铜及其化合物
铜及其化合物-高考化学一轮复习课件
①碱性氧化物，能溶于酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②氧化性，加热时能被H2、CO、C、Al、NH3等还原：
3CuO+2NH3
N2 ↑ +3Cu+3H2O
③较稳定，高温（>1000℃）时，可分解生成Cu2O：
4CuO 高温 2Cu2O+O2↑
（2）Cu2O：是红色难溶于水的固体。 可溶于酸，并发生歧化反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 也可被强氧化性酸（例如：浓H2SO4）氧化成Cu2+。
AgNO3 _C__u_＋_2_A__g_N_O_3_=_=_=_C__u_(N__O_3_)2_＋__2_A_g_____
溶液 盐
FeCl3 _C__u_＋_2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u_C_l_2_＋_2_F_e_C__l2_____
溶液
【练获得】
演练1、足量的铜和50mL 98%（密度为1.8g/cm3）的浓
【拓展提升】
1、实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制 备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列 问题：
(1)根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比
(物质的量之比)为_2_∶___3___。操作②中需要把NO与___O_2____气体混合通
CuSO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2
颜色
白色 蓝色 绿色 蓝色
【演练获得】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2017·海南卷)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。( × ) (2)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。( × ) (3)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生物理变化。( × ) (4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。( × )
铜及其重要化合物.pptx
HNO3(稀)：3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 现象：3生C成u+蓝8H色+溶+2液NO，3 无=3色Cu气2+体+2冒NO出↑，+4迅H速2O变成刺
激性的红棕色气体。
盐
FeCl3(aq): AgNO3(aq):
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
现象： 红色沉淀生成
检验醛基
+3H2O
CHO
例1 写出：HOOC-C-CH2=CH-CHO与新制的氢氧化铜反应 。 Br
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四 铜盐
1 可溶性铜盐：CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 等 ——滴加氨水
操作：滴后加 加氨入水乙，醇最。
生成蓝色沉淀，蓝色 现象：沉淀溶解成深蓝色溶
液，深蓝色晶体析出。
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例4 金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入FeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉 。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中 还存在4.8g不溶物。则：
（1）溶液中存在哪些离子？ Fe2+ Cu2+ Cl（2）离子的物质的量各是多少？
电子式：
NH3
结构式： [Cu(NH3)4]2+
[ ] H3N Cu NH3 2+
共价键数目：16mol NH3
空间构形：平面正方形
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化学 铜及其重要化合物
Cu-Zn
天 然 铜
孔雀石
Cu2 (OH)2 CO3
黄铜矿 CuFeS2
铜的存在—主要是化合态 —也有少量游离态
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
常见的铜矿石 毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)
铜
铜元素位于周期表第四周期IB族，其电子排布式为
D
A．5:4
B．4:5
C．3:5
D．5:6
C(Fe3+)=2/3mol
2Fe3++Fe=3Fe2
+
∴ 参与反应的C(Fe3+)=4-2/3=10/3mol
10/32mol 10/16mol 3
10/6mol:2mol=5:6
【例3】 如图，盛有足量水的水槽里（放两个烧杯，小烧杯里放有少 量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：C_u_+__4_H_N_O__3_=__C_u_(N__O_3__)2____；
3. Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应 生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝 酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验 方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有 碱性氧化物Cu2O。
Cu2O+2H+═2Cu++H2O 2Cu+= Cu+Cu2+
取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变 为蓝色，说明样品中有Cu2O ，若溶液不变色， 说明产物中无Cu2O。
铜矿 酸
铜盐溶液 铁 铜
3.生物炼铜：
铜易与许多元素组成合金，如青铜（铜锡合金）、 黄铜（铜锌合金）、白铜（铜镍合金）
铜及其化合物知识点
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。
了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
专题八 元素化合物知识的复习第四课时铜及其化合物
专题八元素化合物知识的复习第四课时铜及其化合物【课堂目标】熟练掌握含铜物质的性质【基础梳理】活动一：铜的常用化学用语1.写出Cu、Cu2＋的核外排布式。
化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为。
2.写出Cu的价电子(外围)排布式。
3.[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，其配离子的结构可用示意图表示为。
活动二：铜、铜的氧化物的性质1.单质铜①单质铜的颜色。
②化学性质与酸( )反应，但不产生。
2.铜的氧化物氧化铜：化学式：颜色：。
氧化亚铜：化学式：颜色：。
已知氧化亚铜与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。
写出其离子方程式：。
写出氧化亚铜与足量稀硝酸反应的离子方程式：。
向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫红色，写出其离子方程式：。
3.Cu(OH)2新制Cu(OH)2悬浊液的配制：在2ml 10% 溶液中滴入2%溶液4～6滴,振荡。
4.铜盐(分为价和价)①胆矾的化学式：，晶体颜色。
CuSO4晶体的颜色。
波尔多液的用途：。
②CuCl、CuI溶解性：。
③孔雀石(铜绿、碱式碳酸铜)的化学式：。
写出其与盐酸反应的离子方程式。
辨析①误食Ba2＋中毒，可以服用CuSO4溶液解毒( )③硫酸铜溶液在蒸发皿中蒸干可以得CuSO4·5H2O晶体( )④铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸( )⑤为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭( )⑥用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H 2O2H2↑+ O2↑( )【课堂训练】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.12.8g Cu与足量的硫充分反应，转移的电子数为2N AB.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极溶解32g铜时，转移电子数均为N AC.lL0.5mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋的数目为0.5N AD.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A2.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
2024年高考化学：铜及其化合物知识点汇总
2024年高考化学：铜及其化合物知识点汇总
01
铜及其化合物
一、铜
1. 物理性质：颜色：红色(紫红色)金属
2. 化学性质：价态：+1(不稳定) +2(稳定)
3. 与某些非金属单质反应：
（1）与氧气反应：
（2）与硫反应：
（3）与氯气反应：
4. 与酸反应：（非氧化性酸不反应）
5. 与某些盐反应：
二、铜的氧化物
1. CuO(黑色)，(红色)
2. 与酸反应：
3. 与还原性物质（如、CO、C等）反应：
三、铜的氢氧化物及其反应
：蓝色物质，不溶性弱碱
1. 受热分解（是难溶碱的共性）
2. 弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应
配制新制的悬浊液：
四、铜盐及其反应
碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：。
铜及其化合物
铜及其化合物
铜是地球上至今发现的最古老的金属之一，被广泛用于工业和建筑等各个领域。
它有着独特的外观、性能和制作成本，使其成为有用的材料。
在本文中，我们将探讨铜及其化合物，其特性、用途和生产方法。
铜是一种常见的软硬金属，在自然界中，它最常见的形式是铜矿石。
它是一种紫红色，硬度较低，容易熔融，化学性质稳定的金属。
它的原子结构使其具有优异的电导性、热传导性和机械强度，可用于制造管道、电气装置、机电系统等设备。
铜的大多数化合物由其与氧、氯、氟、硫等元素共同组成，形成不同的复合物，称为铜化合物。
这些化合物具有导电、抗腐蚀、隔热和色素等特性。
因此，它们广泛用于包装、涂料和冶金行业。
例如，铜磷、铜氯和铜氟在钢铁行业中被经常使用，可以改善金属的力学特性。
此外，铜的一些化合物如铜镍、铜钴和硫酸盐，还可以用于制造高分子材料，用于建筑材料、玻璃行业等。
铜及其化合物的生产一般分为两种方法，即从矿石中提取铜，或从铜精矿中提炼铜。
在矿石提取方法中，矿石经过破碎和细粉，然后以熔融方式进行精炼，以分离金属铜，称为原料铜。
而在铜精矿提炼方法中，铜精矿经过电解技术、萃取技术、浸出技术等进行提炼，然后再加工制成成品铜。
总的来说，铜与其化合物已经成为一种广泛用于工业和建筑等领域的重要材料，它们具有出色的电导性、机械强度和耐腐蚀性等特性，
使得它们在许多行业中得到广泛应用。
此外，它们的生产方法也灵活多样，可以使用不同的方法生产出各种不同的铜及其化合物。
据此，我们可以得出结论，铜及其化合物是一种重要的工业必需品，用于各种领域，具有特殊的性能和高效的生产方法，它们在未来仍将发挥重要的作用。
《铜及其化合物》
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
核心原理启示： Cu -2e-
强氧化剂
Cu2+
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案一 浓硫酸直接氧化法
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
结合实际：生产缺点：污染，原料利用率低
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
缺点： 能耗高；固气反应不充分。操作分步进行
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
知识梳理·题型构建
深度思考 波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸 铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考 下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？
与H2反应 CuO＋H2==Cu＋H2O
Cu2O＋H2==2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高=温==2Cu2O＋O2↑
知识梳理·题型构建
铜及其化合物
2.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝__色__不__溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
人教版高中化学必修一课件铜及其化合物
CuO
Cu(OH)2
+1
Cu2O
Cu2S
0
Cu
单质
氧化物
碱
盐
类别
如何画好分析流程图？
分析流程图
0.2L,1mol/L 气体A
淀粉、I2
无色溶液
使品红褪色 黄 铜 矿 煅烧
金属B 亮红色,6.4g 滤液 炉渣 NaOH 滤渣 过量 盐酸 凝胶状白色沉淀 沉淀C
①稀硝酸②NaOH ③过滤、洗涤、灼烧
CuO
Cu(OH)2
+1
Cu2O
Cu2S
0
Cu
单质
氧化物
碱
盐
类别
铜及其化合物的二维关系转化图
化合价 +2 Cu2+ Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
+1
Cu2O
Cu2S
0
Cu
单质
氧化物
碱
盐
类别
-2
Cu2S+O2=2Cu+SO2
6e-
高温
+4
铜及其化合物的二维关系转化图
化合价 +2 Cu2+ Cu2(OH)2CO3
化合价 +2 Cu2+ Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
+1
Cu2O
Cu2S0Cu源自单质氧化物碱
盐
类别
物质成分分析的基本模型
定性（现象 ） 气体 颜色
气味
物质 成分 溶液
定量（测定 ） V
元素种类
溶解性
c、n
微粒数
特征 性质 等
固体
化学式
m
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
铜及其化合物
铜及其化合物
铜是一种十分重要的金属元素，它是一种有色金属，可以在自然界中自然形成，并且在一定条件下可以形成其化合物。
它是第一次被发现的金属，自古以来就一直是人们生活中不可缺少的金属元素。
铜本身是一种颜色深红的液体或固体，温度升高后可以直接汞。
它的属性主要是具有良好的导电性，可以保持电路的正常运行，而且具有良好的弹性和抗腐蚀性，具有极大的社会价值。
铜最常用于生活中的饰品、工具、给养系统、输电线路等用途，它们可以提供美观、持久耐用的服务，满足我们的实际需求。
同时，铜也被用于电子产品的制作，如晶体管、电容器等，能够增强电子系统的性能，为科技的发展做出贡献。
除此之外，铜的化合物也有着非常重要的作用。
铜的化合物如氯化铜，由于具有良好的钝化活性，可以有效阻止金属表面的腐蚀，从而保护金属结构，也可以用作氧化剂和着色剂。
同时，氯化铜还有一定的消毒作用，可以有效消毒水和空气，是常用的杀菌剂之一。
此外，还有许多种铜的化合物，如氧化铜、碳酸铜、水铜离子等。
氧化铜是一种重要的合成材料，可以用作电子器件的重要组成部分，可以有效改善器件的电子性质。
碳酸铜是一种重要的酸性催化剂，可以用于化学反应，有效调节反应的速度和稳定性。
水铜离子则是重要的添加剂，可以改善饮用水的品质和口感，是生活中重要的添加剂之一。
总之，铜及其化合物都是十分重要的元素，几乎在所有生活和工
业领域都有着重要的作用，为我们的生活和社会发展作出了巨大的贡献。
3-4铜及其化合物 金属材料
考点一
考点二
(2)热还原法(适用于 Zn—Cu 等中等活泼金属) ①焦炭还原法。例如：C 还原 ZnO、CuO，其化学方程式依次 △ △ 为 C ＋ 2ZnO ===== 2Zn ＋ CO2↑ ， C ＋ 2CuO ===== 2Cu ＋ CO2↑ 。
②一氧化碳还原法。例如：CO 还原 Fe2O3、CuO，其化学方 △ 2Fe＋3CO ，CO＋CuO===== △ 程式依次为 3CO＋Fe2O3===== 2 Cu＋CO2 。 ③氢气还原法。例如：H2 还原 WO3、Fe3O4，其化学方程式依 △ W ＋ 3H O,4H ＋ Fe O ===== △ 3Fe ＋ 次 为 3H2 ＋ WO3 ===== 2 2 3 4 4H2O 。
考点一
考点二
重点提取
金属活动性顺序表中隐含的重要信息 金属活动性顺序 比较 K、Ca、Na 常温下易氧 与 O2 反应 化，点燃生 Mg Al、 Zn Fe、 Sn、 Cu、Hg、 Ag Pt、Au
Pb(H)
成过氧化物
或其他复杂 氧化物
常温生成氧化膜
加热化合 不反应
考点一
考点二
与 H2O
反应
常温下 生成碱 和氢气
考点一 考点二
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．铜及其化合物的性质及应用
2．有关以铜及其化合物化工生产为背景的工艺流程分析
考点一
考点二
[跟进题组] 1．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是( )。
A．三者的单质均为银白色固体
B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
考点一
考点二
(3)由于在反应前后，Cu 的化合价降低，CuO 作氧化剂，所以 失电子的只能是 O2 ，被氧化成 O2，利用得失电子守恒配平。
铜及其化合物
考基导学
考点导析
高考揭秘
活页限时训练
合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？ 提示 合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成 合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质 没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，铁作负极被氧化， 而其中的碳作正极。
考基导学
考点导析
高考揭秘
活页限时训练
三、常见金属材料 黑色金属 金属材料包括纯金属和合金，可分为_________材料 和________材料。 有色金属 1．黑色金属材料——钢铁 钢是用量最大、用途最广的合金。
考基导学 考点导析 高考揭秘 活页限时训练
2.氧化铜和氧化亚铜
名称 氧化铜 氧化亚铜 ______ ______ 黑色 红色 颜色 ＋ 2＋ CuO＋2H＋===Cu2＋＋ _______________________ 与酸反 ______________________ Cu2O＋2H ===Cu ＋ H2O Cu＋H2O 应(H＋) ______ _________ △ △ 与H2反 CuO＋H =====Cu＋H O Cu O＋H =====2Cu＋H O 2 2 2 2 2 _____________________ _______________________ 应
第四讲 铜及其化合物 金属材料
1．了解铜及其重要化合物的性质及其应用。 2．了解常见金属的活泼性顺序。 3．了解合金的概念及其重要应用。
考基导学
考点导析
高考揭秘
活页限时训练
一、铜及其重要化合物 1．铜 (1)物理性质：______色，不能被磁铁吸引。 紫红 (2)化学性质：
考基导学
考点导析
高考揭秘
考基导学
考点导析
铜及其化合物教案优质课一等奖
铜及其化合物教案优质课一等奖
概述
这份文档旨在提供一份关于铜及其化合物的教案，该教案获得
了优质课一等奖。
铜及其化合物是化学课程中重要的研究领域之一，通过这个教案，学生可以深入了解铜的性质、化学反应和其在日常
生活中的应用。
教案内容
1. 简介铜和其化合物的基本概念和性质
2. 铜的化学反应和氧化还原反应
3. 铜在日常生活中的应用，例如电线、硬币和红色颜料
4. 实验室实践：通过实验观察铜和其化合物的性质和反应
5. 学生互动活动：小组讨论和展示铜的应用领域
教学目标
通过这个教案，学生将能够：
- 理解铜及其化合物的基本概念和性质
- 能够描述铜的化学反应和氧化还原反应
- 认识铜在日常生活中的应用，并能解释其原理
- 掌握实验室技巧，观察和记录铜的性质和反应
- 改进团队合作技能，通过小组讨论展示学到的知识
授课方法
为了达到上述教学目标，采用以下教学方法：
1. 通过讲授介绍铜及其化合物的基本概念和性质
2. 展示实验室实践，让学生观察铜和其化合物的性质和反应
3. 鼓励学生互动，进行小组讨论和展示铜的应用领域
4. 提供练题和实验报告，以巩固学生的理解和实验技能
评估方式
学生将通过以下方式进行评估：
1. 课堂参与度和小组讨论表现
2. 练题和实验报告的得分
3. 教学过程中的观察评估
这份教案被评为优质课一等奖，是因为它能够寓教于乐、激发学生学习兴趣，并通过实践和互动帮助学生深入理解铜及其化合物的知识。
希望这份教案能够在教学实践中发挥积极的作用，让学生在学习铜化学的过程中获得更好的体验和成果。
铜及其重要化合物
（1）请你评价方案 1 和方案 2。如果你认为该方案合理，请简述其
工作原理；如果你认为该方案不合理，
方案Ⅰ不合理;铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理;Cu+在酸性
请简．述．原．因．。条件下能发生自身氧化还原反应;也生成了铜单质
（2）方案 3 中，如果 a、b、c 的关系符合 c=
1 c= 9 （10b—a）
1.铜与O2 的反应：
2Cu+O2
2CuO ，现象：固体由紫红色变为黑色。
在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：
2Cu+O2＋CO2＋H2O
Cu2（OH）2 CO3
2、与其它非金属的反应：
2Cu+S Cu2S
Cu+ Cl2
CuCl2
3、与酸的反应
（1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）一般不反应。特殊条件下
或 Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
Cu 和 Cu2O 都是红色固体，Cu+离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身 氧化还原反应生成 Cu2+离子和 Cu。实验室用足量 H2 还原 8.00gCuO，
得到红色固体 A，向 A 中加入足量稀盐酸，充分反应后得 5.76g 红色
C．WO3 受热分解，W 可用热分解法制得
D．工业上制汞既可用热分解法，也可用热还原法
制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，烧杯中不可能出现的是 B A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟
副族金属-铜及其化合物
系列三 副族金属 专题3 铜及其化合物1．“铜”的颜色与溶解性 物质 颜色 状态及溶解性物质 颜色 状态及溶解性 Cu紫红色、金属光泽固态，难溶于非氧化性酸，易溶于强氧化性酸 CuSO 4白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色CuO 黑色 粉末，可溶于酸溶液CuSO 4·5H 2O 蓝色 晶体Cu 2O砖红色固体，难溶于水，可溶于酸溶液(生成Cu 和Cu 2＋)Cu 2(OH)2CO 3 绿色粉末，难溶于水，可溶于酸溶液CuCl ，CuI 白色 粉末，难溶于水Cu(OH)2蓝色难溶于水，可溶于酸溶液CuS黑色粉末，难溶于水及非氧化性强酸[Cu(NH 3)4]2＋深蓝色 络合离子，溶于水2．铜被锈蚀（1）与O 2的反应：在空气中或O 2中加热表面变黑：CuO 2O Cu 22∆+，利用此反应可除去混在H 2、CO 中的少量O 2。
（2）与O 2、CO 2、H 2O 的作用：铜在干燥的空气中比较稳定，在水中也几乎不反应，在含有二氧化碳的潮湿空气中铜可生成铜绿，322222CO )OH (Cu O H CO O Cu 2=+++，铜绿可防止金属进一步腐蚀。
铜绿可以溶解于稀硫酸Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
3．铜的溶解（1）和强氧化性体系反应 铜和硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，3Cu+8HNO 3（稀）3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O铜和浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 。
反应后试管内的现象为：铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体，溶液变为灰白色，如何检测反应后的产物：溶液加入水中变蓝证明有硫酸铜，气体通入到品红溶液中褪色，加热后恢复红色证明是二氧化硫。
工业上用FeCl 3溶液做“腐蚀液”，腐蚀多余的铜箔，制作印刷电路板，其反应原理是(离子方程式)：Cu+2FeCl 3 CuCl 2+2FeCl 2 （2）铜和稀硫酸反应①电解法：阳极：Cu-2e -=Cu 2+，阴极（石墨）：2H ++2e -=H 2↑ ②外加氧化剂法：向体系中充入氧气：2Cu+4HCl+O 22CuCl 2+2H 2O向体系中加入KNO 3：3Cu + 8H + + 2NO3－= 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O 向体系中加入H 2O 2：Cu+H 2SO 4+H 2O 2=CuSO 4+2H 2O 向体系加入芬顿试剂：2Fe 2++2H ++H 2O 22Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+。
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(棕黄色烟，加水振荡得蓝色溶液)
△ +1 与S：2Cu＋S=====Cu2S
(黑色固体)
.
⑵与酸反应：（非氧化性酸不反应） Cu+2H2SO4(浓) =∆CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
与 H2、乙醇等 还原剂反应
H2＋CuO ___C__u_＋___H__2_O______ CH3CH2OH＋CuO C_H__3_C__H__O__＋__H__2_O__＋_ Cu
H2＋Cu2O
转化关系
4CuO 2Cu2O＋O2↑
2Cu＋H2O
.
＊黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程
铜及其化合物
.
1 知识梳理
1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热 性和导电性。 (2)化学性质
⑴与非金属单质
铜绿、孔雀石
与O2：
△ 2Cu＋O2=====2CuO
潮湿空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
点燃 + 与Cl2：Cu＋Cl2=====C2 uCl2
(2)氢氧化铜[Cu(OH)2]是________不溶于水的固体，可溶
于酸，受热分解的化学方程蓝式色为________△_______________
；
Cu(OH)2=====CuO＋H2O
醛基
具有弱氧化性，可用于检验__________：
白 (3)无水硫酸铜(CuSO4)蓝是________色粉末，常用于检验水 的蓝存矾在或，胆吸矾水后变为________色的晶体(CuSO4·5H2O)，俗 称___________。
铜硫盐酸能铜杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳馆常用 ____________作池水消毒剂；
石灰乳 CuSO4和____________的混合液即为无机农药波尔多液
，是一种良好的杀菌剂。
硫酸铜可与氢硫酸反应：O4+H2S==CuS↓+H2SO4
(4)Cu2(OH)2CO3的名称为_碱__式__碳_酸__铜___，是铜绿、孔雀 石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学 方程式：C_u_2_(O__H_)2_C_O__3 =_=_△=__=_2_C_u_O__+_C_O_2_↑_+_H_2_O_，可溶于稀
.
铜的冶炼“三方法”：
(1)湿法炼铜：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。 (2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
(粗铜)：
2CuFeS2+4O2 2Cu2S+3O2 2Cu2O+Cu2S
Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 2Cu2O+2SO2
6Cu+SO2↑
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、 Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达 99.95%～99.98%的铜。
⑶与某些盐反应：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
.
2.铜的化合物
(1)氧化铜和氧化亚铜
名称 颜色
与酸反应(H＋)
氧化铜 CuO +2 价 黑色
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
氧化亚铜 Cu2O +1 价 砖红色
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O (反应中的酸为非强氧化性酸)
红色
黑色
蓝色
蓝色
砖红色
2.Cu2＋ 的检验： 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 → Cu(OH)2沉淀 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液→ 四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用
来检验铜离子的存在．
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
高温
式为_4_C_u_O__=_=_=_=__2_C_u_2O__+_O_2_↑。 氧化铜与酸反应生成盐和水：CuO+2H+==Cu2++H2O
＊红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红 色的单质铜，离子方程式为_C_u_2_O_+_2_H_+_=_=_=_=_C_u_+_C_u_2_++ H__2O_。
硫酸，离子方程式：__C_u_2_(_O_H_)_2C__O_3_+4_H__+=_=_=_=_2_C_u_2_+_+C__O_2_↑+ 3_H__2O_，现象是：有气泡产生固体逐渐消失，溶液由无 色变成蓝色
小结：
1、几种重要的铜化合物及其转化△H+OH-
-CHO
Cu → CuO → Cu2+ → Cu(OH)2 → Cu2O