选修三 第三章晶体知识点

选修三第三章晶体考点梳理一知识点整合

考点梳理二四种晶体比较

考点梳理三判断晶体类型的方法

1．根据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断

原子晶体的构成微粒是原子，微粒间作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，微粒间作用力是分子间

作用力(范德华力和氢键)；金属晶体的构成微粒是金属离

子和自由电子，微粒间作用力是金属键；离子晶体的构成

微粒是阴、阳离子，微粒间作用力是离子键。

2．根据物质的分类进行判断

大多数非金属单质(除金刚石、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除二氧化硅外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐类外)是分子晶体；常见的原子晶体有：(1)单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼等，(2)化合物，如SiO2、SiC、BN、Si3N4、C3N4等；离子化合物均为离子晶体；金属单质和合金均为金属晶体。

3．根据晶体的熔、沸点判断

原子晶体的熔点很高，常在1 000 ℃以上，而分子晶体的熔点很低，常在300 ℃以下，金属晶体的熔点有高有低，离子晶体的熔点一般也比较高。如果常温下为气态或液态的物质，表明其熔、沸点较低，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。

4．根据导电性判断

分子晶体不能导电，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体大多不导电，但晶体锗、晶体硅为半导体；离子晶体在熔融状态或水溶液中能导电；金属晶体是电的良导体。

5．根据硬度和机械性能判断

原子晶体硬度大，分子晶体硬度小，离子晶体硬度较大，金属晶体延展性好，但有的金属晶体硬度也很大。

6．判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物理性质入手

(1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体(二

元以上未必正确，如NH4Cl、NH4NO3)。

(2)熔点在1 000 ℃以下的不是原子晶体。

(3)固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。

(4)熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。

(5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子

晶体，一般用电负性差值来判断。电负性差值大于1.7的

一般是离子晶体，但不完全符合，还与化合价有关。

7．晶体中的特殊情况

晶体中有一些特殊情况，与一般的规律不同，现总结特殊情况如下：

(1)化学键类型相同，晶体类型不一定相同。如CO2和SiO2中所含化学键相同，但CO2晶体是分子晶体，而SiO2

晶体是原子晶体。

(2)分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低。如很多分子晶体的熔点都高于金属汞的熔点。

(3)由共价化合物所形成的晶体不一定是分子晶体。如SiO2、SiC等都是原子晶体。

(4)由金属元素和非金属元素所形成的化合物不一定是离子化合物，其晶体也不一定是离子晶体。如AlCl3是共价化合物，AlCl3晶体是分子晶体。

(5)含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子，但不含阴离子。

(6)离子晶体中不一定含有金属阳离子。如NH4Cl中含有的阳离子是NH＋4。

(7)离子晶体中除含离子键外，可能含有其他化学键。如Na2O2中除含离子键外，还含有非极性键。

(8)分子晶体中不一定存在共价键。如He、Ne、Ar等

稀有气体晶体中就不存在共价键。

(9)原子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点高。如SiO2的熔点(1 710 ℃)低于MgO的熔点(2 852 ℃)。

考点梳理三晶体熔沸点高低比较规律

三、晶体熔、沸点高低的比较规律

物质熔、沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：

1．不同状态物质熔、沸点的比较规律

在相同条件下，不同状态物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有固体>液体>气体。如

NaBr(固)>Br2(液)>HBr(气)。

2．不同类型晶体熔、沸点的比较规律

一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用力不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间通过共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间通过离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间通过范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高(如W)有低(如Hg)。

3．同种类型晶体熔、沸点的比较规律

(1)原子晶体：熔、沸点的高低取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高，反之越低。如晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C键碳化硅>晶体硅。

(2)离子晶体：熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。

一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键

就越强，熔、沸点越高，反之越低。如熔、沸点：

MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。

(3)金属晶体：金属晶体中金属离子所带电荷数越多，半径越小，金属离子与自由电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如熔、沸点：

NaNa>K。

合金的熔、沸点一般比它各组分的熔、沸点低。如铝硅合金<纯铝(或纯硅)。

(4)分子晶体：熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小。分子晶体中分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低(能形成分子间氢键的分子晶体，熔、沸点

反常地高)。如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S，

C2H5OH>CH3—O—CH3。

①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点：CH4

②组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO>N2，CH3OH>CH3—CH3。

③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。如熔、沸点：C17H35COOH(硬脂

酸)>C17H33COOH(油酸)。

④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如熔、沸点：

C2H6>CH4，C2H5Cl>CH3Cl，CH3COOH>HCOOH。

⑤同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链的增多，熔、沸点降低。如熔、沸点：

CH3(CH2)3CH3>CH3CH2CH(CH3)2>(CH3)4C。