四川省成都高二化学上学期入学考试试题

成都外国语学校2016-2017学年度上期入学考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卷交回。

附相对原子质量： H-1 O-16 S-32 P-31 Mg-24 Cu-64第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”2．下列有关化学用语表示正确的是A．重氢原子：21D B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．N2的电子式：3．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是4．下列叙述正确的是A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol NH2—中含有的电子数为0.9N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A6．下列说法中不正确的是A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．N－O键的极性比C－O键的极性小C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．关于下列各装置图的叙述，不正确的是A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于排空法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或H ClD．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：n s＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。

则未来的第八周期应包括的元素的种类是A．128 B．64 C． 50 D．329. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-10.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤11.下列说法中错误的是A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ12.下列反应的离子方程式正确的是A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－3＋2NO2↑＋2H2OB．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++ 4H++ NO3－＝3Fe3++ NO↑+ 2H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2++ OH－＝CaCO3↓+ H2O33＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14. 有X n+、Y m+、Z n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。

若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B、它们的原子半径依次增大C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质15.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.丙烯分子有7个σ键，1个π键C.丙烯分子存在非极性键和极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16. 从某些反应看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。

据此判断下列反应正确的是①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH4C l+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C. ①和②D.都正确17. 有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C. 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体18．肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 ②下列说法正确的是A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为:N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2OD．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH 将增大19．羟胺（）是一种还原剂．现用的羟胺的酸性溶液跟足量的溶液在煮沸条件下反应，生成离子恰好与的酸性溶液完全作用生成，等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是A ．B ．C ．NOD ．20．3.04 g 铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L 的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g 沉淀。

下列说法不正确的是A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B ．被还原的硝酸的物质的量是0.12 molC ．得到5.08 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是700 mLD ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，N O 2的体积分数是80%二、 选择题（本小题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分） 21.下列分子或离子之间互为等电子体的是A.CH 4和H 3O +B.NO 3- 和SO 3C.O 3和CO 2D. N 2和C 22-22．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化 关系是选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A CaO Ca(OH)2 CaCO 3 ①常温遇水B AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 ②通入CO 2C Fe 2O 3 FeCl 3 Fe(OH)3 ④加入盐酸 DCl 2Ca(ClO)2HClO③加浓盐酸23. 已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl －<Fe 2+<H 2O 2<I －<SO 2 ，则下列反应不能发生的是A.2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42－+4H +B.I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC.H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OD.2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I －24. R 为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，它可能形成的含氧酸根离子有：①RO2－3，②RO2－4，③R 2O2－3 ，下列叙述判断正确的是A.当它可以形成①时，不可能形成③B.当它形成①时，也可以形成②和③C.当它可以形成②时，不可能形成③D.当它可以形成①时，不可能形成② 25．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素。

其形成的小分子化合物YX 4、Z 2X 4、 X 2W 2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径的大小关系为：W ＞Y ＞Z ＞XB．在YX4、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键26.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”27．下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的氧化性比H2SO4强B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2－4C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性28. H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。