初中化学竞赛讲义辅导1：空气和氧气
空气与氧气(第3课时)(PPT课件(初中科学)21张)
（KClO3）
（KCl）
+ 氧气 （O2）
过氧化氢 二氧化锰（MnO2） 水 + 氧气
（H2O2）
（H2O） （O2）
2.检查装置的气密性
（1）手捂（加热）法 把导管一端浸入水中，用手握住试管的外壁，看导 管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，且松手后， 导管内会形成一段水柱，则装置的气密性良好。
用排水法收集氧气
收
收集完毕，先将导
离
管撤出水槽
最后熄灭酒精灯
熄
可巧记为“茶庄定 点收利息”。“”
（3）氧气的检验和验满 ①氧气的检验
带火星 的木条
氧气
木条 复燃
带火星的木条插入瓶中。
②氧气的验满 带火星 的木条
氧气
木条 复燃
带火星的木条放在瓶口。
思考与讨论： 1.为什么在试管口要放一团棉花？ 防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管。 2.为什么试管口要略向下倾斜？ 防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。
不够纯净
氧气的物理性质：氧气的密度比空气略大，不易溶于水。 1.向上排空气法（瓶口向上） 2.排水法
4.加热高锰酸钾制取氧气
（1）实验装置
导管口放一团棉花。
试管口略向下倾斜。
要等到气泡连续且均 匀冒出时开始收集。
（2）实验步骤
检查装置气密性
查
装入药品
装
将试管固定在铁架 台上
定
点燃酒精灯，先预
点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
热，再固定加热
课堂测评
2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ C ） A.化学反应后催化剂本身的质量减少 B.化学反应后催化剂本身的质量增加 C.催化剂可改变化学反应速度 D.化学反应后催化剂的化学性质产生变化
初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义
初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义第一讲：化学的基本概念1. 化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物质由原子构成，原子是一切物质的基本单位。
3. 元素是由具有相同原子核电荷数的原子组成的。
第二讲：物质的分类1. 物质可以分为纯物质和混合物。
2. 纯物质包括元素和化合物。
3. 混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的。
第三讲：化学反应1. 化学反应是物质发生变化的过程。
2. 化学反应中的物质称为反应物和生成物。
3. 化学方程式用于描述化学反应过程。
第四讲：离子和离子化合物1. 离子是带有电荷的原子或原子团。
2. 离子化合物是由带正电荷的离子和带负电荷的离子按一定比例结合而成的。
第五讲：酸、碱和盐1. 酸是能产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱是能产生氢氧离子（OH-）的物质。
3. 盐是由酸和碱中的离子按一定比例结合而成的。
第六讲：常见元素的性质与应用1. 氧气是维持燃烧的必需气体。
2. 氮气是空气的主要成分之一。
3. 碳是有机物的基本元素，广泛存在于生物体内。
第七讲：金属与非金属1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属通常为非导电性材料，具有较高的电负性。
第八讲：化学反应速率1. 化学反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
2. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
第九讲：溶液和溶解度1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
2. 溶解度是单位质量溶剂中能溶解的最大质量溶质。
第十讲：红外线和紫外线1. 红外线是一种波长较长的电磁辐射。
2. 紫外线是一种波长较短的电磁辐射。
第十一讲：化学反应和能量变化1. 化学反应过程中会释放或吸收能量。
2. 化学反应中的能量变化可以通过热效应来表征。
第十二讲：电化学与电池1. 电化学是研究电能和化学反应之间相互转化的学科。
2. 电池是将化学能转化为电能的装置。
以上是初二化学竞赛辅导资料的讲义内容，希望能对学生们的化学学习有所帮助。
九年级化学 空气氧气水讲义
九 年级 化学 科辅导讲义（第 讲）学生姓名： 授课教师： 授课时间： 专 题 身边的化学物质（一）空气、氧气、水目 标 梳理中考对空气、氧气、水、氢气的考查重点；通过各地中考相关真题，实际把握考查要点，操练常考题型重 难 点 氧气的性质及其实验室制法；分子和原子知识的规律运用 常 考 点氧气的性质及制取；分子和原子知识的规律运用；水的保护知识点1介绍：我们周围的空气◆ 纯净物和混合物知识点2介绍：◆ 分子和原子知识的规律运用考点一典型例题：1、（2011．苏州市）下列关于空气的说法中，错误的是 （ ） A ．空气是一种十分重要的天然资源B ．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C ．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%D ．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”2、（2011．宿迁市）通常情况下是一种气体，它的一个分子由两个原子构成，一切生命活动离不开它，火苗遇到它窜的高……。
它是 （ ）A ．二氧化碳B ．氮气C ．氧气D ．水蒸气⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧空气⎩⎪⎨⎪⎧成分空气中氧气含量的测定空气的污染与防治氧气⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧ 物理性质化学性质制法⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧工业制法实验室制法⎩⎪⎨⎪⎧ 用过氧化氢和二氧化锰制氧气用氯酸钾和二氧化锰制氧气用高锰酸钾制氧气用途自然界的水⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧水的组成⎩⎪⎨⎪⎧水由氢氧两种元素组成水的电解实验水的物理性质：无色液体、结冰体积膨胀水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏爱护水资源⎩⎪⎨⎪⎧节约用水防止污染3、（2011.桂林市）下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 （ ）A ．酸雨B ．沙尘暴C ．白色污染D ．温室效应4、（2011．宿迁市）下列哪组气体都属于空气污染物 （ ）A ．CH 4、CO 2、H 2B ．CO 2、HCl 、N 2C ．SO 2、CO 、NO 2D ．HCl 、N 2、O 2 5、（2011.内江市）下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 蒸馏水B. 煤C. 葡萄酒D. 岩石 6、（2011．肇庆市）（5分）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
竞赛专题辅导1：空气和氧气
竞赛专题辅导一：空气和氧气内容综述：我们每天都在空气的包围中生活，氧气维持着人类的生命，大量有关问题必将提出，向竞赛者挑战，解题圆满，则需1、有强烈环保意识，关心大气的污染，防污措施，注意有关信息，贮备有关知识，2、坚实基础知识，掌握空气组成，主要成份氧气等的性质，实验室制氧气的原理并灵活运用到解题中。
要点讲解：一、用基本实验知识进行有关实验的创设和评估。
例，为测定空气中氧气，氮气的体积含量，同学们设计了下列三种实验方案，a、取一定量空气与足量铜粉加热使其充分反应，然后在同样条件下测反应后气体的体积。
b、取一定空气与炭粉充分燃烧后，在同样条件下测得体积（气体）的变休c、在密闭客器内放入实验中的小鼠，让它充分呼吸其而氧直至因缺氧中昏迷，测出容器内被消耗的气体的体积。
你认为达到较准确测得空气中氧气与的体积含量，可取的方案为＿＿＿＿＿解析:1、依据氧气,氮气不同性质将其分离,氧气支持燃烧氮不能,设计a,b;氧气供给呼吸,氮不能，设计c。
2、氧气要耗尽，余下氮气要纯，测试才准。
b中燃烧产物有气体二氧化碳，不可取。
c中小动物昏迷不一定将氧气耗尽。
a中铜将氧气反应完只有固体产物，则答案a。
（配合习题1）二、关心贮备有关大气的知识并迁移解题。
★例1，自然界中，绿色植物维持着二氧化碳和氧气的转换。
已知在光照和叶绿体的作用下。
二氧化碳和水反应转化为植体内的淀粉和氧气，这一过程称为光合作用。
请写出植物进行光合作用的化学方程式（淀粉用化学式CxHyOz表示）解析：将光合作用过程严格按化学用语表达,注意条件的准确及配平答案：（淀粉）+例2，随着人类历史的发展，工业的进步，使大气受到污染的因素增多。
目前，将大气的污染源分为两大类，即＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿气体一般为＿＿、＿＿＿、＿＿、而这些气体往往来自于＿＿＿＿＿的燃烧和工厂排放的＿＿＿。
解析：需要关心我们生存的环境，如空气质量的报导等，积累这些常识。
答案：粉尘，气体；；矿物燃料（石油，煤，沼气）；废气。
1-1 主题一 空气 氧气(精讲)-2021年中考化学一轮复习精讲精练优质课件(全国通用)
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【归纳总结】 1．描述实验现象 描述现象时不能说出生成物的名称，一旦说出生成物的名称则属于
实验结论。 2．“烟”和“雾”的区别 “烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象，“雾”是小液滴悬浮
于空气中形成的现象。如磷在氧气中燃烧产生大量白烟，但打开装有浓 盐酸的试剂瓶瓶盖”表示物质间可以发生反应，“―→”表示一种物质可以转化成 另一种物质。 与 O2 有关的化学反应
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1．请写出下列物质的化学式。 甲：_H_2O_2_____； 乙：_H_2O______。
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2．请写出对应标号的化学反应方程式及反应类型。 ①_________________________________________( ______________ )；
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实验原理： 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器内压强减小， 水被压入容器中，进入容器中水的体积即为消耗的氧气的体积，反应的
化学方程式：________________________。
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实验装置：
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实验步骤： (1)检查____装__置__的__气__密__性______； (2)在集气瓶中装少量的水，再把水面以上的部分分成五等份并作上 记号； (3)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞； (4)待红磷熄灭，温度降低到室温后打开弹簧夹。
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⑥_________________________________( ______________ )； ⑦_________________________________(充分燃烧)，
中学化学专题选讲一、空气和氧气
23
1．根据以上数据，写出上述三个体系对应的 分解过程的热化学方程式。 2．用MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微 的刺激性气味。推测这种气体是什么，并提出 确认这种气体的实验方案。
解析：已知中①给出的是
mol-1， ΔfHm [KCl(s)]=-437kJ·
②给出的是 ΔfHm [KClO3(s)]=-398kJ· mol-1，
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化学上认为KClO3(MnO2)的热分解是“ 极为完全的反应”。实验事实表明：“极 完全反应”中尚且有“副反应”，可见， “完全的反应”并不见得是“唯一的反应 ”。也可以说，有副反应是化学反应的一 个普遍特点。一般书上给出的是某化学作 用的主要反应式，而不是全部反应式。需 要强调，主要反应并不都是转化率很高的 反应，也有转化率很低的主要反应。
5
1987年9月16日制订了《关于 耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》
6
Δ 固＋固
气（O2，NH3，CH4）
反应原理：
MnO2 2KClO3 2KCl+3O2↑ △
2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
CH3COONa+NaOH
CaO △
Na2CO3+CH4↑
7
1、KClO3热分解反应较复杂
2011年5月11日，王振山
1
一、空气的组成 1、空气的组成[φ(x)]
O2 20.947% Ar 0.934% 洁净 恒定组分 N2 78.084% 的大 可变组分 CO2~0.033% H2O(g) 500×10-6 CH4 1.7×10-6 O3 5×10-8 气 (正常范围) N2O 0.3×10-6
可吸入颗粒物
分散质 直径D 10-9m<D<10-7m D>10-7m (0.001~0.1μm) (0.1μm) （真溶液） （胶体溶液） （悬浊液，乳状液） 备注 (1μm=10-6m，一根头发丝的直径有180多微米。) D<10-9m
初三化学精品课件 空气和氧
1
第一节 空气
调节气候 生命支柱
2
3
4
5
6
舍
勒
（1742—1786）
瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对 二氧化碳等多种气体都有深入的研究。
7
普 利 斯 特 里 （1733—1804）
英国化学家，自学成才的气体化学大师。
8
拉
瓦
（1743—1794）锡来自法国化学家，他建立料燃烧理论，创立了化学 物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。
12
一般说来，空气的成分是比较固定的 空气的密度为 1.293克/升
13
14
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16
17
二、空气的污染
1.排放到空气中的有害物及来源
⑴粉尘 ⑵气体
二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳
这些气体来 自煤和石油 的燃烧及工 厂的废气
18
2.防止空气污染的方法: 立法
《中华人民共和国大气污染防治法》 1988年6月1日实施
19
9
空气成分的简单测定
( 1)
(2)
10
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2）
氮气一（百N2份） 体78％积的空气
21％
稀有气 体
0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
11
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称 这些气体没有颜色没有气味 一般不与其他物质发生化学反应，故又叫 惰性气体
中考化学：第1课《空气、氧气》ppt复习课件
(3)制取氧气考前，点必梳须先理检验装置的_气__密_性___；
试管口要略向下倾斜，防止加热固体时水倒 流使试管炸裂；排水法收集完氧气后，应先将 导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 收集氧气可以用排水法和向上排空气法， 收集满氧气的集气瓶应正放在桌上，因为氧气 密度比空气略大 。 （4）实验室制取氧气还有另外两种方法，请 你写出化学方程式：
中的玻棒作用是：搅拌，防止受热不均，液滴外溅；
典例赏析
（4）D图的装置可用来制取的气体是 O(2写—
种 为)，制取2该H2气O2体的化2H学2O+方O2程↑，式该装置操作上 的优点 可控制滴入反应溶液的速度（或反应的速率或快慢）
是 ;
由暗（或棕）红色变为黑色
（5）题图2是利用CO还原Fe2O3的实验装点置燃图或塑，料袋收集
保护气 给呼吸 源 肥料
2、空气中氧考气点体积梳分数理的测定方法
（1）实验装置如右图所示： （2）实验原理：过量的磷与 氧气反应，使容器内压强减少， 吸入瓶内的水的体积等于空气 中氧气的体积。化学方程式为：
（3）实验现象：红磷燃烧产生大量的白烟， 打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水的 体积约占集气瓶体积的1/5。 （4）结论：空气中氧气约占总体积的1/5。
选择、 实验
填空、 实验
分 难易 值度 5 容易 4 容易
5 容易
考点1：空考气的点组成梳及理其用途
1、空气的成分及体积分数、用途：
成分
N2
O2
稀有气 体
CO2
其他气体 和杂质
体积 分数
78%
21% 0.94% 0.03% 0.03%
制硝酸、氨 支持燃 常用于 用于 用途 气；常用作 烧、供 制电光 气体
空气和氧气讲义(学霸版)
空气和氧气讲义（学霸版）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：空气和氧气。
空气和氧气的学习方法属于KungFu学习法中的康奈尔5R笔记法，这一节课是初中化学实验解决具体问题的开端！在初中化学各类模块中难度中等，中考时会出一道选择题，一道实验探究填空题。
基于中考化学试题总体情况，难度不大，但由于记忆不准确，失分情况比较多。
这一部分主要包括两个实验：空气中氧气含量的测定，实验室制取氧气。
还包括一些化学用语的学习，对平时知识的积累要求比较严格，知识点比较多，学习时注意细节。
实验步骤和注意事项也要加强记忆，在进行综合整理，这部分的题就不成问题啦。
你准备好了吗，我们开始吧！PPT(第2页)：先来了解一下空气和氧气模块的知识特点。
1、“实验探究为主”；2、“知识点联系密切”；3、“动手能力强”；4、“牢记各种反应表达式、现象”。
1、空气和氧气这一模块涉及到的基础知识多，实验的逻辑思维较强，是实验基础知识和实际运用的整合，如何将两个知识点有效联系起来呢，就是我们本节课的一个重点内容。
2、空气和氧气的知识点并列排布，比较适合康奈尔5R法，并用思维导图整理，让这一部分的知识更有条理，清晰、易懂。
3、由于本节内容包含两个初中重点实验，所以在学习基础知识之余，还需要我们亲自走进实验室，设计实验，动手操作。
这也是化学学习的重点之一。
4、（敲黑板，这里是大大滴精华）其实空气和氧气这一模块的学习还是很接地气的，只要我们在学习的过程中，记住各种反应表达式，现象，通过各种类型题加深理解，会有大大的帮助。
我常说这部分的内容是初中化学实验的开端，就在于对实验步骤的类比，所有的化学实验大都是：先确定反应原理，选择药品，再通过反应条件和状态选择仪器装置，经过“查装定点收离熄”的步骤制取与收集，检验，进行误差分析。
这对我们之后化学实验的学习用处是很大的！俗话说：授人以鱼不如授人以渔，本节课就是授渔的过程！希望通过本节课的学习，你对化学实验的认识能上升一个高度！PPT(第3页)：现在我们正式走进空气和氧气的世界。
2024年中考化学一轮复习课件----空气、氧气
裂
细沙
6.（九上P46图2－18）如图，碳在氧气中燃烧，向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察到的现象为 澄清石灰水变浑浊 ，发生反应的化学方程式为 CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O 。
澄清石灰水变浑浊
CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
×
×
×
×
√
4.[九上P36T3（1）]下列关于氧气性质的描述，错误的是（ C ）
A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体
B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体
C.氧气极易溶于水
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
C
5.（九上P34实验2－4）如图，铁丝在氧气中燃烧，铁丝的一端系一根火柴的作用是 引燃铁丝 。集气瓶内放少量水的作用是 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 ，其中集气瓶中的水也能用 细沙 替代。
不能手持镁条，应用坩埚钳夹持
结论
氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体，在一定条件下，能与许多物质发生化学反应，并放出 热量 ，表现出 氧化 性
白
光
白色
2Mg＋O22MgO
比较活泼
热量
氧化
【特别提醒】（1）“助燃性”和“可燃性”的区别：很多物质都能在氧气中燃烧，说明氧气具有氧化性（具有助燃性），但不具有可燃性，不能作燃料。（2）“烟”和“雾”的区别：烟是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象，“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。如磷在氧气中燃烧产生大量白烟；打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生。（3）“光”和“火焰”的区别：“光”一般指沸点高的固体燃烧产生的现象。“火焰”是气体燃烧或者沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象。如“木炭在氧气中燃烧发出白光”“硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰”。
中考化学第6讲空气和氧气精讲本ppt课件
变式2 (2021，北京)用如图装置可验证空气中O2的含量。下列 现象能表明O2含量的是( D ) A.集气瓶中产生大量白烟 B．红磷燃烧一段时间后熄灭 C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D．集气瓶中水面最终上升至1处
3．氧气的制取 例3 (2021，重庆)氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与
2．空气中氧气含量的测定
例2 (2021，东营)如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实 验的认识不正确的是( B )
A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B．该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的
C．将装置1中的气球更换为注射器(见装置2)，可使空气与铜粉 接触更充分，数据更加准确
D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器 1
2．氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较___活__泼____的气体，能支持燃烧(但不 能燃烧)，有较强的氧__化______性。
3．典型金属和非金属在空气或氧气中燃烧的现象和产物
4．氧气的实验室制备(详见实验突破) 5．氧气的工业制法：空气冷冻分离法
重点突破
1．氧气的性质
例1 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法 正确的是( C )
氧气有关的实验装置图错误的是( C )
变式3 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装 置回答相关问题。
集气瓶 (1)仪器①名称__________；用A装置给固体物质加热时，试管
防止冷凝水倒流引起试管炸裂 口略向下倾斜的原因
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学反 应方程式为__2_H__2O__2 _=M_=n_=O_==_2_2_H_2_O_＋__O_2_↑____，可选择的发生装置 为_B_____(填字母)；选择用E装置收集氧气的理由是氧气不易溶 _于__水__且_不__与__水__反_应 ______导__管_口__刚__出__现__气_；泡若就用开E始装收置集收(或集集到气的瓶氧未气装不满纯水净)，原因 可能是
初中化学竞赛讲义辅导9个专题汇编
初中化学竞赛训练讲义一：空气和氧气内容综述：我们每天都在空气的包围中生活,氧气维持着人类的生命,大量有关问题必将提出,向竞赛者挑战,解题圆满,则需1、有强烈环保意识,关心大气的污染,防污措施,注意有关信息,贮备有关知识,2、坚实基础知识,掌握空气组成,主要成份氧气等的性质,实验室制氧气的原理并灵活运用到解题中。
要点讲解：一、用基本实验知识进行有关实验的创设和评估。
例,为测定空气中氧气,氮气的体积含量,同学们设计了下列三种实验方案,a、取一定量空气与足量铜粉加热使其充分反应,然后在同样条件下测反应后气体的体积。
b、取一定空气与炭粉充分燃烧后,在同样条件下测得体积(气体)的变休c、在密闭客器内放入实验中的小鼠,让它充分呼吸其而氧直至因缺氧中昏迷,测出容器内被消耗的气体的体积。
你认为达到较准确测得空气中氧气与的体积含量,可取的方案为＿＿＿＿＿【试题解析】:1、依据氧气,氮气不同性质将其分离,氧气支持燃烧氮不能,设计a,b;氧气供给呼吸,氮不能,设计c。
2、氧气要耗尽,余下氮气要纯,测试才准。
b中燃烧产物有气体二氧化碳,不可取。
c中小动物昏迷不一定将氧气耗尽。
a中铜将氧气反应完只有固体产物,则答案a。
(配合习题1)二、关心贮备有关大气的知识并迁移解题。
★例1,自然界中,绿色植物维持着二氧化碳和氧气的转换。
已知在光照和叶绿体的作用下。
二氧化碳和水反应转化为植体内的淀粉和氧气,这一过程称为光合作用。
请写出植物进行光合作用的化学方程式(淀粉用化学式CxHyOz表示)【试题解析】:将光合作用过程严格按化学用语表达,注意条件的准确及配平答案：(淀粉)＋例2,随着人类历史的发展,工业的进步,使大气受到污染的因素增多。
目前,将大气的污染源分为两大类,即＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿气体一般为＿＿、＿＿＿、＿＿、而这些气体往往来自于＿＿＿＿＿的燃烧和工厂排放的＿＿＿。
【试题解析】:需要关心我们生存的环境,如空气质量的报导等,积累这些常识。
中考化学一轮复习讲义 空气 氧气(讲义)(解析版)
B、人造空气”中氧气占21%，与空气中含量一样，所以燃着的木条放在“人造空气”中不会立即熄灭，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能用木炭燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量，故C错误；
D、人造空气”中21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%，空气中二氧化碳的含量低于0.03%，所以与空气中成分不完全相同，故D错误。
故选A。
【变式4-1】（2023年湖南省衡阳市中考）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
D、空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差，符合题意。
故选D。
考向
【例3】（2023年湖北省荆州市中考）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是（ ）
A.氧气可以支持可燃物燃烧
B.氮气不与任何物质发生化学反应
C.二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
D.稀有气体可制成多种用途的电光源
三、空气的污染与防治
（1）空气污染物
空气的主要污染物有有害气体和粉尘。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。
【特别提醒】二氧化碳属于空气的组成成分，不是空气污染物。但二氧化碳的含量过高，会加剧温室效应。
B.二氧化碳无毒，不会造成空气污染物，故B错误；
C.空气中的稀有气体化学性质虽不活泼，但不是没有任何用处，比如稀有气体可以作保护气，故C错误；
D.空气质量日报中，空气质量级别越大，说明含有的污染物越多，所以空气质量状况越差，故D正确；
空气+氧气讲义
内容 基本要求目标层次 空气1．知道空气的主要成分★ 2．认识空气对人类生活的重要作用★★ 3．知道典型的大气、水和土壤污染物的来源及其危害。
★ 氧气 1．知道氧气的主要性质和用途 ★ 2．用氧气的性质解释一些常见的现象 ★★ 物质性质的实验1．能测定空气中氧气的体积分数。
★★ 2．会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。
★★★看不见、摸不着的空气是不是真的就什么都没有呢？板块一 空气的组成一、 空气的组成两百年前，一位伟大的化学家——安托万-洛朗·拉瓦锡，用定量的方法研究了空气的成分。
上图是拉瓦锡做实验的装置1. 空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21%0.94%0.03%0.03%特点相对固定成分知识讲解中考要求空气的组成【小贴士】像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
但是氮气、氧气、二氧化碳等分别只有一种物质组成，都属于纯净物。
5实验成功关键：①红磷要过量；②装置必须密封；③导管内先注满水；④冷却至室温后，打开弹簧夹。
【思考】如果红磷不足会怎样？_____________________________________________________________________________________________ 【思考】如果装置的气密性不好，会导致什么结果？______________________________________________________________________________________________ 【思考】装置未冷却就打开弹簧夹，会导致什么结果?______________________________________________________________________________________________ 例题精讲专题：空气的成分及用途知识点：空气的组成1.最早运用天平研究化学并得出“空气是由1/5体积氧气和4/5体积的氮气组成”的科学家是（）A．汤姆生B．道尔顿C．拉瓦锡D．门捷列夫2.空气中各组分的体积分数如下图，把它补充完整。
人教版初中化学复习课：空气和氧气 课件
氧 供给呼吸：登山、潜水、医疗急救等。 气 用 途 支持燃烧：气焊、炼钢、发射火箭等。
氧气制法
➢ 1、实验室制法 ➢ 2、工业制法
实验药品:过氧化氢溶液和二氧化锰、高锰酸钾、 氯酸钾和二氧化锰
1、2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
实 反应原理 2、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
成分
空 气
空气 污染 及其 防治
建构知识网络图
(一)、空气
氧气（ 21% ）
氮气（ 78% ）
稀有气体（0.94 % ）
二氧化碳（ 0.03% ）
其他气体和杂质（ 0.03% ）
污 1、粉尘（可吸入颗粒物）:煤烟、金属粉尘 染 2、有害气体：NO2 、CO、SO2 等，来源于化石燃 物 料的燃烧、工厂排放的废气及交通工具排放的尾气。
防 1、减少污染源：减少化石燃料的燃烧、工厂废气、 治 汽车尾气经处理达标后再排放、开发新能源等。 措 施 2、植树造林、保护绿色植物、增大绿化面积
建构知识网络图
(二)、氧气
➢ 1、性质 ➢ 2、用途 ➢ 3、制法
氧 气 性 质
物理性质：通常状况下无色无味,密度比空气略大,不易溶于水。
与非金属反应（写方程式，下同）
10.过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与
二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热
到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从
反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾
有同学去闻自己收集的氧气，想找找吸氧的感觉，
结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生
成有毒的氯气)。
现行教材H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
空气与氧气(第2课时)PPT课件(初中科学)
氧气能溶解在水中吗? 哪些事实能证明你的观点?
氧气能溶解在水中。 水生生物能生活在水中能证明水中有氧气。 但氧气不易溶解于水,常温下1升水中大约能溶 解30毫升的氧气。
标准状况下氧气的密度1.429g/L， 空气密度是1.29g/L，比空气略大
1、把氧气充入气球后，这个氧气球在空
4.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操
作或现象不正确的是 （ B）
（A）先在酒精灯上点燃带木条的细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子 （C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
5.现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、 氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？
6.请你判断下列物质分别属于哪一类物质?
氧气能使带火星木条复燃， 是物理性质还是化学性质？
(如：可燃性、助燃性、氧化性、 使澄清石灰水变浑浊等)
你知道氧气还有那些化学性质吗？
视察与描述 活动二:硫在空气和氧气中燃烧
1、硫是__黄__色的固体粉末。
2、硫在空气中燃烧发出 微弱的淡蓝 色火焰。
3、硫在纯氧中燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，反应后生 成一种具有_刺__激__性_气味的气体 (二氧化硫)，并_放___热。
3、想一想:集气瓶底部预放些水 有什么作用?
防止高温的生成物或熔 融的铁溅落而炸裂瓶底
活动三:铁丝在氧气中燃烧
视察与描述
4、用文字表达式表示上述化学
变化 然后在相应的文字下面写好
化学式？
点燃 文字表达式：铁+氧气
四氧化三铁
点燃
Fe ＋ O2
Fe3O4
木炭在氧气中燃烧的现象:
木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成 一种使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
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初中化学竞赛训练讲义一：空气和氧气
内容综述：
我们每天都在空气的包围中生活,氧气维持着人类的生命,大量有关问题必将提出,向竞赛者挑战,解题圆满,则需1、有强烈环保意识,关心大气的污染,防污措施,注意有关信息,贮备有关知识,2、坚实基础知识,掌握空气组成,主要成份氧气等的性质,实验室制氧气的原理并灵活运用到解题中。
要点讲解：
一、用基本实验知识进行有关实验的创设和评估。
例,为测定空气中氧气,氮气的体积含量,同学们设计了下列三种实验方案,
a、取一定量空气与足量铜粉加热使其充分反应,然后在同样条件下测反应后气体的体积。
b、取一定空气与炭粉充分燃烧后,在同样条件下测得体积(气体)的变休
c、在密闭客器内放入实验中的小鼠,让它充分呼吸其而氧直至因缺氧中昏迷,测出容器内被消耗的气体的体积。
你认为达到较准确测得空气中氧气与的体积含量,可取的方案为＿＿＿＿＿
【试题解析】:1、依据氧气,氮气不同性质将其分离,氧气支持燃烧氮不能,设计a,b;氧气供给呼吸,氮不能,设计c。
2、氧气要耗尽,余下氮气要纯,测试才准。
b中燃烧产物有气体二氧化碳,不可取。
c中小动物昏迷不一定将氧气耗尽。
a中铜将氧气反应完只有固体产物,则答案a。
(配合习题1)
二、关心贮备有关大气的知识并迁移解题。
★例1,自然界中,绿色植物维持着二氧化碳和氧气的转换。
已知在光照和叶绿体的作用下。
二氧化碳和水反应转化为植体内的淀粉和氧气,这一过程称为光合作用。
请写出植物进行光合作用的化学方程式(淀粉用化学式CxHyOz表示)
【试题解析】:将光合作用过程严格按化学用语表达,注意条件的准确及配平
答案：(淀粉)＋
例2,随着人类历史的发展,工业的进步,使大气受到污染的因素增多。
目前,将大气的污染源分为两大类,即＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿气体一般为＿＿、＿＿＿、＿＿、而这些气体往往来自于＿＿＿＿＿的燃烧和工厂排放的＿＿＿。
【试题解析】:需要关心我们生存的环境,如空气质量的报导等,积累这些常识。
答案：粉尘,气体；；矿物燃料(石油,煤,沼气)；废气。
例3,飘尘即物质燃烧时产生的小颗粒被空气托浮。
它们与空气中接触,转化为
,同时使空气中酸度增加,分析飘尘起的作用为＿＿＿＿＿作用,酸雨形成原因为＿＿＿＿＿(用化学方程式表示),防止污染方法①煤中掺石灰燃烧,转化为又氧化到,②通入石灰乳,制成用于制纸,请写出涉及的化学反应方程式。
解析,积极采取措施利用化学知识,将有害物转化为盐,是酸性氧化物。
答案；催化；
例4、下例描述不正确的是＿＿＿＿＿
A、历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿,
B、航标灯的红色光是由氖气为光源发出的
C、豆科植物的根瘤菌能直接固定氮单质为农作物的生长养料
D、工业上分离氧气和氮气是把液态空气用物理变化变成的,
【试题解析】:应对人类对空气的研究历史,对其各组成成分的性质有所了解。
看到科学的发展解释自然现象。
最早证明空气由组成的是拉瓦锡。
其它都正确, 答案A。
强化练习：
★★1、用右侧装置图所示仪器测定空气中体积含量
A为标有将容积分成五等份标线的集气瓶,
B为固定一燃烧匙的单孔胶塞,烧杯中盛红墨水,
通过下列实验步骤,①打开夹子K②点燃匙中红磷③夹紧K夹④将B按进A瓶口,塞紧。
回答；(1)打开K夹的时间应为＿＿＿＿＿(2)实验步骤顺序为＿＿＿＿＿(3)观察到的实验现象为＿＿＿＿＿
(4)若水进入A瓶量达不到标线,分析可能的原因有＿＿＿＿＿
2、地球上二氧化碳含量增加,会产生“温室效应”,导致全球变暖,在空气中
体积分数应为＿＿＿＿＿空中增加的含量主要来源于＿＿＿＿＿自然界中消耗是通过＿＿＿＿＿
3、汽车排放的尾气含CO与NO,净化方法,可在催化作用下,使它们相互反应,产物为氮单质及碳氧化物,写出此反应化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、为测定氯酸钾中含有氧元素,正确的操作顺序为＿＿＿＿＿
加入试剂②加热③加入稀④加水溶解⑤冷却
A、④②①②⑤
B、②④⑤①③
C、②⑤④①③
D、①②③⑤④
★★5、已知镁条在点燃条件下,与氧气可以化合,与氮气也可以化合,与二氧化碳则发生置换反应,将镁条在空气中点燃,理论上可发生的化学反应方程式为＿＿＿＿＿实验测得产物中主要为氧化镁含少量氮化镁,没有碳单质,试说明原因＿＿＿＿＿
★★6、将3.5克加热到,收集到308ml,而理论计算应放出
0.345克,合248ml。
设计实验证明多出的原因。
答案和提示：
1、(1)瓶内红磷不再燃烧且冷却至室温；(2)③②④①(3)红磷在A中燃烧发出淡蓝火焰,
逐渐熄灭,有白烟,冷却后瓶壁上有白色固体,打开K夹,水流入A瓶,停止后接近瓶容积；(4)磷不足量;装置气密性不好；开夹时没冷却,
2、；煤、石油等含碳物质的燃烧；绿色植物的光合作用,
3、
4、只能把中的Cl转化为来证明,依据实验室制原理,选C
５、,在空
气中含量太少,虽然含量高,但化学性质不活泼,而化学性质活泼,所以MgO多
6、依据原理,多产生的只可能来自
或,或二者都分解放氧
答：只取加强热,没有产生,而同样条件下可放出。