中级分析工知识试卷带答案

职业技能鉴定国家题库统一试卷
中级分析工知识试卷
1614321-1
注意事项
1. 请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。

2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。

3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。

60 题。

选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。

每题
1.0分。

满分60分）：
1. 0.01mol/L Na2SO4溶液中[Na+]是(Ｂ)。

(A) 0.01mol/L (B) 0.02mol/L (C) 0 (D) 0.005mol/L
2. 温度升高能加快化学反应速度，其原因是(c)。

(A) 活化能降低(B) 活化分子减少
(C) 活化分子增加(D) 有效碰撞减少
3. 反应A(气）+2B（气）2C（气）+2D（固）+Q，达到平衡后，如要使V正加快，平衡向右
移动，可采取的措施是(c)。

(A) 使用催化剂(B) 升高温度
(C) 增大A的浓度(D) 缩小容器体积
4. 在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是
(a)(K SP,AgCl>K SP,AgBr>K SP,AgI)
(A) AgI (B) AgBr (C) AgCl (D) 同时出现
5. 属于原子晶体的是(c)。

(A) CO2(B) NaCl (C) SiO2(D) NaOH
6. CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是(b)。

(A) Cu(OH)2↓+H2S↑+Na2SO4 (B) CuS↓+Na2SO4
(C) Cu↓+S↓+Na2SO4 (D) 以上答案都不对
7. 下列叙述正确的是(a)。

(A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
(B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电
(C) 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡
(D) 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。

8. 0.01mol/L NaOH溶液中[H+]对0.001mol/L NaOH溶液中[H+]的倍数是(c)。

(A) 106(B) 10-11(C) 10-1(D) 1010
9. 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是(b)。

（M=40g/mol）
(A) 将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml 注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中
(B) 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中
(C) 将4克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中
(D) 将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中
10. 用挥发法测定某试样的水份，结果偏高，是由于(c)。

(A) 加热温度过低(B) 加热时间过短
(C) 加热温度过高(D) 加热时间不足
11. 个别测定值减去平行测定结果平均值，所得的结果是(a)。

(A) 绝对偏差(B) 绝对误差(C) 相对偏差(D) 相对误差
12. 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为(c)。

(A) 0.30% (B) 0.54% (C) 0.26% (D) 0.18%
13. 12.26+7.21+2.1341三位数相加，由计算器所得结果为21.6041应修约为(c)。

(A) 21 (B) 21.6 (C) 21.60 (D) 21.604
14. 当煤中水份含量在5%至10%之间时，规定平行测定结果的允许绝对偏差不大于0.3%，对某一煤试样进行3次平行测定，其结果分别为7.17%、7.31%及7.72%，应弃去的是(a)。

(A) 7.72% (B) 7.17% (C) 7.72%、7.31% (D) 7.31%
15. 当水样中含多量油类或其它有机物时，选择(d)盛装为宜。

(A) 采样瓶(B) 广口瓶(C) 玻璃瓶(D) 塑料瓶
16. 称量易挥发液体样品用(b)。

(A) 称量瓶(B) 安瓿球(C) 锥形瓶(D) 滴瓶
17. 制备好的试样应贮存于(a)中，并贴上标签。

(A) 广口瓶(B) 烧杯(C) 称量瓶(D) 干燥器
18. 当含Li+、Na+、K+的溶液进行离子交换时，各离子在交换柱中从上到下的位置为(d)。

(A) Li+、Na+、K+(B) Na+、K+、Li+(C) K+、Li+、Na+ (D) K+、Na+、Li+
19. 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴酚酞指示剂，则应呈现(d)。

(A) 蓝色(B) 紫色(C) 红色(D) 无色
20. 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是(a)。

(A) GR>AR>CP (B) GR>CP>AR (C) AR>CP>GR (D) CP>AR>GR
21. 下列物质中，不能用做干燥剂的是(d)。

(A) 无水CaCl2(B) P2O5(D) 金属钠(D) 水银
22. 配制酚酞指示剂选用的溶剂是(b)。

(A) 水-甲醇(B) 水-乙醇(C) 水(D) 水-丙酮
23. 以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是(c)。

(A) 无水Na2CO3 270-300℃(B) ZnO 800℃
(C) CaCO3 800℃(D) 邻苯二甲酸氯钾105-110℃
24. 下列电子天平精度最高的是(c)。

(A) WDZK-1上皿天平(B) QD-1型天平
(C) KIT数字式天平(D) MD200-1型天平
25. 用气化法测定某固体样中含水量可选用(a)。

(A) 矮型称量瓶(B) 表面皿(C) 高型称量瓶(D) 研钵
26. 下面不宜加热的仪器是(d)。

(A) 试管(B) 坩埚(C) 蒸发皿(D) 移液管
27. 有关布氏漏斗及抽滤瓶的使用不正确的是(c)。

(A) 不能直接加热
(B) 滤纸要略小于漏斗的内径
(C) 过滤完毕后，先关抽气管，后断开抽气管与抽滤瓶的连结处
(D) 使用时宜先开抽气管，后过滤
28. 冷凝过程的目的是(d)。

(A) 将馏分稀释(B) 溶解馏分
(C) 使馏分更纯(D) 使馏分由气态变为液态
29. 不属于蒸馏装置的仪器是(c)。

(A) 蒸馏器(B) 冷凝器(C) 干燥器(D) 接收器
30. 物料量较大时最好的缩分物料的方法是(b)。

(A) 四分法(B) 使用分样器(C) 棋盘法(D) 用铁铲平分
31. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是(d)。

(A) Ka=K HIn
(B) 指示剂应在PH=7.00时变色
(C) 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
(D) 指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的PH突跃范围内
32. 标定NaOH溶液常用的基准物是(b)。

(A) 无水Na2CO3(B) 邻苯二甲酸氢钾
(C) CaCO3(D) 硼砂
33. 分析室常用的EDTA水溶液呈(c)性。

(A) 强碱(B) 弱碱(C) 弱酸(D) 强酸
34. 国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是(b)。

(A) MgO (B) ZnO (C) Zn片(D) Cu片
35. 自动催化反应的特点是反应速度(c)。

(A) 快(B) 慢(C) 慢→快(D) 快→慢
36. 莫尔法确定终点的指示剂是(a)。

(A) K2CrO4(B) K2Cr2O7(C) NH4Fe（SO4）2(D) 荧光黄
37. 对工业气体进行分析时，一般是测量气体的(b)。

(A) 重量(B) 体积(C) 物理性质(D) 化学性质
38. 不能用于分析气体的仪器是(a)。

(A) 折光仪(B) 奥氏仪(C) 电导仪(D) 色谱仪
39. 氯气常用(c)作吸收剂。

(A) 碘标准溶液(B) 盐酸标准溶液(C) 碘化钾溶液(D) 乙酸锌溶液
40. 半水煤气中不被吸收不能燃烧的部分视为(c)。

(A) 氯气(B) 硫化氢气体(C) 氮气(D) 惰性气体
41. 下面有关称量分析法的叙述错误的是(d)。

(A) 称量分析是定量分析方法之一
(B) 称量分析法不需要基准物质作比较
(C) 称量分析法一般准确度较高
(D) 操作简单适用于常量组分和微量组分的测定
42. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是(d)。

(A) 沉淀时温度应稍高(B) 沉淀时在较浓的溶液中进行
(C) 沉淀时加入适量电解质(D) 沉淀完全后进行一定时间的陈化
43. 分光光度法的吸光度与(b)无关。

(A) 入射光的波长(B) 液层的高度
(C) 液层的厚度(D) 溶液的浓度
44. 在分光光度法中，(a)是导致偏离朗伯-比尔定律的因素之一。

(A) 吸光物质浓度>0.01mol/L (B) 单色光波长
(C) 液层厚度(D) 大气压力
45. 酸度计使用前必须熟悉使用说明书，其目的在于(a)。

(A) 掌握仪器性能，了解操作规程(B) 了解电路原理图
(C) 掌握仪器的电子构件(D) 了解仪器结构
46. 当样品中各组分都能流出色谱柱产生彼此分离较好的色谱峰时，若要求对所有组分都作定量分析，可选用(c)。

(A) 外标法(B) 标准曲线法(C) 归一化法(D) 内标法
47. 在气液色谱法中，保留值反映了(b)分子间的作用。

(A) 组分和载气(B) 组分和固定液(C) 载气和固定液(D) 组分和担体
48. 启动气相色谱仪时，若使用热导池检测器，有如下操作步骤：1.开载气；2.气化室升温；
3.检测室升温；
4.色谱柱升温；
5.开桥电流；
6.开记录仪，下面(a)的操作次序是绝对不允许的。

(A) 2→3→4→5→6→1 (B) 1→2→3→4→5→6
(C) 1→2→3→4→6→5 (D) 1→3→2→4→6→5
49. 测定pH值的指示电极为(b)。

(A) 标准氢电极(B) 玻璃电极
(C) 甘汞电极(D) 银氯化银电极
50. 电解质溶液的导电性能用(b)表示。

(A) 电阻或电阻率(B) 电导或电导率
(C) 电阻或电导(D) 电阻率或电导率
51. 毛细管粘度计常用于测定石油产品的(c)。

(A) 条件粘度(B) 相对粘度
(C) 运动粘度(D) 绝对粘度
52. 下列有关高压气瓶的操作正确的选项是(d)。

(A) 气阀打不开用铁器敲击(B) 使用已过检定有效期的气瓶
(C) 冬天气阀冻结时，用火烘烤(D) 定期检查气瓶、压力表、安全阀
53. 电器设备火灾宜用(c)灭火。

(A) 水(B) 泡沫灭火器(C) 干冰灭火器(D) 湿抹布
54. 下列中毒急救方法错误的是(b)。

(A) 呼吸系统急性中毒时，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休克处理
(B) H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐
(C) 误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐
(D) 皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗
55. 违背剧毒品管理的选项是(b)。

(A) 使用时应熟知其毒性以及中毒的急救方法
(B) 未用完的剧毒品应倒入下水道，用水冲掉
(C) 剧毒品必须由专人保管，领用必须领导批准
(D) 不准用手直接去拿取毒物
56. 有关电器设备防护知识不正确的是(c)。

(A) 电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理
(B) 电器设备电线不宜通过潮湿的地方
(C) 能升华的物质都可以放入烘箱内烘干
(D) 电器仪器应按说明书规定进行操作
57. 有关汞的处理错误的是(d)。

(A) 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再
作回收处理
(B) 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫
(C) 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯
(D) 散落过汞的地面可喷洒20%FeCl2水溶液，干后清扫
58. 下列单质有毒的是(c)。

(A) 硅(B) 铝(C) 汞(D) 碳
59. 检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用(a)。

(A) 火焰(B) 肥皂水
(C) 十二烷基硫酸钠水溶液(D) 部分管道浸入水中的方法
60. 分析实验室的试剂药品不应按(d)分类存放。

(A) 酸、碱、盐等(B) 官能团
(C) 基准物、指示剂等(D) 价格的高低
80 题。

将判断结果填入括号中。

正确的填“√”，错误的填“×”。

每题2.0分。

满分40分）：
( b )61. 分子量的法定计量单位有克、千克。

( a )62. 氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。

( a )63. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中，除水外，粒子浓度最大的是Cl-。

( a )64. 25℃时，AgBr的溶度积K SP为5.0×10-13,则AgBr在水中的溶解度（g/L）是1.3×10-4（AgBr 的分子量是187.8）。

( a )65. 萃取是利用溶剂从混合物中提取出所需的物质的操作。

( b )66. 纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。

( b )67. 铬酸洗液不可重复使用。

( b )68. 凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

( b )69. 分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。

( a )70. 配位滴定一般都在缓冲溶液中进行。

( b )71. 用配位滴定法测定Mg2+时，用NaOH掩蔽Ca2+。

( a )72. KMnO4法所用的强酸通常是H2SO4。

( b )73. 配制好的Na2S2O3应立即标定。

( b )74. 水中Cl-的含量可用NH4CNS标准溶液直接滴定。

( a )75. 滴定终点与反应的化学计量点不吻合，是由指示剂选择不当所造成的。

( a )76. 用化学方法使用气体分析仪分析可燃气体爆炸燃烧前，加入的空气应过量。

( b)77. 被测组分的百分含量=。

( a )78. 显色条件系指是显色反应的条件选择，包括显色剂浓度，显色的酸度、显色温度、显色时间、溶剂、缓冲溶液及用量，表面活性剂及用量等。

( a )79. 亚铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物。

( b )80. 酒精灯不用时应吹灭。

职业技能鉴定国家题库统一试卷
中级分析工知识试卷
1614321-2
注意事项
1. 请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。

2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。

3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。

第一部分第二部分总分总分人得分
得分
评分人
60 题。

选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。

每题
1.0分。

满分60分）：
1. 某25℃的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH-浓度为(A)。

(A) 10-9.5mol/L (B) 10-4.5mol/L
(C) 104.5mol/L (D) 10-2.5mol/L
2. 在CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）-Q的平衡中，能同等程度地增加正、逆反应速度的
是(A)。

(A) 加催化剂(B) 增加CO2的浓度
(C) 减少CO的浓度(D) 升高温度
3. Na2CO3溶液中滴加入BaCl2溶液，有BaCO3沉淀产生，能使此沉淀又溶解的物质是
(A)。

(A) HCl (B) NaCl
(C) Ba（OH）2(D) Na2SO4
4. 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入NH3·H2O，则AgCl(C)。

(K SP,AgCl>K SP,AgCNS)
(A) 增多(B) 转化
(C) 溶解(D) 不变
5. 在2Cu2++4I-=2CuI↓+I2中，=0.54V、=0.86V、
<，则反应方向应向(A)。

(A) 右(B) 左
(C) 不反应(D) 反应达到平衡时不移动
6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定
Fe2+，其化学计量点的电位值为(B)。

(A) 1.49V (B) 1.32V (C) 0.89V (D) 0.38V
7. 已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比
A多5个，则A与B可形成(B)。

(A) 离子化合物AB (B) 离子化合物B3A2
(C) 共价化合物AB2(D) 共价化合物AB3
8. 中和20.00ml 0.2175mol/L的HCl溶液,用去NaOH溶液22.75ml，则NaOH溶液
的浓度是(A)。

(A) 0.1912mol L-1(B) 0.2302mol L-1
(C) 0.1098mol L-1(D) 0.1789mol L-1
9. KMnO4标准溶液配制时，正确的是(C)。

(A) 将溶液加热煮沸，冷却后用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中
(B) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于无色试剂瓶中
(C) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中
(D) 将溶液加热，待完全溶解，放置数日，贮于棕色试剂瓶中
10. 测定值减去真实值结果是(C)。

(A) 相对误差(B) 相对偏差
(C) 绝对误差(D) 绝对偏差
11. 重量法测定硅酸盐中SiO2的含量结果分别是37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、
37.30%，其绝对平均偏差是(A)。

(A) 0.088% (B) 0.24%
(C) 0.010% (D) 0.122%
12. 在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为22.38、22.39、22.36、22.40
和22.48，用Q检验判断，应弃去的是(C)。

(已知：Q0.90=0.64，n=5时）。

(A) 22.38 (B) 22.40
(C) 22.48 (D) 22.39
13. 通常使用流水抽气泵法采取(A)状态的气样。

(A) 低负压(B) 负压
(C) 常压(D) 正压
14. 固体化工制品，通常按袋或桶的单元数确定(C)。

(A) 总样数(B) 总样量
(C) 子样数(D) 子样量
15. 制得的分析试样应(B)，供测定和保留存查。

(A) 一样一份(B) 一样二份
(C) 一样三份(D) 一样多份
16. 某萃取体系的萃取百分率为98%，V有=V水，则分配系数为(C)。

(A) 98 (B) 94 (C) 49 (D) 24.5
17. 漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口(C)为度。

(A) 低于烧杯边缘5mm (B) 触及烧杯底部
(C) 不接触滤液(D) 位于烧杯中心
18. 比移值与滤纸和展开剂间的分配系数有关，在一定条件下，一定的滤纸和展开剂，对于
固定的组分，其值(C)。

(A) 变小(B) 变大
(C) 不变(D) 增大
19. 用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+的干扰，先将试液通过
(C)交换树脂，再进行测定。

(A) 强碱性阴离子(B) 弱碱性阴离子
(C) 强酸性阳离子(D) 弱酸性阳离子
20. 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是(B)。

(A) 阳离子(B) 密度
(C) 电导率(D) pH值
21. 实验室中用以保干仪器的CoCl，变色硅胶、正常使用时的颜色是(B)。

(A) 红色(B) 蓝色
(C) 黄色(D) 黑色
22. 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于(C)。

(A) 1% (B) 2%
(C) 5% (D) 10%
23. 用于直接法制备标准溶液的试剂是(B)。

(A) 专用试剂(B) 基准试剂
(C) 分析纯试剂(D) 化学纯试剂
24. 要改变分析天平的灵敏度可调节(D)。

(A) 吊耳(B) 平衡螺丝
(C) 拔杆(D) 感量螺丝
25. 烘干基准物，可选用(C)盛装。

(A) 小烧杯(B) 研钵
(C) 矮型称量瓶(D)锥形瓶
26. 下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是(A)。

(A) 使用时滤纸要略大于漏斗的内径
(B) 布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对
(C) 抽滤瓶上的橡皮塞不宜太小
(D) 橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好
27. 蒸馏某种很低沸点的液体应选用(C)。

(A) 空气冷凝管(B) 直形冷凝管
(C) 蛇形冷凝管(D) 球形冷凝管
28. 蒸馏装置安装使用不正确的选项是(A)。

(A) 温度计水银球应插入蒸馏烧杯内液面下
(B) 各个塞子孔道应尽量做到紧密套进各部件
(C) 各个铁夹不要夹得太紧或太松
(D) 整套装置应安装合理端正、气密性好
29. 分样器的作用是(C)。

(A) 破碎样品(B) 分解样品
(C) 缩分样品(D) 掺合样品
30. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L CH3COOH(PKa=4.74)对此滴定适用的指示剂是
(A)。

(A) 酚酞(B) 溴酚蓝
(C) 甲基橙(D) 百里酚蓝
31. 配位滴定中准确滴定金属离子的条件一般是(B)。

(A) lgC m K mY≥8 (B) lgC m K'mY≥6
(C) lgK'mY≥6 (D) lgK mx≥6
32. 可用于测定水硬度的方法有(A)。

(A) EDTA法(B) 碘量法
(C) K2Cr2O7(D) 重量法
33. 7.4克Na2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度（单位mol/L)约为
(A)。

(A) 0.02 (B) 0.01
(C) 0.1 (D) 0.2
34. 氧化还原平衡常数K值的大小能说明(B)。

(A) 反应的速度(B) 反应的完全程度
(C) 反应的条件(D) 反应的次序
35. 莫尔法测Cl-含量，要求介质的PH在6.5-10.0范围，若酸度过高，则(D)。

(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl沉淀易胶溶
(C) AgCl沉淀吸附Cl-增强(D) Ag2CrO4沉淀不易形成
36. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH值最高的是(A)。

(A) Na2CO3(B) NaAC
(C) NH4Cl (D) NaCl
37. 在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时
停止滴定，这一点称为(B)。

(A) 化学计量点(B) 滴定终点
(C) 滴定(D) 滴定误差
38. 若被测气体组分能在空气中燃烧，常用(C)测定。

(A) 吸收分析法(B) 吸收重量法
(C) 燃烧分析法(D) 气体容量法
39. 常用燃烧分析法测定的气体是(A)。

(A) H2(B) O2(C) N2 (D) CO2
40. 最常用的称量分析法是(A)。

(A) 沉淀法(B) 气化法（挥发法）
(C) 电解法(D) 萃取法
41. 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的是(B)。

(A) 利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全
(B) 盐效应的存在，可使被测组分沉淀完全
(C) 配位效应的存在，将使被测离子沉淀不完全
(D) 温度升高，会增加沉淀的溶解损失
42. 下列选项不属于使沉淀纯净的是(C)。

(A) 选择适当的分析程序(B) 改变杂质的存在形式
(C) 后沉淀现象(D) 创造适当的沉淀条件
43. 下列选项中有利于形成晶形沉淀的是(B)。

(A) 沉淀应在较浓的热溶液中进行(B) 沉淀过程应保持较低的过饱和度
(C) 沉淀时应加入适量的电解质(D) 沉淀后加入热水稀释
44. 被测组分的摩尔质量与沉淀称量式的摩尔质量之比称为(D)。

(A) 被测组分的百分含量(B) 被测组分的质量
(C) 被测组分的溶解度(D) 换算因数
45. 符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长(C)。

(A) 向长波方向移动(B) 向短波方向移动
(C) 不移动，但峰高值降低(D) 不移动，但峰高值增大
46. (B)不属于显色条件。

(A) 显色剂浓度(B) 参比液的选择
(C) 显色酸度(D) 显色时间
47. 邻二氮菲法测铁，参比液最好选择(C)。

(A) 样品参比(B) 蒸馏水参比
(C) 试剂参比(D) 溶剂参比
48. 用酸度计以浓度直读法测试液的PH值，先用与试液pH相近的标准溶液(C)。

(A) 调零(B) 消除干扰离子
(C) 定位(D) 减免迟滞效应
49. 韦氏天平测定密度是(A)原理的应用。

(A) 阿基米德(B) 杠杆
(C) 力的平衡(D) 相似相溶
50. 在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变化为(C)。

(A) 0.058V (B) 58V
(C) 0.059V (D) 59V
51. 当两平行电极间距和电极面积一定时，两电极间稀溶液的电导与溶液浓度成(D)关
系。

(A) 倒数(B) 对数(C) 反比(D) 正比
52. 测量折光率的仪器是(B)。

(A) 自动电导仪(B) 阿贝折光仪
(C) 气相色谱仪(D) 分光光度计
53. (D)是20℃时，标准液体的运动粒度与在毛细管粘度计中流过的时间之比。

(A) 恒定粘度常数(B) 标准粘度常数
(C) 运动粘度常数(D) 粘度计常数
54. 违背了易燃易爆物使用规则的是(C)。

(A) 贮存易燃易爆物品，要根据种类和性质设置相应的安全措放
(B) 遇水分解或发生燃烧爆炸的危险品，不准与水接触或存放在潮湿的地方
(C) 试验后含有燃烧、爆炸的废液、废渣应倒入废液缸
(D) 蒸馏低沸点的液体时，装置应安装紧固，严密
55. 下列操作高压气瓶的措施不正确的是(C)。

(A) 运输时气瓶帽应旋紧，要轻装轻卸
(B) 发现高压气瓶有泄漏，立即停止使用
(C) 操作者穿有油污的衣服使用氧气瓶
(D) 高压气瓶每次使用都应留有余地
56. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用(A)灭火器灭火。

(A) 四氯化碳(B) 泡沫(C) 干粉(D) 1211
57. 违背电器设备安全使用规则的是(B)。

(A) 电器设备起火，应立即切断电源
(B) 电器设备着火应用泡沫灭火器灭火
(C) 高温电炉在最高温度不宜工作时间太长
(D) 不宜在电器设备附近堆放易燃易爆物
58. 下列关于废液处理错误的是(D)。

(A) 废酸液可用生石灰中和后排放
(B) 废酸液用废碱液中和后排放
(C) 少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化
(D) 量大的含氰废液可用酸化的方法处理
59. 721型分光光度计底部干燥筒内的干燥剂要(A)检查更换。

(A) 经常(B) 定期
(C) 保持潮湿(D) 使用时
60. 实验室中的仪器和试剂应(B)存放。

(A) 混合(B) 分开(C) 对应(D) 任意
80 题。

将判断结果填入括号中。

正确的填“√”，错误的填“×”。

每题2.0分。

满分40分）：
( A )61. 30毫升0.005mol/L H2SO4的pH值是2。

( A )62. 0.1mol/L HAc-NaAc缓冲溶液的pH值是4.74(Ka=1.8×10-5)。

( B )63. 酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。

( B )64. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

( B )65. 电子天平一定比普通电光天平的精度高。

( A )66. 测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

( B )67. 移液管的使用不必考虑体积校正。

( B )68. 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。

( A )69. 强碱滴定一元弱酸的条件是CKa≥10-8。

( B )70. 准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液。

( A )71. pH值越大，酸效应系数越小。

( B )72. KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。

( A )73. 量气管的体积应与碱式滴定管一样予以校正。

( A )74. 实际应用中，要根据吸收剂吸收气体的特性，安排混合气体中各组分的吸收顺序。

( B )75. 在分光光度法中，溶液的吸光度与溶液浓度成正比。

( A )76. 相对保留值仅与柱温，固定相性质有关，与操作条件无关。

( A )77. 蒸馏法可以测定液态物料的沸程。

( A )78. 钡盐接触人的伤口也会使人中毒。

( B )79. 灭火器内的药液密封严格，不须更换和检查。

( B )80. 更换玻璃电极即能排除酸度计的零点调不到的故障。

职业技能鉴定国家题库统一试卷
中级分析工知识试卷
1614321-3
注意事项
1. 请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。

2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。

3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。

60 题。

选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。

每题
1.0分。

满分60分）：
1. 体积计量单位米3与厘米3的关系是(D)。

(A) 1米3=10厘米3(B) 1厘米3=1米3
(C) 1米3=103厘米3(D) 1米3=（102）厘米3
2. 含有0.02mol/L氯离子的MgCl2溶液中，其MgCl2浓度为(C)。

(A) 0.002mol/L (B) 0.04mol/L
(C) 0.01mol/L (D) 0.005mol/L
3. NH4HS(固）NH3（气）+H2S（气）反应在某一温度时达到平衡，在其他条件不变的
情况下，改变下列条件，不能使平衡发生移动的是(A)。

(A) 加入NH4HS固体(B) 加入HCl气体
(C) 扩大容器(D) 升高温度
4. 在饱和的AgCl溶液中加入NaCl，AgCl的溶解度降低，这是因为(B)。

(A) 盐效应(B) 同离子效应
(C) 酸效应(D) 配位效应
5. 已知=1.36V,Cl2为1.013×105Pa（1大气压），[Cl-]=0.01mol/L时电
极电位是(C)。

(A) 1.27V (B) 0.89V
(C) 1.48V (D) 0.76V
6. NH4Cl分子中含有(A)。

(A) 离子键、共价键、配位键(B) 离子键、共价键
(C) 离子键(D) 共价键、配位键
7. 下列物质中，既溶于H2SO4，又溶于NaOH的是(C)。

(A) Ca(OH)2(B) H2SO3
(C) Zn(OH)2(D) KCl
8. 物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的次序是
(C)。

(A) HCl=H2SO4>CH3COOH (B) HCl>H2SO4>CH3COOH
(C) H2SO4>HCl>CH3COOH (D) HCl=H2SO4=CH3COOH
9. 向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水(A)才能使溶液的PH=2.8。

(A) 9ml (B) 10ml
(C) 8ml (D) 12ml
10. 将0.30mol/L NH3·H2O 100ml与0.45mol/L NH4Cl 100ml混合所得缓冲溶液的
pH值是(C)。

（设混合后总体积为混合前体积之和，）
(A) 11.85 (B) 6.78
(C) 9.08 (D) 13.74
11. 将同体积的KCl和FeCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体
积相同，则这两溶液的物质的量浓度之比为(C)。

(A) 1∶3 (B) 1∶2
(C) 3∶1 (D) 3∶2
12. 用直接法配制0.1mol·L-1 NaCl标准溶液正确的是(A)。

（NaCl的摩尔质量是
58.44g/mol)
(A) 称取基准NaCl5.844g溶于水,移入1升容量瓶中稀释至刻度摇匀
(B) 称取5.9克基准NaCl溶于水,移入1升烧杯中，稀释搅拌
(C) 称取5.8440g基准NaCl溶于水,移入1升烧杯中，稀释搅拌
(D) 称取5.9克基准NaCl溶于水,移入1升烧杯中，稀释搅拌
13. 四种不同的气体混合后，相数是(A)。

(A) 一相(B) 二相(C) 三相(D) 四相
14. 下列式子表示对的是(D)。

(A)
(B) 绝对偏差=平均值-真实值
(C)
(D) ×100
15. 称量法测定黄铁矿中硫的含量，称取样品0.3853g，下列结果合理的是(B)。

(A) 36% (B) 36.41%
(C) 36.4% (D) 36.4131%
16. 有腐蚀性的液态物料，应使用(C)等采样工具采样。

(A) 塑料瓶或虹吸管(B) 塑料袋或采样管
(C) 玻璃瓶或陶瓷器皿(D) 玻璃管或长橡胶管
17. 自输送状态的固体物料流中采样，应首先确定一个分析化验单位要采取的(B)。

(A) 总样重量和子样质量(B) 总样质量和子样数目
(C) 总样数目和子样质量(D) 总样质量和子样重量
18. 分析试样保留存查的时间为(C)。

(A) 3-6小时(B) 3-6天
(C) 3-6个月(D) 3-6年
19. 萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中(A)不同这一基本原理。

(A) 分配系数(B) 分离系数
(C) 萃取百分率(D) 溶解度
20. 在分析实验中，可以用(D)来进行物质的定性鉴定。

(A) 分离系数(B) 分配系数
(C) 溶解度(D) 比移值
21. 洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污圬合适的洗涤剂是(D)。

(A) 有机溶剂(B) 碱性溶液
(C) 工业盐酸(D) 草酸洗液
22. 配制甲基橙指示剂选用的溶剂是(C)。

(A) 水-甲醇(B) 水-乙醇
(C) 水(D) 水-柄酮
23. 滴定分析用标准溶液是(D)。

(A) 确定了浓度的溶液(B) 用基准试剂配制的溶液
(C) 用于滴定分析的溶液(D) 确定了准确浓度、用于滴定分析的溶液
24. 下列物质中不能在烘箱内烘干的是(A)。

(A) 硼砂(B) Na2CO3
(C) K2Cr2O7(D) 邻苯二甲酸氢钾
25. 根据电磁力补偿工作原理制造的天平是(C)。

(A) 阻尼天平(B) 全自动机械加码电光天平
(C) 电子天平(D) 工业天平
26. 称量易吸湿的固体样应用(D)盛装。

(A) 研钵(B) 表面皿
(C)小烧怀(D) 高型称量瓶
27. 下面有关移液管的洗涤使用正确的是(D)。

(A) 用自来水洗净后即可移液(B) 用蒸馏水洗净后即可移液
(C) 用洗涤剂洗后即可移液(D) 用移取液润洗干净后即可移液
28. 下列选项中，蒸馏无法达到目的的是(B)。

(A) 测定液体化合物的沸点(B) 分离两种沸点相近互不相溶的液体
(C) 提纯，除去不挥发的杂质(D) 回收溶剂
29. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L
HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是(C)。

(A) 9.7-4.3 (B) 8.7-4.3
(C) 8.7-5.3 (D) 10.7-3.3
30. 某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是(C)。

(A) 4-5 (B) 5-6
(C) 4-6 (D) 5-7
31. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，宜选的指示剂是(D)。

(A) 甲基橙(B) 甲基红
(C) 溴酚蓝(D) 酚酞
32. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括(B)。

(A) Ca硬度 PH≥12 二甲酚橙为指示剂
(B) 总硬度 PH=10 铬黑T为指示剂
(C) 总硬度 NaOH可任意过量加入
(D) 水中微量Cu2+可借加入三乙醇胺掩蔽
33. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应(B)。

(A) 象酸碱滴定那样快进行(B) 在开始时缓慢进行以后逐渐加快
(C) 开始时快，然后缓慢(D) 在近化学计量点时加快进行
34. 用0.02mol/L AgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-，（M Cl=35.45g/mol），耗去40ml，
则试样中Cl-的含量约为(D)。

(A) 7% (B) 14%
(C) 35% (D) 28%
35. 以直接滴定法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准溶液，一次在10℃进行，另一
次在30℃时进行，其它条件相同，测得的结果是(C)。

(A) 与温度无关(B) 与温度成反比
(C) 30℃时较高(D) 10℃时较高
36. (A)气体的吸收剂常用氢氧化钾溶液。

(A) CO2(B) CO
(C) CH4(D) CnHm
37. 使用33%的氢氧化钾溶液、硫酸银浓硫酸溶液、焦性没食子酸钾碱性溶液、氯化亚铜氨
性溶液吸收半水煤气的顺序依次是(A)。

(A) CO2、CnHm、O2、CO (B) CnHm、O2、CO、CO2
(C) O2、CO、CO2、CnHm (D) CO、CO2、CnHm、O2
38. 下列选项属于称量分析法特点的是(C)。

(A) 需要基准物作参比
(B) 要配制标准溶液
(C) 经过适当的方法处理，可直接通过称量即得到分析结果。