弱电解质的解离和解离常数
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从上节课23页所学的两个公式（8.21）和（8.22） 联立可得333333333
所以得444444
设弱电解质AB解离如下：
AB ƒ A+ B 起始 c 0 0
平衡时 c(1 ) c c
Λ =Λm
m
c 2
Kc
c
1
Kc
c c
ΛΛmm
2
Λ
1
Λ
m
Λ m
c Λ2
cm
Λ Λ Λm
m
m
将上式改写成
Λc
Λ Λ Λ 1 m
1
m Kc
mcቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
m
2
以
1
Λ
cΛm
作图，从截距和斜率求得Λ m
和
Kc
值。
m
这就是俄籍德国物理化学家Ostwald提出的定 律，称为Ostwald稀释定律。
计算弱电解质的解离度和解离常数
什么是解离度？用什么符号来表示？
解离度是指电解质达到解离平衡时，已 解离的分子数与原有的分子数之比。习 惯上用a来表示。它的单位为1，习惯上 用百分率来表示。
在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电 荷量的任务。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全 部电离，此时溶液的摩尔电导率为 1111111.可用离子 的无限稀释摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质 的摩尔电导率22222与无限稀释溶液中摩尔电导率11111 是有差别的，有两点原因，一是电解质的不完全解离； 二是离子间存在着相互作用力。所以把22222通常称为 表观摩尔电导率。
所以得444444
设弱电解质AB解离如下：
AB ƒ A+ B 起始 c 0 0
平衡时 c(1 ) c c
Λ =Λm
m
c 2
Kc
c
1
Kc
c c
ΛΛmm
2
Λ
1
Λ
m
Λ m
c Λ2
cm
Λ Λ Λm
m
m
将上式改写成
Λc
Λ Λ Λ 1 m
1
m Kc
mcቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
m
2
以
1
Λ
cΛm
作图，从截距和斜率求得Λ m
和
Kc
值。
m
这就是俄籍德国物理化学家Ostwald提出的定 律，称为Ostwald稀释定律。
计算弱电解质的解离度和解离常数
什么是解离度？用什么符号来表示？
解离度是指电解质达到解离平衡时，已 解离的分子数与原有的分子数之比。习 惯上用a来表示。它的单位为1，习惯上 用百分率来表示。
在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电 荷量的任务。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全 部电离，此时溶液的摩尔电导率为 1111111.可用离子 的无限稀释摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质 的摩尔电导率22222与无限稀释溶液中摩尔电导率11111 是有差别的，有两点原因，一是电解质的不完全解离； 二是离子间存在着相互作用力。所以把22222通常称为 表观摩尔电导率。