化学选修四第二章知识点汇集

第二章知识点汇集

知识点一化学反应速率

1．表示方法：用________内反应物浓度的减小或生成浓度的增加来表示。

2．表达式：________。

3．单位：________________或________________等。

4．对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其意义相同，且其化学反应速率比等于__________________________。如：a A＋b B===c C＋d D，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。

知识点二化学反应速率的测定

1．化学反应速率的测定原理

利用化学反应中与任何一种化学物质的________(或________)相关的性质进行测定。

2．测定方法

(1)利用能够直接观察的某些性质测定

如通过测量释放出一定体积的气体的________来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。

(2)利用科学仪器测量物质的性质

如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用________和____________间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。

类型一化学反应速率的计算

计算化学反应速率的途径一般有两个：①根据化学反应速率的表达式计算；②根据不同物质表示的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比的规律来计算。

例1反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()

类型二化学反应速率的比较

比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法是“一化”、“二转”、“三比较”。

“一化”是将不同化学反应速率的单位化为同一单位。

“二转”是将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率。

“三比较”是比较同一种物质的化学反应速率的数值，其数值越大，反应速率越快。

第二节影响化学反应速率的因素

1．影响化学反应速率的内因：_______________是影响化学反应速率的决定因素。

2．影响化学反应速率的外界条件有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素。

其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率_______；减小反应物浓度，反应速率______。3．浓度对反应速率影响的解释

增大反应物浓度→单位体积内____________增多→_________次数增多→反应速率增大。

知识点二压强对反应速率的影响

1．压强对反应速率的影响规律

对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大体系压强(减小容器容积)，反应速率___________；减小体系压强(增大容器容积)，反应速率___________。

2．压强对反应速率影响的实质

对于有气体参加的反应，在相同温度下，改变压强→改变体积→改变___________→改变反应速率。

3．压强对反应速率影响的几种类型

(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。

(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：

①恒温时，压缩体积――→引起压强增大――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。

②恒温时，对于恒容密闭容器：

a ．充入气体反应物――→引起气体反应物浓度增大(压强也增大)――→引起反应速率加快。

b ．充入“惰性”气体――→引起总压强增大――→引起反应物浓度未改变――→引起反应速率不变。

③恒温恒压时

充入“惰性”气体――→引起体积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小。

类型二 压强对反应速率的影响

分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否发生变化：若气体浓度有变化，则反应速率一定改变；若气体浓度无变化，则反应速率不变化。

例2 反应3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列

条件的改变能使其化学反应速率增大的是( )

A ．增加Fe 的量

B ．将容器的容积缩小一半

C ．保持容积不变，充入N 2使体系压强增大

D

使容器体积增大

例1 可逆反应：2NO 2＋O 2 (g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的

标志是( )

①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2

②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO

③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A ．①④⑤⑥

B ．①②③⑤

C ．②③④⑥

D ．以上全部

知识点一 化学平衡常数

1．定义：在________下，当一个可逆反应达到________时，生成物__________与反应物__________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。

2．表达式：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在一定温度下，K ＝__________。

3．特点：K 只受________影响，与反应物或生成物的________无关。 4．意义：K 值越大，反应物的转化率________；一般来说，________时，该反应进行得就基本完全了。

5．应用

(1)判断平衡移动的方向：利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。

对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用 当Q c ＝K 时，反应处于平衡状态；

当Q c

Q c ＝c p c q c m c n

表示，Q c 叫该反应的浓度商，则：