江苏省海头高级中学高二化学选修 第三单元盐类水解：盐类的水解规律教案苏教版

教学时间

教学课题专题专题３溶液中离子反应单元第三单元盐类水解

节题第１课时：盐类的水解规律

教学目标知识与技能了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作

要求）

过程与方法通过实验培养学生的实验能力。

情感态度

与价值观

通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。

教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法

教学过程

教师主导活动学生主体活动[回顾]

１、使用PH试纸测定溶液PH的的操作方法是：

２、写出下列物质电离方程式：

水、醋酸一水合氨氯化氨

[活动与探]几种盐溶液的酸碱性

１、盐的类型及溶液的酸碱性

盐溶液NaCl CH３COONa NH４Cl

溶液酸碱性中性碱性酸性

[理解]

蘸、点

练习

讨论后

盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

[讲解]

理解

２、水解原理

H２O H+ + OH—（水是极弱电解质）

AB== B n—+ A n+ （盐类是强电解质）

HB（n—１）—A（OH）n （形成弱电解

实质：弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质

分子。促进水的电离。

３、与中和反应的关系：

盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）

教师主导活动学生主体活动

教学过程的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，

大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆

反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

４、水解规律

有弱才水解，无弱不水解

越弱越水解，弱弱都水解

谁强显谁性，等强显中性

（讨论１）

（１）醋酸与醋酸钠的混合液，其溶液的PH值可能怎么

样？

（讲解）酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主

导，即显酸性。

（讨论２）

（２）酸式盐溶液的PH值可能怎么样？

（讲解）

１若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO４）

２若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性

电离程度＜水解程度，呈碱性

３常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO３、NaHS、Na２HPO４、NaHS.

酸性：NaHSO３、NaH２PO４、NaHSO４

[典型例题]

识忆

理解

（４）同物质的量浓度

的多元弱酸及其盐水溶

液的p H关系是：以H

２

PO４为例：＜H３PO４

＜NaH２PO４＜

NaHPO４＜Na３PO４.

答案：２１３⑧⑦⑥５

４。

【例１】浓度为0．１mol/L的8种溶液：１HNO３２H２

SO４３HCOOH ４Ba（OH）２５NaOH ⑥CH３COONa

⑦KCl ⑧NH４Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）

____________.

【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小

比较有以下一般规律：

（１）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其

pH值的关系一般是：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸

性的盐溶液.

（２）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其

pH值的关系一般是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱

性的盐溶液。

（３）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸

强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。

教师主导活动学生主体活动[课堂练习]

１．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）

（A）HCO３—+H２O H３O++CO３２—

（B）Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+

（C）HS—+H２O H２S+OH—

（D）NH４++H２O NH３·H２O+H+

教

学

过

程

２．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（）

（A）0．２mol·L—１K２S

（B）0．２mol·L—１Ba（OH）２

（C）0．２mol·L—１NaCl

（D）0．２mol·L—１CH３COOH

３．表示0．１mol/L NaHCO３溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（）（A）c（Na+）= c（HCO３—）

（B）c（H+）＞c（OH—）

（C）c（[Na+]）＞c（HCO３—）

（D）c（OH—）＞c（H+）

４．物质的量浓度相同的下列溶液：１Na２CO３、２NaHCO３、３H２CO３、４（NH ４

）２CO３、５NH４HCO３按c（CO３２—）由小到大排列的顺序是（）（A）５＜４＜３＜２＜１（B）３＜５＜２＜４＜１

（C）３＜２＜５＜４＜１（D）３＜５＜４＜２＜１

５．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=１．５×１0—３mol/L，c（SO４２—）=２．５×１0—４mol/L，c（Cl—）=１．6×１0—５mol/L，c（NO３—）=１．４×１0—５mol/L，c （Ca２+）=１．５×１0—５mol/L，则该废水的pH为__________。

１１

２．（00上海）.等物质的量浓度的下列溶液中，N

4

H离子的浓度最大的是C Ａ．NH４Cl Ｂ．NH４HCO３Ｃ．NH４HSO４Ｄ．NH４NO３