《分子间作用力和氢键》PPT课件

能与水反应的共价化合物（如CO2) 共价键被破坏
（1）溶解过程
属于共价化合物的电解质(如 HCl )
共价键断裂
属于共价化合物的非电解质 (如蔗糖 )
共价键不被破坏
（2）熔化过程
由分子组成的 (如HCl)
破坏分子间作用力
由原子组成的（SiO2） 破坏共价键
4、单质的熔化或溶解过程. 由分子组成的的固体单质(如I2) 由原子组成的（如金刚石） 与水反应的（如F2）
本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
思考：判断下列变化是否是化学变化： 1.HCl溶于水发生电离; 2.NaCl在熔融状态下电离; 3.加热蒸发NaCl溶液析出NaCl; 4.H2与Cl2化合成HCl。
思考：1、分子间是否存在相互作用呢? 2、不同物质为什么熔、沸点不同？
固体
分子间相互作用的大小不同 液体
破坏分子间作用力 破坏共价键 破坏共价键
思考： 由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电
荷有什么关系?
（1） NaF
NaCl
NaBr
NaI
988℃
801℃
740℃ 660℃
（2） NaF 988℃
CaF2 1360℃
CaO 2614℃
（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）
思考：1、为什么冰会浮在水面上？雪花是六角形的？ 2、如果水分子间没有氢键，地球上会是什么面貌？
冰的结构
思考：氨水中存在哪几种氢键？
三、物质变化过程中化学键的变化（练习册P24）
1、化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、离子化合物的溶解或熔化过程：
离子键被破坏
3、共价化合物的溶解或熔化过程
X—H…Y—H（X，Y可相同或不同，一般为N、O、F）。
3、注意理解：
1)氢键是分子间的一种相互作用力。
2)氢键比化学键弱，但比wk.baidu.com德华力强。
3)H元素与N、O、F三种元素之间成键。
4)作用： a.物质有较高的熔沸点
(H2O、HF、NH3[易液化]) b.使物质易溶于水(NH3) c.解释一些反常现象 （冰的密度比水小）
存在 气体
4
0.4 nm
一、分子间作用力
1、定义：
把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。 （也叫范德华力）。
2、存在： 由分子构成的物质。
3、只有分子间的距离很小时才有。（s或l才有） 4、分子间作用力 ㄍ 化学键
影响熔、沸点等物理性质 影响化学性质
5、对组成、结构相似的物质来说，分子量越大，熔沸点越高，如I2＞Br2＞ Cl2＞F2。
离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子键越强离子化合物的熔沸 点越高，硬度越大。
练习：判断下列各组物质的熔点高低：
1) NaF 2) MgO
NaCl
> Na2O NaCl
>
>
1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是
B
A.SO2和NaOH B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
思考：分子间作用力如何影响物质的熔、沸点？
熔沸点：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
思考：为什么 HF、H2O 和 NH3 的沸点会反常呢？ 一 些 氢 化 物 的 沸 点
二、氢键 1、形成条件：
原子半径较小，非金属性很强的原子X（N、O、F）与另 一个分子中的H产生较强的静电吸引。
2、表示方法：
第三节 化学键
分子间作用力和氢键
学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质熔点、沸点
等 的影响规律。
复 习：
1、化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2、化学键
离子键 共价键
极性键 非极性键
金属键 思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
2、下列过程中共价键被破坏的是
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水
D.HCl气体溶于水
D