初中酸碱盐溶解度表
初中化学所有沉淀图片（附酸碱盐溶解性表）
初中化学所有沉淀图片（附酸碱盐溶解性表）
在初三化学（人教版）附录1：部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）中，“不”代表这种物质不溶于水，“微”表示这种物质微溶于水。
我们在写方程式时，要注意标注沉淀符号“↓”。
今天，老师总结了表中所有沉淀（固态g）的颜色。
都是实物照片。
非常直观，方便同学们理解记忆。
酸碱盐溶解性表
以下是沉淀（固态）图片：
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化锰本物质有两种：Mn（OH)2和Mn(OH)3
氢氧化锰本物质有两种：Mn（OH)2和Mn(OH)3
Mn(OH)2：白色到浅桃红色结晶。
在空气中极易与氧气反应，生成棕色的偏氢氧化锰沉淀。
方程式为：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2。
所以纯白色的氢氧化锰不多见，一般为带有棕色的晶体。
Mn(OH)3 ：白色沉淀，常温下为固体。
氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化亚铁 Fe(OH)₂
氢氧化铁 Fe（OH）3
氯化银 AgCl
硫酸钡 BaSO4
硫酸银 Ag2SO4
硫酸钙 CaSO4.2H2O
碳酸钡 BaCO3
碳酸钙 CaCO₃
碳酸镁 MgCO3
碳酸锰 MnCO3
碳酸锌 ZnCO3
碳酸亚铁 FeCO3
碳酸银 Ag₂CO₃
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初中化学酸碱盐溶解性表
说明： “一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
“无”、“白”表示该物质在溶液中的颜色。
注：为什么会出现“无白”这种情况呢？因为该物质微溶，当浓度过高时就会有白色晶体析出。
碳酸铁 /性质：与碳酸铝类似，常温下是很难长时间存在的。
因为碳酸根离子和铁离子的结合很不稳定，它瞬间产生，瞬间就会水解，所以一般情况下很不容易得到这种物质。
但这不排除特定的条件下。
水解方程式：3CO3 2- + 2Fe3+ +3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑氢氧化银 /白色固体,在水中分解 ，属于碱，常温下AgOH 极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银固体阳离子 阴离子OH － NO 3 Cl － SO 4 S SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 不 溶 NH 4 溶、挥无 溶、无 溶、无 溶、无 溶 溶 溶、无 溶 溶 K + 溶、无 溶、无 溶、无 溶、无 溶 溶 溶、无 溶 溶 Na + 溶、无 溶、无 溶、无 溶、无 溶 溶 溶、无 溶 溶 Ba 2+ 溶、无 溶、无 溶、无 不、白 溶 不 不、白 不 不 Ca 2+ 微、无白 溶、无 溶、无 微、无白 微 不 不、白 不 不 Mg 2+ 不、白 溶、无 溶、无 溶、无 溶 微 微、无白 不 不 Al 3+ 不、白 溶、无 溶、无 溶、无－ － － 不 不 Mn 2+ 不、白 溶、无 溶、无 溶、无 不 不 不、白 不 不 Zn 2+ 不、白 溶、无 溶、无 溶、无 不 不 不、白 不 不 Cr 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Fe 2+ 不、白 溶、浅绿 溶、浅绿 溶、浅绿 不 不 不、白 不 不 Fe 3+ 不、红褐 溶、黄 溶、黄 溶、黄 － － － 不 不 Sn 2+ 不 溶 溶 溶 不 － － － 不 Pb 2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Bi 3+ 不 溶 － 溶 不 不 不 － 不 Cu 2+ 不、蓝 溶、蓝 溶、蓝绿 溶、蓝 不 不 不、蓝 不 不 Hg + － 溶 不 微 不 不 不 － 不 Hg 2+ － 溶 溶 溶 不 不 不 － 不 Ag + － 溶、无 不、白 微、无白 不 不 不、白 不 不 + 酸、碱、盐溶解性表（20℃） － 2－ 2－ 2－ 2－ 2－ 3－。
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
盐的分类可以分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐、镁盐、钙盐、亚铁盐和铁盐等多种类型。
其中，盐酸盐包括NaCl和KCl，硝酸盐包括NaNO3和KNO3，碳酸盐包括Na2CO3、MgCO3、FeCO3和CaCO3，硫酸盐包括
Na2SO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4和CaSO4，钠盐包括NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaNO3等。
钾盐包括KCl、KNO3和K2CO3等。
酸碱盐的溶解性与阳离子和阴离子的组合有关。
在20℃下，H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、
Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等阳离子与NO3-、Cl-和
SO42-等阴离子结合时，大多数都能溶解。
但是，AgCl只有微溶，BaSO4只有微溶，而碳酸盐只有K+、Na+、NH4+等阳离
子才能溶解，碱类只有K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等阳离子才能溶解。
为了记忆这些酸碱盐的溶解性，可以使用口诀：“钾钠铵
硝酸盐全溶，盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+，碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4”。
初中化学酸、碱和盐的溶解性表
溶
溶
溶
不
Ag+
-
溶
不
微
不
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,BaCO3等均为白色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀
Fe(OH)3红褐色沉淀
溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶溶Leabharlann 溶溶溶K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
-
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
Cu2+
不
初中化学酸碱盐溶解性表
阳离子－－NO Cl－SO S SO CO SiO PO 阴离子OH343343＋溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥不溶HNH4溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶+溶溶溶溶溶溶溶溶溶KNa+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不不不不Ca2+微溶溶微微不不不不2+不溶溶溶溶微微不不MgAl 3+不溶溶溶－－－不不2+不溶溶溶不不不不不MnZn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶－－－不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶－－－不不Sn2+不溶溶溶不－－－不Pb2+不溶微不不不不不不Bi 3+不溶－溶不不不－不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg+－溶不微不不不－不Hg2+－溶溶溶不不不－不Ag+－溶不微不不不不不溶解性口诀一钾, 钠,铵,盐, 硝酸盐 ,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银, 亚汞 ,硫酸盐不溶钡和铅,微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）钾 , 钠 , 铵，钡碱都溶（钙微溶）溶解性口诀二钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除掉钡铅钙。
② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
中未有皆下沉。
④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；酸盐都溶于水；④口诀中没有波及的盐类都不溶于水；③口诀③硝溶解性口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；说明，以上四句歌谣归纳了氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；8类相加在水中溶解与不溶的状况。
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀四钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多半酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀五钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其他几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）还有几种微溶物，可独自记着。
初中化学酸碱盐溶解性表
阳离子 阴离子OH －NO 3 Cl －SO 4 S SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 H ＋ NH 4 K + Na + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Sn 2+ Pb 2+ Bi 3+ Cu 2+ Ag ++ 酸、碱、盐溶解性表（20℃）－2－2－2－2－2－3－溶解性口诀一钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银,亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）溶解性口诀二钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀四钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀五钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀六钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀七（仅适用于初中）硝酸盐可溶钾，钠，铵硝酸盐入水无踪影氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾，钠，铵碱溶钡和钾，钠，铵溶解性口诀八（可适用于初中)钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀）硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀）钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶）可溶之碱有五位钾钠钡铵钙微溶（氢氧化钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶）氢硫亚硫溶三位（钾钠铵）碳硅磷酸与上同溶解性口诀九（可适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐全部溶于水中间盐酸盐除氯化银硫酸盐出硫酸钡其余全溶碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外其余都不溶溶解性口诀十（可适用于初中）钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难（氯化物）盐酸盐不溶只有氯化银硫酸盐不溶只有硫酸钡碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵碱只溶钾钠钡铵溶解性口诀十一（适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完.硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银.盐酸盐除银亚贡.碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶溶解性口诀十二（适用于初中）钾钠铵钡四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐，除银盐硫酸盐，除钡盐碳酸盐，唯有钾钠铵可溶或钾、钠、硝酸溶，盐酸除银（亚）汞，再说硫酸盐，不容有钡、铅，其余几类盐，只溶钾、钠、铵，最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀（新的）
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀（新的）课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标：1、强化酸碱盐化学式的读写。
2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。
3、初步认识盐的分类方法。
4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。
二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。
三、教学过程：1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐?1.H2O2. NaCl3. KNO34. KMnO45.CaCO36. H2SO47. H2O28. NaHCO39.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl属于酸的有（填序号，下同）：；属于碱的有：；属于盐的有：。
因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH-盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表，①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙;盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。
②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类；③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶硫酸盐不溶；碳酸盐溶3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液强化练习1、下列物质加入水中能形成溶液的是（）A、Cu(OH)2B、CaCO3C、BaSO4D、(NH4)2CO32、下列各组物质全部能溶于水的是：A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。
酸碱盐溶解性表
溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶
溶 溶 溶 不 不 微 — 不
溶 溶 溶 不 不 不 不 不
--1 OH
--1 NO3
--1 Cl
--2 SO4
--2 CO3
--3 PO4
+2 Fe +3 Fe +2 Cu +1 Ag +2 Pb
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
不
— 不
不
不 不
—
不
溶
溶
不
微
微
不
不
不
不
例1:AgNO3、Na2SO4
（B）H2 SO4、NaCl、Na2CO3 （C）Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2 （D）BaCl2、NaCl、KOH
(物质共存不反应, 反应不共存.)
解释: A.是银离子与氯离子不能共存 ， Ag+ 和 Cl-- 结合 ，得到 AgCl沉淀 B. 是氢离子与碳酸根离子不能共存 ， H+ 和 CO32– 结 合得到H2CO3， H2CO3 不稳定分解得到 H2O和CO2 H2 SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ C. 是硫酸根离子 与 钡离子不能共存 ， Ba2+和SO42- 结合, 得到 BaSO4 沉淀
不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于， “微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性， “——”表示 那种物质不存在或在遇到水就分解了
3. 酸碱盐的溶解性表-----口决： (1)（钾、钠、铵、硝酸）盐溶 (2) 盐酸盐不溶银（例：AgCl ） (3) 硫酸盐不溶钡和铅 (例:BaSO4 PbSO4 ) (4) 碳酸盐,磷酸盐只溶钾,钠,铵 备注:①Ag2SO4 ,CaSO4 MgCO3 微溶于水; ②AgCl与BaSO4 不仅不溶于水,也不溶于酸
酸碱盐的溶解性表
硝酸盐遇水影无踪
碳酸盐除钾钠铵都不溶
钾钠钡钙碱可溶
红褐铁，蓝絮铜
其它沉淀白色呈
注：氢氧化铁（红褐色），氢氧化铜（蓝色），
氯化银【不溶酸】，硫酸钡【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。
不
Zn（+2）
不
溶
溶
溶
不
不
Fe（+2）
不
溶
溶
溶
不
不
Fe（+3）
不
溶
溶
溶
不
不
Cu（+2）
不
溶
溶
溶
---
不
Ag（+1）
---
溶
不
微
不
不
说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
背诵口诀:
钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银
酸碱盐的溶解性表
OH（-1）
NO3（-1）
Cl(-1)
SO4(-2)
CO3(-2)
PO4(-3)
H（+1）
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
K（+1）
溶Байду номын сангаас
溶
溶
溶
溶
溶
Na（+1）
溶
溶
溶
溶
溶
溶
NH4（+1）
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
Ba（+2）
溶
溶
溶
初中化学酸碱盐溶解性表
O 2-OH －CO 32- NO 3－Cl －SO 42-H ＋水酸 NH 4＋无碱可 K + 与水反应生成碱Na + Ca 2+区溶Ba 2+ 不不溶 Mg 2+溶Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ 浅绿 Fe 3+ 红 红褐 黄 Cu 2+ 黑 蓝 Ag +不溶 区Hg 2+红氧化物：CuO Fe 2O 3 CaO CO2 （SO 3） 酸：HCl H 2SO 4 （HNO 3 H 2CO 3 CH 3COOH ）碱:NaOH Ca(OH)2 （ NH 3·H 2O ） 盐：Na 2CO 3 CaCO 3 （ K 2CO 3 BaCO 3 ） __CO 3 NH 4Cl （ NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 （ NH 4HCO 3 ） NH 4__ AgCl BaSO 4__CO 3+H__→盐+H 2O+CO 2↑ NH 4__+__OH →盐+H 2O+NH 3↑金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 非金属单质：H 2 O 2 N 2 Cl 2 ( F 2 I 2)C (金刚石、石墨、焦炭、活性炭、炭黑) C 60 P （红磷、白磷） S 金属氧化物：Fe 3O 4 MnO 2非金属氧化物：CO SO 2( SO 3 ) 污染气体 CO 2 P 2O 5 H 2O 2 盐：KClO 3 KMnO 4 K 2MnO 4 NaHCO 3其它化合物：NH 3 CH 4 C 2H 5OH C 6H 12O 6固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 7、红褐色固体：氢氧化铁 （二）、液体的颜色 8、无色液体：水，双氧水 9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 13、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮 15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
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酸碱和盐的溶解性表（0
20C）
口诀
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）
再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）
其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
[CaSO4 Ca(OH)2 MgCO3 Ag2SO4] 2．酸碱盐的主要溶解性规律
(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；
(2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；
(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶．。