【鲁科版】电解质ppt优质课件1

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问题 讨论2
如何书写离子方程式？
基本原则：
①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。
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问题 解决1
离子方程式的含义
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
可溶性 钡盐
可溶性 硫酸盐
表示一类反应
Leabharlann Baidu
只生成硫酸 钡沉淀
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溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
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小结2
离子反应
⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
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实验 观察
将
Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中
现象1
电流计 指针读 数由_大_ 到_小_
现象2
溶液颜 色由_红_ 变_紫_
现象3
有 _白_色__沉_定_ 生成
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√
铜 √ 氯化钠溶液 √ 稀硫酸 √
锌 √ 硝酸钾晶体 × 烧碱固体 ×
铝 √ 硝酸钾溶液 √ 烧碱溶液 √
金 √ 酒精
× 大理石 ×
问题 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 探究
金属能导电
盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电
定 向 迁 移
定 向 迁 移
金属内部有自由移 动的带负电的电子
溶液中也有自由 移动的带电微粒
（× ）
④ H+ K+ CO32- SO42- （× ） ⑤ Na+ K+ CO32- OH- （√ ）
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课堂练习
1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： ②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同 的 化学反应方程式：
•
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。
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问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水 本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
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问题探究三
离子方程式
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问题 讨论1
什么是离子方程式？
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
电解质溶液间的反应实质是离子间的反应
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问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀； 本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难溶物。
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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1.这虽然是一个故事简单、篇幅不大 的作品 ，但含 义丰富 。它是 一部寓 意深远 的古典 悲剧式 的小说 ，也是 一支感 人至深 的英雄 主义赞 歌。
HNO3 H2SO4 KOH
Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2
酸 碱 盐
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
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问题探究二 电解质在水溶液中的反应
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知识 对电解质的初步了解
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知识 将离子方程式改为符合 迁移 反应事实的化学方程式
请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
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问题 解决2
离子反应的应用
1、检验离子的存在
【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→ 产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的 基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
•
6．鲜明生动的动作描写和简洁的对 话。海 明威善 于从感 觉、视 觉、触 觉着手 去刻画 形象， 将作者 、形象 与读者 的距离 缩短到 最低限 度，而 且很少 直接表 露感情 ，他总 是把它 们凝结 在简单 、迅速 的动作 中，蕴 涵在自 然的行 文或者 简洁的 对话中 ，由读 者自己 去体会 。
电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
溶液由红变紫
，即溶液酸性 减弱，证明H+ 和OH-结合生 成了水
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
问题 探究 1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
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问题 【鲁科版】电解质ppt优质课件1 讨论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-
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基本步骤方法1
⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++Cl-
•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章
第二节 电解质
问题探究一
电解质的电离
化合物的另一种分类方法
物 质
溶液
元素 纯 净 物 混 合 物
浊液
单 质 化 合 物
胶体
酸、碱、盐 氧化物
？电解质 非电解质 在水溶液中或熔化 状态下是否导电
一、电解质的电离
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 √ 氯化钠晶体 × 盐酸
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问题 酸、碱、盐在离子方程式 讨论3 中哪些该拆、哪些不该拆？
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （四强酸、四强碱、易溶盐） ⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；
单质→氧化物（包括水）→四种√ 酸→常见√碱→ 硝√酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵√ 盐→ 钠√盐→钾√盐
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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基本步骤方法2
⑴写出化 学方程式
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
⑵改写化 学方程式
⑶写出离 子方程式
Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 -
Ag+ +Cl-=AgCl↓
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质
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小结1
电解质在水溶液中 能发生反应的条件
回顾 ①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
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问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？ ⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
[质疑]
物质中有阴阳离子就能导电吗？
电离——
在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。
电离的表示方法——电离方程式
HCl=H++ClNaOH=Na++OHNaCl=Na++Cl-
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[练习] 书写电离方程式：
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2、判断离子能否共存
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- （× ）
② Ba2+ Na+ SO42- NO3- （× ）
③ H+ K+ Cl- OH-
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7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
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4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
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5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上