四川省成都高二化学上学期入学考试试题

成都外国语学校2016-2017学年度上期入学考试

高二化学试卷

注意事项：

1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卷交回。

附相对原子质量： H-1 O-16 S-32 P-31 Mg-24 Cu-64

第Ⅰ卷（60分）

一、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化

B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨

C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理

D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．重氢原子：21D B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．N2的电子式：

3．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是

4．下列叙述正确的是

A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N A

B．0.1 mol NH2—中含有的电子数为0.9N A

C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N A

D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A

6．下列说法中不正确的是

A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．N－O键的极性比C－O键的极性小

C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

7．关于下列各装置图的叙述，不正确的是

A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

B．装置②可用于排空法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或H Cl

D．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

8.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：

n s＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是

A．128 B．64 C． 50 D．32

9. 下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B. Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－

3、Cl－

D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

10.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤

11.下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

12.下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－3＋2NO2↑＋2H2O

B．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++ 4H++ NO3－＝3Fe3++ NO↑+ 2H2O

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2++ OH－＝CaCO3↓+ H2O

3

3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14. 有X n+、Y m+、Z n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是

A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B、它们的原子半径依次增大

C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

15.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B.丙烯分子有7个σ键，1个π键

C.丙烯分子存在非极性键和极性键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

16. 从某些反应看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是

①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH4C l+NaNH2=NaCl+2NH3↑

A.只有③

B.只有①

C. ①和②

D.都正确

17. 有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是

A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C. 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子

D．如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

18．肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1①

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 ②

下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为:

N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH 将增大

19．羟胺（）是一种还原剂．现用的羟胺的酸性溶液跟足量的

溶液在煮沸条件下反应，生成离子恰好与的酸性溶液完全作用生成，等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是