九年级化学下册 专题 溶质质量分数计算在化学方程式计算中应用教案(1)(新版)沪教版
九年级化学人教版下册《根据化学方程式进行的溶质的质量分数的综合计算巩固》课件
(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图
(标明恰好反应时点的坐标)。
解析：每10.0 g CaCl2溶液产生CaCO3沉淀1.0 g，则产生9.0 g
CaCO3沉淀需要CaCl2溶液90.0 g
(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保
=
x = 1.46 g
.
所用稀盐酸溶质的质量分数为
× 100% = 7.3%
答： (3)所用稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。
7. (2021·湖南改编)为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g
样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应
过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示
.
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
× 100% = 75%
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)每加入 20 g 稀盐酸对应 2 g 碳酸钙，设 20 g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100
73
2g
x
(不考虑其他因素的影响，已知Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓
+2NaCl)。请根据图示回答并计算：
(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为______g。
50
(2)该样品中碳酸钠的质量分数。
8. 小红同学在网店花200元买了一个10 g的手镯(银锌合金)，她
想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在
九年级化学下册 9.3.1 溶质的质量分数精品教案(1) 新
课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授编写集体研讨时间月日使用修改时间月日教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。
情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题讨论交流溶液质量（m）、溶液密度（ρ）、溶液体积(v)之间的关系溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
初中九年级化学溶质的质量分数的综合计算
第九单元溶液课题3 溶液地浓度第2课时溶质地质量分数地综合计算1课堂讲解Ø溶质质量分数与化学方程式地基础计算Ø化学方程式与溶质质量分数地综合计算2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结1知识点溶质质量分数与化学方程式地基础计算例1】 [中考·德阳]硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)地分解有催化作用。
取8.5%地过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中,向其中加入20%地硫酸铜溶液 6.6 g,使过氧化氢完全分解。
计算:(1)产生氧气地质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜地质量分数。
解:(1)过氧化氢溶液中溶质地质量为40g×8.5%＝3.4 g 。
设产生氧气地质量为x 。
2H2O2===== 2H2O ＋O2↑ 6832 3.4g x CuSO4(2)原硫酸铜溶液中溶质地质量为6.6 g×20%＝1.32 g,反应后所得溶液地质量为40 g＋6.6 g－1.6 g＝45 g,反应后所得溶液中硫酸铜地质量分数为答:产生氧气地质量为1.6 g,反应后所得溶液中硫酸铜地质量分数为2.93%。
导引:（1）先求出参加反应地过氧化氢地质量即溶液中溶质地质量,再根据化学方程式求出氧气地质量;（2）先求出硫酸铜地质量,依据是催化剂在反应前后质量不变,再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量,然后计算硫酸铜地质量分数。
1．2017·西宁】某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%地盐酸与足量锌粒反应,可制得氢气地质量是多少？解:设反应生成氢气地质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑73 273 g×20% xx＝0.4 g答:可制得氢气地质量是0.4 g。
2知识点有关溶质地质量分数地简单计算例2】25 g含杂质20%地石灰石与100 g一定溶质质量分数地稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水,也不参与反应)。
求:(1)生成地二氧化碳地质量;(2)稀盐酸地溶质质量分数。
九年级化学-《溶质的质量分数》说课稿
九年级化学:《溶质的质量分数》说课稿各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢九年级化学《溶质的质量分数》说课稿第九单元课题3《溶质的质量分数》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的题目是第九单元课题3《溶质的质量分数》。
一．说指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二、说教材分析《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题3，第一课时内容。
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种溶液稀释的方法，提出一个关系式，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。
此后，围绕关系式，掌握稀释计算地具体计算方法。
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数(第四课时)
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数（第四课时）一、教学目标1.了解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
3.能够利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
二、教学重点1.理解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
三、教学难点1.利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
四、教学准备1.实验器材：天平、容量瓶、量筒、试管等。
2.实验药品：氯化钠、葡萄糖等。
3.教师准备：课件、示范实验操作。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入相关实例和问题，引发学生对溶质质量分数的思考和讨论。
例如，某种药物的溶液经过测试，测得质量分数为5%，请问这个含义是什么？2. 概念讲解（15分钟）教师在课件上呈现“溶质质量分数”的定义和计算公式，并逐步解释。
溶质质量分数定义：溶质质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式：溶质质量分数（%）= 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%3. 实验操作（30分钟）教师进行一次示范实验，演示如何通过实验测定溶质质量分数。
实验步骤：1.取一容量瓶，称量一定质量的溶质（如氯化钠），记录溶质的质量。
2.加入适量的溶剂（如水），溶解溶质，使其完全溶解。
3.容量瓶加水至刻度线，并充分摇匀。
4.取适量的溶液，定量倒入试管中。
5.将试管放在天平上，记录试管的质量。
6.计算溶质质量分数。
4. 讲解与讨论（15分钟）教师引导学生根据实验结果计算溶质质量分数，并与实验结果进行比较和讨论。
同时，教师解答学生提出的疑问，补充相关知识点。
5. 练习与巩固（10分钟）教师布置练习题，要求学生计算不同溶质质量分数的溶液中溶质的质量，并思考和讨论应用问题。
6. 小结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
六、教学反思本节课通过实验操作的方式，能够更加生动直观地引导学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。
人教版化学九年级下册第2课时 溶质质量分数的综合计算课件
6. 73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，
生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体
积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧
化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
73g×20%
x
73
44
73g 20% x
8.8 V (CO2 ) 1.977g/L 4.45L
8. 某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a; （2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得到溶液b; （3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得到溶液c; （4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得到溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看 做1 g/cm3。试求： ①最终得到的药液（溶液d）中的溶质的质量分数； ②1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？
解：（1） （10.10.10.2）100%0.05% 41 1 1
（2） 1.0g
2000mL
0.05%1g/ mL
►如果我们不曾相遇，你的梦里就不会有我的出现，我们都在不断地 和陌生人擦肩;如果人生不曾相遇，我的生命里就不会有你的片段， 我们都在细数着自己的日子。 ►当离别的脚步声越来越清晰，我们注定分散两地，继续彼此未完的 人生，如果我说放不下，短短一个月的光景，你是否愿意相信，我的 真诚，我的执着，只源于内心深处那一份沉沉的不舍。
溶质质量分数计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
在溶液中，溶质是以分子、离子或原子的形式存在的物质，而溶剂是将溶质分散在其中的物质。
化学方程式描述了化学反应的过程和产物。
在溶液中，溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
在计算溶液中溶质的质量分数时，主要有两种情况需要考虑：一是已知溶液中溶质的质量和溶剂的质量，需要计算溶质的质量分数；二是已知溶液中溶质的摩尔质量和摩尔比例，需要计算溶液的质量分数。
首先我们来看第一种情况，已知溶液中溶质的质量和溶剂的质量，需要计算溶质的质量分数。
假设溶液中溶质质量为m_s，溶剂质量为m_1，溶液总质量为m_total。
溶质的质量分数可以用以下公式计算：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量 = m_s / m_total例如，假设溶液中溶质的质量为30g，溶剂的质量为70g，溶液总质量为100g。
那么溶质的质量分数为：质量分数=30g/100g=0.3这意味着溶质的质量占整个溶液质量的30%。
第二种情况是已知溶液中溶质的摩尔质量和摩尔比例，需要计算溶液的质量分数。
设溶质的摩尔质量为M_s，溶质的摩尔比例为n_s，溶剂的摩尔质量为M_1，溶剂的摩尔比例为n_1，溶液中总的摩尔量为n_total。
溶质的质量分数可以用以下公式计算：质量分数=(溶质的摩尔质量*溶质的摩尔比例)/((溶质的摩尔质量*溶质的摩尔比例)+(溶剂的摩尔质量*溶剂的摩尔比例))例如，假设溶液中溶质的摩尔质量为60 g/mol，摩尔比例为0.2，溶剂的摩尔质量为40 g/mol，摩尔比例为0.8、溶液中总的摩尔量为1 mol。
那么溶质的质量分数为：质量分数 = (60 g/mol * 0.2) / ((60 g/mol * 0.2) + (40 g/mol* 0.8)) ≈ 0.171这意味着溶质质量占整个溶液质量的约17.1%。
需要注意的是，在实际的化学实验或计算中，可能还需要考虑一些其他因素，如溶液的浓度、温度等。
九年级化学下册《溶液的质量分数》教案、教学设计
4.小组讨论题：布置一道综合性的质量分数计算题，要求学生在小组内进行讨论，共同完成。此题旨在培养学生的团队合作精神和沟通能力。
5.思考题：提出一道与质量分数相关的思考题，如：“为什么在实验室中需要准确控制溶液的质量分数？请举例说明。”，引导学生深入思考化学知识在实际应用中的重要性。
作业批改与反馈：
1.教师要及时批改学生作业，了解学生的学习情况，为后续教学提供依据。
2.对学生的作业给予评价和反馈，肯定优点，指出不足，指导学生改进。
3.对作业中普遍存在的问题，进行针对性的讲解和辅导，帮助学生巩固知识。
6.总结反思：引导学生总结溶液质量分数的知识点，形成系统的知识体系。
7.课后作业：布置不同难度的练习题，帮助学生巩固所学知识。
8.情感教育：在教学过程中，关注学生的情感态度，培养其积极的学习心态和价值观。
二、学情分析
九年级的学生在化学学习方面已具备一定的基础知识，掌握了溶液的基本概念、组成及分类。但在质量分数这一章节，学生可能对质量分数的计算和应用尚存在一定的困难。因此，在教学过程中，教师需关注以下几点：
1.学生在数学运算方面的基础能力：质量分数的计算涉及分数的运算，部分学生可能在分数化简、计算方面存在困难，需要教师耐心指导。
2.学生对实验操作的熟练程度：进行溶液质量分数测定实验时，学生对实验仪器的使用、实验步骤的掌握程度不同，教师应针对不同学生的操作水平进行个性化指导。
3.学生在解决问题时的思维方式：部分学生可能对质量分数的实际应用感到困惑，教师应引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的应用能力。
4.学生的学习兴趣和动机：在学习质量分数这一章节时，教师需激发学生对化学学科的兴趣，以提高学生的学习积极性和主动性。
初中化学溶质分数讲解教案
初中化学溶质分数讲解教案
课题：溶质分数
教学目标：
1. 了解溶液的概念以及溶质、溶剂的区别。
2. 掌握溶质分数的定义和计算方法。
3. 能够运用溶质分数解决相关问题。
教学重点：溶质分数的定义和计算方法
教学难点：运用溶质分数解决相关问题
教学准备：教学课件、白板、笔记
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入溶质分数的概念，让学生回顾一下什么是溶液。
2. 提出问题：溶质和溶剂的区别是什么？
二、讲解溶质分数的定义和计算方法（10分钟）
1. 定义溶质分数：溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比。
2. 计算方法：溶质分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量
三、示例演练（15分钟）
1. 老师通过几个示例演示如何计算溶质分数。
2. 学生跟随计算，并在白板上写出计算过程。
四、练习与检测（15分钟）
1. 学生进行练习计算几个简单的溶质分数问题。
2. 老师巡回检查学生的计算过程，并指出错误。
五、小结与作业布置（5分钟）
1. 小结：总结溶质分数的计算方法及其应用。
2. 作业：布置几道相关作业题，要求学生计算溶质分数。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够清晰地理解溶质分数的概念和计算方法，并能够熟练运用溶质分数解决相关问题。
在讲解过程中，老师应该注重示范和指导，让学生能够灵活应用所学知识。
同时，老师在布置作业时要求学生多练习，加深对溶质分数的理解。
福建省厦门市集美区灌口中学九年级化学下册 第九单元
课题3 溶质的质量分数课题3：溶质的质量分数时间课时教学目标知识与技能1、理解溶质的质量分数的概念；2、掌握初步配制一定质量分数溶液的方法；3、掌握溶质质量分数的计算的方法；4、能够把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
过程与方法情感态度价值观1、认识到配制精确浓度的溶液具有重要意义；2、在知识融合运用中，体会到学习的艰辛和解决问题后的喜悦。
教学重点溶质质量分数的计算（配制：稀释；在化学方程式中的应用）教学难点溶液的稀释；在化学方程式中的应用。
教学法讲解法、讨论法、练习法课前准备烧杯；试管；药匙；天平；量筒；玻棒；CuSO4；NaCl；板书设计：课题3：溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、溶质质量与溶液质量之比。
教学设计教学环节学生活动教师活动和设计意图情景引入思考：1、医用消毒酒精浓度为75%，浓度大些或小些行吗？为什么？2、如何粗略判断同一种溶质的溶液浓度大小？结合生活实际，设置情景，引起学生兴趣。
教学环节学生活动教师活动和设计意图活动探究1：[实验9-5] 在三支试管中各加入10ml水，分别加入0.5g、1g、1.5g的硫酸铜晶体，充分振荡溶解后。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
三支试管中溶液的组成是否相同？你判断溶液浓稀的依据是什么？通过实验，直观认识判断溶液浓稀的方法，初步认识等量的溶剂中，溶解的溶质越多，浓度越大。
通过表格的填写，复习溶液的组成。
听讲对于有色溶液，可以粗略比较溶液浓度大小，但不能准确知道一定量溶液中含有的溶质。
而对于无色溶液，用眼睛就无法去粗略比较浓度了。
可在实际应用中，经常要准确知道某一溶液中溶质的质量分数。
为了解决这一问题，我们通常用溶质的质量分数表示。
介绍学习溶质质量分数的必要性。
阅读、练习阅读P42讨论。
完成实验9-5中三种溶液溶质质量分数的计算。
通过计算，初步学习溶质质量分数的计算方法。
活动探究2：[实验9-6] 利用天平、量筒等基本仪器配制同一溶质的两种不同浓度溶液。
九年级化学 有关溶液中溶质的质量分数的计算教案 人教新课标版 教案
有关溶液中溶质的质量分数的计算教学目标1．加深对溶液溶质的质量分数的认识。
2．学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。
教学过程【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义，并且学会有关的计算，懂得浓溶液的稀释、一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。
这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算。
【例题1】40g21.9％的盐酸最多能跟多少克锌反应？生成氢气多少克？【解】设最多能跟x（g）锌反应，生成氢气 y（g）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑答：40g21.9％的盐酸最多能跟7.8gg锌反应，生成氢气0.24g。
【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方程式的计算相似，只是在化学方程式有关物质分子式的下面，先写已知量和所求量，再在下面一行写该物质在反应中的基本量。
然后建立比例式，算出所求物质的质量。
这种方法对判断哪一种反应物过量、快速求出生成物的质量非常方便。
cm3）和含碳酸钙50g的某某石，最多可制得二氧化碳气体多少克？【解】设可制得二氧化碳气体x（g）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑【讲解】200××0.2/73大于50/100，说明盐酸过量。
因此求二氧化碳的质量时要以碳酸钙的质量为依据。
答：该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229。
【练习1】6.5g锌跟93.7g20％的硫酸反应，放出气体多少克？【学生解】设放出氢气x（g）。
Zn十H2SO4＝ZnSO4＋H2↑答：放出氢气0.2g。
【讲评】表扬学生解题中的合理因素，提高学生的学习积极性。
指出可能存在的差错，提高学生的学习责任感。
【小结】可见，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判断反应物的过量计算就很方便。
【讲解】以上练习中反应结束后所得的溶液里，除了有反应生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。
那么这样所得溶液的溶质的质量分数是多少呢？换句话说，含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数又是怎样计算的呢？譬如在40g水中溶解4g食盐，再溶解6g蔗糖，这样所得的溶液是多少克？学生们很快就能判断出此时溶液是50g。
人教版初三化学下册《计算专题——溶液的溶质分数计算》教学设计
《计算专题——溶液的溶质分数计算》教学设计茂名市第四中学柯超一、教材分析（一）教学目标：1.掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。
2.学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提高并总结综合计算的基本技能。
3.学会类比联想，灵活转化思路。
4.培养学生综合分析能力。
5.初探综合计算题的画图题解法。
（二）教学重点：1.利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。
2.掌握综合计算题的基本解题思路，尝试运用“三前两数一后”进行解题。
（三）教学难点：1.挖掘题目的隐含条件。
2.理清化学反应的基本过程。
二、学情分析通过近一年的化学学习，现已经临近中考，大多数学生对于计算题能做一小半或一大半，但掌握综合计算题的解题方法并形成知识网络的学生较少，多是凭感觉去做，偶尔还会犯一些低级错误，对中考总分的提升非常不利。
三、教学流程图四、教学过程CO3溶液和50g CaCl2溶液混合后，恰好完全反应。
过滤得到100g溶液。
请计算：）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。
）参加反应的Na2CO3的质量。
）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
五、教学反思化学计算题目作为中考化学的一个重头戏，只有不断的训练，才能让学生对于此类题目在解答的时候能够轻车熟路，只有这样才能正确规范的解答化学计算题目。
45m。
的 ）请在上右的坐标中 份得到的滤渣与所溶液的变化曲线图。
溶液的溶质的质量分数。
）通过对比图表中的数据，找到某一物质规律的变化点为突破口，再根据试题所要解答问题）表中所给的数据都是反应中的量，而不是整个反应的量，因而要理清部分与整体的关系。
（3）画图务必把握好起点、转折点。
（4）对于反应前溶液的选择符合学生的认知规律，从易到难，从单一解题，逐步上升到当前省考题。
图表分析及画图能力及反应前溶液的选择。
）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
）弄清曲线起点位置所隐含的意义；）弄清线条走向及陡峭程度所隐含的意义；（3）拐（4）对于反应后溶液的通过课后与学生交流得到以下反馈：1、学生对于通过微课创设了“山前两树一皇后”这一动漫情景印象很深刻，说明通过微课、故事、图像、口诀等多种记忆方式让学生初步了解综合计算题的解题技巧这一教学手段行之有效，微课它不仅活跃了课堂氛围，也为后续课堂教学创设良好的环境。
初中溶质的质量分数教案
初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。
3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算。
2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备：1. 投影仪及相关图片。
2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法。
三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。
在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。
在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。
课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。
但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。
在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
+9.3溶质的质量分数第2课时 溶质质量分数的综合计算-2024-2025学年九年级化学人教版下册
知识点2 生成物中只有溶质和溶剂的溶质质量分数的计算
2.向实验室配制好的50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入50 g
稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(已知
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O)
2.解:设生成的Na2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4
Na2CO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3↓ ，过滤得到滤液的质量为234 g。试
求:
10
g
(1)反应生成沉淀的质量为
。
(2)所得滤液中溶质的质量分数为
5%
。
4.解:(1)根据题意知生成CaCO3沉淀的质量为:113 g+131 g-234 g=10 g
(2)设反应生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2
2
x
.
(2)反应后所得氯化锌溶液的溶质质量分数为
×100%≈12.8%
+. −.
答:(1)生成氢气的质量为0.2 g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
12.8%。
知识点4 生成物中有沉淀的溶质质量分数的计算
4.将113 g Na2CO3溶液与131 g CaCl2溶液混合后恰好完全反应，已知
(1)该反应产生氢气的质量为多少克?
(2)充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数。(计算结果保留1位小数)
3.解:(1)设生成氢气的质量为x,生成氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65
136
6.5 g
y
. .
= , =
人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案
人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。
那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。
(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。
师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。
师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。
那如何判断它们的浓度大小呢?[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。
初中化学溶质分数求法教案
初中化学溶质分数求法教案
教学内容：溶质分数的求法
教学对象：初中学生
教学目标：通过本节课的教学，学生能够掌握溶质分数的求法，了解溶质浓度的概念。
教学重点：溶质分数的定义，溶质分数的计算方法。
教学难点：通过例题训练，学生能够熟练掌握溶质分数的计算方法。
教学准备：教材、黑板、粉笔、示例题目。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师通过提问的方式引导学生回顾之前学习过的概念，引出本节课的主题溶质分数。
二、讲解（15分钟）
1. 定义溶质分数：溶质质量与溶液总质量的比值称为溶质分数，通常用符号表示为w。
即：w=A/B，其中A为溶质质量，B为溶液总质量。
2. 求解溶质分数的方法：通过示例题目，讲解计算溶质分数的具体步骤。
三、练习（20分钟）
老师通过多个例题，让学生进行计算练习，巩固所学知识，提高计算水平。
四、讨论（10分钟）
学生互相交流，讨论解题思路，分享计算方法。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对溶质分数的理解。
六、作业布置
布置相关的作业，以帮助学生巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生基本掌握了溶质分数的定义和计算方法。
但在训练过程中，发现
部分学生存在计算错误的情况，需要加强练习，提高计算准确性。
下节课将继续进行相关
知识的巩固和深化。
2025年人教版九年级下册化学第9单元第3节第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算
65
161 2
6. 5 g
xy
16651＝6.5x g x＝16. 1 g 625＝6.5y g
y＝0. 2 g
2星题 提升能力
则所得溶液的溶质质量分数为 6.5
16.1 g＋93.7
g g－0.2
×100% g
＝16. 1%
答: 恰好完全反应时, 所得溶液的溶质质量分数为 16. 1%。
2星题 提升能力
所得溶液中溶质的质量分数: 15.4 g－11.1 g＋11.7 g ×100%＝8%
15.4 g＋94.6 g＋100 g－10 g 答: 所得溶液中溶质的质量分数是 8%。
1星题 落实基础
3. (2024河北) 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数, 向盛有 100 g该稀硫酸的烧杯中, 分三次加入一定质量的锌粉, 生 成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算:
(要求写出计算过程)
1星题 落实基础
解: 设生成氯化钠的质量为 x, 原固体混合物中氯化钙的
质量为 y。
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 111 117 100
y
x 10 g
111070＝10x g x＝11. 7 g
110110＝10y g y＝11. 1 g
1星题 落实基础
液中溶质的质量分数是 x, 生成亚硫
酸钠、二氧化碳的质量分别是 y、z。
2NaHSO3+Na2CO3==△===2Na2SO3+ CO2↑+H2O
208
106
252 44
100 g·x 5. 3 g
yz
210086＝1050.3gg·x x＝10. 4% 120562＝5.3y g y＝12. 6 g
9.2溶质的质量分数(第3课质量分数与化学方程式相结合的综合计算)-2024-25学年九年级化学下册
答:此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
5. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某
实验小组模拟湿法炼铜,向50.0g CuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),
待溶液中的CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。原溶液中
CuSO4的质量分数为
4.4g 。
第2题
1
2
(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(2) 解:设100g稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3+
=
.
CaCl2+H2O+ ↑
.
x=7.3g
.
该稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=7.3%。
答:该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
溶质质量分数,他取出50 g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%
的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量
的关系如图所示。请你仔细分析,并进行计算。[提示:2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓]
(1) 当滴入
20
g氢氧化钠溶液时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,
2NaCl+H2O+CO2↑)。请
酸质量的关系如图所示(已知:Na2CO3+2HCl
计算:
(1) 恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量是
4.4
g。
解析:由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为10.9g
第9题
+93.5g+100g-200g=4.4g。
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（2）12g样品中碳酸钠的质量为g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
3．（2012.株洲市）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）10片药品的质量为g，反应共生成气体的质量为g。
（2）药品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
1.（2012．资阳市）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有0.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为___________________
(2)生成氧气的质量是 _________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________
例1 ：32.5克锌与280克稀硫酸溶液恰好完全反应.
溶质质量分数计算在化学方程式计算中应用
主备人
用案人
授课时间
年月日
第课时
课题
课型
新授课
教学目标
掌握质量分数在化学方程式中应用
重点
掌握质量分数在化学方程式中应用
难点
掌握质量分数在化学方程式中应用
教法及教具
分析与讨论 练习与巩固 交流与展示 实验与探究
教
学
过
程
教 学 内 容
个案调整
教师主导活动
学生主体活动
①反应中生成二氧化碳的质量?
②石灰石中碳酸钙的质量分数?
③实验中所用稀盐酸的质量分数?
④实验中所得溶液的质量分数?
例3.（2012.衡阳市）如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：
求:① 反应生成氢气的质量?
②所用硫酸溶液的溶质的质量分数?
③生成物溶液的溶质的质量分数?
例2:某地产石灰石所含杂质不溶于水,也不与酸反应.为了测定石灰石中碳酸钙的含量.现进行下列实验:称取25克石灰石放在质量为145克的烧杯中,向其中加入100克稀盐酸,恰好完全反应,这时称得烧杯及其中物质的质量为261.2克,求:
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。
（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 gL）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。
2.（2012．梅州市）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
板书设计
（用案人完成）
当堂作业
课外作业
教学札记
1.(哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：