第3章溶解与沉淀(1)

例2 排出下列稀溶液的渗透压由小到大的顺序：
1. c(C6H12O6 )=0.2mol· -1 2. c(Na2CO3)=0.2mol · -1 L L
3. c(Na3PO4)=0.2mol · -1 4. c(NaCl)=0.2mol · -1 L L 解：cos (C6H12O6 )＝ 0.2（mol· -1 ） L cos (Na2CO3)＝ 0.2×3 ＝ 0.6（mol· -1 ） L
较稀溶液扩散进入较浓溶液的过
程，称为渗透(Osmosis )。
2、产生渗透现象的必要条件：
①存在半透膜；
②膜两侧单位体积内溶剂分子数不等。
3、渗透的方向：
溶剂分子
纯溶剂 或 稀溶液
溶剂分子
溶液
浓溶液
4﹑渗透压力 (osmotic pressure)Π 渗透压(Π)：将纯溶剂 与溶液以半透膜隔开 时，恰能维持溶液和 纯溶剂之间的渗透平 衡而需要的额外的压 力，称为溶液的渗透 压。 单位: Pa或kPa
一、溶液(solution)
两种或两种以上物质的均匀混合物。 通常所说的溶液指液态溶液。
溶液组成：溶剂+溶质
注意：本书中的溶液，如无特殊说 明则指以水为溶剂的液态溶液。
第一章 溶液
二、溶液的分类
溶质溶解于溶剂中，根据溶质的存 在形式及溶液是否导电分为电解质溶液 和非电解质溶液。 电解质溶液：溶质以离子的形式存在，溶液 具有导电性。如： HCl ，NaOH ，NaCl
1.蒸汽压与液体的本性有关，在一定 温度下纯净物质具有一定的蒸汽压,不 同的物质有不同的蒸汽压。 2.蒸汽压与温度有关。温度升高，蒸汽压 增大。 3.固体也具有一定的蒸汽压 ，温度升高，固 体的蒸汽压增大。
4.将同温度下，蒸气压大的物质称为易挥发物 质；反之，则为难挥发物质。
2、溶液的蒸汽压下降（
50.0 g L 1000 mmol mol cos 278 mmol L-1 180 g mol-1
-1 -1
9.00g· -1NaCl溶液的渗透浓度： L
9.00 g L-1 1000mmol mol-1 cos 2 308 mmol L-1 -1 58.5 g mol
aA + bB cC + dD
在一定温度下达到化学平衡时：
[C ] [ D] K a b [ A] [ B]
c
d
K:称为化学平衡常数，和温度有关。它表明在 一定温度下，反应物和产物的相对平衡浓度各 以其化学计量数为指数的幂的乘积为一常数。
结论 ★在可逆反应中存在正反应和逆反应，当正反应速率
和逆反应速率相等时，体系所处的状态称为化学平衡， 此时反应物和产物的浓度都不在发生变化。
2、溶液的凝固点降低
101.3
蒸 气 压 （ ）
a'
a
b'
0.61
P kPa
c
b
C Tf 0º 100º Tb C 373K
273K
（四）、溶液的渗透压(osmotic pressure)
用盐水腌制的黄瓜 会发生皱缩的现象 水从黄瓜细胞中透过 细胞膜进入盐水
渗透现象
1﹑渗透(Osmotic ): 溶剂分子透过半透膜，自动由 纯溶剂一方扩散进入溶液，或由
∏ = i cB RT
渗透浓 度
校正系数
cos,B
cB — 物质的量浓度 (mol· -1) L R — 常数 8.314 J· mol-1 K-1· T — 绝对温度 (273 + t)
一定温度下, 稀溶 液的渗透压与单位 体积溶液中溶质粒 子(溶质分子或离 子)的数目成正比, 而与溶质的本性无 关。
期中检测（10%）
成绩评定
实验成绩（20%） 期末考试（60%）
学习方法:
1、明确学习目的，认真做好预习、听课、 作笔记、复习、完成作业、阅读参考书等 各个学习环节。 2、善于运用分析对比和归纳总结的方法。 3、注意加强自学能力的培养和理论联系实 际。
第一章
溶解与沉淀
第一章 溶液
第一节 溶 液
vapor pressure lowering）
实验测得，298K时，水 的饱和蒸气压为3.17kPa， 0.2mol·kg–1C6H12O6溶液 蒸气压为3.16kPa， 0.5mol·kg–1C6H12O6溶液 蒸气压为3.14kPa。
为什么溶液的蒸汽压会降低
纯溶剂
稀溶液
大量实验证明：
难挥发溶质溶液的蒸气压总是 低于同温度下纯溶剂的蒸气压 。 －－－溶液的蒸气压下降
cos (Na3PO4) ＝ 0.2×4 ＝ 0.8（mol· -1 ） L
cos (NaCl) ＝ 0.2×2 ＝ 0.4（mol· -1 ） L
∴ 各稀溶液的渗透压由小到大的顺序：Π (Na3PO4)＞ Π（Na2CO3）＞Π （NaCl）＞Π （C6H12O6 ）
例3 将2.00g蔗糖(C12H22O11)溶于水，配成50.0ml 溶液，求溶液在37℃时的渗透压力。 解：C12H22O11的摩尔质量为342.0g.mol-1，则
动态平衡 ★平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度 ★ K :标准平衡常数

对于AaBb型难溶电解质 AaBb (s) aAn+(aq) + bBm-(aq)
[ A ] [B ] K [ Aa Bb ] 1
（一）、蒸汽压下降
1.饱和蒸汽压(简称蒸汽压) （vapor pressure）
蒸发(evaporation) 液相 气相
凝聚(condensation) 气相 液相
在一定温度下，当液相蒸发的速率与气相凝结的速率 相等时，液相和气相达到平衡，此时，蒸汽所具有的压 力称来自该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
例4：将1.00g血红素溶于适量纯水中，配制成 100mL溶液，在20oC时测得溶液的渗透压为 0.366kPa，求血红素的相对分子质量。 mB V nB RT RT MB mB RT MB V 1.00 8 .314 293 6 .66 10 4 g mol 1 0 .366 0 .100 实际应用：利用测定渗透压的方法可测定蛋 白质等高分子化合物的相对分子质量。
物理变化 化学变化
反应进行的快慢 化学反应速率
化学变化
又快又 完全
化学平衡
反应进行的限度
不可逆反应：几乎能进行到底
的反应
化学反应 2KClO3
MnO2
Δ
2KCl+3O2↑
可逆反应：不能进行到底，只
有一部分反应物转变为生成物
CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
对于任一可逆反应：
nB bB m溶剂
3、单位：mol ·kg-1
★摩尔分数（mole fraction）,物质的量分数：
1、定义： B
nB n A n B ......
2、表示：χB
3、单位：无单位。
四、 稀溶液的依数性 稀溶液的依数性:由溶液中所含溶质粒子的数
目决定，而与溶质的本性无关的一类性质。 ★ 主要指稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝 ★ 主要讨论单一难挥发的非电解质稀溶液的蒸 固点下降及溶液的渗透压力。 气压下降、沸点升高、凝固点下降及溶液的渗 透压力。
难挥发溶质是指溶液液面上由
溶质造成的蒸气压几乎为零 。
纯溶剂与溶液蒸汽压曲线
（二）、溶液的沸点升高（Boiling point elevation ） 1、液体的沸点（Boiling point ）
液体的蒸气压等于外界气压时的温度。 外界气压越大，液体的沸点越高。 通常，将101.3kPa压力条件下 的液体沸点称为正常沸点。
1.蒸汽压与液体的本性有关，在一定 温度下纯净物质具有一定的蒸汽压,不 同的物质有不同的蒸汽压。 2.蒸汽压与温度有关。温度升高，蒸汽压 增大。
不同温度下冰的蒸汽压
T/K 248 253 258 263 p/kPa 0.063 5 0.103 5 0.165 3 0.260 0 T/K 268 272 273 p/kPa 0.401 3 0.562 6 0.610 6
法
四、质量摩尔浓度 五、摩尔分数
★物质的量浓度
（Amount-of-substance concentration ）
1、定义：
2、表示：cB 或 c(B) 3、单位: mol · -1 、mmol · -1、 L L μmol · -1 L
★质量摩尔浓度（molality）：
1、定义： 2、表示：bB
无机化学
授课教师：姚家灿 办 公 室：药学楼医学化学系209室 联系方式： 5922817(办公室） kkkkkkkkk13987638505
QQ: 739593259
E-mail: qqyjc.0225@
绪 论
★无机化学的发展和研究内容
★化学与药学
课程设置及成绩评定 平时成绩（10%）
cos,B= icB
cB：溶质B的物质的量浓度
非电解质溶液 i=1
cos,B＝ cB
电解质溶液 cos,B＝∑cB＝ icB B
例1： 计算临床上补液用的50.0g· -1葡萄糖溶液和 L 9.00g· -1NaCl溶液（生理盐水）的渗透浓度。 L
解：50.0g· -1葡萄糖溶液的渗透浓度： L
6、渗透压在医学上的意义

等渗、低渗、高渗溶液
血浆的渗透压（280-320mmol· -1)为比较标准。 L 等渗 高渗 低渗 280 320
常用等渗溶液： B=50.0 g· -1[5%(g· -1)]葡萄糖 L L B=9.0 g· -1[0.9%(g· -1)]NaCl溶液(生理盐水） L L B=18.7 g· -1[1.87%(g· -1)]乳酸钠溶液 L L