【鲁科版】电解质ppt优质课件1
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鲁科版电解质PPT教学课件1
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
新课标人教版选修四化学反应原理
第三章水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
北京十中 燕丹丹
主要成分:盐酸
主要成分:醋酸
实验1
电解质 鲁科版精选教学PPT课件
①H2O，②CH3COOH，③Fe,④石墨， ⑤H2SO4，⑥NaCl,⑦NaOH, ⑧蔗糖， ⑨酒精中属于电解质的是 _______________；属于非电解质的是 _________；属于强电解质的是 _______________；属于弱电解质的是 ___________（填序号）。
电解质导电与金属导电的比较
电的化合物
非电解质：在水溶液里和融化状态下都不能
够导电的化合物
电解质：酸、碱、盐、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物、某些有机物等
非电解质：非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等
单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质、非电解质可以是溶于水的，也 可以是不溶于水的
电解质、非电解质比较
研讨交流
离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来 表示离子反应的式子。
以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应 为例，学习离子方程式的书写。
离子方程式的书写步骤：
（1）写出反应的化学方程式。 （2）把易溶于水的强电解质改写成离子， 单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、 非电解质保留化学式。
（3）删去方程式两边没有参加反应的离子。 调整系数比为最简整数比。
下列各组离子在溶液中呈无色且能大量共存的是：
A.H+、SO32-、CO32-、SO42B.Cu2+、Cl-、NO3-、 SO42C.Mg2+、H+、SO42-、ClD.CH3COO-、Na+、NH4+、H+
下列各组离子在酸性溶液中能共存的是：
A.Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.Ba2+、Mg2+、CO32-、OHC.CH3COO-、NH4+、Na+、SO42-
鲁科版高中化学必修1第二章第二节电解质(共46张PPT)
【想一想】
1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？
有自由移动的离子
2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？
没有自由移动的离子，不导电
【再思考】
金属导电和电解质溶液导电有什么区别？ 1.导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶 液导电靠自由移动的离子。 2.受温度影响不同：温度越高金属导电性越弱，而 电解质溶液导电性越强。
二、电解质的电离 1.电离: 物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能 自由移动的离子的过程称为电离。
【想一想】
电离与通电有关吗？
【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则
能导电
2.电离方程式 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。
HCl ==== H+ + ClNaOH ==== Na+ + OHNaCl ==== Na+ + Cl-
碱
Ba(OH)2 ==== 2 OH- + Ba2+ CuSO4 ==== Cu2+ + SO42BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl电离出金属阳离子和酸根 阴离子 盐
3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。 酸 碱 盐
电离时，生成的阳离子全都是H+的化合物。
电离时，生成的阴离子全都是OH-的化合物。
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
鲁科版电解质精美课件1
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第一课时）
【复习】电解质与非电解质
电解质： 在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物
非电解质： 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
❖ 判断
1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 2. 如：Fe等金属 3. 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解 4. 如：液态的HCl等共价化合物 5. 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 6. 如：Cl2 CO2、SO2、NH3等
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质如：弱 酸、弱碱、极少数盐(如:PbAc2)、水。
练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？
A、MgCl2
B、H2S
E、Ca（OH）2 F、HClO
C、Fe（OH）3 D、HCl G、KHCO3 H、CaCO3
讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？
判断强弱电解质的依据是（ C ）
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
正向移动 增大 逆向移动 增大 正向移动 减少 逆向移动 减少 正向移动 增大 正向移动 减少
增大 减少 增大 增大 增大 减少
减少 增大 减少 增大 增大 减少
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第二课时）
江苏兴化中学 刘建廷
• 1定义
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大， 而离子浓度始终是减小的。
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 _a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是 强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、 酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有 其它试剂.简述如何用最简便的实验 方法来判别哪瓶是强酸:
第一节 弱电解质的电离
（第一课时）
【复习】电解质与非电解质
电解质： 在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物
非电解质： 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
❖ 判断
1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 2. 如：Fe等金属 3. 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解 4. 如：液态的HCl等共价化合物 5. 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 6. 如：Cl2 CO2、SO2、NH3等
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质如：弱 酸、弱碱、极少数盐(如:PbAc2)、水。
练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？
A、MgCl2
B、H2S
E、Ca（OH）2 F、HClO
C、Fe（OH）3 D、HCl G、KHCO3 H、CaCO3
讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？
判断强弱电解质的依据是（ C ）
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
正向移动 增大 逆向移动 增大 正向移动 减少 逆向移动 减少 正向移动 增大 正向移动 减少
增大 减少 增大 增大 增大 减少
减少 增大 减少 增大 增大 减少
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第二课时）
江苏兴化中学 刘建廷
• 1定义
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大， 而离子浓度始终是减小的。
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 _a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是 强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、 酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有 其它试剂.简述如何用最简便的实验 方法来判别哪瓶是强酸:
化学课件《电解质》优秀ppt18(4份) 鲁科版1
电解质导电条件的探究 【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融 态的氯化钠都有导电能力是什么原因?
结论
电解质的导电是 需要(填“需要”或“不需要”)条件的
物质
√×
1、完成学案中的判断×正误：
(1)某化合物不是电解质就一定是非电解质。
(2)铜和石墨都能导电，它们×都是电解质；Cl2不能导电，
（2）①④⑩⒁；（3） ②⑦⑿⒀；
（4）⑥⑧；（5）③⑤⑾
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
因此电离是电解质导电的前提。
练练： 写出HNO3 、Ca(OH)2 、Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4 的电离方程式
多学一点： 电解质可分为强电解质和弱电解质 本质区别：是否完全电离 强电解质包括：强酸、强碱、盐等 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水等 电离方程式中的“==”用“ ”代替
完成学案中的例题和电离方程式
电解质 PPT课件18(4份) 鲁科版1
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
A C 13、（1） ②⑥⑦⑧⑿⒀；
（2）①④⑩⒁；（3） ②⑦⑿⒀；
（4）⑥⑧；（5）③⑤⑾
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
第二节 电解质
第1课时
预习检测
1、电解质与非电解质的概念 2、强电解质和弱电解质的概念 3、电离的概念 4、物质能导电的条件是什么？
演示实验
按照左图装置，用 以下几种物质分别 做导电性实验，根 据下表结果思考： 哪些物质能导电？ 为什么能导电？
【鲁科版】电解质PPT公开课课件1
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡 常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
【鲁科版】电解质PPT公开课课件1
【鲁科版】电解质PPT公开课课件1
再见 祝同学们学习进步
【鲁科版】电解质PPT公开课课件1
【鲁科版】电解质PPT公开课课件1
探究实验设计建议：
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3
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
度
力
加水 升温
加 NH4Cl 加HCl
加 NaOH
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练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍A，C随着氨水浓度 的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. [H+]
B. [OH]-
C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+
2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减
缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐
酸中加入BD适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
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H2S
H++HS-
[H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2-
[H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
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再见 祝同学们学习进步
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探究实验设计建议：
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3
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
度
力
加水 升温
加 NH4Cl 加HCl
加 NaOH
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练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍A，C随着氨水浓度 的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. [H+]
B. [OH]-
C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+
2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减
缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐
酸中加入BD适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
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H2S
H++HS-
[H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2-
[H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
鲁科版必修一化学高中第2节《电解质》PPT课件
大多数盐：BaSO4、AgCl等 活泼金属氧化物：
两者本质区分
完全
②弱电解质：
电离程度不同 部分
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
弱碱：NH3·H2O等 极少数盐 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
水
水
• 5、下列物质属于弱电解质的是( )
练 • A、 CaCO3 B、Ca(OH)2
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
存在
酸、碱、盐溶液中
融化状态下的盐碱
存在
金属内部
自
离子 由
外电场 导
电
移
定向移动
动 电子
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离：
物质溶于水或受热融化时，离解成能 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能
作业
作业：学案-课后作业
完成阅读本教课材时—学身案边内的化容学P40
查阅资料“电解质与生命”
为了保证人体生理活动的正常进行，需要维
持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
强 调
①记住：酸、碱定义中使用了“全 部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-
盐
②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
鲁科版高中化学必修一课件化学《电解质》ppt课件1.pptx
1．书写离子方程式的注意事项 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式，弱酸、弱 碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (2)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定 溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只 有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离 子方程式。 (3)对于微溶物的处理有三种情况：
2．(2008年广东高考)下列化学反应的离子方程式正确 的是( )
答案：A
2．离子的推断 (1)解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的 离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一 定不含的离子。
(2)解题技巧 ①先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。 ②再据溶液性质或实验现象推断。
1．下列叙述正确的是( )
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质
A．①④
B．②③
C．①②③④
D．④⑤⑥
答案：B
离子方程式的书写及正误判断
书写方法步骤：
a．定义完全反应物质的物质的量为1 mol。 b．找出完全反应物质各组成微粒的物质的量。 c．计算参加反应的过量物质的物质的量。 d．运用离子反应完成的条件完成反应离子方程式的 书写。
(2009年上海高三十四校联考)下列离子方程式错误 的是( )
【答案】 B
【方法技巧】 判断离子方程式的正误应抓住两 易、两等、两查：
(1)两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质 包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应 的离子的符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、 气体等物质用化学式表示。
2．(2008年广东高考)下列化学反应的离子方程式正确 的是( )
答案：A
2．离子的推断 (1)解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的 离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一 定不含的离子。
(2)解题技巧 ①先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。 ②再据溶液性质或实验现象推断。
1．下列叙述正确的是( )
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质
A．①④
B．②③
C．①②③④
D．④⑤⑥
答案：B
离子方程式的书写及正误判断
书写方法步骤：
a．定义完全反应物质的物质的量为1 mol。 b．找出完全反应物质各组成微粒的物质的量。 c．计算参加反应的过量物质的物质的量。 d．运用离子反应完成的条件完成反应离子方程式的 书写。
(2009年上海高三十四校联考)下列离子方程式错误 的是( )
【答案】 B
【方法技巧】 判断离子方程式的正误应抓住两 易、两等、两查：
(1)两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质 包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应 的离子的符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、 气体等物质用化学式表示。
【鲁科版】电解质PPT精美课件1
•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
Ca(OH)2（S） Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时， 为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的
（双选）（ＡＤ）
A NH4NO3 C CaCl2
B NaOH D NaHSO4
【鲁科版】电解质PPT精美课件1
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当堂训练
2、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，
【鲁科版】电解质PPT精美课件1
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思考讨论 若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙 盐还是钡盐?为什么? 加入可溶性钡盐.因硫酸钡的溶解度 比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全
【鲁科版】电解质PPT精美课件1
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当堂训练
1、当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡
•
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。
电解质PPT24(7份打包) 鲁科版
普通课程标准实验教科书化学1（必修）
第2节电解质（第1课时）
学习目标
1. 了解电解质、非电解质的概念。
2. 理解电离的定义和电离的条件。
3. 理解酸、碱、盐的含义及其电离方程式书写。
【实验探究1】
探究下列物质能否导电：
①酒精水溶液
④氯化钠溶液
②蔗糖水溶液
⑤ NaOH溶液
③NaCl固体 、
⑥盐酸
?
KOH = K + + OHBa(OH)2 = Ba2+ +2OHNH4Cl = 金氨 NH4+ + 酸 Cl属根 根 2CuSO4= 离离 Cu2+ + SO 离4 BaCl2 = 子子 Ba2+ + 2 子 Cl-
碱
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。 电离时,能生成金 属阳离子或铵根离 子和酸根阴离子的 化合物。
导电实验器使用方法：按下电源后，一边按住电源 一边将棒插入烧杯内，观察指示灯是否变亮。
注意：
1.电极插入液体内的深度要基本一致。
2.每次做完导电实验要先用蒸馏水洗净两碳棒，
再用纸擦干后方可进行下一次实验。
探究对象 ①酒精水溶液
实验操作
实验现象
是否导电（填导电或不导电）
按下电源后， ②蔗糖水溶液 一边按住电源 ③NaCl固体 ④NaCl溶液 一边将碳棒插 入烧杯内，
不亮 不亮 不亮
不导电
不导电
不导电 导电 导电
观察指示灯是
否变亮。判断
亮
亮 亮
⑤NaOH溶液 溶液是否导电 。 ⑥盐酸
导电
根据刚才的实验思考这些物质在什么条件下能 导电？
HCl（气体）
第2节电解质（第1课时）
学习目标
1. 了解电解质、非电解质的概念。
2. 理解电离的定义和电离的条件。
3. 理解酸、碱、盐的含义及其电离方程式书写。
【实验探究1】
探究下列物质能否导电：
①酒精水溶液
④氯化钠溶液
②蔗糖水溶液
⑤ NaOH溶液
③NaCl固体 、
⑥盐酸
?
KOH = K + + OHBa(OH)2 = Ba2+ +2OHNH4Cl = 金氨 NH4+ + 酸 Cl属根 根 2CuSO4= 离离 Cu2+ + SO 离4 BaCl2 = 子子 Ba2+ + 2 子 Cl-
碱
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。 电离时,能生成金 属阳离子或铵根离 子和酸根阴离子的 化合物。
导电实验器使用方法：按下电源后，一边按住电源 一边将棒插入烧杯内，观察指示灯是否变亮。
注意：
1.电极插入液体内的深度要基本一致。
2.每次做完导电实验要先用蒸馏水洗净两碳棒，
再用纸擦干后方可进行下一次实验。
探究对象 ①酒精水溶液
实验操作
实验现象
是否导电（填导电或不导电）
按下电源后， ②蔗糖水溶液 一边按住电源 ③NaCl固体 ④NaCl溶液 一边将碳棒插 入烧杯内，
不亮 不亮 不亮
不导电
不导电
不导电 导电 导电
观察指示灯是
否变亮。判断
亮
亮 亮
⑤NaOH溶液 溶液是否导电 。 ⑥盐酸
导电
根据刚才的实验思考这些物质在什么条件下能 导电？
HCl（气体）
电解质 PPT课件22(5份打包) 鲁科版1
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质 第2课时 电解质在水溶液中的反应
问题探究二
电解质在水溶液中的反应
知识 回顾
对电解质的初步了解
①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）
③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）
④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
√ →常见碱 √ → 单质→氧化物（包括水）→四种酸 硝酸盐 √ →氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐 √ → √ 钠盐 √ →钾盐
基本步骤方法1
⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。
NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O
基本步骤方法2
⑴写出化 学方程式 ⑵改写化 学方程式 ⑶写出离 子方程式 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 Ag+ +Cl-=AgCl↓
问题 解决1
离子方程式的含义
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第2节 电解质 第2课时 电解质在水溶液中的反应
问题探究二
电解质在水溶液中的反应
知识 回顾
对电解质的初步了解
①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）
③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）
④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
√ →常见碱 √ → 单质→氧化物（包括水）→四种酸 硝酸盐 √ →氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐 √ → √ 钠盐 √ →钾盐
基本步骤方法1
⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。
NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O
基本步骤方法2
⑴写出化 学方程式 ⑵改写化 学方程式 ⑶写出离 子方程式 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 Ag+ +Cl-=AgCl↓
问题 解决1
离子方程式的含义
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
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【鲁科版】电解质ppt优质课件1
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问题 讨论2
如何书写离子方程式？
基本原则：
①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。
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知识 将离子方程式改为符合 迁移 反应事实的化学方程式
请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
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问题 解决2
离子反应的应用
1、检验离子的存在
【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→ 产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的 基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
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问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水 本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
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（× ）
④ H+ K+ CO32- SO42- （× ） ⑤ Na+ K+ CO32- OH- （√ ）
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课堂练习
1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： ②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同 的 化学反应方程式：
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问题 酸、碱、盐在离子方程式 讨论3 中哪些该拆、哪些不该拆？
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （四强酸、四强碱、易溶盐） ⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；
单质→氧化物（包括水）→四种√ 酸→常见√碱→ 硝√酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵√ 盐→ 钠√盐→钾√盐
•
4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
•
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
问题 探究 1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
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问题 【鲁科版】电解质ppt优质课件1 讨论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-
•
6．鲜明生动的动作描写和简洁的对 话。海 明威善 于从感 觉、视 觉、触 觉着手 去刻画 形象， 将作者 、形象 与读者 的距离 缩短到 最低限 度，而 且很少 直接表 露感情 ，他总 是把它 们凝结 在简单 、迅速 的动作 中，蕴 涵在自 然的行 文或者 简洁的 对话中 ，由读 者自己 去体会 。
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2、判断离子能否共存
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- （× ）
② Ba2+ Na+ SO42- NO3- （× ）
③ H+ K+ Cl- OH-
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章
第二节 电解质
问题探究一
电解质的电离
化合物的另一种分类方法
物 质
溶液
元素 纯 净 物 混 合 物
浊液
单 质 化 合 物
胶体
酸、碱、盐 氧化物
？电解质 非电解质 在水溶液中或熔化 状态下是否导电
一、电解质的电离
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 √ 氯化钠晶体 × 盐酸
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问题 解决1
离子方程式的含义
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
可溶性 钡盐
可溶性 硫酸盐
表示一类反应
只生成硫酸 钡沉淀
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[质疑]
物质中有阴阳离子就能导电吗？
电离——
在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。
电离的表示方法——电离方程式
HCl=H++ClNaOH=Na++OHNaCl=Na++Cl-
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[练习] 书写电离方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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基本步骤方法2
⑴写出化 学方程式
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
⑵改写化 学方程式
⑶写出离 子方程式
Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 -
Ag+ +Cl-=AgCl↓
溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
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小结2Βιβλιοθήκη 离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
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基本步骤方法1
⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++Cl-
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
电解质溶液间的反应实质是离子间的反应
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问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀； 本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难溶物。
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质
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小结1
电解质在水溶液中 能发生反应的条件
•
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。
•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
HNO3 H2SO4 KOH