高中化学复习知识点：四种基本反应类型

D.H2既是氧化产物，又是还原产物，D错误；
答案选C。
2．A
【解析】
【分析】
常温下，氯化氢较稳定，不易发生分解反应和取代反应，但在一定条件下能发生分解反应、加成反应、取代反应。
【详解】
常温下，氯化氢能和氨气能发生化合反应生成氯化铵，不易发生分解反应、取代反应、加成反应，但在一定条件下能发生分解反应、加成反应和取代反应，所以常温下最容易发生的反应类型是化合反应，答案选A。
高中化学复习知识点：四种基本反应类型
一、单选题
1．对于H-+H2O→H2+OH-说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．若该反应中有1mol电子转移，则生成H2一定是22．4升
C．水是氧化剂
D．H2只是氧化产物
2．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是（）
A．化合B．分解C．加成D．取代
3．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
故选D。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意根据反应的原理或化学方程式分析有无化合价的变化进行判断。
5．D
【解析】
【详解】
A. 2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2无单质生成，不属于置换反应，故A错误；
B. 2HClO 2HCl +O2↑反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，故B错误；
C. CO＋CuO CO2＋Cu反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故C错误；
【详解】
（1）能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，从物质分类标准看，“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]属于盐，选C；（2）氢氧化铜加热分解为氧化铜，所以B的化学式是CuO；（3）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；（4）多种物质生成一种物质的反应是化合反应，所以铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生Cu2(OH)2CO3，属于化合反应，选①；（5）Fe(OH)3胶粒带正电荷，将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这种现象称为电泳；（6）向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时，又将氢氧化铁溶解，所以现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解。
（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。
12．I．甘肃马家密遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜録”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.一种Leabharlann Baidu质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，A显然不满足置换反应的概念，A错误；
B.该反应中有1mol电子转移，生成1molH2，没有给温度和压强，不能准确计算氢气的体积，B错误；
C.反应H-+H2O→H2+OH-，水中H的化合价从+1价变为0价，水做氧化剂，C正确；
故答案为氧化， 6；
Ⅱ．（1）由题干及图示知，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠，分离室中还会分离出氢氧化钠，所以还存在的反应是：Na2CO3+ Ca（OH）2= 2NaOH + CaCO3↓或NaHCO3+ Ca（OH）2= NaOH + CaCO3↓ + H2O，
故答案为NaHCO3+ Ca（OH）2= NaOH + CaCO3↓ + H2O （或Na2CO3+ Ca（OH）2= 2NaOH + CaCO3↓ ；
C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题意；
D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高温材料，有因果关系，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．A
【解析】
【详解】
A．复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选项A选；
II．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
（5）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_______，这说明_________，这种现象称为____________________________。
（6）向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是______________________。
B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢
C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点
D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料
9．有氯气参加的化学反应一定不属于
A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应
10．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
【点睛】
氨气和酸很容易在酸性条件下生成铵盐。
3．D
【解析】
【详解】
A.反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，属于可逆反应，故A正确；
B. 2个 和1个 反应生成2个 ，说明该反应属于化合反应，故B正确；
C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D.化合反应一般是放热反应，但也有吸热反应，即通过图示不能判断该反应是吸热反应还是放热反应，故D错误；
答案选D。
4．D
【解析】
【详解】
A．维生素C又称为抗坏血酸，具有还原性，故A正确；
B．铜绿主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3组成中有氢氧根属于碱式盐，故B正确；
C．“曾青得铁化为铜”表示的是硫酸铜与铁反应生成铜，该反应符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故C正确；
D．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；食物的腐败是食物发生氧化还原反应，植物光合作用是利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，有元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D错误；
A．一定属于化合反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于吸热反应
D．一定属于氧化还原反应
二、综合题
11．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。
7．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )
A．S＋O2 SO2
B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
D．CO2＋C 2CO
8．下列物质的性质和用途不存在因果关系的是
A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题意；
B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中的水垢，有因果关系，B不符合题意；
D. 2Mg＋CO2 2MgO＋C是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确；
故选D。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
复分解反应为化合物与化合物之间的反应，故溴单质不行。
7．C
【解析】试题分析：题中所列的化学反应方程式中，有三个化合反应，只有一个分解反应，所以，这个分解反应与其他三个在分类上不同，这个反应是NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O，故C正确，本题选C。
A．一定属于可逆反应B．一定属于化合反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于放热反应
4．下列说法不正确的是（）
A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B．杨万里《戏笔》中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐
C．《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应
【解析】
【分析】
根据反应中元素化合价的变化分析物质的氧化性和还原性，并计算转移的电子数；根据题干信息及图示分析每步过程中发生的化学反应，进而分析反应的类型及过程中可循环利用的物质。
【详解】
Ⅰ．（1）根据反应的图示及质量守恒得：A为水，化学式为H2O，
故答案为H2O；
（2）二氧化碳中碳元素化合价为+4，甲醇中碳元素化合价为-2，化合价降低，CO2发生还原反应，所以二氧化碳具有氧化性；反应中，氢元素的化合价由0升高为+1价，有1mol甲醇生成时，3molH2参加反应，转移电子的物质的量为3mol×2=6mol，
B．氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；
C．甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；
D．乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；
答案选A。
【点睛】
本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、加成反应，则不可能为复分解反应。
（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________
12．CCuOCu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑①加深胶体粒子带(正)电荷电泳先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时，又将氢氧化铁溶解
【解析】
【分析】
I．能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐；铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解为氧化铜，氧化铜用氢气还原为铜单质。II． Fe(OH)3胶粒带正电荷，在通电条件下发生电泳，加入电解质溶液发生聚沉现象。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故A正确；
B．由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；
C．反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故C错误；
（2）根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，化学反应类型为分解反应，
故答案为分解反应；
（3）根据图示，参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中，可以循环利用物质是氢氧化钠和氧化钙，化学式为NaOH、CaO，
故答案为NaOH、CaO。
【点睛】
判断过程中可以循环利用的物质是常见题型，解题关键是认真分析流程图，注意图中箭头的有关信息，通常作为反应物参加反应后，又会重新生成的物质即是可循环利用的物质。
D．有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。
11．H2O氧化6NaHCO3+ Ca（OH）2= NaOH + CaCO3↓+ H2O（或Na2CO3+ Ca（OH）2= 2NaOH + CaCO3↓）分解反应NaOH CaO
D．食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关
5．下列属于置换反应的是
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2B．2HClO 2HCl +O2↑
C．CO＋CuO CO2＋CuD．2Mg＋CO2 2MgO＋C
6．常温下，溴单质不可能发生的反应类型是
A．化合B．复分解C．加成D．取代
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）写出B的化学式：____________。
（3）请写出铜録与盐酸反应的化学方程式：________________________。
（4）上述转化过程中属于化合反应的是_______________（填序号）