高三化学选考复习微专题化学反应速率和化学平衡图像的绘制优质课PPT课件
合集下载
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
高考化学复习 化学反应速率与化学平衡图像课件(人教版)
（2）此反应的正反应是______热反应。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲 线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为 ____________________________________。
对于某可逆反应：
A. 反应速率a>b>c
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)
研究仅改变某一条件对其平 衡状态的影响时，得到如图 所示的变化规律(图中T表示 温度，n表示物质的量)，则 结论正确的是( )
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应 D. 达到平衡时,AB3的物质的量大小为：c>b>a
已知某反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+1.5O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂
两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必 要标注。
华丽转身
我来当命题专家，就速率平衡图像拟制一组试题：
横坐标是自变量，我选择的是；ຫໍສະໝຸດ 纵坐标是因变量，我选择的是
；
由此，我绘制的速率平衡图像是
；
我预设的考查点有
；
我针对这个图像，拟制的具体问题是
；
我的详细解析是
。
D. △t1＝△t2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段
在容积相同的不同密闭容器内， 分别充入同量的N2和H2，控制不同 温度下发生反应，
N2+3H2 2NH3
在第7秒时分别测定其中NH3的体积 分数Ψ(NH3)，并绘成左图曲线。则 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的 点是________。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲 线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为 ____________________________________。
对于某可逆反应：
A. 反应速率a>b>c
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)
研究仅改变某一条件对其平 衡状态的影响时，得到如图 所示的变化规律(图中T表示 温度，n表示物质的量)，则 结论正确的是( )
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应 D. 达到平衡时,AB3的物质的量大小为：c>b>a
已知某反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+1.5O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂
两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必 要标注。
华丽转身
我来当命题专家，就速率平衡图像拟制一组试题：
横坐标是自变量，我选择的是；ຫໍສະໝຸດ 纵坐标是因变量，我选择的是
；
由此，我绘制的速率平衡图像是
；
我预设的考查点有
；
我针对这个图像，拟制的具体问题是
；
我的详细解析是
。
D. △t1＝△t2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段
在容积相同的不同密闭容器内， 分别充入同量的N2和H2，控制不同 温度下发生反应，
N2+3H2 2NH3
在第7秒时分别测定其中NH3的体积 分数Ψ(NH3)，并绘成左图曲线。则 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的 点是________。
高三化学高考备考一轮复习化学反应速率与化学平衡图像课件
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ）
D．平衡常数K：K（Ⅱ）<K（Ⅰ）
B．根据图像变化曲线可知，t2~t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说
明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等
B．t1时，c(X) =c(Y) =c(Z)
Z
X
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
Y
D．t3后，c(Z)=2c0—c(Y)
【分析】由题中信息可知，反应X=Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断
减小趋势的ａ线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增大趋势的线为Z的浓度c随时间t
的变化曲线，先增大后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。
（四）化学反应速率与化学平衡图像
10．（2022·广东）反应X=Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随
时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t1时，c(X) =c(Y) =c(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
Z
X
Y
D．t3后，c(Z)=2c0—c(Y)
化学反应速率与化学平衡图像
命题方向
2023届
高考化学复习
回眸高考
模型建构
考题预测
教学策略
命题方向
2023届
高考化学复习
回眸高考
模型建构
考题预测
教学策略
回眸高考
（一）化学反应速率的测定与实验数据处理
（二）化学平衡状态的判断与理解
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ）
D．平衡常数K：K（Ⅱ）<K（Ⅰ）
B．根据图像变化曲线可知，t2~t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说
明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等
B．t1时，c(X) =c(Y) =c(Z)
Z
X
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
Y
D．t3后，c(Z)=2c0—c(Y)
【分析】由题中信息可知，反应X=Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断
减小趋势的ａ线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增大趋势的线为Z的浓度c随时间t
的变化曲线，先增大后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。
（四）化学反应速率与化学平衡图像
10．（2022·广东）反应X=Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随
时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t1时，c(X) =c(Y) =c(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
Z
X
Y
D．t3后，c(Z)=2c0—c(Y)
化学反应速率与化学平衡图像
命题方向
2023届
高考化学复习
回眸高考
模型建构
考题预测
教学策略
命题方向
2023届
高考化学复习
回眸高考
模型建构
考题预测
教学策略
回眸高考
（一）化学反应速率的测定与实验数据处理
（二）化学平衡状态的判断与理解
反应速率和化学平衡的图象PPT教学课件
（过渡期）
爱别人，创造爱“我需要你，因为我爱你”（成熟期）
【引导质疑，深入感知】
1母爱和父爱在我们成长的过程中起什么作用？
明确：母亲从身体和心理上给孩子以爱和关怀，给 孩子生活上的安全感；父亲从孩子六岁左右开始，向孩 子指出通往世界之路，树立孩子挑战生活的自信心，从 而摆脱对父亲的依赖而自立。
2 弗洛姆认为怎样的状态才算拥有成熟的健康的灵魂？
当你沐浴之后，湿发披在两肩，穿过金色花的林荫，走到做 祷告的小庭院时，你会嗅到这花香，却不知道这花香是从我身 上来的。
当你吃过午饭，坐在床前读罗摩衍那的诗，那棵树的阴影落 在你的头发与膝上时，我便要将我小小的影子投在你的书页上， 正投在你所读的地方。
化学反应速率和 化学平衡的图象
2021/7/20
1、化学反应速率图象
1.c/n-t图象
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比
物质的量
看右图：
写反应方程式
2.0 1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点 为起点。 3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点 时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关 原理进行推理判断。 4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间 图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻 渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸) 大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变， v(逆)渐变。
2021/7/20
二.化学平衡图象
1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
高三化学一轮复习《化学反应速率及化学平衡图像的分析》PPT.pptx
化学反应速率及化学平衡图像的分析。
(3)化学平衡中的特殊图像
升高温度该平衡正向移动
课程内容要求：
1.化学反应速率及化学平衡图像的分析。 2.接受、吸收、整合化学信息的能力。 3.分析和解决(解答)化学问题的能力。
思维流程
1．化学平衡图像的类型
(1)含量—时间—温度(压强)图像
常见图像形式有如下几种： 其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
1．化学平衡图像的类型
(2)转化率(或质量分数)与压强—温度图像
解图技巧
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情 况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温 度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
如：图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度， A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应ΔH>0。当温度相 等时，在图1中作直线，与三条等压线交于三点，这三点自下 而上为增大压强，A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应 为气体体积减小的反应。
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)，探
究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所
示的曲线(图中T表示温度)。下列判断正确的是 ( D )
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小：b>a>c D．在T2和n(A2)初始不变时达到平衡，
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度)。
(1)含量—时间—温度(压强)图像
2-1化学反应速率和化学平衡PPT 93张
化学反应速率的表示方法、计算、大小比较；化学平衡 的计算和化学平衡常数的计算。其中化学平衡与化学平衡常 数的计算是我们在这一章中学习的重点和难点，也是高考常 考的考点，学习过程中我们一定要调动已有的知识储备，运 用好各物质的化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数 之比，也等于浓度变化之比的比例关系，从而定量地分析相 关问题。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 对任意一个化学反应 mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质 的浓度分别表示为 c(A)、c(B)、c(Y)和 c(Z)，则反应速率分别表示 为 ： v(A) ＝ ____________ ， v(B) ＝ ________________ ， v(Y) ＝ ________________，v(Z)＝________________。
外界条件对化学平衡的影响规律，认真做好并分析好教材上 所提供的每一个探究实验，观察和分析实验现象，从而归纳 出平衡移动的规律。总之，把我们的认知水平从感性上升到 理性层次上来，提高我们分析问题和解决问题的能力。
3．学会从点到面的归纳方法，从各个角度、各个方 面去领会总结各类知识点
化学平衡状态的判断和等效平衡的判断是这一章中 的难点，学习中一定要抓住本质，利用发散思维从各个方 面总结判断出相关规律，学会对这些零散的知识点做好归 纳。
4. ΔtΔt源自ΔtΔt二、1.实验
2．观察的性质 颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能
力 颜色深浅 显色物质浓度间的正比关系
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
正确理解化学反应速率
1．化学反应速率 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。 (1)符号：v。 (2)数学表达式：v(X)＝ΔcΔXt ＝ΔVn·ΔXt。 例如，对于反应 mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的化学 反应速率分别为： vA＝ΔcΔtA，vB＝ΔcΔtB，vY＝ΔcΔtY，vZ＝ΔcΔtZ
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 对任意一个化学反应 mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质 的浓度分别表示为 c(A)、c(B)、c(Y)和 c(Z)，则反应速率分别表示 为 ： v(A) ＝ ____________ ， v(B) ＝ ________________ ， v(Y) ＝ ________________，v(Z)＝________________。
外界条件对化学平衡的影响规律，认真做好并分析好教材上 所提供的每一个探究实验，观察和分析实验现象，从而归纳 出平衡移动的规律。总之，把我们的认知水平从感性上升到 理性层次上来，提高我们分析问题和解决问题的能力。
3．学会从点到面的归纳方法，从各个角度、各个方 面去领会总结各类知识点
化学平衡状态的判断和等效平衡的判断是这一章中 的难点，学习中一定要抓住本质，利用发散思维从各个方 面总结判断出相关规律，学会对这些零散的知识点做好归 纳。
4. ΔtΔt源自ΔtΔt二、1.实验
2．观察的性质 颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能
力 颜色深浅 显色物质浓度间的正比关系
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
正确理解化学反应速率
1．化学反应速率 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。 (1)符号：v。 (2)数学表达式：v(X)＝ΔcΔXt ＝ΔVn·ΔXt。 例如，对于反应 mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的化学 反应速率分别为： vA＝ΔcΔtA，vB＝ΔcΔtB，vY＝ΔcΔtY，vZ＝ΔcΔtZ
高中化学新人教版选择性必修一：第二章 微专题1 化学平衡图像 同步课件(73张)
CH3 CH3 (g)H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
D. 图③表示压强对可逆反应2(g) + 2 B(g) ⇌ 3 C(g) + (g)的影响，且甲的
压强大
[答案] B
[解析] 当其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均加快，降低温度，
正、逆反应速率均减慢，与图像不符，故A错误；2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌
温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(
)
A. 该反应的H＞0
B. 若该反应在T1 、T2 时的平衡常数分别为K1 、K 2 ，则K1 ＜K 2
C. 在T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有正 ＜逆
D. 在T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
[答案] D
达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 (
) C
[解析] 题给反应为气体总体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率
减小，B选项错误；通常情况下，平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，
C选项正确；增加N2 的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错
不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，
不影响平衡移动，图像符合，故B正确；题给反应为放热反应，升高温度
平衡向逆反应方向移动，题图Ⅲ中乙先达到平衡，则温度高于甲，CO的转
化率低，图像符合，故C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动
，图像不符合，故D错误。
2. [2021河北邯郸高二月考] 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或
图不符合，C错误；达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由 =
D. 图③表示压强对可逆反应2(g) + 2 B(g) ⇌ 3 C(g) + (g)的影响，且甲的
压强大
[答案] B
[解析] 当其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均加快，降低温度，
正、逆反应速率均减慢，与图像不符，故A错误；2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌
温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(
)
A. 该反应的H＞0
B. 若该反应在T1 、T2 时的平衡常数分别为K1 、K 2 ，则K1 ＜K 2
C. 在T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有正 ＜逆
D. 在T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
[答案] D
达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 (
) C
[解析] 题给反应为气体总体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率
减小，B选项错误；通常情况下，平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，
C选项正确；增加N2 的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错
不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，
不影响平衡移动，图像符合，故B正确；题给反应为放热反应，升高温度
平衡向逆反应方向移动，题图Ⅲ中乙先达到平衡，则温度高于甲，CO的转
化率低，图像符合，故C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动
，图像不符合，故D错误。
2. [2021河北邯郸高二月考] 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或
图不符合，C错误；达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由 =
化学反应速率和化学平衡图像(课件PPT)
E．降温
F．减小压强
2.反应速率—温度（压强）图象
可逆反应mA（g）+ nB（g） xC （g） +yD（ g）
[例2] 改变压强后，速率变化如图：则m+n > x+y
[小结]
看图，分析图像特点→V正、V逆的交点是平衡点 →当改变条件后，V正、V逆的变化情况→判断平衡 的移动方向
[练习2]
下列各图是温度（或压强）对正、逆反应速率的影 响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其 中正确的是（ A ）
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
化学反应速率和化学平衡图像(公开课1119)精品PPT课件
因此：n﹤p+q
[变式训练] B
C%减小
逆向
气体物质的量减小
5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）—压强（或温度）图像
课堂练习
可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)
达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强
（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 小 ，
要求的判断。
⑷特殊技巧
作辅助线(如等温线、等压线) “定一议二” “先拐先平”
谢谢指导！
2020/10/29
课件下载后可自由编辑，使用上如有不理 解之处可根据本节内容进行提问
Thank you for coming and listening,you can ask questions according to this section and this courseware can be downloaded and edited freely
V '正=V '逆
V （逆）增大
平衡V'逆③点： 起点、拐点、终点、交点、特殊点
V正=V逆
V逆
渐变
平衡点 拐点
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
V '正﹥V '逆
图2
t
平衡向正向移动
⑵联想规律：
增大反应物 浓度
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
平衡向正向移动
⑶作出判断： 改变的条件是增大反应物浓度
2.V-t图象
平衡向 正反应 方向移动，则正反应是 吸 热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变—大——— ， 平衡向 逆——反—应— 方向移动，则化学方程式中左右两边的 系数大小关系是—b—<—(—c—+—d—) —。
[变式训练] B
C%减小
逆向
气体物质的量减小
5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）—压强（或温度）图像
课堂练习
可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)
达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强
（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 小 ，
要求的判断。
⑷特殊技巧
作辅助线(如等温线、等压线) “定一议二” “先拐先平”
谢谢指导！
2020/10/29
课件下载后可自由编辑，使用上如有不理 解之处可根据本节内容进行提问
Thank you for coming and listening,you can ask questions according to this section and this courseware can be downloaded and edited freely
V '正=V '逆
V （逆）增大
平衡V'逆③点： 起点、拐点、终点、交点、特殊点
V正=V逆
V逆
渐变
平衡点 拐点
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
V '正﹥V '逆
图2
t
平衡向正向移动
⑵联想规律：
增大反应物 浓度
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
平衡向正向移动
⑶作出判断： 改变的条件是增大反应物浓度
2.V-t图象
平衡向 正反应 方向移动，则正反应是 吸 热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变—大——— ， 平衡向 逆——反—应— 方向移动，则化学方程式中左右两边的 系数大小关系是—b—<—(—c—+—d—) —。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二、绘制某物质的转化率-时间-温度(或压强)两种图：
已知T1＞T2图和P2＞P1图
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
的
转
化
பைடு நூலகம்
率
t
•正反应吸热
A的
转 化
T1
率
T2
B 的 转 化 率
t
•m+n<p+q
B的
转化
P1
率
P2
t
t
二、绘制某物质的百分含量-时间-温度(或压强)两种图： 已知T1＞T2，P1＞P2
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0
其他条件不变，升高温度，请绘制速率时间图和浓度时间图
v
v逆
v正
t1
t2 t
c c反
c产
t1
t2
t
绘制图像的关键:
1.理解各物理量的含义 2.掌握外界条件——平衡移动——物理量变化 3.用物理量为坐标系或者是点，外界条件与平 衡移动变化趋势为线 4.清楚的表示每个点、每条线的含义
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
C%
t
A%•正反应放热
t
C% •m+n=p+q
T1
T2 t
P1
P2
t
三、绘制某物质的或百分含量-时间-温度、压强综合图：已 知T1＞T2，P2＞P1
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
C%
T2P2
T1P2
T1P1
t
t
•m+n＞p+q •正反应放热
反应速率
平衡移动
外界条件
物理量
绘图要点：起点、拐点、平衡点
谢谢观看
化学反应速率和化学 平衡图像的绘制
高三化学选考复习微专题
化学平衡移动的根本原因是化学反应速率不对等改变引起
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0
其他条件不变，升高温度，请绘制速率时间图和浓度时间图
v
v逆
c反
c产
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
t1
t2 t
化学平衡移动的根本原因是化学反应速率不对等改变引起