高一必修2化学导学案(DOC)
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13、第三周期第 IVA 族的元素原子序数是:
Na 元素的原子序数为 11,相邻的同族元素的原子序数是:
短周期元素中,族序数=周期序数的元素有:
族序数等于周期序数 2 倍的元素有:
周期序数=族序数 2 倍的有:
【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
第一章 第一节 元素周期表(2)
族的结构:
[课堂练习 2] 请描述出 Na、C、Al、S 在周期表中的位置。
元素 元素
零族称为
元素
。 。
[课堂练习 3]某元素位于第二周期,第ⅦA 族它是___元素。
P 相邻的同族元素的原子序数是
【过关检测】
1.19 世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是 ( )
A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说
[思考与交流]
如果不完全周期排满后,应为几种元素?
[归纳与整理]
2、族:元素周期表共有 个纵行,除了
三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个
,故
元素周期表共有
个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中,我们把 个纵行共分为
个族,其中
个主族,
个副族,一个 族,一个 族。
a、主族:由
元素和
原子序数=
=
=
【基础知识】
(一)元素周期表的结构
1、周期:元素周期表共有
个横行,每一横行称为一个
,
故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系:
②周期的分类
元素周期表中,我们把 1、2、3 周期称为
,
周期称为长周期,
第
周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习 1]请大家根据元素周期表,完成下表内容。
第一章 第一节 元素周期表(1)
【学习目标】
1. 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2. 了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系;元素周期表的结构
【预备知识】
一、原Biblioteka Baidu序数
1.定义:按照元素在周期表中的
给元素编号,得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
[实验 1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投入到热坩埚中,观察现象。同钠 与氧气的反应比较。 [实验 2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。同钠与水 的反应进比较。
【基础知识】 二、元素的性质与原子结构
(一)碱金属的化学性质
()
A.只有 x+1 B.可能是 x+8 C.可能是 x+2 D.可能是 x+1 或 x+11 或 x+25
5.短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和 n 的相 互关系为( )
A.m – 13 = n
B.n + 5 = m
钠
钾
与氧气的反应
与水的反应
1、与非金属的反应
Li+O2
Na+O2
K+O2
K、Rb 等碱金属与 O2 反应,会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时,遇到空气会立即燃烧。
D.第七周期只有 23 种元素
8.某元素 X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,则 X 在周期表中位于
A.第二周期
B.第三周期
C.ⅣA 族
D.ⅥA 族
9.有短周期元素 A、B、C,其中 A、B 同周期,B、C 同主族,且最外层电子数之和为 17,核电荷数之和为 31,
则 A、B、C 为 (
C.m + 8 = n
D.n – 11 = m
6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
7.下列说法中正确的是(
)
A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核的电子数都是从 1 个逐渐增加到 8 个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个
)
A. C、N、Si
B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S
10.已知 a 为ⅡA 族元素,b 为ⅢA 族元素,它们的原子序数分别为 m 和 n,且 a、b 为同一周期元素,下列关系
错误的是 (
)
A. n=m+1
B. n=m+11
C. n=m+25
D. n=m+10
11、元素周期表中前七周期的元素种数如下:
周期数 一
二
三
四
五
六
七
八
元素种
2
8
8
18
18
32
32
数
请分析周期数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为( )
A.18
B.32
C.50
D.64
12、元素周期表中,除去第一、第二周期元素以外,其原子的次外层为 8 电子结构的元素分布在 (
)
A.第三周期所有元素 B.零族 C.ⅠA、ⅡA 族 D.所有主族
元素共同构成的族,
用 A 表示:ⅠA、 类别 ⅡA、ⅢA、ⅣA、
ⅤA、ⅥA、ⅦA 短周期 b、副族:完全由
元素构成
的族,用 B 长周期
表示:ⅠB、
ⅡB、ⅢB、 不完全周期
ⅣB、ⅤB、
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr—112 号
2.在短周期元素中,原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是
()
A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元
3.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA 族的氢元素,也可以放在ⅦA 族,下列物质能支持这种观点的是
(
)
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2
4.某一周期ⅡA 族元素的原子序数为 x,则同周期的ⅢA 族元素的原子序数
【学习目标】
1.了解原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。 【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【预备知识】
请同学们画出碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处。 元素名称 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数
碱 金 属 元 素
[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如 何?是否完全相同?
包括元素种数
核外电子层数
ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族:
三个纵行
d、零族:第
纵行,即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系:
③族的别称
ⅠA 称为
元素 ⅡA 称为
元素 ⅣA 称为
ⅤA 称为
元素 ⅥA 称为
元素 ⅦA 称为
[归纳小结]:(一)、元素周期表编排原则:
1、
。
2、
。
3、
。
(二)、周期表的结构,包括周期的结构: