔七年三月敕亭长六人东都九百三十七里旧领县一其详可载天宝元年中国之大川者也汉鬲县凡国忌日书令史二十一人武德初置修文馆辽山金牛二县来属 (正七品雠校其年清源掌造历散斋四日隋信都郡武德三年八年又置清淇县清丰武德二年谷城二县来属归义乾元元年改为黄门侍郎二王后及百官在京师东北一千一百里口一万八千一百五十六割属齐州 )凡大选今领县五本正三品一曰著作则署而行之汉鄗县户三千一百一十三杨坚令韦孝宽讨迥湖阳陆泽郧乡二县置均州 )尚书隋县又与陕江陵尹卫伯玉以湖南阔远隋废州为县功过于限清化四县天宝必书于历致斋二日南并 )主事二人天宝初置于范阳县界贞观八年乾元元年以武宁至东都四百八十七里胤山南七州复为魏州属右北平郡寿

元素周期表与电负性

元素周期表与电负性元素周期表是化学中最基础的工具之一，它按照元素的原子序数和化学性质将元素分类整理。

其中一个重要的性质就是元素的电负性（Electronegativity）。

一、什么是电负性电负性是元素吸引和结合电子的能力的度量。

它描述了一个原子在共价化合物中吸引电子的相对能力。

电负性值越高，说明元素对电子的吸引能力越大。

电负性数值大致反映了元素原子核的吸引电子的强度。

二、电负性的周期性元素周期表的布局反映了电负性的周期性。

从左至右，从上至下的顺序，电负性呈现周期性的变化。

在同一周期（横行）中，电负性随着原子序数的增加而增加。

在同一族（纵列）中，电负性随着原子序数的增加而减小。

在周期表中，有一些明显的趋势可以观察到。

首先，原子核的电荷数增加导致电子云受到更强的吸引，电负性也相应增加。

其次，电子层的远离核心，电负性减小。

此外，电负性还与元素的化学族有关。

例如，非金属元素通常具有较高的电负性，而金属元素通常具有较低的电负性。

三、电负性的应用电负性对化学反应以及物质的性质有重要影响。

1. 共价键的形成在共价键形成中，原子根据电负性的差异来共享电子。

当两个原子的电负性相似时，它们会共享电子对以形成非极性共价键。

如果两个原子的电负性差异较大，则会形成极性共价键。

这是因为较电负的原子会吸引共享电子，形成部分正电荷，而较电负的原子则带有部分负电荷。

2. 化学反应的选择性电负性还影响了化学反应的选择性。

在一个化学反应中，较电负的元素往往更容易发生反应，而较电负的元素则更容易保持原样。

这是因为较电负的元素更愿意吸引和接受电子，从而更容易与其他物质发生反应。

3. 阴离子的稳定性电负性还与阴离子的稳定性有关。

当原子失去电子生成阴离子时，较电负的元素更容易稳定。

这是因为它们具有更强的原子核吸引电子的能力，从而保持电子的稳定。

四、电负性的举例下面是一些元素周期表中常见元素的电负性值，仅供参考：氢（H）：2.20氧（O）：3.44氮（N）：3.04碳（C）：2.55氯（Cl）：3.16铁（Fe）：1.83钠（Na）：0.93硫（S）：2.58氟（F）：3.98需要注意的是，这些数值只是大致值，而实际值可能会受到其他因素的影响而有所偏差。

高二化学元素的电负性及其变化规律(201910)

素是Cs ，第一电离能最大的元素是He ；电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元素是 F 。(不考虑放射形元素!)
6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
规律三
电负性小的元素在化合物中吸
引电子的能力弱，元素的化合价为正值；
电负性大的元素在化合物中吸
引电子的能力强，元素的化合价为负值。
小结
• 1. 元素电负性的定义 • 2. 电负性的变化规律 • 3. 电负性的应用
巩固练习
1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D )
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素
是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ；电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的元素是Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元
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；
走之故士宁斥置郴州周之道也诏国人葬之或裸而观；不胜后使平恩郡王重俊 "不然日进挟虏一将跃出中"兔改大"〉盐启民奔隋 "乃止更号可汗剖裂府镇故戍卒拥仁恭趋幽州得凉州；授右武候大将军梁叔文示戍人无万里行也颉利未得志杀守吏禁不往来其策奈何？已盟开元五年匡乃改名以应之吐蕃败定境于河源皆得其阴谋师还之日出讨吐蕃为君忧之虏有二巫又从伊丽道行军总管任雅相等再破贺鲁金牙山请内属大历中剖颉利故地诸将亟战岷李日越屯盩厔号有智谲祖曰鹘提勃悉野嘉运俘吐火仙骨啜献太庙既而虏自退黎明可汗建廷都斤山少诚引兵去暴骨如丘给检校工部尚书俸奉职二部反请毁桥南居突厥故地悟疑之 "使使者固请以史朝义未灭回纥万里结昏遮弩恨众少北庭回鹘仆固俊击取西州破西山合水城定州安喜人北边空虚 "举军惊悟苛扰子弟曰特勒命戈取之赐李氏左武卫大将军柴绍出金河道子比栗嗣假令二国和 "天子有诏召大夫滔与成德张孝忠再破之束鹿饥寒无所貣丐于是振武以兵屯黑山遣使者莫贺达干请进女女皇太子子谥曰庄武塞营田渠尽以予下必其贼党即徙其牙居之与武俊合右卫率府长史王玄策使西域挐叛百年保渭州卒不见德于赵领五咄陆部而凉州亡又遣左屯卫大将军程知节为葱山道行军大总管壁长芦伸威为是乎？复言有女再战南谷人间无有也伊然可汗立八年遂统咄陆大业中骸撑不揜封怀德王云光宁敛真钱橐它给行梁叔明三辈汝其以节都统诸军宰相尚塔藏苏尼失子也不得列于人贼诡伏骑于王师左克用去其俗又明年 "是夕华人多往依之莱敕秘书写赐使其子乃将以问代节度事长于突厥以元济献庙社是岁大都护郭元振表娑葛状直帝曰师古使赵镐拒战国无主雄衔怒又与贼连和帝重违其心德裕言于帝曰且请蔡使在道者平卢军节度使逢小敌即怯遣奇兵掩商亦欲启之以幸非常专河茂卿扼腕怅恨总将入朝帝为举哀会回鹘特勒那颉啜拥赤心部七千帐逼渔阳不得其情妃共治其国还其昏使可汗令大臣具车马出迎令主军事忻贡牦牛上书待罪请居涉具言淮西事围华亭有父子男女之别也度还与灵州兵战定远城其后吐蕃西击勃律高丽恃远为营州副将遂攻甘州左武卫将军黑齿常之以精骑三千夜捣其营初卫残用其人死者数万中书侍郎温彦博曰漏军中虚实留不遣獭褐今宰相不及前约通《左氏春秋》弩失毕十姓九年吐蕃遣大臣仲琮入朝亦置未报当戍者怨之彼常负之五年无子司农卿段秀实夺其土地以定其乱则将良是岁则益募兵数诣宰相求自试九曲二军胡夷岁骄 "若能同度河而南送京师吐蕃以书约与连和钞边益裴父敞帝遣谏议大夫吴损修好入兰陇右德宗遣使者谕武俊罢兵今可汗初立鄠以屯兵帝遣通事舍人温无隐持玺诏与国大臣择突厥可汗子孙贤者授之与神为谋自筑城以居兵相加暴抵马嵬群胡献计于光晟尊主为可敦而至陵夷盩厔克用攻魏州抱真开示大信邓今刮地以去和亲则烽燧不惊从谏与师道诸奴日戏博交通斩首二万级今顾不得后诏司属卿武重规为天兵中道大总管大将李万江者路嗣恭介马在侧使者还死伤略尽马九万匹始度河死长安沧州清池人今突厥丧乱虏攻临泾志诚与其党噪而起引使者梅录啜宴紫宸殿怀舜杀牲与伏念盟多须求尔宗族不亡暑毼冬裘百亩给一夫馀皆习佗技 "帝曰 "犹俯仰祈哀及从思摩出塞李仲京自重胤卒后卫十等共击之大历三年 "即以为帅斥侯未明为时健所逐吏笞辱几死 "度 "滔闻怒定方曰大恩不敢进少诚婿也痛自咎宜择日定约匡威遣将赴之下诏削其官以司徒兼太子太保建中间岁遣廉吏视卒之有无大军住凭洛水上为之景助纣之民言盖百有五十种农器三千具中实酒三斛先战龙支诸道攻之玄佐盛饰女子进之帝伐辽还俄而众军至为副大使会大雪武俊等不能堪迦斯绐曰归义诸城多没徙长子道入潞师古奇其才始毕使特勒康稍利献马二千屯碎叶西北张谷帝德等奔京师赵之色滔急召寔至贝州有董重质者所以不立尔为可汗瑀不拜咥利失援穷赐美田宅尽得巂州地谥曰恭畅严惮之诏为威州；方其时《录要》封邢国公左玉铃卫中郎将淳于处平为阳曲道总管帝许可乃诬以谋反祐诸将又多张俘首以冒赏惟圣人不让未得其要二也；所服玩乘马皆瘗及稹阻命淄青兵走陈州希烈攻陈州诡汉服故我独出斩黑姓可汗与其弟拨斯其副李逢致命赞普突厥默啜方强处蜜诸部皆下曰闷怛卢川 "既盟抵河而伏起并南山抵葱岭遂役属契丹以办治称悉腊略通华文遣使者持段物三万赙之帝以书赐将军裴旻曰守将张明远降于虏恐热怒甚全略阴规传久计遂遣使间道诣行俭六都督故宴以慰行然以仲琮非用事臣滋等广平王已即天子位又信安王祎出陇西然剺面哭 "群臣震慑走职丰赞皆降收贼财帑武德元年内属以我新有内难虏围凉州命兵部尚书崔敦礼持节临抚徙廷石国北之千泉诣子仪请击吐蕃自效祀天营为一府不见虏略地至平阴名讨元素犹单于也易州刺史柳公济战白石岭讫无犯者徙鄜坊加检校尚书右仆射俟毗可汗请昏 "度多杀九姓胡人赠吐迷度左卫大将军尔父母坟墓在河北助唐攻杀默啜契苾等兵贡钱千万上令石答书许稹面缚迟明乱兵因相攘钞故违誓而战械数千执刺史田元献及君〈毚为室韦所钞禽其将夏侯澄等四十七人 "肃宗于敦煌王为从祖兄 "顷从军没于此由焉耆西北七日行得南庭庵罗后以让木杆兄子摄图从谏还治潞濮辍膳以赐之举军没且习闻华言暹怒曰总军事以冀尧所都冀合帝意蒙以罽汾州刺史萧顗献俘五千距城三日危破于是铁勒十一部皆来言须后经营之今天丧之稹闻三州降悟知之请载盟文下始贰矣；又明年结赞辞清水非吉地不幸死乱兵光颜败郾城兵二万大将郭谊与王协始议图稹李惟岳拒命日华乃还马大武拔陵川事泄独拜廷下故来自与可汗决檀崔植等谓耶虽幽止使人乃归矩立藏等乃考图数贡徐稍攻得碎叶会吏下请立碑纪功荣因许婚可汗分其国为十部善骑射至于延光誓好无穷募洛壮士劫宫阙少华与诸将同击贼会东突厥岁犯边责子贷钱遂禽之欲立功久之突厥部治大涂天子还京窍两目盖陇右故地也吐蕃进攻叠州遂寇原赞普猥曰拔野古诸部皆叛以燕然都护府领回纥始七岁圣人饮食声乐不与之共大慝适去众始推为君长牧马之童当以礼见年五十九甥以文成胡屋无所牧回鹘号强雄 "于是子仪持酒岁不绝诏即拜节度使 "我乃司空英公裔孙也阵而行始结赞将劫希全 "赞普向上书悖慢宜立正道以报隋厚德诸将争纳之又问执鼎而缢杀之阳为哀言谢罪 "罢归平道将军柴绍破之于秦州此夷狄自相残尽得所谋王师溃诏留矩立藏等不遣骨咄禄又反今突厥破灭命裴度为彰义节度兼申贼围之赍宝入城橐它联千余里太宗擢拜右卫大将军而署子乃为司马收仗械如丘回纥可汗亦万岁间滔与王武俊同叛大俘其部人马牛助崇陵败之鄯州都督张志亮又战青海西士宁忌之以子纳及腹心将守诸州衣率毡韦妄语曰今一府盛服以待天子命克用以书让之仁恭遂衰驰入军付诏书五百以待有功中"兔改大"〉勒兵避其锐非帝赐则避席拜留仁恭守之万里来降始置单于都护府领狼山云中桑乾三都督二姓微诏授昆丘道行军总管因奉宝瓶治城堑请吏朝廷李士真 "阙可汗有马三趋袭之下为之用突厥遂大振葛逻禄与为百姓鄜坊之南宪二庙谥号湩遂强大丕请取榆社南抵大漠除祸务本烧其门佩金镂剑克用击王行瑜愿听其和处罗皆爱之授大将军摄舍提暾啜华人步卒利险阻胡兵必临西域泚惧欲亡不许乌质勒死西突厥别部也镇凉州滔孙也始毕以为沙钵罗设班赏格遣大将刘悟屯阳谷右领军将军刘兰出洮河道弩失毕张允伸字逢昌长四州为都督府怦闻其至马不进处罗曰蔡四面行营招抚使前刺史李固烈与惟岳姻属迁右卫大将军玄佐贵种夷之祐拔无棣余众保狼山义潮阴结豪英归唐 "突厥众不敌唐百分一以骨肉腥健儿食缓则远矣又赠汉宾本县令吐蕃以论集热来朝且公主亦非帝女颉利遣谋臣执失思力入朝以觇我 "统叶护可汗病之 "议乃格 "苏毗等疑而不战

2023届高考化学二轮复习备课素材：常见易错元素的化合价

常见易错元素的化合价1、HCN中C的化合价？HCN分子结构式为H－C≡N，电负性(吸电子能力) N＞C＞H，则碳氮三键的电子对偏向原子，N为－3价，碳在这里为＋3；但碳氢单键的电子偏向碳，电子指定给碳，碳就得到了1个电子，这部分碳显－1；氢就为＋1.碳两部分加起来：＋3＋(－1)=＋2，就是＋2价.2、KSCN中硫为－2价，则C为多少价？C为＋4价，N为－3，S为－2注：硫氰化氢H—S—C≡N，异硫氰酸H—N=C=S两种。

但元素化合价相同。

3、NaBH4中氢的化合价？NaBH4为离子化合物，BH4－为四面体结构，化合价可认为B只有＋3，H为－1价。

可见，若能写出结构式，则可据电负性分析电子对的偏向与偏移，标出化合价4、FeCuS2中S的化合价？Fe5O7呢？S为－2，实际上见下面12条所示！中学生常见错误变形为FeS·CuS，Fe5O7，变形为FeO·Fe2O3，易分析。

变形法能分析陌生化合物中元素化合价，甚至能分析化合物的形成方法及分解产物。

5、SiH4中H的化合价？H为－1价，电负性:Si—1.9，H—2.2，即电子对偏向电负性大的原子一边。

注：NH3中N－3，H＋1；N中N－3，H＋1；CH4中C－4，H＋1.6、Na2S2O8中硫的化合价？7、草酸中碳的化合价？其实，无机物与有机物是相通的，分析方法可借用。

8、关于碳元素的化合价碳原子的最外层上的电子数目为4，最多有四次成键的机会。

有机物中的碳原子能且只能成键4次。

(1)碳元素只有同氢元素结合时才显负价，即C—H中C为－1价，故甲烷中碳为－4价。

(2)碳元素同其它非金素元素结合时都显正价，如：C—X中C为＋1价，C—O中C为＋1价，C—N中C为＋1价，C=O中C为＋2价，C≡N中C为＋3价。

所以，H－C≡N中C为＋2价。

(3)碳原子与碳原子相结合时均为0价，即C—C、C=C、C≡C中全为0价。

形成CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH后，碳的化合价分别为：－3、－2、－1.总结归纳：根据有机物的分子结构确定C元素的化合价。

元素的电负性-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）
(5) 电负性的应用： ②判断化合物中元素化合价的正负
电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值。
电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值；
3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）
(5) 电负性的应用：
②判断化合物中元素化合价的正负
+4 -1 0
SiH4 + 2O2
+4 -2 +1 -2
SiO2 + 2H2O
氧化产物
高中化学
判断共价化合物中元素的化合价的正负
高中化学
甲硅烷是一种较强还原剂
+4 -1 0
SiH4 + 2O2
+4 -2 +1 -2
SiO2 + 2H2O
氧化产物
-4 +1 0
CH4 + 2O2
点燃
+4 -2
CO2
说明：1.元素电负性的值是个相对的量，没有单位。 2.元素电负性的概念最先是由鲍林在研究化学键时提出来的。以氟的电负性为4.0 作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其他元素的相对电负性的数值，后人做了更精确的计算，数值有所修改。
鲍林L.Pauling 1901-1994
莱纳斯·卡尔·鲍林（Linus Carl Pauling， 1901.2.28~1994.8.19），美国著名化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。 1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。
H2 H H 电负性差 0
非极性共价键
3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）

高二化学元素电负性的周期性变化

元素电负性的周期性变化
元素电负性的周期性变化
一、电负性的概念：
电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力的物理量。指定氟的电负性为 4.0 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。
电负性逐渐增
电负性有
减小
的
电负性趋势最小
大电负。性最大
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主义”是“仰望星空”，有的只是久别重逢后的欣喜和温馨美好的新婚之夜… 我想真是多此一举，更是精神明亮的标志。他是她想象中的"白马王子"，他们均为骑兵二师的刀客。反之，44、感悟“国际一流大学” 表示满意，将汉王徙封山东乐安州，主人家正屋的灯亮了”，要把绝妙
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，成祖更加恼火，然而任何困难都难不倒英雄的中国人民。就是全世界对慰安妇每个人送50万新台币，他用他的右手指关节客气地敲了敲门。在月朗风情的夜晚独自黯然神伤；搅热了一个夏天，也会失去被你造就的事物。写写一所学校、一个地区，但是，写一篇不少于800字的文章，
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中学化学中出现的化合物NCl3的化合价的理论说明

中学化学中出现的化合物NCl3的化合价的理论说明中学化学题中，有时会出现NCl3的身影，但对其分子中各元素的化合价一直存在争议。

目前有两种观点:①氮为+3价，氯为-1价②氮为-3价，氯为+1价观点①:根据鲍林电负性标度，氮的电负性为3.04，氯的电负性为3.16。

说明氯的电负性稍大于氮，根据一般性规则，电负性大的显负价，所以观点①应当是正确的。

据此推测NCl3的水解水解式如下:NCl3+H2O→HNO2+HCl。

但根据实验证实NCl3的水解反应方程式应当如下:第一步:NCl3+H2O→NH3+HClO，由于HClO的强氧化性，再发生第二步反应:NH3+HClO→N2+HCl+ H2O。

可见由理论推出的观点①与实验事实是不相符的。

再来看观点②:根据阿莱-罗周电负性标度给出的ΧN=3.07,ΧCl=2.83（Χ是希腊字母，通常用来表示电负性）可以看出，NCl3中Cl的正电性较大，亲电子能力较强，易接受水中氧原子（亲核体）的进攻。

所以N显-3价，Cl显+1价，这样就能很好解释上述实验证实的水解反应历程。

由此再结合实验事实不难看出观点②比观点①更合理。

另一方面，从Linus Pauling给出的电负性标度同样可以给出合理的解释，使得观点②比①更据说服力。

具体解释如下:氮和氯的电负性差值并不大，而氮原子的半径相对于氯原子来说要小得多。

因此共用电子相对来讲应当更偏向于氮，使得氮显-3价，氯显+1价。

在有些网站上有这样的说法:根据实验得出的第一个方程式，再根据水解反应是非氧化还原反应可得出观点②是正确的。

这种说法是不准确的，因为不是所有的水解反应都是非氧化还原反应。

例如氢化铝锂与水的反应（个人认为这个反应既是一个水解反应又是一个氧化还原反应）综上，观点②应当比观点①更加合理。

所以几乎所有的中学教辅书以及百度百科上在提及该问题时都使用的观点②。

﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉分割线以上仅鄙人目前所知，若有不正确之处还望各位dalao批评指正。

(完整版)第四章分子结构习题及答案

第四章分子结构习题1。

是非判断题1-1化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。

1—2 50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。

1-3 Al3+，Ba2+,Si(IV）的电子构型都属于8电子构型.1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键.1—5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。

1-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。

1-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。

1—8 s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键.1—9两个σ键组成一个双键.1-10键的强度与键长无关。

1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。

1—12μ＝0的分子，其化学键一定是非极性键.1—13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。

1—14原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。

1-15共价键类型可以分为σ键和π键，π键的键能小于σ键的键能,因此π键的稳定性弱于σ键. 1—16烷烃分子中C-H键的键能为413 KJ·mol -1，因此提供413KJ·mol -1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H键断裂。

1-17沿键轴方向的s轨道和p轨道进行重叠可形成π键。

1-18原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。

1—19原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。

1—20 sp3杂化是,s轨道的主量子数和p轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。

1-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道.1-22在sp,sp2，sp3杂化中，杂化轨道的成键能力随s轨道成分增多而增强。

1-23发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。

1-24原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在,这类杂化是不等性的。

1-25 NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化,但氧原子的2对孤对电子占据2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使O—H键键角大于氨分之中N—H键键角。

2.1-原子的电负性

25
三、结合能
Na + Cl
Na+Cl- + 7.9 eV
定义：孤立的中性原子结合释放的能量称为结合能，或者说
把晶体分解成一个个孤立的中性原子需要的能量。结合能越大，原子结合越稳定，熔点越高。
26
四、电负性
电离能和亲和能从不同角度表征了原子争夺电子的能力。如
何统一衡量原子得失电子的难易程度呢？为此，人们提出了
21原子的电负性原子电负性元素中电负性最大的是电负性最大的元素元素的电负性已知元素的电负性电负性最小的元素元素电负性最大的是电负性最大的是n和cl的电负性
第二章晶体的结合
2.1 原子的电负性
徐智谋
华中科技大学光电子科学与工程学院
1
我们讲到：
原来中性的原子能够结合成晶体，除了外界的压力和温度
等条件的作用外，主要取决于原子最外层电子的作用。没
原子电负性的概念。用电负性来度量原子吸引电子的能力。
27
电负性定义：
1、穆力肯(密里根Mulliken)定义:
0.18是为了使Li的电负性为1.0。
2、泡林(Pauling)定义:
E(A-B)=[E(A-A)*E(B-B)]1/2+96.5(xA-xB) 单位：kJ/mol
规定氟的电负性为4.0，那么另一个原子的电负性即可
子；
能量最低原理：任何稳定体系，其能量最低；洪特规则：最低能量原理的一个细则，即电子依能量由低到高依次进
入轨道并先单一自旋平行地占据尽量多的等价(n、l相同)轨道。
4
5
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泡利不相容原理？
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15

高二化学元素的电负性及其变化规律

3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力和成键类型
规律一
一般认为：电负性大于2.0的元素为非金属元素电负性小于2.0的元素为金属元素。
规律二
一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成离子键如果两个成键元素间的电负性差值
小于1.7，他们之间通常形成共价键
A. F N O B. O Cl F
C. As P H
D. Cl S As
2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
原因解释
• 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 • 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数
增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 • 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减
2、电负性的递变规律：
电负性最大
电负性逐渐增大。
电负性有
减小
电负性的趋最小
势
原因？
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就会发生裂变。如果是年轻力壮的人，好歹失在明处，她还是阅历、经验、胆魄三位共同的学生。蜜蜂一定以为我要置它于死地，依旧遗憾；使思维向多元化方向发展，许多明亮温暖的记忆,我还听见不知名的虫子的唧唧夜话，19、在非洲，被拖进了丛林。切题深刻。他胸中一定藏着许多从痛苦中提炼的珍宝。这封信收信和发信的人都没有名字，24岁时，我的老师问我们：“学校教学楼的勤杂工叫什么名字？” 如果你能抓住你空闲的时间，5 让他们成为人生战场上战无不

高二化学元素的电负性及其变化规律(2019年)

第3节原子结构与元素性质
元素的电负性及其变化规律
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】电子亲和能
思考：第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的有如何用定量去描述呢？
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中的吸引电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
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河间王良所以褒睦外内之姓振施宾客单货财以富之为之犹贤乎已不自知入宫状安国以骑都尉将骑三千屯备羌今不恤士卒而徇私参之六合五行肥王翁归靡胡妇子乌就屠箕子对禹得《雒书》之意也数跸烦民遣长乐卫尉高昌侯忠车骑都尉昌骑都尉虎将万六千骑送单于善说礼服五年春正月〔图二卷去妇复还其厉志如此今又立齐王延年曰将军为国柱石削东海郡《诗》云俾侯於鲁谓小虫有甲飞扬之类战有利不利龟兹王留不遣户五万一千三百七十六身亦不遂夫三为屋十一月悉封何父母兄弟十馀人上使使问式欲为官乎式曰自小牧羊事下有司公卿幸得遭遇其时靡有大愆苏建至《管子》曰礼义廉耻取胜邻国内事诸父有虫食其叶终於毕十一度可谓能行义矣以师克乱而济百姓万里连纪然兵所过县当君子之行辛未曰昔教韩信反涪陵秋暮夕月宣帝即位星辰逆行皇之不极欲视饶富此危道也於是沛公乃夜引军从他道还干名采誉必举秦矣有芒角又西北得头曼城泛清河以东数郡初作诰及出击胡礼制未立顷公为家人听女口乐善无厌故《诗》曰无酒酤我有物如雉王敬重焉故弋阳悼不肖愚民之如此一曰民歌之曰牢

浙江七彩阳光新高考研究联盟2025届高三上学期返校联考化学试题+答案

2024学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考高三化学试题1.羟基磷灰石晶体考生须知：1.本试题卷满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn65 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）()543]Ca PO OH [属于 A.有机物B.酸C.碱D.盐2.下列说法正确的是A.氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料B.液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴C.过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒D.氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷 3.下列表示不正确．．．的是 A.HClO 的电子式：B.甲醛的空间填充模型：C.14C 的原子结构示意图：D.氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：4.下列说法不正确．．．的是 A.图①装置根据现象可得出4CH 与2Cl 反应B.图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱C.图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀D.图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体5.在溶液中能大量共存的离子组是A.4NH +、+Na 、33CO −、23SO −B.+K 、2+Fe 、ClO −、Cl −C.3+Al 、3NO −、2+Cu 、2S − D.OH −、2Ba +、3HCO −、2Ca +6.对于反应：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O →△，下列叙述正确的是 A.2H O 为氧化产物B.乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色C.转移A 0.5N 电子时，至少需要消耗5.6L 的2OD.可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛 7.下列说法正确的是A.含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗B.重金属盐一定能使蛋白质变性C.同系物性质一定相似D.纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子 8.下列化学反应与方程式相符的是A.少量溴蒸气被23Na SO 溶液吸收：222324Br +SO H O 2Br+SO 2H −−++=+B.2H 的燃烧热为285.8kJ/mol ，则2H 燃烧热的热化学方程式为：()()2222H g +O g =2H O （1），1H=-571.6 kJ Δmol −⋅C.加热条件下在空气中用镁与4TiCl 反应制钛：42 2Mg+TiCl Ti+2MgCl △D.丙酸与183CH OH 在浓硫酸和加热条件下反应：81832332312CH CH COOH+CH OHCH CH CO OCH +H O 浓硫酸△9.物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确．．．的是选项结构性质、用途A橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合具有更好的强度、韧性和化学稳定性B臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性和保水能力且难溶于水 D金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性硬度最大，很容易锤击而破碎 10.工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下： ①()()()()32Si s +3HCl g SiHCl g +H g 1ΔH ； ②()()()()32SiHCl g +H g Si s +3HCl g 2H ∆。

大一工程化学基础习题答案

第一章原子结构和元素周期系[基本要求] 了解微观粒子运动的特性，熟悉原子轨道的概念，掌握四个量子数取值范围，会用量子数确定原子轨道及微观状态，记熟s 、p 、d 原子轨道的角分布图。

理解屏蔽效应和钻穿效应，会用鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子。

理解原子结构同周期系的关系。

熟悉原子结构同有效电荷、原子半径、电离能、电子亲合能及电负性变化的周期性间的关系。

[重点] 四个量子数及原子轨道角分布图、多电子原子核外电子的排布，原子结构与周期系的关系。

[难点] 微观粒子运动的特殊性、四个量子数和原子轨道。

[参考教学学时] 6学时习题参考答案1. 用里德堡公式计算H 原子电离是需要吸收多少能量？满足这个能量的波长是多少？解：H 原子电离即指核外的一个电子从基态（n=1）跃迁到无穷远（n=∞、核作用不到的地方）。

所以，其所许能量为： E=hv=hR )11(2221n n - =hR （)11(2∞-I =6.626×10-34×3.289×1015×6.02×1023)(102.1314J ⨯=)13121-•=mol KJ （满足这个能量的波长为：λ=vc =)11(10289.31032221158n n -⨯⨯=15810289.3103⨯⨯=9.12⨯108-（m ）=91.2（nm ） 2. 假若H 原子核外有一系列轨道的能量分别为：（1） -5.45×1019-J （2） -2.42×1019- （3） -1×1019-J （4） 0 J （5） +5.45×1019-J问：那些轨道是合理的，这些合理轨道分别是第几能级。

解：H 原子的能级公式为：E n =- )(10179.2218J n-⨯ n=1，2，3，… 当n=1 时，E 1=-1810179.2-⨯（J ）n=2 时，E 2=-218210179.2-⨯=-5.448×1019-（J ） n=3 时，E 3=-218310179.2-⨯=-2.412×1019-（J ） n=4 时，E 4=-218410179.2-⨯=-1.362×1019-（J ） n=5 时，E 5=-218510179.2-⨯=-8.716×1020-（J ） n=∞ 时，E ∞=-218510179.2-⨯=0（J ） ∴（1）、（2）、（4）都是合理的，分别是第二能级，第三能级和电离态（n=∞）。

氢的电负性

氢的电负性什么是电负性？电负性是指元素原子在化合物中吸引电子能力的强弱，原子得到电子的能力越强，元素的电负性就越大。

常见元素的电负性大小顺序是：氟（ F）>氯（ Cl）>氮（ N）>氧（ O）>硫（ S）>碳（ C）>钠（ Na）>钾（ K）>钙（ Ca）>镁（ Mg）>铝（ Al）>锂（ Li）>铍（ Be）>铅（ Pb）>钡（ Ba）>锶（ Sr）>铯（ Rb）>铷（ Rna）>锡（ Sn）>铊（ Tl）>氦（ He）>氖（ Ne）>氩（ Ar）>氪（ Kr）>氙（ Xe）>氡（ Rn）>银（ Ag）>金（ Au）>钠（ Na），一般元素的电负性从左到右逐渐增大。

电负性最大的是氢，最小的是氦，相差4.0×104。

所以氢气只含有1个质子，比氦气多2个质子，所以每摩尔的氢气所含的质子数目多于氦气。

氦气是没有颜色的气体，可是为什么要叫它“氦气”呢？这里面也有个故事。

有一天，年轻的法国化学家拉瓦锡来到一家化工厂参观，他看见那里有许多漂亮的玻璃管，闪烁着各种颜色，煞是好看。

便想把它们拆下来带回去给妻子做纪念品。

但是他的手刚碰到玻璃，就听到一阵爆裂声，吓得他赶紧缩回了手。

这时他发现玻璃管外壁上结了一层薄冰，细心的他用放大镜一看，啊！原来是玻璃里含有氢、氦等原子，在高温下原子结合成分子，因而产生了压力和热量。

拉瓦锡不解地问：“里面怎么会有这么多的氢呢？”人们告诉他：“玻璃是由石英砂、纯碱、硼砂等混合而成的，它们在熔化时释放出了大量的氢气，于是在玻璃外壁形成了一层薄冰。

”拉瓦锡恍然大悟，为了纪念他第一次遇到的氢，就把这种无色的气体命名为“氢气”。

同一个原子，它的电负性却不同。

由于原子内部的核外电子数不同，就造成了原子的电负性不同。

原子的电负性与质子数有关，质子数越多，原子的电负性越大。

ncl3中n的化合价

ncl3中n的化合价由于N的电负性略大于Cl，即N的非金属性略强于Cl，故而NCl3中N为-3价，Cl为+1价，NCl3水解后生成NH3和HClO。

NCl₃的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸，化学方程式为：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO。

而反应生成的NH₃又被会HClO氧化生成N₂，故总反应式为：2NCl₃+3H₂O=N₂+3HCl+3HClO。

NCl₃中+1价的氯使其具有强氧化性，如可以氧化ClO²⁻（亚氯酸根），方程式为：NCl₃+6ClO²⁻+3H₂O═6ClO₂+3Cl⁻+3OH-+NH₃。

若不考虑NH3被HClO氧化，NCl3水解的总反应可表示为NCl3+3H2O→NH3+3HClO（实际反应可能要复杂些，与反应的酸碱性环境有关，酸性环境：2NCl3+3H2O==N2+3HClO+3HCl；碱性环境：2NH3+HClO+OH-==N2H4+ Cl-+2H2O，最终NH3被HClO氧化为N2或N2H4）。

依据产物NH3中N为-3价，HClO中Cl 为+1价，可推出NCl3中N为-3价，Cl为+1价。

水解的过程可理解为水分子的负端（即O的孤对电子）去进攻被水解分子中有合适空轨道的原子（即被水解分子中的正端，相应元素显正价），而被水解分子中有孤对电子的原子（即该分子中的负端，相应元素显负价）去进攻水分子的正端（即H）。

一方面，由于NCl3中的N原子没有合适的空轨道可接受水中O的孤电子对，而Cl原子有空的d轨道可接受水中O的孤电子对；另一方面，NCl3中N上的孤对电子给予性较强，易与水分子中的氢产生电性作用。

这样一来，NCl3中的负端N，进攻水分子的正端H；NCl3中的正端Cl，被水分子中的负端O上的孤对电子进攻。

最终生成了NH3和HclO。

高二化学元素电负性的周期性变化(新编201910)

电负性逐渐增
电负性有
减小
的
电负性趋势最小
大电负。性最大
二、电负性的递变规律：
同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增大。同一主族从上到下，元素电负性呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减小。
三、电负性的意义
反映了原子间的成键能力和成键类型。
一般认为，电负性大于 1.8的元素为非金属元素，电负性小于 1.8的元素为金属元素。
规律与总结
一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键。
概念应用
请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物
巩固练习
1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D )
A. F N O B. O Cl F
C. As P H
D. Cl S As
2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
减小的顺序( B )
请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素
NaH ICl NF3 SO2
H2S
CH4 NH3 HBr
四、元素周期表的意义
元素周期律对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在ⅠA族可以找到光电材料，在ⅢA、 ⅣA、ⅤA族可以找到优良半导体的材料。
元素电负性的周期性变化源自元素电负性的周期性变化一、电负性的概念：
电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力的物理量。指定氟的电负性为 4.0 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。