化学平衡状态的标志和判断
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡，它可以通过化学平衡状态的本质特征来衡量．
①v
正=v
逆
它是化学平衡的主要特征
这个正逆反应速率相等是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言，由于某物质的生成速率与消耗速率相等，才能使这种物质的百分含量保持不变、说明可逆反应达到化学平衡状态．
假若同一可逆反应中反应物的正反应速率与生成物的逆反应速率相比等于方程式的系数比．这可以说明该反应中某一反应物或生成物的正逆反应速率相等，这也标志达到了化学平衡．
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，它是化学平衡状态的另一个主要特证．如果反应混合物中某一种反应物或生成物的物质的量浓度，质量百分含量，体积百分含量（对气体物质而言），转化率等保持一定，都说明反应已达到化学平衡状态．
③从其它角度来判断某一可逆反应是否达到化学平衡状态，但需注意具体问题具体分析．
对于反应前后气体的分子数不相等的反应
mA＋nB pC+qD m＋n≠P+q
当体系中总物质的量不随时间变化时；恒温恒容下当体系的总压强不随时间发生变化时；恒温恒压时体系的总体积不发生变化时或混合气体的平均式量不发生变化时，都可以表明反应达到化学平衡状态．
而对于反应前后气体的分子数相等的反应mA＋nB=pC＋qD m＋n=p＋q无论反应是达平衡或未达到平衡，体系中的总物质的量，体系中的总压强，体系中
气体的总体积，或混合气体的平均式量都不发生变化，v
正不一定等于v
逆
，即不
能确定是否达到了化学平衡状态。
化学平衡状态的判断
1化学平衡状态的判断1.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.2.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为1：2生成速率与消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化．A. B. C. 只有 D. 只有3.对于可逆反应，下列叙述正确的是A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态4.对可逆反应，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：5.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化6.下列方法中一定能证明已达平衡状态的是A. 一个键断裂的同时有一个键断裂B. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化化学平衡状态的判断1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：，达到平衡的标志是反应速率：：：3：2 各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化单位时间内3mol 断键反应同时2mol 也断键反应．A. 、、、、B. 、、、C. 、、、、 D. 、、、、2.可逆反应达到平衡状态的主要特征是A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了3.在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. 为，为B. 为C. 、分别为、D. 为4.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是混合气体的密度混合气体的压强的物质的量浓度混合气体的总物质的量．A. B. C. D.5.在一个密闭容器中进行如下反应：，反应过程中某一时刻、、Z的浓度分别为、、当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是A. Z的浓度为B. 、Z的浓度均为C. 与Z的浓度之和为D. 的浓度为单位时间内生成n mol 的同时生成单位时间内生成n mol 的同时生成2nmolNO用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态、NO、的分子数之比为2：2：1的状态．A. B. C. D.7.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.8.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. 混合气体的分子数目D. 混合气体的总物质的量1化学平衡状态的判断1.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是的体积分数不再改变的状态单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D. 全部2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A. 正反应速率等于逆反应速率，且都为零B. 反应物和生成物浓度相等C. 反应体系中混合物的组成保持不变D. 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．单位时间内生成n 的同时生成2n ；单位时间内生成n 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化．A. B. C. D.4.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y容器中平均相对分子质量不再发生变化，正，逆A. B. C. D.5.可逆反应：在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2nmolNO用、NO、物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.6.温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.7.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。
化学平衡状态标志和判断
分析：该反应是一个气体体积不变的反应， 在任何情况下，混合气体的质量、物质的量， 平均相对分子质量保持不变，在恒容下，气体 的密度保持不变；在恒温、恒容下，气体压强 很难不变。反应混合物中只有I2(g)有颜色，混 合气体的颜色不变，说明I2(g)的浓度不变，反 应达到平衡。
答案：C D
注意：对于反应前后气体体积不变的反应，通
常不能用物质的量、容器的压强，气体的密度
平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状
态的标志。
化学平衡状态标志和判断
练习2：在一定条件下，反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态 的标志是（ ）
A 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD
一、教学目的： 1、了解化学反应的可逆性，理解化 学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。 4、掌握等效平衡的一些知识。
化学平衡状态标志和判断
一、化学平衡的概念。
在一定条件下的可逆反应里，正反应 和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态叫化学平 衡状态。它的建立与反应途径无关， 从正反应或逆反应开始都可以建立平 衡状态。
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量
M考虑 M m总 n总化学平衡状态标志和判断
（I）若各物质均为气体
对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3，M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 摩 反 应 ， H2+Cl2=2HCl ， M 一 定 不 能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等摩非等摩
B 容器内的压强不随时间而变化
C 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC
如何判断化学反应是否达到平衡
如何判断化学反应是否达到平衡如何判断化学反应是否达到平衡化学反应平衡是高中化学的一个重要的内容，可以说是高中化学中最常用的，下面有途网小编分享给大家如何判断化学反应是否达到平衡。
本质性判断，化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。
这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率;(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等;(5)从断键角度描述：如H2+I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I 键,或断裂2个H—I键;(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变。
特征性判断。
化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。
”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变;(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变;(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变;(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变;(11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时。
整体性判断，化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n=?p+q)或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n=?p+q)等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：(12)定温、定容条件下,总压强保持不变;(13)定温、定压条件下,总体积保持不变;(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变;(16)总分子数保持不变。
化学平衡状态标志的判断
化学平衡状态标志的判断【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡状态与化学平衡状态的判断二. 教学目标：能描述化学平衡建立的过程；理解化学平衡的概念及化学平衡的特征；掌握判断化学平衡的方法和依据。
三. 教学重点、难点：化学平衡状态的特征，判断化学平衡的方法和依据四. 教学过程：（一）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
化学平衡状态的标志（本质）是：?ν正＝ν逆；?反应混合物中各组成成分的含量不变。
化学平衡状态的特点可以用六个字表示：“逆”“动”“等”“定”“变”“同” 说明：1. 可逆反应是：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不认为是可逆反应。
2. 在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应称为不可逆反应。
而可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。
3. 逆，只有可逆反应，在一定条件下才建立平衡。
对于非可逆反应，由于反应终了时，某物质已经完全消耗，因此，不存在平衡状态；4. 动，是动态平衡，即v不等于零，v正＝v逆?0。
反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率最小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，至一定时间后，两者相等。
说明达到化学平衡状态的反应，反应并没有停止，还在继续，只是物质反应消耗的速率等于该物质生成的速率；5. 等，v正＝v逆。
即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率；6. 定，反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。
是v正＝v逆的结果。
反应混合物的含量不变，有多种可能：可以是浓度、物质的量、百分含量、压强、密度等； 7. 变，可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的，条件改变，平衡就会被破坏。
外界条件通过影响可逆反应的反应速率，从而使正、逆反应的速率不等，使平衡发生移动。
化学平衡状态标志的判断
化学平衡状态标志的判断【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡状态与化学平衡状态的判断二. 教学目标：能描述化学平衡建立的过程；理解化学平衡的概念及化学平衡的特征；掌握判断化学平衡的方法和依据。
三. 教学重点、难点：化学平衡状态的特征，判断化学平衡的方法和依据四. 教学过程：（一）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
化学平衡状态的标志（本质）是：①ν正＝ν逆；②反应混合物中各组成成分的含量不变。
化学平衡状态的特点可以用六个字表示：“逆”“动”“等”“定”“变”“同”说明：1. 可逆反应是：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不认为是可逆反应。
2. 在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应称为不可逆反应。
而可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。
3. 逆，只有可逆反应，在一定条件下才建立平衡。
对于非可逆反应，由于反应终了时，某物质已经完全消耗，因此，不存在平衡状态；4. 动，是动态平衡，即v不等于零，v正＝v逆≠0。
反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率最小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，至一定时间后，两者相等。
说明达到化学平衡状态的反应，反应并没有停止，还在继续，只是物质反应消耗的速率等于该物质生成的速率；5. 等，v正＝v逆。
即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率；6. 定，反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。
是v正＝v逆的结果。
反应混合物的含量不变，有多种可能：可以是浓度、物质的量、百分含量、压强、密度等；7. 变，可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的，条件改变，平衡就会被破坏。
外界条件通过影响可逆反应的反应速率，从而使正、逆反应的速率不等，使平衡发生移动。
化学平衡的标志和判断
化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生化学平衡状态的判断:具体表现为“一等六定”：一等:正逆反应速率相等；六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定"外，还可考虑以下几点:①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③在一定的条件下，反应物的转化率最大,或产物的产率最大.④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变.②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即 V （正）= V （逆）2、各组分浓度不变标志：因为V （正）= V （逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M ）考虑：M=m （总)/n （总） ①若各物质均为气体：当气体△n(g ）≠0时,若M 一定时，则标志达平衡.如2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）当气体△n(g ）=0时，若M 为恒值，无法判断是否平衡.如H 2（g ）+I 2(g) 2HI （g ）②若有非气体参加:无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s）+O2(g）CO2（g)、CO2（g)+ C（s) 2CO(g）（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容:密度总为恒值，不能作为平衡标志.B．恒压：a. △n（g)=0时,密度总为恒值，不能作为平衡标志.b. △n（g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。
（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。
（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。
②有色体系的颜色保持不变。
（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。
（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。
典例分析。
如何判断一个化学反应是否处于平衡状态
如何判断一个化学反应是否处于平衡状态化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是体系中各组分的含量保持不变。
具体如何判断是否平衡，主要看哪些量是变量，哪些量是恒量。
当变量不变时，化学反应就达到平衡状态。
一、判断反应体系中的变量和衡量1.总量：反应体系的总质量；气体的总物质的量（气体的总分子数）；气体的总体积；气体的总质量；气体的密度；绝热体系的温度；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的压强。
2. 个量：某反应物的质量、物质的量、分子数；某反应物的转化率、利用率或产物的产率；某气体的体积分数、物质的量分数、质量分数、气体的分压；某物质表示的反应速率；正反应速率或逆反应速率；同一方向的某种或几种物质的转化量和生成量（与反应物质化学计量数成比例）；相反方向的某种或几种物质的转化量和生成量（与反应物质化学计量数成比例）；相反方向的某种或几种物质的断裂的化学键或生成的化学键（与反应物质化学计量数成比例对应数目的键）。
二、判断平衡状态的方法1.观察变量：当反应体系中的某个变量不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。
2.极限思维法：假设反应向一个方向进行到底，观察这个方向的相关量是否发生变化。
若不变，说明反应已达到平衡状态。
三、实例分析反应体系：aA（g）+ bB（g）→cC（g）1.判断平衡状态的标志：（1）当反应体系中各组分的物质的量、浓度、含量等变量不变时，说明反应达到平衡状态。
（2）观察反应速率、转化率、产率等指标，若不变，说明反应达到平衡状态。
2.实例分析：（1）降低温度，二氧化硫转化率增大，反应速率减小。
（2）在600℃时，反应进行至20min时，曲线发生波动，说明反应达到平衡状态。
综上所述，判断一个化学反应是否处于平衡状态，需关注反应体系中的变量，运用极限思维法分析各变量是否发生变化。
当变量不变时，可判断反应已达到平衡状态。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应原理中的重要概念，它对于理解化学反应的限度和条件具有关键意义。
下面让我们来系统地总结一下化学平衡的相关知识点。
一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡。
也就是说，虽然正反应和逆反应的速率相等，但反应并没有停止，而是在不断进行着。
二、化学平衡的特征1、逆：研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率和逆反应速率相等。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行。
4、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
5、变：当外界条件改变时，化学平衡会发生移动。
三、判断化学平衡状态的标志1、正逆反应速率相等这是判断化学平衡状态的根本标志。
可以通过同种物质的生成速率和消耗速率相等，或者不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比来判断。
2、各组分的浓度不变包括各物质的浓度、物质的量分数、质量分数、体积分数等保持不变。
3、其他标志例如对于有气体参与的反应，若反应前后气体的物质的量发生变化，当容器内的压强保持不变时；对于有气体参与且反应前后气体体积发生变化的反应，当气体的平均相对分子质量保持不变时；对于有颜色变化的反应，体系的颜色不再改变时等等，都可以作为判断化学平衡状态的标志。
四、影响化学平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2、压强对于有气体参与且反应前后气体体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
3、温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
4、催化剂使用催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，化学平衡不移动，但能缩短达到平衡所需的时间。
化学平衡状态的判断标志
《化学平衡状态的判断》学案一、化学平衡状态的直接标志:1、等速标志：v正= v逆（本质特征）①同一种物质②不同的物质：例1.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）(A) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min）例2.在一定温度下反应A 2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2B、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2C、单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2D、单位时间生成nmolA2，同时生成nmolABE、单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB例3、下列说法中，可以证明N 2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）例4、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2二、化学平衡状态的间接标志:1、各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
课时35 化学平衡状态标志及判断---教师版
课时35 化学平衡状态标志及判断考点导学一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，用“”表示，可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物2、不可逆反应：能进行到底的反应，如燃烧、酸碱中和、生成沉淀或气体的反应二、化学平衡状态：一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.可逆反应（1）前提外界条件一定（2）特征：逆、等、动、定、变（当外界条件变化时，原来的化学平衡会变化）三、化学平衡的标志1．等速标志：v正＝v逆指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言，速率不一定相等.例：N2+3H22NH31）若有1mol N2消耗，则有1mol N2生成2）若有1mol N2消耗，则有2mol NH3生成, 2V（正N2）=V（逆NH3）3）若有1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂注：用同种物质表示反应速率，该物质的生成速率等于消耗速率，用不同物质表示时，某反应物的消耗（或生成）速率：某生成物的消耗（或生成）速率=化学计量系数之比2．百分含量不变标志正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.3．对于有气体参与的可逆反应△ng：反应前后气体物质的化学计量数差值m1）从反应混合气的平均相对分子质量（M）考虑M＝n当△ng≠0, 一定时，则标志达平衡.若各物质均为气体当△ng＝0，M为恒值，不论是否达平衡.m气是变化的若有非气体参与：不论△ng 是否等于0，则当M 一定时，可标志达平衡 2）从气体密度考虑： ρ＝vm恒容：ρ总为恒值，不能作平衡标志 当各成分均为气体时 △ng ＝0. V 不变，ρ总为恒值，同上△ng≠0. ρ为一定值时，则可作为标志 恒容：ρ为一定值时，可作标志 恒压：△ng ＝0. ρ为一定值时，可作标志 3）从体系内部压强考虑： ∵恒容、恒温．n(g)越大,P 越大∴不论各成分是否均为气 △ng ＝0．则P 为恒值，不能作标志体、只需考虑△ng ． △ng≠0．则当P 一定时，可作标志 4）从体系内部温度考虑当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量． 若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡． 5）对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
理解化学平衡和化学平衡常数的含义
理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率；理解化学平衡状态的标志及判断方法三、重点、难点：化学平衡状态的标志及判断方法平衡常数的计算；四、教学过程：（一）化学平衡状态：1、在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡。
前提：可逆反应；实质：正反应速率等于逆反应速率特征：反应混合物中各组分成分保持不变。
化学平衡具有：逆、等、动、定、变、同等特征。
2、化学平衡状态的标志：（1）直接标志：①V（正）=V（逆）；②各组分百分含量（不是浓度）不随时间变化而变化。
（2）间接标志：①各物质浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度不随时间改变而改变⑥气体平均式量不随时间改变而改变（3）化学反应实质：化学反应为旧键的断裂与新键的生成；对同一物质，断键的量与生成键的量相等。
对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。
即：能变化的量保持不变则达平衡。
说明：1、可逆反应是指①向两个方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个反应构成一个对立的统一体；②在相同条件下，要用“”代替“=”作为连接反应物和生成物的符号；③在反应体系中，与化学反应有关的各类物质共同存在；④解答可逆反应的问题时要特别注意，即反应物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反应物。
另外，还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少。
总之，要注意：“可逆”与“守恒”。
2、理解化学平衡的概念时应注意：①前提是“一定条件”下的“可逆反应”；②实质是正、逆反应速率相等；③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”；④特征是：逆：只有可逆反应，在一定条件下才建立平衡。
对于非可逆反应，由于反应终了时，某物质已经完全消耗，因此，不存在平衡状态；动：是动态平衡，即V不等于零，V正=V逆≠0；等：V正=V逆。
化学平衡状态判断方法大全
化学平衡状态判断方法大全
一、判断化学平衡状态的标志
1、什么是化学平衡状态
化学平衡状态是指一定条件下的可逆反响里，正反响速率=逆反响速率，反响混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法:
(1)直接判定: V正=V逆
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向
的速率。
即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。
例1、可逆反响：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，到达平衡状态的标志是(B)
A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
B单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
C用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2:2:1的状态
例2、判断在可逆反响2HI(g)=H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有
2molH-I键断裂就有1molH-H生成(错误)
(2)间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓
度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③假设反响前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。
④反响物的转化率、产物的产率保持不变。
总之：能变的量保持不变说明已达平衡。
化学平衡状态的判断标志
化学平衡状态的判断标志：N2+ 3H22NH3 a．直接标志①V正（N2）= V逆（N2）②各组分的量保持不变。
b．间接标志：Ⅰ.V正= V逆1.各物质的生成速率=消耗速率2.对同种物质来说，●单位时间内，消耗1 mol N2的同时生成1 mol N2对不同种物质来说，单位时间内●消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2●消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2●消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH33.化学键角度：对同种物质来说，单位时间内●断裂3 mol H-H的同时生成3 mol H-H●断裂6 mol N-H的同时生成6 mol N-H对不同种物质来说，单位时间内●断裂3 mol H-H的同时生成1 mol N≡N●断裂1 mol N≡N的同时生成3 mol H-H●断裂1 mol N≡N的同时断裂6 mol N-H4.速率角度V正（N2）/V逆（H2）=1/3 V逆（NH3）/ V正（H2）=2/3V正（H2）/ V逆（NH3）=3/2 则反应达平衡状态化学平衡状态的判断标志：N2+ 3H22NH3 a．直接标志①V正（N2）= V逆（N2）②各组分的量保持不变。
b．间接标志：Ⅰ.V正= V逆1.各物质的生成速率=消耗速率2.对同种物质来说，●单位时间内，消耗1 mol N2的同时生成1 mol N2对不同种物质来说，单位时间内●消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2●消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2●消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH33.化学键角度：对同种物质来说，单位时间内●断裂3 mol H-H的同时生成3 mol H-H●断裂6 mol N-H的同时生成6 mol N-H对不同种物质来说，单位时间内●断裂3 mol H-H的同时生成1 mol N≡N●断裂1 mol N≡N的同时生成3 mol H-H●断裂1 mol N≡N的同时断裂6 mol N-H4.速率角度V正（N2）/V逆（H2）=1/3 V逆（NH3）/ V正（H2）=2/3V正（H2）/ V逆（NH3）=3/2 则反应达平衡状态注意：速率之比等于化学计量数之比不能判断已达平衡Ⅱ.各组分的量保持不变●各物质的质量、物质的量、浓度保持不变●各物质的百分含量保持不变（质量、体积百分含量）●转化率达最大且保持不变，产率达最大且保持不变。
化学平衡的标志归纳总结平衡归纳化学平衡
①当 m＋n≠p＋q 时， M r 一定 ②当 m＋n＝p＋q 时， M r 一定
平衡 不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系 温度一定时(其他条件不变)
平衡
气体的密度(ρ)
密度(ρ＝mV )一定
不一定
平衡颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变
平衡
思路方法：可用假设法，先假设没有建立平衡，则分析是否符合条件改变，从而确立该条件下是否 建立平衡。
例 1．在一定条件下，反应：2NO＋O2 2NO2 在定容容器中发生，对该反应达到平衡
的标志的描述中，错误的是( B )
①混合气体的总分子数不再变化 ②混合气体的颜色不再变化 ③容器的总压强不再变化
④混合气体的总质量不再变化 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥单位时间内生成 n mol 的 NO，同
时消耗 n mol 的 NO2 ⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件) A．①②③⑦ B．④⑤⑥ C．①②④ D．③⑦⑤⑥
例 2：可逆反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度
的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(C)
A．3v 正(N2)＝v 正(H2) B．v 正(N2)＝v 逆(NH3) C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2) 例 3. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋
该式都成立)
平衡 平衡 不一定 平衡 平衡
不一定平衡
1
压强
④在单位时间内生成了 n mol B 的同时消 耗了 q mol D，v 正不一定等于 v 逆
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定(其他条件 一定)
判断达平衡状态的标志
3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：
2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态 的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 ( )
m ＝ V
减小 不变
ρ减小
√
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 =2∶1
D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
为0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.08 mol· L－1，则下列判断正确的( A．c1∶c2＝3∶1 )
1∶ 3 3∶2
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 相等
√
D．c1的取值范围为0 mol· L－1<c1<0.14 mol· L－1
设：c3=0
判断反应达到化学平衡状态的标志
1.直接标志：
正、逆相等（先看方向，再看量），
量恒定（某物的质量、物质的量、浓度、体积分数等恒定）。 颜色不变了，一定达平衡。
2.间接标志：
分析某一物理量：不变→不变→不一定，变→不变→一定平。 气体的总压强、：看状态→看计量数(气体)→拆分再判断。 气体的密度（或 M r）：看恒容还是恒压→看状态→ 看计量数(气体)→ 拆分再判断。
极端假设法解化学平衡状态题的应用
1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始 浓度分别为 0.1 mol· L 1、0.3 mol· L 1、0.2 mol· L 1，在一定条件下，当反
－ － －
应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
(
－1
)
√
A．Z 为 0.3 mol· L
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1、了解化学反应的可逆性，理解化 学平衡的涵义。
2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。
化学平衡
一、概念：在一定条件下的可逆反 应里，正反应和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态叫化学平衡状态。
二、达到平衡的标志：
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可 逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物 （生成物）不能全部转化为生成物（反应 物）。
可逆反应∶2NO2→2NO+O2在密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速
率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
4、定：因为V正=V逆≠0，所以同一瞬 间，同一物质的生成量等于消耗量。总的 结果是混合体系中各组成成分的物质的量、 质量，物质的量浓度，各成分的百分含量 （体积分数、质量分数），转化率，等不 随时间变化而变化。或在反应过程中，某 一直在变化的物理量（如M、ρ、p、T等）
某一时刻保持不变即达到了平衡。有气体 参与的可逆反应：
例 .将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定 的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各 物质的量中，下列可能存在的是（ ）
A．0molS02 B．2mol S03 C．1mol 02 D．1molSO3
2、“动”达到平衡时，V正=V逆≠0，即 化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应 仍在继续进行。
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
恒压：等体反应，ρ总为恒值，不能作 平衡标志。
非等体反应，ρ为一定值时，可 做为平衡标志。
可逆反应∶2NO2→2NO+O2在密闭容器中反应，
达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
• A．该反应的化学平衡常数K=0.04 • B．若向平衡体系中加入少量生成物A， 则A
和B的转化率均增大 • C．若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变
化，说明反应达到了平衡状态
• D．若给平衡体系升高温度，则正反应速率 瞬间减小，逆反应速率瞬间增大
（2）从气体密度考虑
m v
（I）当反应前后各成分均为气体时
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
• 某温度下，将2 mol A和2 mol B放入2L密闭容 器中，发生反应：A(g)＋B(g) →2C(s)＋ 2D(g) △H＜0，5 min后反应达到平衡，测得 生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的( )
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量
M考虑
M
m总 n总
（I）若各物质均为气体
对于非等体反应，如2SO2+O2 2SO3，M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 体 反 应 ， H2+Cl2=2HCl ， M 一 定 不 能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等体非等体 反应，如C(s)+O2(g) CO2(g)， CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M一定可标志达到 平衡。
分析：A、N≡N断裂代表正反应速率， H-H键形成代表逆反应速率，且比值为1： 2，正确。
B、N≡N断裂，H-H断裂都只代表逆反应 速率，错误。
C、N-H键断裂代表逆反应速率，N≡N断 裂代表正反应速率，且ΔN2:ΔNH3=1:2， ∴正确
D、表示反应速率的方向一致，∴错误。
答案：A、C
• 下列各关系式中能说明反应N 2 +3H 2 = 2NH 3 已达到平衡状态的是（ ） A．3υ正（N 2 ）=υ正（H 2 ） B．υ正（N 2 ）=υ逆（NH 3 ） C．υ正（N 2 ）=3υ逆（H 2 ） D．2υ正（H 2 ）=3υ逆（NH 3 ）
能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______． A．容器压强不变 • B．混合气体中c（A）不变 C．2v正（B）=v逆（D • D．c（A）=c（C） E．混合气体的平均分子量不再改变 F．混合气体密度不变 G．A：B：C：D=1：2：1：1
• 若换成另一2L容积可变的密闭容器
（II）当有非气体物质参与时 恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志。 恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志。
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应
速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
• 2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行 如下反应： A（g）+2B（g）→C（g）+D（g），
（i）表示两个不同的 方 量的变化量之比=化学 方程式中相应的化学 计量数之比。
例：下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） A 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
例 达到化学平衡的条件是（ ）
A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等 C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等
3、等V正=V逆 它的具体含义有两个方面
（1）用同一种物质来表示反应速率时，
该物质的生成速率与消耗速率相等。即单
位时间内生成与消耗某反应物（生成物）
的量相等。
（2）用不同种物 质来表示反应速 率时速率不一定 相等但必须符合 两方面
在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+B（g）→ C(g)+D（g），
判断 当混合气体的密度不再改变时， 说明已达到化学平衡状态 ？
（3）从体系 内部压强考虑： 因为恒容、恒 当Δn(g)=0，即等体反应 温条件下， 则p为恒值，不能作平衡 n(g)越大则压 标志。 强p就越大， Δn(g)≠0，则当p一定时， 则无论各成份 可做平衡标志。 是否均为气体， 只需考虑 Δn(g)。