化学平衡状态的标志和判断
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能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______． A．容器压强不变 • B．混合气体中c（A）不变 C．2v正（B）=v逆（D • D．c（A）=c（C） E．混合气体的平均分子量不再改变 F．混合气体密度不变 G．A：B：C：D=1：2：1：1
• 若换成另一2L容积可变的密闭容器
（II）当有非气体物质参与时 恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志。 恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志。
例 .将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定 的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各 物质的量中，下列可能存在的是（ ）
A．0molS02 B．2mol S03 C．1mol 02 D．1molSO3
2、“动”达到平衡时，V正=V逆≠0，即 化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应 仍在继续进行。
一、教学目的：
1、了解化学反应的可逆性，理解化 学平衡的涵义。
2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。
化学平衡
一、概念：在一定条件下的可逆反 应里，正反应和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态叫化学平衡状态。
二、达到平衡的标志：
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可 逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物 （生成物）不能全部转化为生成物（反应 物）。
4、定：因为V正=V逆≠0，所以同一瞬 间，同一物质的生成量等于消耗量。总的 结果是混合体系中各组成成分的物质的量、 质量，物质的量浓度，各成分的百分含量 （体积分数、质量分数），转化率，等不 随时间变化而变化。或在反应过程中，某 一直在变化的物理量（如M、ρ、p、T等）
某一时刻保持不变即达到了平衡。有气体 参与的可逆反应：
可逆反应∶2NO2→2NO+O2在密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
ห้องสมุดไป่ตู้
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速
率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
分析：A、N≡N断裂代表正反应速率， H-H键形成代表逆反应速率，且比值为1： 2，正确。
B、N≡N断裂，H-H断裂都只代表逆反应 速率，错误。
C、N-H键断裂代表逆反应速率，N≡N断 裂代表正反应速率，且ΔN2:ΔNH3=1:2， ∴正确
D、表示反应速率的方向一致，∴错误。
答案：A、C
• 下列各关系式中能说明反应N 2 +3H 2 = 2NH 3 已达到平衡状态的是（ ） A．3υ正（N 2 ）=υ正（H 2 ） B．υ正（N 2 ）=υ逆（NH 3 ） C．υ正（N 2 ）=3υ逆（H 2 ） D．2υ正（H 2 ）=3υ逆（NH 3 ）
例 达到化学平衡的条件是（ ）
A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等 C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等
3、等V正=V逆 它的具体含义有两个方面
（1）用同一种物质来表示反应速率时，
该物质的生成速率与消耗速率相等。即单
位时间内生成与消耗某反应物（生成物）
的量相等。
（2）用不同种物 质来表示反应速 率时速率不一定 相等但必须符合 两方面
在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+B（g）→ C(g)+D（g），
判断 当混合气体的密度不再改变时， 说明已达到化学平衡状态 ？
（3）从体系 内部压强考虑： 因为恒容、恒 当Δn(g)=0，即等体反应 温条件下， 则p为恒值，不能作平衡 n(g)越大则压 标志。 强p就越大， Δn(g)≠0，则当p一定时， 则无论各成份 可做平衡标志。 是否均为气体， 只需考虑 Δn(g)。
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应
速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
• 2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行 如下反应： A（g）+2B（g）→C（g）+D（g），
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
• 某温度下，将2 mol A和2 mol B放入2L密闭容 器中，发生反应：A(g)＋B(g) →2C(s)＋ 2D(g) △H＜0，5 min后反应达到平衡，测得 生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的( )
（i）表示两个不同的 方向。
（ ii ） 速 率 之 比 = 浓 度 的变化量之比=物质的 量的变化量之比=化学 方程式中相应的化学 计量数之比。
例：下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） A 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
恒压：等体反应，ρ总为恒值，不能作 平衡标志。
非等体反应，ρ为一定值时，可 做为平衡标志。
可逆反应∶2NO2→2NO+O2在密闭容器中反应，
达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量
M考虑
M
m总 n总
（I）若各物质均为气体
对于非等体反应，如2SO2+O2 2SO3，M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 体 反 应 ， H2+Cl2=2HCl ， M 一 定 不 能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等体非等体 反应，如C(s)+O2(g) CO2(g)， CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M一定可标志达到 平衡。
• A．该反应的化学平衡常数K=0.04 • B．若向平衡体系中加入少量生成物A， 则A
和B的转化率均增大 • C．若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变
化，说明反应达到了平衡状态
• D．若给平衡体系升高温度，则正反应速率 瞬间减小，逆反应速率瞬间增大
（2）从气体密度考虑
m v
（I）当反应前后各成分均为气体时
• 若换成另一2L容积可变的密闭容器
（II）当有非气体物质参与时 恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志。 恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志。
例 .将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定 的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各 物质的量中，下列可能存在的是（ ）
A．0molS02 B．2mol S03 C．1mol 02 D．1molSO3
2、“动”达到平衡时，V正=V逆≠0，即 化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应 仍在继续进行。
一、教学目的：
1、了解化学反应的可逆性，理解化 学平衡的涵义。
2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。
化学平衡
一、概念：在一定条件下的可逆反 应里，正反应和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态叫化学平衡状态。
二、达到平衡的标志：
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可 逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物 （生成物）不能全部转化为生成物（反应 物）。
4、定：因为V正=V逆≠0，所以同一瞬 间，同一物质的生成量等于消耗量。总的 结果是混合体系中各组成成分的物质的量、 质量，物质的量浓度，各成分的百分含量 （体积分数、质量分数），转化率，等不 随时间变化而变化。或在反应过程中，某 一直在变化的物理量（如M、ρ、p、T等）
某一时刻保持不变即达到了平衡。有气体 参与的可逆反应：
可逆反应∶2NO2→2NO+O2在密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
ห้องสมุดไป่ตู้
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速
率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
分析：A、N≡N断裂代表正反应速率， H-H键形成代表逆反应速率，且比值为1： 2，正确。
B、N≡N断裂，H-H断裂都只代表逆反应 速率，错误。
C、N-H键断裂代表逆反应速率，N≡N断 裂代表正反应速率，且ΔN2:ΔNH3=1:2， ∴正确
D、表示反应速率的方向一致，∴错误。
答案：A、C
• 下列各关系式中能说明反应N 2 +3H 2 = 2NH 3 已达到平衡状态的是（ ） A．3υ正（N 2 ）=υ正（H 2 ） B．υ正（N 2 ）=υ逆（NH 3 ） C．υ正（N 2 ）=3υ逆（H 2 ） D．2υ正（H 2 ）=3υ逆（NH 3 ）
例 达到化学平衡的条件是（ ）
A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等 C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等
3、等V正=V逆 它的具体含义有两个方面
（1）用同一种物质来表示反应速率时，
该物质的生成速率与消耗速率相等。即单
位时间内生成与消耗某反应物（生成物）
的量相等。
（2）用不同种物 质来表示反应速 率时速率不一定 相等但必须符合 两方面
在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+B（g）→ C(g)+D（g），
判断 当混合气体的密度不再改变时， 说明已达到化学平衡状态 ？
（3）从体系 内部压强考虑： 因为恒容、恒 当Δn(g)=0，即等体反应 温条件下， 则p为恒值，不能作平衡 n(g)越大则压 标志。 强p就越大， Δn(g)≠0，则当p一定时， 则无论各成份 可做平衡标志。 是否均为气体， 只需考虑 Δn(g)。
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应
速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
• 2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行 如下反应： A（g）+2B（g）→C（g）+D（g），
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
• 某温度下，将2 mol A和2 mol B放入2L密闭容 器中，发生反应：A(g)＋B(g) →2C(s)＋ 2D(g) △H＜0，5 min后反应达到平衡，测得 生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的( )
（i）表示两个不同的 方向。
（ ii ） 速 率 之 比 = 浓 度 的变化量之比=物质的 量的变化量之比=化学 方程式中相应的化学 计量数之比。
例：下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） A 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
恒压：等体反应，ρ总为恒值，不能作 平衡标志。
非等体反应，ρ为一定值时，可 做为平衡标志。
可逆反应∶2NO2→2NO+O2在密闭容器中反应，
达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量
M考虑
M
m总 n总
（I）若各物质均为气体
对于非等体反应，如2SO2+O2 2SO3，M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 体 反 应 ， H2+Cl2=2HCl ， M 一 定 不 能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等体非等体 反应，如C(s)+O2(g) CO2(g)， CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M一定可标志达到 平衡。
• A．该反应的化学平衡常数K=0.04 • B．若向平衡体系中加入少量生成物A， 则A
和B的转化率均增大 • C．若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变
化，说明反应达到了平衡状态
• D．若给平衡体系升高温度，则正反应速率 瞬间减小，逆反应速率瞬间增大
（2）从气体密度考虑
m v
（I）当反应前后各成分均为气体时