部分常见阴离子的分离与鉴定

实验4 部分常见阴离子的分离与鉴定

摘要(Abstracts)：为了学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法，以及了解离子检出的基本操作，本次实验根据不同离子的特性，采取了简单可行的验证方法，完成了CO32-、NO3-、NO2-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-、S2-、Cl-、I-、Br-等一系列阴离子的鉴定，同时也完成了Cl-、I-、Br-混合物分离与鉴定，SO32-、S2O32-、S2-混合物的分离与鉴定。结果表明：氧化性阴离子可以根据其氧化性鉴定和分离，还原性阴离子可以根据其还原性来鉴定和分离，难溶性阴离子可以根据其溶解度进行鉴定和分离。

关键词(Key Words)：阴离子；混合物；分离；鉴定

前言

元素周期表中，IIIA 族到ⅦA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子，阴离子可分为简单阴离子和复杂阴离子，简单阴离子只含有一种非金属元素，复杂阴离子是由两种和两种以上元素构成的酸根或配离子。形成阴离子的元素虽然不多，但是同一元素常常不止形成一种阴离子。如：由S 就可以构成S2-、SO32－、SO42－、S2O32－、S2O82－等常见的阴离子；由N 也可以构成NO3－、NO2－等等，存在形式不同，性质各异，所以分析结果要求知道元素及其存在形式。

大多数阴离子在分析鉴定中彼此干扰较少，而且可能共存的阴离子不多，许多阴离子还有特效反应，故常采用分别分析法。只有当先行推测或检出某些离子有干扰时才可适当地进行掩蔽或分离。在进行混合阴离子的分析鉴定时，一般是利用阴离子的分析化学特性进行初步试验，确定离子存在的可能范围，然后对个别离子进行分别鉴定。

阴离子的分析化学特性主要有：1）低沸点酸和易分解酸的阴离子与酸作用放出气体或产生沉淀，利用产生气体的物理化学性质；2）除碱金属盐和NO3－、ClO3－、ClO4－、A c－等阴离子形成的盐易溶解外，其余的盐类大多数是难溶的；3）除Ac－、CO32－、SO42－和PO43－外，绝大多数阴离子具有不同程度的氧化还原性，在溶液中可能相互作用，改变离子原来的存在形式。

HCl(aq)+1d0.01mol

⑥

⑦离

3、结论

1）根据生成气体的颜色和气味以及生成的气体具有某些特征反应可以确证其含有的阴离子；

2）检验氧化性阴离子的存在可以在酸化的试液中加入碘化钾溶液和四氯化碳，振荡后四氯化碳呈紫色；

3）检验还原性阴离子的存在可以在酸化的试液中加入高锰酸钾稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2-.SO32-.S2O32-、Br-、I-等；若紫色不褪，则上述离子都不存在.试液经酸化后加入I2-淀粉溶液，蓝色褪去，则表示存在上述离子；

4）难溶性阴离子可以将其转化为沉淀进行分离和鉴定。

4、参考文献

[1] 北京师范大学无机化学教研室等编，无机化学实验(第三版)[M]. 北京：高等教育出版社，2005：154-157.

[2] 胡常伟主编，大学化学[M]. 北京：化学工业出版社，2004.7

[3] 于涛主编，微型无机化学实验[M]. 北京：北京理工大学出版社，2004：77-78.

[4] 陈寿椿主编，重要无机化学反应(第三版)[M]. 北京：高等教育出版社，1995：1439-1595.