江西省临川一中2019届高三模拟考试理科综合能力测试化学卷及答案

江西省临川一中2019届高三模拟考试理科综合能力测试化

学卷

7、生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对健康造成危害

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5

D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

8、下列叙述正确的是（）

A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

C．将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体

D．常温下PH＝5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后pH＝8

9、下列关于有机物的说法中不正确的是（）

A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

B．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

C．C4H9Br的同分异构体有4种

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

10、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子

B．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积

C．在标准状况下，22.4L CH3OH中的O原子数为N A

D． 1molS在足量纯氧气中充分反应失去6N A个电子

11、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。W是制备太阳能电池的重要材料，Y

原子最外层电子数比内层电子数多4个，X原子核外只有1个电子，Y与R同主族，Z 的最外层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是（）

A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增

B．Y与W或Z形成的化合物都含有离子键，可做耐火材料

C．W、Z的单质均能与氢氧化钠溶液反应生成氢气

D．X2R的沸点高于X2Y

12、下列说法正确的是（）

A．若发生A2+ 2D—＝2A—+D2反应，则氧化性D2＞A2

B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色,该气体一定是SO2

C． 0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O HA+OH-

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

13、等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是（）

A.溶液中始终有：

B t溶液呈中性时：

C等体积混合后溶液中一定有：

D. 恰好完全中和后的溶液中：

26、（14分）氮是非常重要的元素，其单质和化合物逐渐被人们重视。

（1）联氨（N2H4）类似于氨，其水溶液也呈碱性，原因是___________________（用化学用语回答）

（2）最常见的制备联氨的方法是以为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ （3联氨可用做火箭燃料，N2H4气体和液态N2O4燃烧时生成两种无毒的气态单质和化合物。

若该反应中有4molN-H键断裂，反应放出的热量519.3kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________________________________

（4）取mg氨基甲酸铵（NH2COONH4）加热使其分解为NH3和CO2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为 g／L。（小数点后保留两位）

（5）有人设想将氮气、氢气和酸设计成原电池来合成氨气，若该设想能实现，则正极反应为_____________________________________________________

（6）含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重。某课外兴趣小组先测定某废水中NO3-为3×10-4mol／L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_______kg。

27．（15分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH

图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）图2

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号，下同)。

A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”

或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，

其原理是：通电后，将Co 2+氧化成Co 3+，然后以Co 3+做氧化剂把

水中的甲醇氧化成CO 2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程： ①写出除去甲醇的离子方程式 ________________________

②若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH 溶液的燃料电池，净化含1 mol 甲醇的水，则燃料电池需消耗KOH mol 。

28. （14分）现要测定四氧化三铁中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪

器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。

（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b 1 g ，再次加热并冷却至室

温称量其质量为b 2 g ，若b 1－b 2＝0.3g ，则接下来还应进行的操作是 ；坩埚质量是W 1 g ，坩埚与加热后固体总质量是W 2 g ，

则样品中铁元素的质量分数是 。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 ；

（2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是：

（3）若滴定用掉c mol•L -1 KMnO 4溶液b mL ，则样品中铁元素的质量分数是：

36、[化学——选修2: 化学与技术]（15分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1) 硫酸的工业制法过程涉及三个主要的设备 (沸腾炉、转化器、吸收塔)。分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

________________________________________________________________________

(2) 工业生产中常用熟石灰——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

(3)生产过程中形成的副产物石膏(CaSO 4·2H 2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热样品a g 250.00

mL 25.00mL 滤液 水

操作Ⅰ 过量还原剂 过滤 操作Ⅱ 酸性条件 KMnO 4滴定

过量硫酸 样品a g 250.00 mL 25.00mL 溶液 沉淀 红棕色 固体 水 操作Ⅰ 操作Ⅱ ①溴水 ②过量氨水 过滤 洗涤 灼烧 过量盐酸