高考化学第一轮总复习 第九章 电化学基础同步测试课件
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(新课标)高三化学一轮总复习-第9章 电化学基础(第27课时)原电池 化学电源课件
(1)酸性介质时，在负极室通入 H2，在正极室通入 O2，经过 Pt 电极的催化，O2、H＋在正极上放电生成 H2O。
电极反应为 负极：__2_H__2－__4_e_－__=_=_=_4_H__＋______ 正极：_O__2＋__4_H__＋_＋__4_e_－__=_=_=_2_H__2O___ 总反应：_2_H__2＋__O__2_=_=_=_2_H__2O______
化反应,因此是燃料电池的负极,另一个是正极,正极上发
生还原反应,电极上的电极反应式为：2O2＋4H2O＋8e－ ===8OH－。③随着电池不断放电,KOH 不断消耗,所以电 解质溶液的碱性逐渐减小；④由于甲烷燃烧产生的热量会 有一部分散发掉,所以通常情况下,甲烷燃料电池的能量 利用率大于甲烷燃烧的能量利用率。
(2)平衡电荷。盐桥中的 Cl－向 ZnSO4 溶液负极迁移， K＋向 CuSO4 溶液正极迁移，分别中和过剩的电荷，使 溶液保持电中性，反应可以继续进行。
(3)提高电流效率(如上图所示)。
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二、化学电源 是将化学能转化为电能的装置，它包括_一__次__电池、 __二__次__电池和_燃__料___电池等几大类。判断一种电池的优 劣 主 要 看 这 种 电 池 单 位 质 量 或 单 位 体 积 所 能 _输__出__电__能_ 的多少，或者_输__出__功__率__的大小，以及电池的_储__存__时__间__ 的长短。
(2)碱性介质时，电极反应为 负极：__2_H__2＋__4_O__H__－_－__4_e_－_=_=_=__4_H_2_O____ 正极：___O__2＋__2_H__2_O_＋__4_e_－_=__=_=_4_O_H__－____ 总反应：__2_H__2_＋__O_2_=_=_=_2_H__2_O______
高考化学第一轮总复习 第九章 电化学基础（第28课时）课件
A．C 电极为电解池的阳极 B．Cu 电极附近 OH－浓度增大 C．Na＋移向 Pt 电极 D．Pt 电极上有 O2 生成
【解析】当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能 自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同的 导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和 铜的活泼性不同，但不能自发进行氧化还原反应，当闭 合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电 源就形成了电解池。A.C 电极为原电池的正极，错误； B.铜电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气， 同时铜电极附近产生氢氧根离子，所以随着反应的进 行，铜电极附近 OH－浓度增大，正确；C.电解池中阳离 子向阴极移动，所以钠离子向铜电极移动，错误；D.铂 作电解池的阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，错误。
电子流向： 电子从电源__负__极__沿导线流入电解池的___阴___极，经过 阴、阳离子定向移动形成的内电路，再从电解池的 __阳__极___流出，并沿导线流回电源。
二、电解原理的应用 1．氯碱工业 概念：用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取_C__l2__、H2 和__N_a_O__H___，并以它们为原料生产一系列化工产品的 工业，称为氯碱工业。 2．电镀 电镀时，用_镀__层__金__属__作阳极，___待__镀__的__金__属__制__品__作阴 极，用含 __镀__层___金__属__离__子_____的溶液作电解质溶液。理 论上讲，电镀时，电解质溶液的成分及浓度是不变的。
活动性弱于铜的金属(Ag 和 Au)沉淀在电解槽底部，形 成__阳__极__泥____。
4．电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－ === M。
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠： ①阳极反应：__2_C_l_－_－__2_e_－__=_=_=_C_l_2_↑________。 ②阴极反应：__2_N__a_＋_＋__2_e_－_=__=_=_2_N_a______。 ③总反应：__2_N_a_C__l(_熔__融__)______2_N_a_＋__C__l2_↑_____。
【解析】当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能 自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同的 导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和 铜的活泼性不同，但不能自发进行氧化还原反应，当闭 合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电 源就形成了电解池。A.C 电极为原电池的正极，错误； B.铜电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气， 同时铜电极附近产生氢氧根离子，所以随着反应的进 行，铜电极附近 OH－浓度增大，正确；C.电解池中阳离 子向阴极移动，所以钠离子向铜电极移动，错误；D.铂 作电解池的阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，错误。
电子流向： 电子从电源__负__极__沿导线流入电解池的___阴___极，经过 阴、阳离子定向移动形成的内电路，再从电解池的 __阳__极___流出，并沿导线流回电源。
二、电解原理的应用 1．氯碱工业 概念：用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取_C__l2__、H2 和__N_a_O__H___，并以它们为原料生产一系列化工产品的 工业，称为氯碱工业。 2．电镀 电镀时，用_镀__层__金__属__作阳极，___待__镀__的__金__属__制__品__作阴 极，用含 __镀__层___金__属__离__子_____的溶液作电解质溶液。理 论上讲，电镀时，电解质溶液的成分及浓度是不变的。
活动性弱于铜的金属(Ag 和 Au)沉淀在电解槽底部，形 成__阳__极__泥____。
4．电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－ === M。
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠： ①阳极反应：__2_C_l_－_－__2_e_－__=_=_=_C_l_2_↑________。 ②阴极反应：__2_N__a_＋_＋__2_e_－_=__=_=_2_N_a______。 ③总反应：__2_N_a_C__l(_熔__融__)______2_N_a_＋__C__l2_↑_____。
【走向高考】2015高考化学一轮总复习 9-1原电池 化学电源课件 新人教版(必修部分)
解析：据反应2Fe3 ＋Fe===3Fe2 知，负极发生氧化反应
＋ ＋
应是Fe－2e ===Fe2 ，因此Fe作负极，正极应是活泼性比铁
－ ＋
弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐溶液，B合 适。
答案：B
6．(2010· 济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电 效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极 通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO ＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是( A．通CO的一极是电池的正极
答案：(1)Fe 硫酸铜溶液或氯化铜溶液
(2)Fe===Fe2＋＋2e－ (3)CD (4)O2＋2H2O＋4e－===4OH
8．(2011· 宁波质检)科学家预言，燃料电池将是21世纪获 得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作 电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通 过。其工作原理的示意图如下：
(4)若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出 现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为________。
解析：依据氧化还原反应：Cu2 (aq)＋Fe(s)===Fe2 (aq)
＋ ＋
＋Cu(s)，电极X的材料是Fe；(3)原电池反应是将化学能转化 为电能的装置，一定释放能量，盐桥中的阴阳离子只能在盐 桥中移动。
(3)加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产 生，因而反应速率加快。 如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量 CuSO4溶液，形成Cu－Zn原电池，加快反应进行。 (4)用于金属的防护 要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使 锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。
2.二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为： 放电 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) 充电
高考化学一轮复习 第九单元 电化学基础课件
C.以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
【解析】电解质溶液显碱性或中性,该燃料电池正极发生的 反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-,A 项正确;铝作负极,负极发生的反应 为铝失去电子生成铝离子,在氢氧化钠溶液中铝离子继续与过量 的碱反应生成偏铝酸根,因此负极的电极反应式为 Al+4OH--3e-
【答案】B
3.用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶 液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )。
A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为 O2+2H2O+4e- 4OH-
B.以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为 Al+3OH--3eAl(OH)3↓
AlO2-+2H2O,B 项错误;该电池在碱性条件下消耗了碱,总反应 式为 4Al+3O2+4OH- 4AlO2―+2H2O,溶液的 pH 降低,C 项错误;电池 工作时,电子从负极经过外电路流到正极,D 项错误。
【答案】A
4.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应
为 V3++VO2++H2O
2.下列电池工作时,O2 在正极放电的是( )。
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
【解析】锌锰干电池的正极反应为二氧化锰得电子的反应,A 项错误;燃料电池的正极反应为氧气得电子的反应,B 项正确;铅 蓄电池的正极反应为二氧化铅得电子的反应,C 项错误;镍镉电池 的正极反应为 NiO(OH)得电子的反应,D 项错误。
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
【解析】电解质溶液显碱性或中性,该燃料电池正极发生的 反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-,A 项正确;铝作负极,负极发生的反应 为铝失去电子生成铝离子,在氢氧化钠溶液中铝离子继续与过量 的碱反应生成偏铝酸根,因此负极的电极反应式为 Al+4OH--3e-
【答案】B
3.用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶 液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )。
A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为 O2+2H2O+4e- 4OH-
B.以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为 Al+3OH--3eAl(OH)3↓
AlO2-+2H2O,B 项错误;该电池在碱性条件下消耗了碱,总反应 式为 4Al+3O2+4OH- 4AlO2―+2H2O,溶液的 pH 降低,C 项错误;电池 工作时,电子从负极经过外电路流到正极,D 项错误。
【答案】A
4.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应
为 V3++VO2++H2O
2.下列电池工作时,O2 在正极放电的是( )。
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
【解析】锌锰干电池的正极反应为二氧化锰得电子的反应,A 项错误;燃料电池的正极反应为氧气得电子的反应,B 项正确;铅 蓄电池的正极反应为二氧化铅得电子的反应,C 项错误;镍镉电池 的正极反应为 NiO(OH)得电子的反应,D 项错误。
高考化学一轮复习 9.1 原电池 化学电源课件 新人教版
====Co,总反应为
Cd(s)+Co2+(aq)====Co(s)+Cd2+(aq),A正确;乙中Co为负
极,电极反应为Co-2e-====Co2+,Ag电极为正极,电极反应为
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4
(2)电极均插入_电__解__质__溶__液__中。
(3)构成_________(两电极接触或用导线连接)。 闭合回路
(4)能自发地发生氧化还原反应。
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5
3.原电池的工作原理。 原电池的工作原理和电子流向可用下图表示:
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6
二、化学电源
以下分别是锂电池和空气电池,另外日常生活中要用到形形色 色的电池,但不论是哪种电池,其负极都发生_____反应,正极都 发生_____反应,总反应式为氧化还原反应。 氧化
2H2O(l)。
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10
(2)充电时的反应。
①阴极反应：_P _b _S _O _4 _ _s __ _2 _e _ _ _ _ _ _P _b _ _s _ _ _S _O _4 2 _ _( a _q _) __；
②阳极反应：______________________________________
还原
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7
1.一次电池(碱性锌锰干电池)。 碱性锌锰干电池的工作原理如图:
Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
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8
2.二次电池(以铅蓄电池为例)。
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9
(1)放电时的反应。
①负极反应：_P _b _ _s _ __S _O _2 4 _ _a _q _ _ _2 _e _ _ _ _ _ _P __b S _O __4 _( s _) ______；
高考化学大一轮复习 9.1原电池 化学电源课件
问题思考： 1．可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？ 答案：可充电电池充电时的电极接法为：
2．锂离子电池的总反应为
Li＋LiMn2O4
放电 充电
Li2Mn2O4，请写
出该电池的正极反应。 答案：LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4
3．(1)氢气燃料电池以 KOH 溶液作电解质溶液时，工作一段 时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的 pH________。(填 “减小”、“增大”或“不变”)
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(2)充电时的反应 ①阴(负)极反应： PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－ ②阳(正)极反应： PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO24－
③电池总反应： 2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两 种。
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、原电池 1．定义 原电池是把 化学能 转化为 电能的装置，其反应本质是 氧化还原反应 。
2．工作原理(以Cu－Zn原电池为例) 如图是两种Cu－Zn原电池示意图，请填空：
(1)电极：负极为锌片，正极为 铜片。 (2)电极反应：负极：Zn－2e－===Zn2＋ ， 正极： Cu2＋＋2e－===Cu。 (3)电子移动方向和电流方向：电子从 锌片流出经外电路流 入铜片；电流从铜片流出经外电路流入锌片。 (4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 锌片迁移，阳 离子向 铜片迁移。
1．正、负极的判断
2．电极反应式的书写 书写电极反应式，要掌握“一原则”“三步骤”“三技巧”。 (1)一原则 要遵循原子守恒、电荷守恒。
全国近年高考化学一轮复习第9章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护限时规范特训(2021年
（全国版）2019版高考化学一轮复习第9章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护限时规范特训编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国版）2019版高考化学一轮复习第9章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护限时规范特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国版）2019版高考化学一轮复习第9章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护限时规范特训的全部内容。
第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分,共70分）1．铅蓄电池的示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时,N为负极,其电极反应式：PbO2＋SO2－，4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c（H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时,阳极反应式：PbSO4＋2e－===Pb＋SO错误!D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2答案D解析放电时铅是负极，A错误；硫酸参与电极反应,浓度会减小，B错误;充电时,阳极发生氧化反应，失去电子，C错误;充电时正极连接到电源正极上作阳极,生成二氧化铅，D正确.2．下列关于电化学的叙述正确的是（)A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式:O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢答案C解析图①阳极为惰性电极石墨,电解时阳极产生Cl2，阴极产生H2，两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时Fe电极附近溶液变红，A错误.牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理，将受保护的金属作原电池的正极，而图②为电解池，可验证外加电源的阴极保护法，B错误。
高考化学第一轮基础知识总复习课件9(人教版)(化学反应与能量_电化学)
高中化学课件
3．如图所示，在水槽中装入蒸馏水后，铁块 腐蚀速率的大小顺序正确的是( )
A．Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ C．Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ 答案：B
B．Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ D．Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
高中化学课件
4．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支 管的U形管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经 观察，装置中有如下现象：开始时插在小试 管中的导管内的液面下降，一段时间后导管 内的液面回升，略高于U形管中的液面。以 下有关解释合理的是( )
正极反 _4FFe_(e_O(O_HH_)3)_→2＋_FO_e2_2O＋_3·2_HxH2O2_O=_(=铁_=4_锈F_e)(_O_H_)3________
应 ______ 吸氧
_______
________________ 高中化学课件
4.金属腐蚀由快到慢的规律 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞
核心知识图
高中化学课件
高中化学课件
命题预测
高中化学课件
高考在本节的重要考点有两个，一是金属发 生电化学腐蚀的原因；二是防止金属腐蚀的 措施；预测金属的电化学腐蚀与防护知识与 新能源、环境保护、工业生产、物质制备等 热点问题相结合是今后高考命题的一个新的 变化。
高中化学课件
自主复习
高中化学课件
1．金属腐蚀的本质 金属原子失_去___电子变为金属阳离子，氧金化属发
生____反应。
2类．型化学腐蚀化与学电腐化蚀学腐蚀 电化学腐蚀
金属与接触到的 不纯金属与原电电解池质
干燥气体(如O2、 溶较活液泼接触，会形成
概念
Cl2等)或非电解质 液体等无 直接发生
___有_微__弱_，
高考化学大一轮复习第9章电化学基础91原电池化学电源课件新人教版
题组一 原电池的工作原理 1．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
解析
根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电
极，③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电 极材料相同且无闭合回路，故①③⑤⑧不能构成原电池。
2． 如下图是 Zn 和 Cu 组成的原电池示意图， 某小组做 完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是 ( )
(3)电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极 _____ 发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生 反应(如溶解于溶液中的空气 )。 但如果氧化反应和还原反应分 别在两个容器中进行 (中间连接盐桥)， 则两个容器中的电解质 溶液选择与电极材料相同的阳离子，这样可减少离子极化作 用，便于电子和离子的移动，如在 CuZn 构成的原电池中， 负极 Zn 浸泡在含有 Zn2 的电解质溶液中，而正极 Cu 浸泡
液能使产生 H2 的反应速率 加快 。
3．设计制作化学电源
氧化还原 反应。 (1)必须是能自发进行的__________
(2)正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负
较强 的金属作为负极； 较弱 极材料， 一般选择活泼性 _____ 活泼性_____
的金属或可导电的非金属 (如石墨等)作为正极。
(5)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的 KCl、 KNO3 等溶液和琼脂制成的胶 冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电 荷，使原电池不断产生电流。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可 把该反应设计成原电池， 把其中的化学能转化为电能。 (× ) (2)在原电池中， 发生氧化反应的电极一定是负极。 (√ ) (3) 其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带 “盐桥”的原电池电流持续时间长。( √ )
全国近年高考化学一轮复习第9章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护学案(2021年整理)
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第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护考试说明1．了解电解池的工作原理，并能写出电极反应及总反应的方程式，认识电解在实现物质转化中的具体应用。
2．了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。
命题规律本节是高考的常考内容，其考查的内容有:一是电解过程的分析,多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产物的判断,电极反应式的书写;二是注重原电池与电解池相结合考查新型充电电池;三是考查新情境下电解原理的实际应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀、电解除污、结合离子交换膜进行电解等;四是金属腐蚀的原因与防护措施。
考查题型有选择题和填空题两种。
考点1 电解原理1．电解（1)定义:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
（2）特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池（1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
（2)电解池的构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
(3）电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl2溶液为例：总反应方程式：CuCl2错误!Cu＋Cl2↑。
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每小题 3 分，共 48 分) 1．下列有关原电池的说法中，正确的是(B ) A．铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH 溶液
中，镁片较活泼，作负极
B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作 负极
C．铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易被 腐蚀
D．将反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，
则可用锌片作负极，铁片完作整版正pp极t ，FeCl3 溶液作电解
2
【解析】A.铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH 溶液中，由于 Al 能够与 NaOH 溶液发生反应，而 Mg 不能反应，所以尽管镁较活泼，但是只能作正极， 错误；B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由 于 Al 在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负 极，正确；C.铁在潮湿的空气中发生析氧腐蚀，相较 于在干燥的空气中更易被腐蚀，错误；D.将反应 2Fe3 ＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极， Cu 片或 C 棒作正极，FeCl3 溶液作电解质溶液，错 误。
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6．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有 自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒 精检测。下列说法不正确的是( A )
A．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
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4．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都 是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液， 在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是( C )
A．电源 B 极是正极
B．甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生
成，其物质的量比为 1∶2∶1∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，G 应该是 Ag，电镀
D．含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸 收氧气 224 mL(标准状况)
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【解析】钢铁的吸氧腐蚀的反应实质是铁的氧化 还原反应，是放热过程，其中，铁作负极，Fe－2e－ ===Fe2＋；碳作正极，发生 2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 根据得失电子守恒，含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂，铁的 物质的量是 0.02 mol，失去电子 0.04 mol，则需要氧 气 0.01 mol，其标准状况下的体积是 224 mL，答案 选 D。
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2．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、 氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( D ) A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕
点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为： 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．电流由 O2 所在的铂电极经外电路流向另一电极
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体
中酒精的含量
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【解析】本题的关键是读图。由图示可知，呼气时
进去的是 CH3CH2OH，出来的是 CH3COOH，负极的 电极反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋ 4H＋，A 错误；氧气为正极，酸性条件下生成 H2O，B 正确；电流由正极流向负极，C 正确；酒精含量高，转
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5．电解 H2O 和 D2O 的混合物时，若电路中转 移 3.75 mol 电子时，阴极共生成气体 4.5 g，则在所 得的气体中，H 和 D 的原子个数比为( B )
A．1∶4 B．4∶1 C．3∶1 D．1∶3
【解析】每生成 1 mol H2 或 D2，需转移 2 mol
电子，转移 3.75 mol 电子，共生成 H2 和 D2 为3.275＝ 1.875 mol，设含 H 为 x mol，D 为(3.75－x) mol，则 x＋2(3.75－x)＝4.5，所以 x＝3，故 n(H)∶n(D)＝ 3∶0.75＝4∶1。
移的电子数多，电流大，D 正确。
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7．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H2SO4 中， 用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连， 甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、 丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子 流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列 为( C )
2016新课标·名师导学·新高考第一轮总复习同步测试卷 化学(九)
(电化学基础) 时间：90分钟 总分：100分
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1
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H—1 Li—7 C—12 O—16 Mg — 24 Fe—56 Cu—64
Zn—65 Ag—108 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，
液是 AgNO3 溶液
D．装置丁中 X 极附近红褐色变深，说明氢氧化
铁胶体带正电
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8
【解析】根据“F 极附近显红色”可知，F 为阴 极，E 为阳极，C 为阳极，D 为阴极，G 为阳极，H 为阴极，X 为阳极，Y 为阴极，则电源 A 为正极，B 为负极，故 A 错；甲、乙装置的 C、D、E、F 电极 的电解产物分别为 O2、Cu、Cl2、H2，其物质的量之 比为 1∶2∶2∶2，B 错；C 正确；Fe(OH)3 胶粒带正 电，应移向阴极(Y 极)，ห้องสมุดไป่ตู้是 Y 极附近红褐色变深， D 错。
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5
3．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原 电池的是( B )
A．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 B．铜片、石墨棒，稀硫酸 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3 溶液
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6
【解析】根据原电池的构成条件判断是否能构成 原电池，原电池的构成条件是：①有两种活泼性不同 的金属(或其中一种为非金属导体)作电极；②电极均 插入电解质溶液中；③两极相互连接(或接触)；④能 自发的发生氧化还原反应。A.两电极的活泼性不同， 且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所 以能构成原电池，A 不合题意；B.铜片和稀硫酸不能 自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故 B 合题意；C.两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸 能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故 C 不合题意；D.两金属的活泼性不同，且铜片与氯化 铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电 池，故 D 不合题意。
中，镁片较活泼，作负极
B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作 负极
C．铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易被 腐蚀
D．将反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，
则可用锌片作负极，铁片完作整版正pp极t ，FeCl3 溶液作电解
2
【解析】A.铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH 溶液中，由于 Al 能够与 NaOH 溶液发生反应，而 Mg 不能反应，所以尽管镁较活泼，但是只能作正极， 错误；B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由 于 Al 在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负 极，正确；C.铁在潮湿的空气中发生析氧腐蚀，相较 于在干燥的空气中更易被腐蚀，错误；D.将反应 2Fe3 ＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极， Cu 片或 C 棒作正极，FeCl3 溶液作电解质溶液，错 误。
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6．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有 自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒 精检测。下列说法不正确的是( A )
A．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
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7
4．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都 是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液， 在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是( C )
A．电源 B 极是正极
B．甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生
成，其物质的量比为 1∶2∶1∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，G 应该是 Ag，电镀
D．含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸 收氧气 224 mL(标准状况)
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【解析】钢铁的吸氧腐蚀的反应实质是铁的氧化 还原反应，是放热过程，其中，铁作负极，Fe－2e－ ===Fe2＋；碳作正极，发生 2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 根据得失电子守恒，含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂，铁的 物质的量是 0.02 mol，失去电子 0.04 mol，则需要氧 气 0.01 mol，其标准状况下的体积是 224 mL，答案 选 D。
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2．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、 氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( D ) A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕
点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为： 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．电流由 O2 所在的铂电极经外电路流向另一电极
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体
中酒精的含量
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【解析】本题的关键是读图。由图示可知，呼气时
进去的是 CH3CH2OH，出来的是 CH3COOH，负极的 电极反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋ 4H＋，A 错误；氧气为正极，酸性条件下生成 H2O，B 正确；电流由正极流向负极，C 正确；酒精含量高，转
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5．电解 H2O 和 D2O 的混合物时，若电路中转 移 3.75 mol 电子时，阴极共生成气体 4.5 g，则在所 得的气体中，H 和 D 的原子个数比为( B )
A．1∶4 B．4∶1 C．3∶1 D．1∶3
【解析】每生成 1 mol H2 或 D2，需转移 2 mol
电子，转移 3.75 mol 电子，共生成 H2 和 D2 为3.275＝ 1.875 mol，设含 H 为 x mol，D 为(3.75－x) mol，则 x＋2(3.75－x)＝4.5，所以 x＝3，故 n(H)∶n(D)＝ 3∶0.75＝4∶1。
移的电子数多，电流大，D 正确。
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7．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H2SO4 中， 用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连， 甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、 丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子 流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列 为( C )
2016新课标·名师导学·新高考第一轮总复习同步测试卷 化学(九)
(电化学基础) 时间：90分钟 总分：100分
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可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H—1 Li—7 C—12 O—16 Mg — 24 Fe—56 Cu—64
Zn—65 Ag—108 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，
液是 AgNO3 溶液
D．装置丁中 X 极附近红褐色变深，说明氢氧化
铁胶体带正电
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【解析】根据“F 极附近显红色”可知，F 为阴 极，E 为阳极，C 为阳极，D 为阴极，G 为阳极，H 为阴极，X 为阳极，Y 为阴极，则电源 A 为正极，B 为负极，故 A 错；甲、乙装置的 C、D、E、F 电极 的电解产物分别为 O2、Cu、Cl2、H2，其物质的量之 比为 1∶2∶2∶2，B 错；C 正确；Fe(OH)3 胶粒带正 电，应移向阴极(Y 极)，ห้องสมุดไป่ตู้是 Y 极附近红褐色变深， D 错。
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3．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原 电池的是( B )
A．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 B．铜片、石墨棒，稀硫酸 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3 溶液
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【解析】根据原电池的构成条件判断是否能构成 原电池，原电池的构成条件是：①有两种活泼性不同 的金属(或其中一种为非金属导体)作电极；②电极均 插入电解质溶液中；③两极相互连接(或接触)；④能 自发的发生氧化还原反应。A.两电极的活泼性不同， 且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所 以能构成原电池，A 不合题意；B.铜片和稀硫酸不能 自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故 B 合题意；C.两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸 能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故 C 不合题意；D.两金属的活泼性不同，且铜片与氯化 铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电 池，故 D 不合题意。