选修三 第三章晶体知识点
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
1. 晶体的基本概念
- 晶体是由原子、离子或分子以一定的方式排列形成的固体物质。
- 晶体的结构由晶格和基元组成。
晶格是由离子或原子排列所形成的三维重复结构，基元是晶格中最小的具有完整晶体结构的部分。
2. 晶体的分类
- 按照构成晶体的粒子种类可分为离子晶体、原子晶体和分子晶体。
- 按照晶体的组成方式可分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和导电晶体等。
3. 晶体的结构与性质
- 晶体的结构决定了其性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射实验来确定。
- 晶体的性质包括硬度、熔点、热胀冷缩性、电导率、光学性质等。
4. 离子晶体的结构与性质
- 离子晶体的结构是由正、负离子按一定比例排列形成的。
- 离子晶体具有高熔点、脆性、电解质导电性等特点。
5. 共价晶体的结构与性质
- 共价晶体是由原子通过共价键相互连接而成的。
- 共价晶体具有较高的熔点、硬度和脆性，不导电。
6. 金属晶体的结构与性质
- 金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的。
- 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
7. 晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中原子或离子的位置发生偏离或缺失的现象。
- 晶体缺陷包括点缺陷、面缺陷和体缺陷。
以上是第三章晶体构造与特性的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识(共19张PPT)
5.晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上 的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平 行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是： （）
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A.①③
B.②④
C.①②③
D.①②③④
6．下列关于晶体自范性的叙述中，不正确的是
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面体外 形）
非晶 没有（不能自发呈现多面
体 体外形）
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
原子排列相对无序
自范性：①晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现
周期性的有序排列的宏观表象。
②晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
2、分类
归纳新知
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
D.玛瑙
2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）
A.晶体一定比非晶体的熔点高
B.晶体有自范性但排列无序
C.非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
3.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（ ）
A.熔沸点
B.硬度
C.颜色
D.x-射线衍射实验
4.下列过程不可以得到晶体的有：（ ） A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态 C.熔融的KNO3冷却后所得的固体 D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体
为什么晶体呈现规则的几何外形 ，而非晶体没有规则的几何外形 呢？你认为可能和什么因素有关 ？
2、晶体自范性本质：
自范性条件之一：生长速率适当
知识拓 展
粒子微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表 象
高中化学选修三-晶体课件ppt课件
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围 结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和 （ 2 ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最 小的环是（ 12 ）元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
新课标人教版选修3第三章第一节晶体的常识(PPT)[上学期]
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D、固体SiO2一定是晶体 2、区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是
A、熔沸点 B、硬度
C、颜色
D、x-射线衍射实验 D
3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被 另一种离子以四面体情势包围着，则该晶体对应的化 学式为
A．AB C．AB3
B．A2B D．A2B3
◆
4、右面图形是石墨晶体的层面结构图， 试分析图形估计层面上每个正六边型拥有的 共价键数和碳原子数是分别： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2
罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA C、M/a3NA
B、a3M/8NA D、a3M/NA
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
思考与交流:
1.如何鉴别晶体和非晶体?
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折 光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
[分组探讨]
2、某同学在网站找到一张玻璃的结构示意图如 图所示，这张图说明玻璃是不是晶体?为什么?
3、根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们 很容易辨认用玻璃仿造的假宝石。你能列举出一 些可能有效的方法鉴别假宝石吗?
◆
典例分析 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
人教化学选修3第三章晶 体 的 基 本 常 识 总 结(共16张PPT)
3．某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子
位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶
点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个
数比为
()
A．1∶8
B．1∶4
C．1∶2
D．1∶1
解析：阴离子位于晶胞的 8 个顶点，个数为 8×18＝1，阳离
子位于晶胞的中心，个数为 1。
答案：D
4. 石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为_2___个。 碳原子数目与碳碳化3学键数 目之比为_______.
2:3
5.配套练习 （P***页）
附：有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系： ①面对角线＝ 2a；②体对角线＝ 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系： a3·ρ＝NxA·M。
1、测定物质的熔沸点 2、X-射线衍射实验 3、测定物质的折射率 4、测定晶体是否具有各向异性 5、观察晶体的质点排列是否有序
3、获取晶体的途径
（1）熔融物质凝固 （2）气态物质凝华 （3）溶质从饱和溶液中观结构
物质
物理性质 熔点
晶体
原子在三维空 强度、导热性、 有 间里呈周期性 光学性质等各 固定
有序排列 向异性
非晶体
没有
原子排列相对 没有各向异性 不固定 无序
练习：
1．下列叙述正确的是 A．固态物质一定是晶体
( C)
B．晶体不一定有固定的熔点
C．晶体内部粒子按一定规律周期性排列
D．凡有规则外形的固体一定是晶体
2. 下列关于晶体的叙述不正确的是
( D)
(完整版)【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
第三章晶体结构与性质课标要求1•了解化学键和分子间作用力的区别。
2•理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3•了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4•理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5•了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲一一.晶体常识1•晶体与非晶体比较晶体韭晶悴结梅徴粒周期性有序掾列红构裟粒无序拄列1性质峙性有目范性、固定熔点、对称性、各冋异性没有自葩性、固定焙点“揃佗■&向异性2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）③溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”4.晶胞中微粒数的计算方法一一均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞「厂-4同为慎个霜肿.所比右■［碎Fw I •俊歸咆同为2个忌胞所几好• £粒TI 询上一 4.U F滾品咆望于内部-*1®个锂子都翼于議骷盹立方晶胞中微粒数的计算方法如下:注意：在使用均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二•四种晶体的比较2 •晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高•如熔点：金刚石〉碳化硅＞硅(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
高中化学选修三第三章-第一节-晶体的常识
玛瑙
水晶
玛瑙和水晶都是SiO2的晶体，不同的是玛瑙是熔 融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO2缓 慢冷却形成的。
4.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
问题与思考
一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
问题: 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?
A: 14
B: 4 C: 8 D: 6
答案: B 为什么呢?
2.晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
棱边：1/4
：1/2
2
顶点：1/8
1
1
体心：1
占有C原子数为__2__个、占有 的碳碳键数为__3__个。
碳原子数目与碳碳化学键数目
之比为__2_:_3___。
晶胞 顶角 棱上 面上 中心
立方体 1/8 1/4 1/2 1
顶角
棱上 面上
晶胞是8个顶角相同的最小 平行六面体，晶胞的平行棱相 同，平行面相同。
学与问（教材64页: ）
学与问答案: 2 2 8 8
根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶 体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子 晶体的化学式：（A表示阳离子）
5.晶体的特性
• 有规则的几何外形 • 有固定的熔沸点 • 各向异性(强度、导热性、光学性质等）
石英玻璃
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是： 对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
晶体相关知识点总结
晶体相关知识点总结一、基本概念1. 晶体的定义晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而形成的固体结构。
晶体具有高度有序性，具有一定的周期性和对称性。
晶体是凝聚态物质的一种主要形式，占据了固态物质的绝大部分。
2. 晶体的种类根据晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等几种基本类型。
不同类型的晶体具有不同的物理性质和化学性质。
3. 晶体的分类根据晶体的外部形态，晶体可以分为单斜晶、正交晶、菱形晶、六方晶、四方晶、立方晶等几种基本类型。
不同类型的晶体具有不同的外部形态和对称性。
二、晶体结构1. 晶体的晶体结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式和规律。
晶体结构可以分为周期性结构和非周期性结构两种形式。
周期性结构是指晶体中原子、离子或分子的排列具有一定的周期性，具有明显的晶格和对称性。
非周期性结构是指晶体中原子、离子或分子的排列没有明显的周期性，没有规则的晶格和对称性。
2. 晶体的晶格晶体的晶格是指晶体中原子、离子或分子所构成的三维空间排列的规则结构。
晶格可以分为周期性晶格和非周期性晶格两种类型。
周期性晶格是指晶格具有明显的周期性，有规则的排列和对称性。
非周期性晶格是指晶格没有明显的周期性，没有规则的排列和对称性。
3. 晶体的晶胞晶胞是指晶体中最小的具有完整晶体结构的基本单位。
晶胞可以分为原胞和扩展晶胞两种类型。
原胞是指晶体中最小的具有完整晶体结构的基本单位，包含了一个或多个原子、离子或分子。
扩展晶胞是指原胞在晶体结构中的重复排列，是构成晶体的基本单位。
三、晶体的生长1. 晶体生长的基本过程晶体生长是指在溶液、熔体或气相中，原子、离子或分子从溶液中萃取并在已生成的晶体上沉积，形成新晶体的过程。
晶体生长的基本过程包括成核、生长和成形几个阶段，成核是指溶液中原子、离子或分子聚集形成晶体的核心；生长是指晶体核心上原子、离子或分子的进一步沉积和排列生长；成形是指晶体的表面形态和结晶过程。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体排列与特性
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本文档总结了高中化学选修3课程中第三章晶体排列与特性的主要知识点。
一、晶体的定义和特点
- 晶体是具有规则的、有序的三维排列的固体结构。
- 晶体呈现出明显的平面、直线和点的等级性。
- 晶体有着明确的晶体结构和晶体缺陷。
二、晶体排列
- 晶体的排列方式主要有原子堆积和离子堆积两种。
- 原子堆积有3种典型的结构类型：简单立方堆积、面心立方堆积和密堆积。
- 离子堆积有3种典型的排列方式：简单立方堆积、体心立方堆积和面心立方堆积。
三、晶体的类型
- 晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体四种类型。
- 金属晶体由金属原子组成，具有良好的导电性和热导性。
- 离子晶体由阳离子和阴离子组成，具有高熔点和良好的溶解性。
- 共价晶体由共价键连接的原子组成，具有高硬度和高熔点。
- 分子晶体由分子间的弱力相互作用连接的组成，具有低熔点和易溶性。
四、晶体的缺陷
- 晶体的缺陷分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。
- 点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子等。
- 线缺陷包括位错和螺旋位错。
- 面缺陷包括阴极空位和阳极不完整等。
以上是高中化学选修3课程中第三章晶体排列与特性的知识点总结。
以上信息仅供参考，如有需要请自行查阅教材或参考其他可靠资料确认。
人教版 化学 选修3 第3章第3节 晶体结构与性质
晶体中粒子分布详解
每8个Cs＋、8个Cl－各自构成 立方体，在每个立方体的中心 有一个异种离子(Cs＋或Cl－)。 在每个Cs＋周围最近的等距离 (设为a/2)的Cl－有8个，在每 个Cs＋周围最近的等距离(必 为a)的Cs＋有6个(上、下、左、 右、前、后)，在每个Cl－周围 最近的等距离的Cl－也有6个
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 __________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材 料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比 CaO的高，其原因是 ___________________________________________ _____________________________。 Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是 ________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
六方最密 Mg、Zn、 74% 12 堆积(镁型) Ti 面心立方 Cu、Ag、 74% 12 最密堆积 Au (铜型)
(2010· 高考题改编) (1)(2010· 山东高考题节选)铅、钡、氧形成的某化 合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点， Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。 ①该化合物化学式为________。 ②每个Ba2＋与________个O2－配位。
氯化 铯晶 体
二 氧 化 碳 晶 体
每 8 个 CO2 构成立方 体，且在 6 个面的中心 又各占据 1 个 CO2。在 每个 CO2 周围等距离 ( 2a/2，a 为立方体棱 长)的最近的 CO2 有 12 个(同层 4 个、上层 4 个、下层 4 个)
金刚 石晶 体
金刚石晶体是一种空间网状结 构——每个C与另外4个C以共 价键结合，前者位于正四面体 的中心。晶体中所有C—C键 键长相等，键角相等(均为 109°28′)；晶体中最小碳环 由6个C组成且六者不在同一 平面内；晶体中每个C参与了 4个C—C键的形成，C原子数 与C—C键数之比为1∶2
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与属性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：
第三章晶体构造与属性
晶体构造与属性是高中化学选修3课程中的重要内容。
本章主
要讲解了晶体的特点、晶体的拓扑结构、晶体的点阵和晶体的性质
等知识点。
1. 晶体的特点
- 晶体是由一定规律排列的原子、离子或分子组成的固体物质。
- 晶体具有规则的几何外形，有明确的晶面和晶点。
- 晶体中离子、原子或分子按照一定规律排列形成周期性结构，具有长程有序性。
2. 晶体的拓扑结构
- 晶体的拓扑结构是指晶体中原子、离子或分子之间的连接关
系和排列方式。
- 晶体可分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型。
3. 晶体的点阵
- 晶体的点阵是晶体中最小的周期结构单元，在三维空间中重复排列形成整个晶体结构。
- 常见的晶体点阵有立方晶系、正交晶系、单斜晶系、正六角晶系等。
4. 晶体的性质
- 晶体的物理性质：晶体具有明确的熔点、硬度和透明度等特性。
- 晶体的光学性质：晶体对光具有不同的折射、吸收、散射和偏振等特性。
- 晶体的磁性性质：晶体中的离子或原子在外磁场作用下表现出不同的磁性行为。
以上是关于【人教版】高中化学选修3知识点总结中第三章晶体构造与属性的内容概述。
详细内容请参考教材或其他可靠资料。
高中化学选修三晶体的常识
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课前预习学习目标1、了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
[来源学_科_网Z_X_X_K]3、培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。
自主预习一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体非晶体[来源:Z。
xx。
]2、得到晶体一般有三条途径:（1）态物质凝固（2）物质冷却不经液态直接凝固（）（3）从溶液中析出。
3.晶体的特点（1）自范性：○1定义：晶体能呈现外形的性质。
○2形成条件：晶体适当。
○3本质原因：晶体中粒子在里呈现的排列。
（2）各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。
（3）晶体有固定的（4）外形和内部质点排列的高度。
4、区分晶体与非晶体最可靠的科学方法对固体进行_______________________实验二、晶胞1、定义：晶胞是。
整块晶体可看作是数量巨大的晶胞而成。
2、结构特点：一般说来，晶胞都是体，晶体是由无数晶胞而成。
（1）“无隙”：相邻晶胞之间没有任何。
（2）“并置”：所有晶胞都是排列的，取向。
（3）所有晶胞的及其内部的、及是完全相同的。
预习检测1．晶体与非晶体的本质区别A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.在三维空间有否周期性结构2．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是A.熔沸点B.硬度C.颜色D.x-射线衍射实验3.下列过程可以得到晶体的有A．对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B．气态H2O直接冷却成的固态C．熔融的KNO3冷却后所得的固体D．将液态的玻璃冷却成所得到的固体4．下列有关晶胞的叙述正确的是A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D．已知晶胞的组成不能推知晶体的组成任务一：晶体和非晶体的区别1：固体一定是晶体吗？反过来，晶体一定是固体吗？如何检验一种固体是否是晶体？[来源:Z§xx§]2：将晶体和非晶体分别加热各有什么现象？3：在一定温度下，将一不规则的NaCl固体，放入饱和NaCl溶液中，经过一段时间，会发生什么变化？为什么？【典型例题】例1.下列有关晶体的特征及结构的叙述中不正确的是A.晶体一般都有各向异性B.晶体有固定的熔点C.固体物质不一定是晶体D.粉末状的固体肯定不是晶体例2.下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性【归纳整理】1.晶体与非晶体的特征和性质晶体非晶体结构特征(本质区别)结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征[来源学科网ZXXK][来源:]自范性[来源学科网ZXXK]有无[来源学科网ZXXK]熔、沸点固定不固定某些物理性质各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔、沸点科学方法对固体进行X-射线衍射实验2.晶体呈现自范性的条件晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快时，常常只得到看不到多面体外形的粉末或规则外形的块状物。
人教版化学选修三晶体的常识ppt
I2的晶胞
金刚石的晶胞
2、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小 重复单元(晶胞)的结构.请回答： 该化合物的化学式为___C_a_T_iO_3.
注意：
在使用均摊法计算规律时一定先 看清楚晶胞构型；若晶胞构型不 是立方体，晶胞中的微粒数视情 况而定！！
二氧化硅的分子式？ SiO2
1mol的二氧化硅分子中有多少摩尔的共价键 4mol
晶胞
思考
1.每个晶胞中平均有 4 个Na+ 4 个Cl-？
2.NaCl晶体中，每个Na+周
围最近距离的Cl-有 6 个？ 每Na个+有Cl6-周个围？最近距离的
3.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有12个？
4.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为 0.5ax10-10m，则晶体的密度？ 0·39/a3 （g/cm3）
晶胞 2.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的
Cl-有 6 个
31
42
每个Cl-周围最近距离的Na+有 6 个
Cl-
Na+
83
74
51
62
晶胞
3.在NaCl晶体中，每个Na+周
习惯采用的晶胞是平行六面体，整 块晶体可看作数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成（相邻晶胞间无间隙； 平行排列，取向相同）
问题（P63 图3-7）：
铜晶体的一个晶胞中含有 4个铜原子
为什么呢?
晶胞对质点（粒子）的占有率
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高中化学选修三-晶体结构与性质
晶体结构与性质一、晶体得常识1、晶体与非晶体晶体与非晶体得本质差异得到晶体得途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等）③固定得熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体与非晶体最可靠得科学方法）2、晶胞--描述晶体结构得基本单元、即晶体中无限重复得部分一个晶胞平均占有得原子数=×晶胞顶角上得原子数+×晶胞棱上得原子+×晶胞面上得粒子数+1×晶胞体心内得原子数思考：下图依次就是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞得示意图、它们分别平均含几个原子？eg：1、晶体具有各向异性。
如蓝晶（Al2O3·SiO2）在不同方向上得硬度不同；又如石墨与层垂直方向上得电导率与与层平行方向上得电导率之比为1：1000。
晶体得各向异性主要表现在（）①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A、①③B、②④C、①②③D、①②③④2、下列关于晶体与非晶体得说法正确得就是（）A、晶体一定比非晶体得熔点高B、晶体一定就是无色透明得固体C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定就是晶体3、下图就是CO2分子晶体得晶胞结构示意图、其中有多少个原子？二、分子晶体与原子晶体1、分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合得晶体注意：a、构成分子晶体得粒子就是分子b、分子晶体中、分子内得原子间以共价键结合、相邻分子间以分子间作用力结合①物理性质a、较低得熔、沸点b、较小得硬度c、一般都就是绝缘体、熔融状态也不导电d、“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂、极性分子一般能溶于极性溶剂②典型得分子晶体a、非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等b、酸：H2SO4 、HNO3、H3PO4等c、部分非金属单质:：X2、O2、H2、S8、P4、C60d、部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、N2O4、P4O6、P4O10等f、大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖等③结构特征a、只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻得分子）CO2晶体结构图b、有分子间氢键--分子得非密堆积以冰得结构为例、可说明氢键具有方向性④笼状化合物--天然气水合物2、原子晶体--相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构得晶体注意：a、构成原子晶体得粒子就是原子 b、原子间以较强得共价键相结合①物理性质a、熔点与沸点高b、硬度大c、一般不导电d、且难溶于一些常见得溶剂②常见得原子晶体a、某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等b、某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体c、某些氧化物：二氧化硅（ SiO2）晶体、Al2O3金刚石得晶体结构示意图二氧化硅得晶体结构示意图思考：1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅与锗得熔点与硬度依次下降2、“具有共价键得晶体叫做原子晶体”、这种说法对吗？eg：1、在解释下列物质性质得变化规律与物质结构间得因果关系时、与键能无关得变化规律就是（）A、HF、HCI、HBr、HI得热稳定性依次减弱B、金刚石、硅与锗得熔点与硬度依次下降C、F2、C12、Br2、I2得熔、沸点逐渐升高D、N2可用做保护气2、氮化硼就是一种新合成得无机材料、它就是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀得物质。
人教版化学选修三 第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种
可燃性气体，反应的化学方程式为：
。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式
表示它在工业上的一种重要的用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式
是：
。
（4）丁的元素符号是
为
。
，它的原子结构示意图
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
晶体结构与性质
复习
固体
非晶体
知识网络
本质 差异
有无自范性
晶体
1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的
途径
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 粒子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 粒子排列相对无序 体外形)
1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。
八、混合型晶体
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
B、金刚石 O2 F2
C、Ba(OH)2 K2O CaCl2
12. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 7. 只有千锤百炼，才能成为好钢。 10. 人往往懦弱而爱抱歉：他不敢直说“我想”“我是”，而是援引一些圣人智者的话语;面对一片草叶或一朵玫瑰，他也会抱愧负疚。他或为向往 所耽，或为追忆所累。其实，美德与生命力之由来，了无规矩，殊不可知;你何必窥人轨辙，看人模样，听人命令——你的行为，你的思想、 品格应全然新异。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体形态与特征
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体形态与特征
本文档总结了高中化学选修3教材中第三章晶体形态与特征的知识点。
1. 晶体的概念和结构特点
- 晶体是由具有一定空间有序性的原子、离子或分子组成的凝聚态物质。
- 晶体的结构特点包括周期性、长程有序性和层状结构。
2. 晶体的晶体系和晶体面
- 晶体系根据对称性可分为三类：立方晶系、四方晶系和六角晶系。
- 晶体面是晶体表面的平坦部分。
3. 晶体的晶胞和晶格
- 晶胞是最小重复单元，包含了晶体的全部结构信息。
- 晶格是晶胞在空间中无限重复所形成的排列。
4. 晶体的晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中存在的结构异常或杂质。
- 晶体缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
5. 晶体的晶体学性质
- 晶体的晶体学性质包括透明性、折射性和散射性等。
- 不同晶体的晶体学性质有所差异。
以上是第三章晶体形态与特征的知识点总结，希望对您有帮助。
参考资料：
- 《高中化学选修3》人教版。
晶体知识点归纳
晶体知识点归纳一、晶体的概念。
1. 定义。
- 晶体是具有规则几何外形的固体。
晶体内部的微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列。
例如，食盐（NaCl）晶体是立方体形状，冰晶体呈六角形的片状等。
2. 与非晶体的区别。
- 外形。
- 晶体有规则的几何外形，如石英晶体呈六棱柱形，而非晶体没有规则的几何外形，如玻璃。
- 微观结构。
- 晶体内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列，非晶体内部微粒排列相对无序。
例如，通过X - 射线衍射实验可以发现晶体能产生明锐的衍射斑点，这表明晶体内部结构的周期性，而非晶体则没有这种明锐的衍射斑点。
- 物理性质。
- 晶体具有固定的熔点，在熔化过程中温度保持不变，如冰在0℃时熔化，在熔化过程中温度始终为0℃。
非晶体没有固定的熔点，加热时会先变软，然后逐渐熔化，如玻璃加热时会慢慢变软，没有固定的熔化温度。
二、晶体的分类。
1. 离子晶体。
- 构成微粒：阴、阳离子。
例如，NaCl晶体由Na⁺和Cl⁻构成。
- 微粒间作用力：离子键。
离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力。
- 物理性质。
- 硬度较大，如NaCl晶体硬度较大，可以划伤一些较软的物质。
- 熔点较高，因为离子键较强，破坏离子键需要较多的能量。
例如，CaO的熔点高达2614℃。
- 多数离子晶体易溶于水，在水溶液或熔融状态下能导电，因为离子晶体在这些状态下有自由移动的离子。
如NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电。
2. 分子晶体。
- 构成微粒：分子。
例如，干冰（CO₂）晶体由CO₂分子构成。
- 微粒间作用力：分子间作用力（范德华力），部分分子晶体中还存在氢键（如冰中的氢键）。
分子间作用力比化学键弱得多。
- 物理性质。
- 硬度较小，如干冰晶体很容易被压碎。
- 熔点较低，因为分子间作用力较弱，容易被破坏。
例如，冰的熔点为0℃，干冰的熔点为 - 56.6℃。
- 分子晶体一般不导电，因为在固态和液态时没有自由移动的离子或电子。
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选修三第三章晶体考点梳理一知识点整合
考点梳理二四种晶体比较
考点梳理三判断晶体类型的方法
1．根据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断
原子晶体的构成微粒是原子，微粒间作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，微粒间作用力是分子间
作用力(范德华力和氢键)；金属晶体的构成微粒是金属离
子和自由电子，微粒间作用力是金属键；离子晶体的构成
微粒是阴、阳离子，微粒间作用力是离子键。
2．根据物质的分类进行判断
大多数非金属单质(除金刚石、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除二氧化硅外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐类外)是分子晶体；常见的原子晶体有：(1)单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼等，(2)化合物，如SiO2、SiC、BN、Si3N4、C3N4等；离子化合物均为离子晶体；金属单质和合金均为金属晶体。
3．根据晶体的熔、沸点判断
原子晶体的熔点很高，常在1 000 ℃以上，而分子晶体的熔点很低，常在300 ℃以下，金属晶体的熔点有高有低，离子晶体的熔点一般也比较高。
如果常温下为气态或液态的物质，表明其熔、沸点较低，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。
4．根据导电性判断
分子晶体不能导电，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体大多不导电，但晶体锗、晶体硅为半导体；离子晶体在熔融状态或水溶液中能导电；金属晶体是电的良导体。
5．根据硬度和机械性能判断
原子晶体硬度大，分子晶体硬度小，离子晶体硬度较大，金属晶体延展性好，但有的金属晶体硬度也很大。
6．判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物理性质入手
(1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体(二
元以上未必正确，如NH4Cl、NH4NO3)。
(2)熔点在1 000 ℃以下的不是原子晶体。
(3)固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。
(4)熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。
(5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子
晶体，一般用电负性差值来判断。
电负性差值大于1.7的
一般是离子晶体，但不完全符合，还与化合价有关。
7．晶体中的特殊情况
晶体中有一些特殊情况，与一般的规律不同，现总结特殊情况如下：
(1)化学键类型相同，晶体类型不一定相同。
如CO2和SiO2中所含化学键相同，但CO2晶体是分子晶体，而SiO2
晶体是原子晶体。
(2)分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低。
如很多分子晶体的熔点都高于金属汞的熔点。
(3)由共价化合物所形成的晶体不一定是分子晶体。
如SiO2、SiC等都是原子晶体。
(4)由金属元素和非金属元素所形成的化合物不一定是离子化合物，其晶体也不一定是离子晶体。
如AlCl3是共价化合物，AlCl3晶体是分子晶体。
(5)含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子，但不含阴离子。
(6)离子晶体中不一定含有金属阳离子。
如NH4Cl中含有的阳离子是NH＋4。
(7)离子晶体中除含离子键外，可能含有其他化学键。
如Na2O2中除含离子键外，还含有非极性键。
(8)分子晶体中不一定存在共价键。
如He、Ne、Ar等
稀有气体晶体中就不存在共价键。
(9)原子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点高。
如SiO2的熔点(1 710 ℃)低于MgO的熔点(2 852 ℃)。
考点梳理三晶体熔沸点高低比较规律
三、晶体熔、沸点高低的比较规律
物质熔、沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：
1．不同状态物质熔、沸点的比较规律
在相同条件下，不同状态物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有固体>液体>气体。
如
NaBr(固)>Br2(液)>HBr(气)。
2．不同类型晶体熔、沸点的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用力不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间通过共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间通过离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间通过范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高(如W)有低(如Hg)。
3．同种类型晶体熔、沸点的比较规律
(1)原子晶体：熔、沸点的高低取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高，反之越低。
如晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C键<C—Si键<Si—Si键，所以熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
(2)离子晶体：熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。
一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键
就越强，熔、沸点越高，反之越低。
如熔、沸点：
MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
(3)金属晶体：金属晶体中金属离子所带电荷数越多，半径越小，金属离子与自由电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。
如熔、沸点：
Na<Mg<Al，Li>Na>K。
合金的熔、沸点一般比它各组分的熔、沸点低。
如铝硅合金<纯铝(或纯硅)。
(4)分子晶体：熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小。
分子晶体中分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低(能形成分子间氢键的分子晶体，熔、沸点
反常地高)。
如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S，
C2H5OH>CH3—O—CH3。
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。
如熔、沸点：CH4<SiH4<GeH4<SnH4。
②组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子极性越大，其熔、沸点越高。
如熔、沸点：CO>N2，CH3OH>CH3—CH3。
③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。
如熔、沸点：C17H35COOH(硬脂
酸)>C17H33COOH(油酸)。
④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如熔、沸点：
C2H6>CH4，C2H5Cl>CH3Cl，CH3COOH>HCOOH。
⑤同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链的增多，熔、沸点降低。
如熔、沸点：
CH3(CH2)3CH3>CH3CH2CH(CH3)2>(CH3)4C。