四川省岳池县第一中学高中化学 2.3.2分子间作用力导学

第2课时分子间作用力

学习目标：

1．知道分子间的两种作用力（范德华力、氢键）

2．掌握范德华力、氢键及其对物质性质的影响

3．能举例说明化学键和分子间作用力的区别

学习重点、难点：

分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

课前预习

使用说明与学法指导：

1．依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生认识分子两种作用力（范德华力、氢键）。

2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处，利用15分钟高效完成。

知识准备：

1．范德华力、氢键的概念

2．共价分子所存在的分子间作用力类型

3．分子间作用力对物质物理性质的影响

教材助读（P内容）

1．范德华力

（1）概念

也叫分子间作用力，是指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力。

（2）影响因素

影响范德华力的主要因素有：_______、_______、_______等。

（3）对物理性质的影响：

范德华力主要影响物质的性质（填物理、化学），如熔点、沸点，化学键主要影响物质的性质（填物理、化学）。范德华力越大物质的熔沸点越。

2．氢键

（1）概念：

氢键是已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子_______、_______、_______之间的作用力。

（2）影响因素

影响氢键的主要因素有：_____________________、__________________________。（3）对物理性质的影响：

①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将。如:H2O沸点_____H2S（填﹤、﹥）

②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将（增加或者降低）。

预习自测:

1．下列作用力可作为分子间作用力的一组是（）

A. 离子键、共价键

B. 配位键、金属键

C. δ键和π键

D.范德华力、氢键2．下列有关范德华力描述正确的是（）

A. 与配位键一样，范德华力是一种特殊的共价键

B. 范德华力是共价分子之间普遍存在的相互作用力，

C. 范德华力主要影响物质的化学性质

D. 范德华力作用力强于共价键作用力

3．下列各有关氢键描述正确的是（）

A．任何共价分子间均存在氢键 B. 氢键仅存在分子间，分子内部没有氢键

C．氢键作用力强于范德华力作用力

D．乙醇能与水任意比混溶，原因是乙醇分子间氢键的影响

4．对物质的有关物理性质，下列描述不正确的是（）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高

B．受范德华力的影响，H2O沸点低于H2S

C．对羟基苯甲醛的沸点低于邻羟基苯甲醛

D．HF、H2O、NH3分子间均存在氢键

5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（） A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl

6．醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？

。

课内探究

学始于疑

1．气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？

2．为何冰的密度比液态的水小？

探究一:共价分子间普遍一种作用力----范德华力

含义范德华力是之间普遍存在的相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

特征(1)无方向性和饱和性。

(2)范德华力不是化学键，作用力很弱，比化学键键能小1~2个数量级。

影响因素(1)分子的极性越大，范德华力越。

(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越。

对物质的影响范德华力主要影响物质的性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的性质。范德华力越大物质的熔沸点越。

探究二: 氢键对物质性质的影响

形成

过程由于F原子电负性很强,H-F极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，F原子显负电性，H原子显正电性，带正电荷的H原子与另一个HF分子中带负电

荷的F原子相互吸引。

描述

特征（1）氢键具有一定的性和性。

（2）氢键比范德华力强，但不是化学键,作用力比化学键弱得多。

类型分子内氢键和分子间氢键

氢键对物质性质的影响（1）当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将。（2）当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将。（3）氢键也影响物质的电离、溶解等过程。

典型物质HF、H2O、NH3

当堂检测

1．你认为下列说法不正确的是（）

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏分子间作用力

2．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）

A．水 B．酒精 C．溴 D．水银

3．你认为下列说法不正确的是（）

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

D．冰熔化时只破坏分子间作用力

4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）

A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S

5．下列说法正确的是（）

A．乙醇分子与水分子之间仅存在范德华力

B．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

C．甲烷可与水形成氢键

D．在水中的溶解性大于乙烯水中的溶解性

6．下列物质难溶于水的是（）

A．CH4 B．HBr C．NaCl D．CH3COOH

7．请解释氨气极易溶于水的原因(从分子结构、化学反应、氢键等三方面解释)。课后反思：

课后训练：教材P 第题