高中化学常见题型解题技巧和方法
高中化学计算技巧(1)
专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。
④极值法——对数据处理推向极端的计算。
⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。
⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。
【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。
例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔 〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。
高中化学满分答题技巧
高中化学满分答题技巧化学是一门需要理解和应用的学科，而在高中化学考试中，学生需要掌握一定的答题技巧才能取得满分。
本文将介绍一些高中化学答题技巧，帮助学生提高解题能力。
一、选择题技巧选择题是高中化学考试中常见的题型，正确率的提高对于总分的增加至关重要。
以下是一些选择题技巧：1. 仔细阅读题目：在回答选择题之前，学生应该仔细阅读题目，理解题目的要求和背景信息。
特别是在题目中出现的关键词，如“最佳”、“最适合”等，需要注意其含义。
2. 排除干扰项：在选择题中，通常会有一些干扰项，学生需要通过排除法来确定正确答案。
比较选项之间的差异，将明显错误的选项排除，有助于提高正确率。
3. 利用背景知识：化学是一门基础科学，学生可以通过掌握一些基本概念和原理来解答选择题。
例如，当题目涉及到酸碱中和反应时，可以根据酸碱中和的定义和反应方程式来判断正确答案。
二、解析题技巧解析题是高中化学考试中较为复杂的题型，学生需要运用所学的知识进行分析和解答。
以下是一些解析题技巧：1. 理清思路：在回答解析题之前，学生应该先理清思路，明确解题的步骤和方法。
可以通过画图、列式等方式来帮助理解题目和解决问题。
2. 运用化学原理：解析题通常需要学生运用所学的化学原理来解答。
学生应该熟悉各种化学反应的机理和条件，以及常见的实验方法和技术。
例如，当题目要求解释某种化学反应的原理时，学生可以根据反应类型和反应机理来进行解答。
3. 注意细节：在解析题中，细节往往决定了答案的准确性。
学生应该注意题目中的关键词和条件，并且对实验数据进行仔细分析。
在解答问题时，要注意单位的换算和数据的精确性。
三、计算题技巧计算题是高中化学考试中常见的题型，学生需要进行计算和推导。
以下是一些计算题技巧：1. 确定计算公式：在回答计算题之前，学生应该确定所需使用的计算公式，并且熟练掌握其应用方法。
学生可以通过反复练习和总结来提高计算的准确性和速度。
2. 注意单位和精度：在进行计算时，学生应该注意单位的换算和精度的控制。
高中化学必修一解题秘籍,28大高考题型汇集
高中化学必修一解题秘籍,28大高考题型汇集1、计算题：•类型：根据化学方程式计算、根据物质的量计算、根据溶液浓度计算等。
•解题思路：明确题目要求，找出已知量和未知量，选择合适的公式或方程进行计算，注意单位和计算步骤的规范性。
2、填空题：•类型：物质性质、实验现象、化学方程式等。
•解题思路：仔细阅读题目，找出关键信息，回忆相关知识点，准确填写。
3、选择题：•类型：概念辨析、原理应用、数据分析等。
•解题思路：逐一分析选项，找出符合题目要求的选项，注意相似概念的区分和易混淆知识的辨析。
4、推断题：•类型：根据实验现象推断物质、根据性质推断物质等。
•解题思路：根据题目给出的信息，逐步推断出未知物质，注意逻辑性和知识点的应用。
5、实验题：•类型：实验操作、实验现象描述、实验方案评价等。
•解题思路：仔细阅读题目，明确实验目的和要求，回忆相关实验操作和注意事项，准确描述实验现象和结果。
在解题过程中，还需要注意以下几点：6、仔细审题，找出题目中的关键词和关键信息。
7、回忆相关知识点，准确应用化学原理和公式。
8、注意计算步骤的规范性和单位的使用。
9、注意相似概念的区分和易混淆知识的辨析。
10、注意实验操作和注意事项的记忆和应用。
11、图表题：•类型：数据表格、流程图、装置图等。
•解题思路：仔细阅读题目，分析图表中的数据或信息，找出规律或趋势，结合所学知识进行解答。
12、简答题：•类型：解释实验现象、分析化学反应、阐述化学原理等。
•解题思路：简明扼要地回答问题，注意逻辑性和语言表达的准确性。
13、综合题：•类型：结合多个知识点进行综合考查。
•解题思路：仔细阅读题目，找出涉及的知识点，回忆相关知识点，综合运用知识进行解答。
在解题过程中，还需要注意以下几点：14、保持卷面整洁，字迹工整。
15、避免答非所问，紧扣题目要求。
16、注意答题规范，按照标准格式进行书写。
17、多做练习，提高解题速度和准确性。
18、及时总结错题，找出自己的薄弱环节，加强复习。
高中化学氧化还原反应解题方法
高中化学氧化还原反应解题方法在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。
掌握好氧化还原反应的解题方法，对于学生来说非常重要。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供解题方法和技巧。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
二、氧化还原反应的常见题型及解题方法1. 确定氧化还原反应的类型氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两种类型。
在解题时，首先要确定题目中给出的反应是属于哪种类型的氧化还原反应。
氧化反应是指物质失去电子，氧化态增加；还原反应是指物质获得电子，氧化态减少。
例如，题目给出的反应是：2Na + Cl2 → 2NaCl根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
钠的氧化态从0增加到+1，氯的氧化态从0减少到-1。
2. 确定氧化还原反应的氧化数变化氧化数是指原子或离子中原子的氧化态数值。
在解题时，需要根据氧化数的变化来确定氧化还原反应的物质的氧化还原性质。
例如，题目给出的反应是：2Mg + O2 → 2MgO根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
镁的氧化态从0增加到+2，氧的氧化态从0减少到-2。
3. 确定氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，而还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
在解题时，需要根据氧化剂和还原剂的性质来确定氧化还原反应的类型。
例如，题目给出的反应是：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
铜的氧化态从0增加到+2，银的氧化态从+1减少到0。
因此，铜是还原剂，银是氧化剂。
4. 确定氧化还原反应的电子转移数电子转移数是指在氧化还原反应中转移的电子的数量。
在解题时，需要根据电子转移数来确定氧化还原反应的平衡方程式。
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考化学解题技巧
高考化学解题技巧高考化学答题技巧1.选择题在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。
对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。
答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。
高中化学考试答题方法高中化学考试答题状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
高中化学考试答题过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
高中化学纯度计算题解题技巧
高中化学纯度计算题解题技巧化学纯度是指某种物质中所含目标物质的质量百分比。
在高中化学学习中，纯度计算是一个重要的考点。
掌握解题技巧可以帮助学生更好地应对这类题目。
本文将介绍一些常见的纯度计算题型，并提供解题技巧和实例，帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
1. 计算溶液的质量百分比纯度这类题目常常给出溶液的质量和溶质的质量，要求计算溶液的质量百分比纯度。
解题时，首先需要计算溶液中溶质的质量百分比，然后再将其与溶质的质量百分比进行比较。
例如，某溶液中含有NaCl 20g，溶液的质量为100g，求溶液的质量百分比纯度。
解题步骤：1) 计算溶质的质量百分比：20g/100g × 100% = 20%2) 溶液的质量百分比纯度等于溶质的质量百分比，即纯度为20%。
2. 计算溶液的摩尔百分比纯度这类题目常常给出溶液中溶质的摩尔数和溶剂的摩尔数，要求计算溶液的摩尔百分比纯度。
解题时，需要计算溶质的摩尔百分比，然后再将其与溶质的摩尔百分比进行比较。
例如，某溶液中含有NaCl 0.5mol，溶剂的摩尔数为2mol，求溶液的摩尔百分比纯度。
解题步骤：1) 计算溶质的摩尔百分比：0.5mol/(0.5mol+2mol) × 100% = 20%2) 溶液的摩尔百分比纯度等于溶质的摩尔百分比，即纯度为20%。
3. 计算溶液的体积百分比纯度这类题目常常给出溶液中溶质的体积和溶剂的体积，要求计算溶液的体积百分比纯度。
解题时，需要计算溶质的体积百分比，然后再将其与溶质的体积百分比进行比较。
例如，某溶液中含有酒精50mL，水的体积为150mL，求溶液的体积百分比纯度。
解题步骤：1) 计算溶质的体积百分比：50mL/(50mL+150mL) × 100% = 25%2) 溶液的体积百分比纯度等于溶质的体积百分比，即纯度为25%。
4. 计算固体的纯度这类题目常常给出固体的质量和纯度，要求计算固体中目标物质的质量。
高中化学试卷题型
高中化学试卷题型一、选择题选择题是高中化学试卷中常见的题型之一。
它通过给出若干个选项，要求考生从中选择正确答案。
以下是选择题的一些特点和解题技巧：1. 特点：选择题通常有多个选项，其中只有一个是正确的答案。
选择题相对简单，能够帮助考生迅速回答问题。
选择题涵盖了化学的各个知识点，要求考生全面理解和掌握知识。
2. 解题技巧：仔细阅读题目和选项，确保理解题意。
排除干扰项，分析选项之间的区别，找出正确答案。
利用已掌握的知识和解题技巧辅助解答。
二、填空题填空题是高中化学试卷中常见的题型之一。
它通过给出一些不完整的句子或问题，要求考生用适当的词填充空白部分。
以下是填空题的一些特点和解题技巧：1. 特点：填空题要求考生对所学知识点进行综合运用。
填空题在一定程度上考查考生的逻辑思维和表达能力。
填空题往往需要考生填入准确的化学名词或概念。
2. 解题技巧：根据题意确定所需要填入的词语。
注意句子的逻辑顺序，确保填空后句子通顺。
利用化学课本和笔记复习相关知识点。
三、计算题计算题是高中化学试卷中常见的题型之一。
它通过给出一些化学实验数据或计算公式，要求考生进行数值计算。
以下是计算题的一些特点和解题技巧：1. 特点：计算题要求考生掌握化学计算的基本方法和公式。
计算题重视考生的运算能力和逻辑思维能力。
2. 解题技巧：仔细分析题目中的给定数据和要求。
利用所学的化学计算公式，进行准确的计算。
注意单位换算和数据取舍的规定。
四、应用题应用题是高中化学试卷中较难的题型之一。
它通过结合实际问题和化学知识，要求考生进行综合分析和解答。
以下是应用题的一些特点和解题技巧：1. 特点：应用题要求考生将所学的化学知识应用到实际问题中。
应用题考察考生的分析问题和解决问题的能力。
应用题通常需要考生从不同的知识点中综合运用。
2. 解题技巧：仔细阅读题目，理解问题的背景和要求。
根据问题分析需要用到的化学知识点。
利用所学的知识和解题经验，确定解题思路并进行解答。
2025届高考化学常用的解题方法与技巧+知识清单
高中化学常用解题方法与技巧故画竹必先得成竹于胸中，执笔熟视，乃见其所欲画者，急起从之，振笔直遂，以追其所见，如兔起鹘落，少纵则逝矣。
——宋·苏轼《文与可画筼筜谷偃竹记》（节选）目录一、差量法 (1)1、质量差法 (1)2、体积差法 (2)3、压强差法 (4)4、物质的量差法 (4)二、十字交叉法 (6)1、有关质量分数的计算 (7)2、有关物质的量浓度的计算 (7)3、有关平均相对分子质量的计算 (7)4、有关平均相对原子质量的计算 (8)5、有关反应热的计算 (8)6、有关混合物消耗量的计算 (9)三、守恒法 (10)1、原子守恒 (10)2、质量守恒 (11)3、电荷守恒 (12)4、电子守恒 (13)5、原子的物质的量守恒 (13)6、化合价守恒 (15)7、能量守恒 (17)四、关系式法 (18)五、和量法 (22)六、等效思维法 (25)七、始终态法 (27)八、平均值法 (29)九、极值法 (32)十、虚拟法 (39)十一、奇偶数法 (44)十二、估算法 (47)十三、讨论法 (49)1、不定方程讨论法 (49)2、过量问题讨论法 (49)3、分析推理讨论法 (50)4、分类讨论法 (51)十四、设一法 (57)十五、拆分法 (59)十六、均摊法（晶体） (64)十七、切割法（晶体） (67)十八、商余法（有机物） (70)十九、残机法（有机物） (73)二十、构造法（有机物） (76)一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
高考化学题型简介、答题技巧及复习策略
高考化学题型简介、答题技巧及复习策略本人高考全科总分省排900，理综260（总分300），现在就讲一下高考化学题型简介、答题技巧及复习策略，望大家品味，如有不当之处，敬请在评论区批评指正。
一、高考化学题型简介客观卷部分为选择题，涵盖了元素推断与性质、电化学、有机化学、化学与生活、化学实验、化学反应原理等内容。
有时还会出工业流程或反应原理。
（很多模拟题会相互引用和改编，大题改变成选择题很常见的）主观卷部分主要由实验大题、工业流程答题、反应原理大题和选修大题组成。
选修题为《物质结构与性质》和《有机化学基础》各一道题，选出一个来作答。
二、答题技巧、复习策略首先要知道，很多新题往往给出新的情境，然而落脚点很低，考的一般是化学的基础知识，你不需要慌乱，而是应该看见其中的本质。
关于刷题：高考前一到两个月可以做近5年高考题（近三年的一定要做）。
模拟题也一定多刷，推荐金考卷特快专递，一年8期，题目新颖，解析详细。
感觉应付不过来，可以挑难题做，或挑大题中的较难的小问来做（比如计算产率）。
刷完题要及时改错总结。
遇到答案不完整或不合理的不要太纠结，模拟题不一定天衣无缝。
学过竞赛的同学可以通过竞赛思路来辅助解题。
但不想参加竞赛就没必要学习竞赛知识。
选择题：1. 化学与生活：多积累相关知识，适当注意书上的小字，多做“化学与STSE”题目，结合生活常识做出思考。
2. 元素推断：这是基础题。
结合高一高二所学知识，打开思路做出猜想，然后验证和否定。
最后代入题目检验一遍。
选项中“最高价氧化物”“简单氢化物”的定语常常是出题要点。
3. 有机化学：要以选修《有机化学基础》为依据来复习，多练同平面、基团性质、同分异构体等。
另外无需太过担心，选择题的有机化学不会达到选修题有机化学的难度。
4. 电化学：这一部分存在一定难度，且题型新颖。
要想稳操胜券，需要多多练习。
注意以下几点：①利用得失电子、电极物质的性质、离子流向等来判断正负极，与光有关的有时也可以结合物理上的光电效应来思考。
高中化学常见题型解题技巧和方法
高中化学常见题型解题技巧和方法1.检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中使KI变质的最有可能的物质是A.H2OB.CO2C.N2D.O2解析：出现的紫黑色小颗粒是I2，可知KI变质发生的变化是。
该变化是氧化反应，因而使KI变质的物质是空气中具有氧化性的O2。
答案：D2.下列固体物质长期露置于空气中，质量不会增加的是A.浓H2SO4B.NaClC. Na2O2D.Na2SO4解析：浓H2SO4具有吸水性，因而其质量会增加，Na2O2转化成Na2CO3而增重，Na2SO4会转化成带结晶水的物质；而NaCl不吸水也不与CO2、O2反应，故不会增加质量。
答案：B3.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B. NaCl溶液C.醋酸溶液D. HCl溶液解析：溶液的导电能力取决于溶液中自由离子浓度和所带电荷的多少。
向自来水和NaCl溶液中加入少量NaOH固体，无反应发生，溶液中的自由离子的浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。
向醋酸溶液中加入NaOH固体，发生如下反应：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，弱电解质CH3COOH转化为强电解质CH3COONa，溶液中自由离子浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。
向HCl溶液中加入少量NaOH固体，发生如下反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O，强电解质HCl转化为强电解质NaCl，溶液中的自由离子浓度不变，溶液的导电能力基本不变。
答案：D4.实验室制备HCl，在反应前有下面的操作，正确的顺序是①烧瓶里盛食盐，分液漏斗盛入浓H2SO4 ②把酒精灯放在铁架台上③将烧瓶夹上④夹好铁圈和放好石棉网⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口⑥检查仪器装置的气密性A.①⑥②③④⑤B.①⑤⑥②③④C.⑥②③④①⑤D.②④③⑤⑥①⑤解析：铁圈的高度根据酒精灯的灯焰确定，所以为②④；夹好铁夹，放好石棉网，再夹烧瓶，再塞好塞子，即③⑤；仪器组装完再检查气密性；检查气密性后再加入药品，再塞塞子，即是⑥①⑤。
高中化学计算题技巧
高中化学计算题技巧化学计算是化学学习中的重要内容，也是考试中常见的题型。
掌握化学计算的技巧不仅可以帮助我们快速解答问题，还能够提高我们的学习效率。
下面我将就高中化学计算题的解题技巧进行详细介绍。
一、化学方程式的平衡在解化学计算题时，首先需要理解化学方程式的平衡。
平衡反应中物质的物质量守恒，可以根据平衡反应中各物质的化学计量数，建立物质的质量之间的关系。
通过平衡方程式的系数，可以确定反应物和生成物之间的物质量的比例关系。
在计算题中，我们需要根据方程式的平衡进行计算，并且注意单位换算的问题。
二、溶液浓度的计算在溶液的计算中，我们常见的是溶液浓度的计算。
溶液的浓度包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种表示方法。
在解题时，应根据实际情况选择合适的浓度表示方法，并将已知条件转化为计算所需的单位。
在计算浓度时，需要注意溶质的物质量和溶剂的体积之间的关系，以及摩尔浓度和质量分数之间的换算关系。
三、氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学计算题中常见的一种类型，需要根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质量关系，进行反应物质的计算。
在解氧化还原反应的计算题时，需要注意电子的转移，以及电子数和物质量之间的关系。
通过平衡氧化还原方程式，可以确定各物质的物质量关系，从而进行计算。
四、气体的计算气体的计算是化学计算中的重要内容，需要根据理想气体状态方程等原理进行计算。
在计算气体的问题时，需要注意气体的物态方程、理想气体的体积比和物质量比的概念。
在解答气体问题时，应根据给定条件计算所求物质的物质量、体积或摩尔数，从而得出最终结果。
五、热化学计算热化学计算是化学计算题中涉及热量变化的内容，需要根据反应的放热、吸热情况，计算反应热量。
在解热化学计算问题时，需要注意热量与物质量之间的关系，以及热量的正负关系。
通过热化学方程式的平衡，可以计算反应的放热或吸热情况，从而解答热化学计算题。
六、实例分析为了更好地理解化学计算题的解题技巧，我们通过以下实例进行具体分析：【实例】已知在氧气的氧化还原反应中，硫的氧化数为+6，氢的氧化数为+1，在化学方程式中硫酸和硫酸氢钠之间发生了化学反应，请计算硫酸氢钠溶液中含有的硫酸质量百分数。
高中化学化学计算题解题技巧
高中化学化学计算题解题技巧在高中化学学习过程中，化学计算题是必不可少的一部分。
对于很多学生来说，这些计算题可能是比较困难和复杂的。
然而，只要我们掌握了一些解题技巧，就能轻松应对这些题目。
本文将介绍一些高中化学计算题的解题技巧，帮助学生们更好地应对这一部分的考试内容。
一、摩尔计算题摩尔计算题是高中化学中常见的一种计算题型。
在这类题目中，我们需要根据化学反应方程式和物质的摩尔比例来计算物质的质量、体积或摩尔数等。
解决这类题目的关键是正确理解反应方程式和摩尔比例。
例如，题目如下：已知反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O问：当氢气和氧气的摩尔比为2:1时，生成的水的摩尔数是多少？解答：根据题目中给出的摩尔比，我们可以知道氢气和氧气的摩尔数分别为2x和x。
而根据反应方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，所以氢气的摩尔数是氧气的两倍。
因此，我们可以得出以下计算式：2x + x = 2解这个方程可得x=1，代入原式可知氢气的摩尔数为2，因此生成的水的摩尔数为2。
二、溶液浓度计算题溶液浓度计算题也是高中化学中常见的一种计算题型。
在这类题目中，我们需要根据溶质的质量和溶液的体积来计算溶液的浓度，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。
例如，题目如下：已知某溶液中含有NaCl 20g，溶液的体积为100mL，求该溶液的质量百分比浓度。
解答：质量百分比浓度的计算公式为：质量百分比浓度 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%首先，我们需要计算溶液的质量。
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
由于题目中没有给出溶剂的质量，但给出了溶液的体积，我们可以根据溶液的密度来计算溶剂的质量。
假设溶液的密度为1g/mL，那么溶液的质量 = 100mL × 1g/mL = 100g。
根据计算公式，质量百分比浓度 = (20g / 100g) × 100% = 20%。
因此，该溶液的质量百分比浓度为20%。
高中化学14种解题技巧
高中化学14种解题技巧高中化学一直是学生们比较困难的科目之一，尤其是在解题方面。
化学是一门实验科学，而计算和解题则是化学实验的重要步骤。
完成好高中化学的各种计算和解题，需要具备一定的基础知识和技巧。
本文总结了14种高中化学解题技巧，帮助学生们更好地掌握这门学科。
1. 明确知识点首先，要想在高中化学中表现出色，就必须掌握一定的知识。
在解题时，要明确自己需要用到哪些知识点，这样才能正确地进行答题。
2. 完善化学公式化学公式是化学中最基础的概念之一。
因此，在解题时，要选择正确的化学公式，才能获得正确的答案。
学生们需要投入足够的时间来熟练掌握化学公式。
3. 分析题目并解决问题解题时，要先仔细阅读题目，理解问题的本质。
然后，根据自己的知识和技能，提出解决问题的方法。
4. 使用方程式数学方程式在化学中扮演着非常重要的角色。
使用正确的方程式可以帮助我们解决化学中的各种问题。
5. 列表化学中有许多表格，比如阴离子表格、化学周期表等。
使用这些表格可以帮助我们快速解决化学中的各种问题。
6. 数据分析解决化学问题时，必须分析问题中的数据。
要注意数据的单位、精度和范围。
7. 使用辅助图像有些化学问题需要用图像来表示。
学生们要懂得使用辅助图像，让化学问题变得更清晰明了。
8. 把实际问题转化为数学问题有些化学问题需要转化为数学问题才能解决。
这时，学生们要运用数学知识，把问题转化成方程式，进行计算。
9. 确保答案的正确性在解决化学问题后，要检查自己的答案是否正确，是否符合化学原理，以确保正确性。
10. 掌握化学符号化学中有许多符号，包括元素符号、离子符号、化学式等。
学生们要熟练掌握这些符号，以便在解题中使用。
11. 控制单位在解决化学问题中，要控制单位的转换，以确保答案的正确性。
例如，在计算物质的量时，要确定质量的单位，然后进行转换。
12. 分析化学反应化学反应是化学中的重要概念。
在解决化学问题时，需要分析化学反应，确定物质的量和化学键。
高中化学高考复习(高频考点解析+题型梳理+答题技巧)
高考化学高频考点题型梳理类型一：考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。
元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
【步骤1】氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
【步骤2】分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。
【步骤3】通过举反例，验证各选项是否正确。
类型二：考查氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
【步骤1】认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。
【步骤2】离子按照“先强后弱”的原则依次反应。
(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－【步骤3】根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。
类型三：考查离子方程式的书写对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。
关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。
一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
高中化学计算中的基本解题方法
(实际差量)
由此可知共消耗15 mL气体;还剩余1 mL气体， 假设剩余的气体全部是NO，则VNO∶V(NH3) ＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的 气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可 逆反应，剩余气体实际上是NO NH3的混合气 体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间， 对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内
mol×12 g·mol－1＝4.2 g。
▪ 答案 B
2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品 的纯度;现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g， 则该样品的纯度质量分数是 ( )
A．84w321－w513w1 C．73w321－w412w1
B．84w311w－1w2 D．115w321－w81 4w1
练习
1．在含有 a g HNO3 的稀硝酸中，加入 b g 铁粉充分反应，铁
全部溶解并生成 NO，有a4 g HNO3 被还原，则 a∶b 不可能
为
( )。
A．2∶1
B．3∶1
C．4∶1
D．9∶2
解析 Fe 与 HNO3 反应时，根据铁的用量不同，反应可分 为两种极端情况。 (1)若 Fe 过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 则有5b6∶6a3＝3∶8，解得：ab＝31 此为 a∶b 的最小值。
2准确称取所制备的0 250 0 g CuCl样品置于 一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中;待样品完 全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液 有关化学反应为 Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－
高中化学各大题型归纳总结
高中化学各大题型归纳总结化学作为一门科学学科，主要研究物质的组成、性质、结构和变化规律。
在高中化学学习过程中，学生需要掌握各种题型的解题方法和技巧。
本文将对高中化学各大题型进行归纳总结，以帮助学生更好地学习和应对化学考试。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型，旨在考察学生对基础知识的理解和应用能力。
解答选择题需要学生具备较好的记忆能力和辨别能力。
在解答选择题时，学生应注意以下几点：1. 仔细阅读题目和选项，确保理解题意；2. 排除干扰项，通过逐一比较选项与题目的对应关系，推导出正确答案；3. 在有关联的多个选项中，通过综合判断、对比和推理找出最合适的答案。
二、填空题填空题是考察学生对知识点的理解和记忆能力，同时也考察学生的运算和推理能力。
解答填空题需要学生熟悉相关的知识点和计算方法。
在解答填空题时，学生应注意以下几点：1. 将题目中给出的已知条件和要求理清楚，并列出相应的计算步骤；2. 在空格处填入合适的数值或符号，确保计算结果的准确性；3. 检查计算过程中的转换和计算单位，避免因单位换算错误导致答案不准确。
三、计算题计算题是化学考试中常见的题型，旨在考察学生的计算能力和实际应用能力。
解答计算题需要学生熟练掌握计算公式和计算方法。
在解答计算题时，学生应注意以下几点：1. 确定计算目标和给定条件，根据题目要求选择合适的计算公式；2. 将已知条件代入公式，进行计算并得出结果；3. 对结果进行合理性判断，检查计算过程中是否有错误。
四、实验题实验题是化学考试中较为复杂的题型，旨在考察学生的实验设计和实验数据分析能力。
解答实验题需要学生具备实验基础知识和实验技能。
在解答实验题时，学生应注意以下几点：1. 仔细阅读实验题目和提供的实验数据，理解实验目的和要求；2. 根据已知条件和要求设计合理的实验步骤，确保实验过程的准确性；3. 对实验数据进行分析和处理，得出结论并进行合理的解释。
五、综合题综合题是化学考试中较为综合性和复杂的题型，旨在考察学生对多个知识点的综合运用和问题解决能力。
高考化学常见题型解题技巧
高考化学常见题型解题技巧高考化学常见题型解题技巧一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
高中化学知识及典型题型解题方法记忆与示例
第一单元基本概念与理论一、组成、性质与变化1、物质的组成与分类2、物质的性质与变化二、化学式与化学量1、分子式与化学式：分子式表示真实的分子组成；化学式一般表示原子晶体、离子晶体和金属晶体中组成微粒的最简整数比。
2、氧化还原反应方程式的书写与配平：一写氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学式；二据电子得失相等规律配平上述各物质的系数；三据电荷守恒的规律补充并配平介质离子（H+、OH－或他离子）；四据质量（元素）守恒规律补充并配平H2O或其它物质的系数；最后将所有系数调整为最简整数比。
3、热化学方程式的书写及含义一要正确注明各物质发生反应及生成时的状态（s、l、g、aq）；二要准确写出的符号（+、－）和单位（kJ/mol）；三要正确对应与系数的关系。
注意：表示燃烧热的热化学方程式，燃料系数为“1”，H2O须为液态；表示中和热的热化学方程式，生成的H2O的系数须为“1”；其它热化学方程式，一般系数为最简整数比。
可逆反应的热化学方程式中的的数值是与按方程式完全转化对应的，故与转化率无关。
单位“kJ/mol”是指整个配平的热化学方程式为1mol，而不是其中某一种物质。
多步反应加合时，△H应带符号加合。
4、离子方程式的书写与正误判断（1）书写A、一般步骤：写——正确书写化学方程式并配平【注意条件（→、＝、、↑、↓、胶体等）及对应产物正确】；拆——将易溶（当前已完全溶解的）强电解质拆为离子；删——等量删除方程式左右相同的（即未参与反应的）离子；查——调整各微粒系数为最简整数比。
B、多离子反应的离子方程式的书写方法：定——将少量物质（或按题意刚好反应完的物质）定为1mol（能拆再拆）；算——将过量反应物的离子按少量物质的需要计算其所需的物质的量；删——将未参与反应的离子删除；调——将参与反应的离子以及产物的物质的量化为最简整数比。
C、定量混合的反应的离子方程式的书写方法：先拆分并按题目所给量计算各离子、分子的物质的量；再分析可能的反应按少量完全计算各反应物的消耗量及产物生成量；后将耗、产的物质的量化为最简整数比。
高中化学物质的摩尔质量计算题解题技巧
高中化学物质的摩尔质量计算题解题技巧高中化学中，物质的摩尔质量计算是一个常见的题型。
掌握解题技巧对于学生来说非常重要，下面将介绍几种常见的解题方法和技巧。
一、根据化学式计算摩尔质量在化学中，每种物质都有一个独特的化学式，通过化学式可以计算出该物质的摩尔质量。
以NaCl为例，Na代表钠，Cl代表氯，NaCl表示氯化钠。
钠的摩尔质量为23克/摩尔，氯的摩尔质量为35.5克/摩尔。
因此，NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5克/摩尔。
二、根据元素的摩尔质量计算化合物的摩尔质量对于复杂的化合物，可以根据其中各个元素的摩尔质量来计算整个化合物的摩尔质量。
例如，计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，可以先计算出其中各个元素的摩尔质量：铜（Cu）的摩尔质量为63.5克/摩尔，硫（S）的摩尔质量为32克/摩尔，氧（O）的摩尔质量为16克/摩尔。
然后，根据化学式中各个元素的个数，进行摩尔质量的计算：CuSO4的摩尔质量为63.5+32+4×16=159.5克/摩尔。
三、根据化学方程式计算摩尔质量在一些题目中，可能给出了化学方程式，可以利用化学方程式来计算物质的摩尔质量。
例如，对于CaCO3的摩尔质量计算，可以利用以下化学方程式：CaCO3→ CaO + CO2。
根据方程式，可以得知CaCO3分解为CaO和CO2，其中CaO的摩尔质量为56克/摩尔，CO2的摩尔质量为44克/摩尔。
因此，CaCO3的摩尔质量为56+44=100克/摩尔。
四、根据化学反应的摩尔比例计算摩尔质量在一些化学反应中，物质的摩尔比例可以用来计算其摩尔质量。
例如，对于燃烧反应C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，可以根据反应中乙烷（C3H8）和二氧化碳（CO2）的摩尔比例来计算二氧化碳的摩尔质量。
根据反应式，1 mol的C3H8生成3 mol的CO2，因此，可以通过比例关系计算出CO2的摩尔质量。
以上是几种常见的解题方法和技巧，通过掌握这些技巧，可以更加轻松地解决高中化学中的摩尔质量计算题。
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高中化学常见题型解题技巧和方法1.检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中使KI变质的最有可能的物质是A.H2OB.CO2C.N2D.O2解析：出现的紫黑色小颗粒是I2，可知KI变质发生的变化是。
该变化是氧化反应，因而使KI变质的物质是空气中具有氧化性的O2。
答案：D2.下列固体物质长期露置于空气中，质量不会增加的是A.浓H2SO4B.NaClC. Na2O2D.Na2SO4解析：浓H2SO4具有吸水性，因而其质量会增加，Na2O2转化成Na2CO3而增重，Na2SO4会转化成带结晶水的物质；而NaCl不吸水也不与CO2、O2反应，故不会增加质量。
答案：B3.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B. NaCl溶液C.醋酸溶液D. HCl溶液解析：溶液的导电能力取决于溶液中自由离子浓度和所带电荷的多少。
向自来水和NaCl溶液中加入少量NaOH固体，无反应发生，溶液中的自由离子的浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。
向醋酸溶液中加入NaOH固体，发生如下反应：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，弱电解质CH3COOH转化为强电解质CH3COONa，溶液中自由离子浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。
向HCl溶液中加入少量NaOH固体，发生如下反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O，强电解质HCl转化为强电解质NaCl，溶液中的自由离子浓度不变，溶液的导电能力基本不变。
答案：D4.实验室制备HCl，在反应前有下面的操作，正确的顺序是①烧瓶里盛食盐，分液漏斗盛入浓H2SO4 ②把酒精灯放在铁架台上③将烧瓶夹上④夹好铁圈和放好石棉网⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口⑥检查仪器装置的气密性A.①⑥②③④⑤B.①⑤⑥②③④C.⑥②③④①⑤D.②④③⑤⑥①⑤解析：铁圈的高度根据酒精灯的灯焰确定，所以为②④；夹好铁夹，放好石棉网，再夹烧瓶，再塞好塞子，即③⑤；仪器组装完再检查气密性；检查气密性后再加入药品，再塞塞子，即是⑥①⑤。
故选D。
答案：D5.下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接电离出Cl-的是A.FeCl3B.NaClOC.KClO3D.KClO4解FeCl3====Fe3++3Cl-,NaClO====Na++ClO-，KClO3====K++ClO ,KClO4====K++ClO 。
答案：A6.下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是A.浓H2SO4B.碱石灰C.五氧化二磷D.无水氯化钙解析：干燥剂选择的两个条件，一是要有较强的吸水性，二是干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应。
四个选项中，碱石灰会跟Cl2反应，不能干燥Cl2。
答案：B7.对于质量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法正确的是A.所含氢原子数不相同B.所含氧原子数不相同C.所含硫原子数与磷原子数不相同D. H2SO4体积与H3PO4体积相同解析：因为H2SO4和H3PO4的摩尔质量相同，所以等质量时，H2SO4与H3PO4的物质的量相同，因此，所含氢原子数不相同，氧原子数相同，硫原子与磷原子数相同，但由于H3PO4、H3SO4不是气体，密度不相同，故体积不相同。
答案：A8.鉴别Cl-、Br-、I-可选用的试剂是A.碘水、淀粉B.溴水、四氯化碳C.淀粉、KI溶液D.AgNO3溶液、稀硝酸解析：利用AgX沉淀颜色不同和难溶于酸的特点进行鉴别。
答案：D二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.用焰色反应来检验钠、钾元素时，没有使用蓝色钴玻璃，下列叙述正确的是①若焰色为黄色，说明样品中有钠无钾②若焰色为紫色，说明有钾无钠A.②B.①C.都错D.都对解析：钠的黄光会遮盖钾的浅紫色，有黄色光存在时，要有蓝色钴玻璃才能滤除黄光观察。
故①错②对。
答案：A10.下列离子方程式表示正确的是A.在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO ====CaCO3↓+H2OB.过量CO2气体通入NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-====CO +2HClOC.硫酸铵和氢氧化钡溶液共热：NH +OH- NH3↑+H2OD.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O解析：A项石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液时，Ca2+ 与OH-数之比应符合1∶2，Ca2++2OH-+2HCO ====CaCO3↓+CO +2H2O，A错。
B项过量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3和HClO，离子方程式为H2O+CO2+ClO-====HCO +HClO，故B不正确。
C项漏掉Ba2++SO ====BaSO4↓，故C错。
D项浓HCl常用的浓度为37.5%，所以盐酸应写成离子形式。
D正确。
答案：D11.已知下列物质能氧化H2S，氧化H2S时自身发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O →2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。
如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是A.Fe3+B.Br2C.Cr2OD.HNO3解析：氧化剂被还原时夺取的电子越多，氧化等物质的量的H2S气体得到S单质时需要的该氧化剂的量就越少。
1分子氧化剂被还原时，夺取的电子数分别是：Fe3+ Fe2+、Cr2O 2Cr3+、Br2 2Br-、HNO3 NO，因而需要的物质的量最少的是Cr2O 。
答案：C12.实验室制备下列气体，所用制取装置相同的是A.H2、O2B.O2、HClC.Cl2、HClD.O2、CO2解析：根据反应物的状态和反应是否需要加热确定制取装置。
只有C选项中的Cl2和HCl 所用反应物的状态相同，反应条件也都相同。
答案：C13.一位同学将托盘天平调零后，在两个托盘上分别放一张大小相同的滤纸，然后在左盘上放上10 g砝码，又将游码拨到0.5 g处，随后在右盘上放NaCl并小心地调节到平衡。
他所称得的NaCl的质量是A.10 gB.10.5 gC.9 gD.9.5 g解析：托盘天平平衡时，m (左)=m (右)+m (游码)。
根据该同学的操作可知：m (NaCl)=m (砝码)-m(游码)=10 g-0.5 g=9.5 g。
答案：D14.下列有关实验问题的叙述正确的是A.可用倒扣在NaOH溶液液面上的漏斗装置吸收残余Cl2B.混入KI溶液中的KHCO3可滴加适量盐酸除去C.碘升华形成的污迹可用盐酸洗去D.制O2后的黑褐色污迹可用浓盐酸并加热除去解析：A.Cl2与NaOH反应速率不大，溶解度不大，应把通入Cl2的导气管直接通入NaOH 溶液中，以利充分吸收，A不正确。
B.KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2↑，KI溶液中KHCO3虽然被除去，但生成了新杂质Cl-，B不正确。
C.碘升华形成的污迹为I2，I2并不跟盐酸反应，所以C不正确。
D.制O2后的黑褐色污迹的成分是二氧化锰，二氧化锰不溶于水，但会跟浓盐酸反应而溶解除去：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，D正确。
答案：D15.M2O 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2-+14H+====2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+6解析：根据该离子方程式两边电荷守恒，得x=2，进一步可确定M的化合价为+6。
答案：D16.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于物质A的说法不正确的是A.A可能为易溶性盐B.A是强电解质C.A是离子化合物D.A为非电解质解析：固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，由此推知A为离子化合物。
离子化合物大多易溶于水，也有难溶于水的，都为强电解质，故D错误。
答案：D17.m g氧气中含氧气分子数为a，则n g臭氧中含氧原子数为A. B. C. D.解析：因为O2、O3都是由氧原子组成的分子，所以可列比例式求得。
m g氧气含氧分子数a，则知m g氧气中含氧原子数为2a。
n g臭氧中所含氧原子数与n g 氧气相当，故n g臭氧中所含氧原子数为·2a= 。
D正确。
答案：D18.用H2还原m g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称知残留固体质量为n g，共用去W g H2，被还原的CuO的质量为A.40 W gB. gC.5(m-n) gD. m g解析：H2和CuO反应属于气体与固体反应，从反应速率看，H2不能全部反应，所以不能根据用去W g H2这个数据去求被还原的CuO的质量，而应根据CuO减轻的质量去计算。
计算结果为C。
答案：C非选择题19.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然消失，试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因。
①________________________；②________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。
解析：NaOH的稀溶液滴入酚酞后溶液变成红色，要使其红色褪去不外乎两种方式，一是把碱中和，二是把酚酞色素氧化。
而前一种方法，加碱红色可恢复，后者方法由于酚酞被破坏，颜色不会恢复。
答案：①Cl2跟NaOH反应，碱性减弱②过量的Cl2产生的HClO将变红的酚酞漂白在褪色的溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若不再出现红色，说明是原因②；若再出现红色，说明是原因①。
20. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______________（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______________ mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______________倍。
解析：（1）据质量守恒定律，化学方程式中的未知物为H2O，配平后的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）====2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
从配平的方程式知，HCl中一部分Cl化合价不变，HCl表现为酸性，一部分Cl的化合价升高，HCl表现为还原性。
故（2）答案为②。
（3）Cl2、ClO2作消毒剂时，其还原产物均为Cl-。
ClO2 Cl-，单位质量的ClO2得到的电子数为；Cl2 2Cl-，单位质量的Cl2得到的电子数为。
故ClO2的消毒效率是Cl2的/ =2.63倍。
答案：（1）2 4 2 2 1 2 H2O（2）②（3）0.2（4）2.6321.（10分）（1）已知下列反应在一定条件下发生：在以上反应中Fe2+实际上起着______________作用，发生这类反应的条件是在一定条件下，氧化性的强弱顺序为______________；（2）H2O2与I2也可以发生类似反应，在下面括号中填入配平的适合的化学方程式：（3）KI和H2SO4的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。