物质的量课件

合集下载

2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册

2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册

2.3物质的量课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢?水是由水分子构成的,一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子,如果一个个去数,即使分秒不停,一个人一生也无法完成这项工作,怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢?找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提?微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定:选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆!大到什么程度才合理?由微观进入宏观要规定:选多少为“一堆”?“很大很大”的数目为一堆!要可称量!一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗?谁重谁轻?一堆原子相对原子质量:以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值,即为该原子的相对原子质量。

相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆,够了。

这样,1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据!选多少为“一堆”?“很大很大”的数目为一堆!要可称量!0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩(mol)物质的量(n)第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号:n单位:摩尔(mol),简称摩国际单位制(SI)的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”?“很大很大”的数目为一堆!要可称量!0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数,1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。

数值:6.02×1023(近似值)符号:NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位?mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日,通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。

物质的量ppt课件

物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ (12支/打)
以H2O为例,已知H2O的分子数为1.204×1024个,阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol,计算H2O的物质的量是多少mol?
= 物质的量(n)
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
= 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子,
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子,
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子, 那么1mol粒子的质量是多少呢?
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系?
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例,知道H2的质量为20g,H2的摩尔质量是 2g/mol,计算H2的物质的量是多少mol?
= 物质的量(n)
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
= 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 :
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 :
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化

• 专有名词,表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子(原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等) • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol

物质的量ppt课件

物质的量ppt课件
1.定义:表示含有一定数目粒子的集合体,是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号:n
3.单位: 摩尔( mol),简称摩
4.描述对象:微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意:
①物质的量是一个基本物理量,是专有名词,四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构,不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号:M
3.单位:g/mol(或g·mol-1)
4.数值:数值上等于相应物质的相对化学式量(相对原子质量、 相对分子质量等)
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系:
例6:36g葡萄糖(C6H12O6)的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数,那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢?
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中:
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢?
01

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断:
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量,也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项:
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等,不能表示宏观的物质,如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”;不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项:
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量,有单位,而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个,也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大,不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量?
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量?
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
(强电解质)
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法:
1. 化学反应前后: 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液:电荷守恒 (正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷) 3. 溶液稀释或溶液混合前后:溶质的物质 的量守恒
溶液配制:
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
(十字交叉法的运用)
摩尔质量的有关计算:
练习:用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体,该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍,将此瓶气 体倒立于水中,通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习:有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐,在一定温度下,将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和,所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是(
) ,该溶液中溶质的物质
的量浓度是( )。
物质的量浓度的有关计算公式:
1.定义式CB: nVB (V为溶液的体积)
2.由质量分数求算物量质浓的度:
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习:在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中,若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+) =0.25mol·L-1、 C(Cl- ) =0.2mol·L-1 , C(SO42- ) = 0.2mol·L-1

高一化学物质的量ppt课件.ppt

高一化学物质的量ppt课件.ppt

例1 判断正误,分析原因。
× 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中,所
得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1,
课堂练习一
❖ 用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度
为 10 mol/L,取5mL该溶液,其浓 度为 10 mol/L。
❖ 从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出 100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质 的量浓度是否相等?所含溶质各是多少 克?
课堂练习(1)
下列溶液中,Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是
A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液
课堂练习(1)
❖已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 约为9.03×1023,求溶液中SO42-的 物质的量浓度。
作业:
1.课本p17 习题1-6写在课本上,7-10抄题 写过程写在作业纸上,上交。
2.完成三维设计第二节的第3、4课时
3.在下周上课前自学第一单元第一节,下 周四之前完成三维设计对应部分。
4.复习本节内容,下周三小测试。
❖300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质,现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL,应取原溶液的 体积为
课堂练习(4)
❖ 使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L,正确的 操作是( )
A. 将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L 水里
B. 称取胆矾25 g,溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L

高一化学课件第一课时 物质的量

高一化学课件第一课时 物质的量

物质的量 堆
2 物质的量:
物质的量 (n)
国际单位制中七个基本物理量
概念:表示含有一定数目的微观粒子的集合体,
是国际单位制中七个基本物理量之一。
单位:摩尔 符号:mol
4 注意事项
① 专有化:“物质的量”是专有名词,不能随意添字减字。
② 微观化:是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
③ 具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示 1摩尔氢分子,1molH表示1摩尔氢原子,1molH+表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述
是错误的,指代不明。
分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等
化学式或微粒 的具体名称。
1mol 氢气=1mol H2
描述方法
2 mol O
阿拉伯数字 单位
1、判断下列说法是否正确
1 mol 桌子
×,不能指宏观物质。
0.5 mol 镁元素 ×,元素是宏观概念,只能说种类。
3 mol 氧 2 mol O 1.5 mol 铝 1.8 mol NaCl 3.2 mol CO2
相对原子质量或相对分子 质量 56 58.5 18 46 2 32 44
质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
二、摩尔质量
微观粒子:分子、原子或离子等
1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量
2、符号: M
3、单位:g·mol-1(克每摩)或kg·mol-1(千克每摩)
H2O的分子量__1_8___ 1mol水的质量_1_8_g___
1 NA ≈ 6.02 ×1023 mol-1
×1 mol O2 都含有6.02×1023 个氧分子 √含有NA个微粒数约的为物6.质02为×11m02o3 l

物质的量完整课件(共39张PPT)

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。 5. 〔2〕单位:g/mol 6. 〔3〕数值:数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
;分子数是
1.204 ×1024

〔6〕SO4- 摩尔质量是
,物质的量是

96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m),物质的量(n),摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少?
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃,101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃,101kPa时,气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式:
V V 注意:
m
n ①22.4L/mol 使用条件:适用气体,且一般指标准状况,即0℃、101kPa。

适用对象:必须是气态物质,单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件

例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少? 解: 由m=n×M
m n (H2SO4)= (H2SO4)×M(H2SO4)
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答:1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g,
此物质的摩尔质量是多少?
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空:
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol; ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O,
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2.求下列物质的质量: ⑴1摩碳酸钙100克 ;⑵2molH2 4克 ; ⑶0.5摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3.求下列物质的物质的量:
⑴10g碳酸钙 0.1mol; ⑵1.2g氢气 0.6mo;l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间,质量大小适宜,可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量,确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量(mol)
当物质的量等于1mol时: 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量

物质的量公开课ppt课件

物质的量公开课ppt课件
同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比;同温同 体积下,气体的压强之比等于物质的量之比;同温同压下 ,气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础,而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下,气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点,可以预测其可能具有的性质和用途。例如, 通过了解分子的极性和空间构型等信息,可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量,常用符号c表示。计 算公式为:c = n / V,其中n 为溶质的物质的量,V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比,常用符 号m表示。计算公式为:m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小,而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中,可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来,用于

《物质的量教学》课件

《物质的量教学》课件
在化学式中,物质的量符号n通常放在化学式之后,表示该物质所含的微粒数目。
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒数的关系
物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理 量之一,表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量与微粒数之间存在正比关系,即 n = N/NA,其中 N 表示微粒数,NA 为阿伏 伽德罗常数。
化学平衡的计算
总结词
化学平衡是化学反应进行到动态平衡状态的结果,通过计算化学平衡可以了解反应进行的最终状态。
详细描述
化学平衡的计算涉及到平衡常数的计算和利用,通过测量反应在不同条件下的平衡状态,可以计算出 平衡常数,从而了解反应进行的程度和条件对平衡的影响。这对于我们优化化学反应条件和控制化学 反应结果具有重要的意义。
物质的量与质量关系
物质的量与质量的关系
质量是物质的基本属性,物质的 量是物质所含有的微粒数目,两
者之间存在一定的关系。
质量等于物质的量乘以摩尔质量 ,摩尔质量是单位物质的量的物
质所具有的质量。
通过物质的量和质量的计算,可 以了解物质的基本组成和性质。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量,单位是克/摩尔。
气体摩尔体积与温度、压强有关,温度越高、压强越大,气体摩尔体积越小。
溶液的浓度与物质的量浓度
溶液的浓度是指溶质在溶液中 的含量,其表示方法有质量浓
度、物质的量浓度等。
物质的量浓度是指单位体积 溶液中所含溶质的物质的量
,其单位是摩尔/升。
物质的量浓度是表示溶液浓度 的基本单位之一,可以通过溶 液的体积和质量、密度等物理
物质的量的单位
物质的量的单位是摩尔,符号为 mol。
1摩尔的任何物质所含有的该物 质的微粒数与0.012千克碳-12

物质的量(公开课)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

物质的量(公开课)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
2. 原则情况下,44.8LH2旳物质旳量为 2 mol 。
物质旳量(n)
气体体积(V气)
公式:
Vm
V n
牛刀小试
下列说法是否正确?为何?在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题?
× (1)1mol任何气体旳体积都约为22.4L。 × (2)1molH2O在标况下旳体积约为22.4L。
√(3)原则情况下,0.4molN2和0.6molO2旳混合气体旳 体积约为22.4 L。
【课堂小结】
化学常用物理量,三个概念来帮忙; 连接微观宏观桥,合用范围要记牢。
体积
Fe
固体
56 g
7.86 g/cm3
7.1 cm3
Al
固体
27 g
2.70 g/cm3
10 cm3
H2O
液体
18 g
0.998 g /cm3
18 cm3
H2SO4 液体
98 g
1.83 g/cm3
53.6 cm3
发觉规律: N、V气关系探究
①在相同旳温度和压强下, 1mol固体或液体旳体积 不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。 ② 1mol物质,固体液体体积远不大于气体体积
一滴水旳自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一种正常成年人每天需摄入1500毫升水, 那他每天喝入多少个水分子呢!
一.物质旳量及其单位
1.物质旳量:表达具有一定微粒数目微粒旳集合体。符号:n
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
物质旳量
单位
单位符号
1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l旳中H;:有 1 mol 旳O 1个H角2O码中有比=2个个数H;比有=物1 质个旳旳O量比

高一化学第三章物质的量课件

高一化学第三章物质的量课件
当物质的量增加时,组成物质的粒子 数目也相应增加;反之,物质的量减 少时,粒子数目也相应减少。
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数($N_{A}$)是一个有单位的常量,其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量($n$)和阿伏伽德罗常数($N_{A}$)之间的关系 是反比关系,即当物质的量增大时,阿伏伽德罗常数的值会 减小;反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中,溶液的配制是常见的 操作,而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算,可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积,从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少,是 物体的基本属性,不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克(kg),常用的单位 还有克(g)、毫克(mg )、吨(t)。
换算关系
1吨=1000千克,1千克 =1000克,1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量(n)
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔(mol),1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位( 阿伏伽德罗常数)。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量(M)
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量, 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量,才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量

2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册

2.3物质的量  课件(共26张PPT)  化学人教版(2019)必修第一册

2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积, 浓度不能计算 B标准状况下,葡萄糖 不是气体,不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知,不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量,也称为B的物质的量浓度 符号:CB 单位:mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶(常用规 格有50mL,100mL,250mL, 500mL和1000mL) ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体,不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
,则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔,其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C:
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液:
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数:1mol任何粒子的粒子数 符号:NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 符号:M 单位:g/mol(或g·mol-1)
2.摩尔质量M
巩固练习1
g,则1mol12C16O2 的质量是(a+2b)
NA,12C16O2摩尔质 量是(a+2b)
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

18
44
三、摩尔质量 (符号: M ) 1.定义: 每摩尔物质的质量
相对原子质量:H:1
C:12
O:16
每个原子或 1摩尔该物 相对原子 分子的质量 质的质量 质量或式 (克 ) (克) 量 碳(C) 1.99×10-23 12 12 32
氧气(O2) 5.32×10-23
水(H2O) 3.00×10-23 二氧化碳 7.30×10-23 CO2
(来源于拉丁文“moles”,表示大量和堆量的意思,是含有
相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体)
1打铅笔:12只 1双袜子:2只 1世纪: 100年
1mol某种微粒是 多少个呢? (如:1mol水分子 有多少个水分子 呢?)
阿伏加德罗
生平简介
意大利物理学家。1776年 8月9日生于都灵市一个律师 家庭,1856年7月9日卒于都 灵市。1792年进都灵大学法 律系学习,取得法学博士学 位后,曾开业当律师。1800 年弃法从理,十分勤奋, 1820年被聘任都灵大学理科 教授,都灵科学院院士,还担 任过意大利教育委员和度量 衡学会会长.
⑥1mol大米的数目约为6.02×1023 (× ) 物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子,不能用于衡量 宏观世界的物质
练一练
23 6.02 × 10 1摩尔铁原子的个数约是_ 个;
1摩尔H2分子约含 6.02×1023 _个氢分子; 6.02×1023个氧原子是 1 ____mol 氧原子;
5×6.02×1023个二氧化碳分子是 5 ____mol 二氧化碳分子
明天的任务
物质的量 微粒个数 物质质量
物质的量这个物理量的建立,就象是一 座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量 之间联系起来了 。今天我已经把半座桥搭建 好了,明天我们把整座桥建设完成。
1、 0.5mol硫酸(H2SO4)中含硫酸分 子 ___________个,其中氢原子 _______个,氧原子______个。 2、_______摩尔水和3摩尔氧气含有 相同的分子数; _________摩尔水和3摩尔氧气含有相 同的原子数。
Amedeo Avogadro 1776~1856
阿伏加德罗常数
已知:1个12C原子的质量为1.992643×10-26千克 求:12克该碳原子所含的原子个数为多少? 解: 12克碳原子所含有的个数= 12×10-3千克
科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体(即为1mol)
1.992643×10-26千克
76 ; ①过氧乙酸的式量是___ 摩尔质量是 76g/mol __; 38 ; 则0.5mol过氧乙酸是__g ②22.8g过氧乙酸是 0.3 ____mol 。
2003年12月23日,重庆市开县境内发生 天然气井喷事故,“井喷”事故喷发出 大量硫化氢(H2S)气体,使233人遇难。
相对原子质量:H:1 S:32 ①H2S的摩尔质量是 34g/mol ___, 即1mol H2S是____g 34 ;
北京申奥成功的一大 原因就是北京使用了 清洁能源——天然气
天然气的主要成分是甲烷(CH4) 23 3.01 × 10 ①0.5摩尔甲烷约含有__________个
24 1.204 × 10 甲烷分子,含有__________个氢原子,
1.505 ×1024个 所含原子总数为____________
一块质量是28g的铁,
28 这块铁中有 56 =0.5__mol铁原子。
18g/mol 18 ,摩尔质量是______ ② 水的式量是___ ; 90 =5 2mol的水是36克;90g水是_____mol 18
“非典”肆虐时期,过氧乙酸(C2H4O3)是 被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量:C:12 H:1 O:16
CO2
22
0.5
3.01×1023
质量
微粒数
微观 粒子
宏观 物质
物质的量是把微观粒子和宏 观物质联系起来的一座桥梁。
我一口气能喝下6000万 亿亿个水分子,有多厉 害!
我一口气能喝36克水, 我才厉害!
② 1.204×1023 个 偏二甲肼分子是 0.2 摩尔。
再练一练
23 6.02×10 1molH2O含有____ ____ 个水分子,
1.204× 1024 个H(氢原子),_ 2 ____ _____ __molH.
23 6.02 × 10 1 molO. ________个O(氧原子),__
1mol C 约有几个碳原子?
1mol H2O约有几个水分子?
1mol的分子或原子的个数相同 那么1mol的分子或原 子的质量相同吗
碳(C)
每个原子或 1摩尔该物 分子的质量 质的质量 (克 ) (克) 1.99×10-23 12 32
氧气(O2) 5.32×10-23
水(H2O) 3.00×10-23 二氧化碳 7.30×10-23 CO2
长度 l(L) 质量 m 米 千克 m Kg
时间 t 电流强度 I
秒 安培
s A
物质的量 n
热力学温度 T 发光强度 I( Iv)
摩尔
开尔文 坎德拉
mol
K cd
物质的量(一)
1、是国际单位制中七个基本量中的一个。 (长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度)
n 符号:____ mol 摩尔 2、单位名称:_______ 符号:_____
②3.01×1024个甲烷分子是
5 摩尔。
运送“神州五号”载人飞船的是长征二号 F捆绑式大推力运载火箭,升空时的主要 燃料之一是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。 ①4摩尔偏二甲肼分子中含有
24 2.408 × 10 有_________个偏二甲肼分子; 24 4.816 × 10 有____________个氮原子;
阿伏加德罗常数:符号为NA ≈6.02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
物质的量(二)
阿伏加德罗常数 3、摩尔表示物质的量 _______的单位,每摩尔物质含有____________ NA 个微粒;约为____________ 6.02×1023 个/mol;常数符号:____ 种类 (如:1 4、使用摩尔作为单位的时候,必须注明微粒的_____ 摩尔碳原子、1摩尔水分子、1摩尔氢离子)
则3mol H2S是____g 102 ,
含氢元素是____g 6 ; ②6.8g H量(m) 之 间的关系:
物质的量 (n)
×M ÷M
物质的质量 (m)
m = n × M(克) n = m ÷ M(mol)
议一议
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 物质 物质的 物质的量 微粒数 质 量 (mol) (个) (g) S 0.1 3.2 6.02 ×1022 H2O 36 2 1.204 ×1024
我一口气能喝下6000万 亿亿个水分子,有多厉 害!
我一口气能喝36克水, 我才厉害!
问题提出
我一口气能喝 36克水,我 才厉害!
水分子数
宏 观 (质量)
微 观 (微粒数目)
你学过哪些物理量?它们是用于衡量什么的? 单位是什么?如:质量、长度、时间、电流强度等
国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号
1、一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒 2、摩尔单位仅限于微观粒子
练一练
判断下列说法是否正确?
(× ) (× ) (× ) (× ) (√ )
①摩尔是七个基本物理量之一 摩尔仅是一个单位,物质的量是一个物理量 ②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 使用时要注明微粒名称,或后面带上微粒符号 ③摩尔是物质的数量单位 ④摩尔是物质的质量单位 物质的量是一整体,不能拆分或增添任何字 ⑤1molH的数目为6.02×1023
微粒数目比=其物质的量比
想一想
由以上练习你能不能总结出物质的量(n)、微粒 个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)间的关系?
小结
n(mol) =
N(个)
NA
(mol-1)
或 N= n×NA
N NA= n
微粒个数
× NA
÷ NA
物质的量 (mol)
1、为何引入物质的量 2、物质的量的定义 3、物质的量与微粒个数之间的关系 4、化学方程式的读法之三 5、系数之比 = 微粒个数之比 = 物质的量之比
32
18 44
18
44
三、摩尔质量 (符号: M ) 1.定义: 每摩尔物质的质量
2.数值:等于该物质的式量或 相对原子质量 3.单位:
克/摩尔 (g / mol)
相对原子质量:Fe:56
O:16
H:1
①铁的摩尔质量是 56 g/mol __, 56 ; 2mol铁__________g 2×56=112 ; 即1mol铁___g
相关文档
最新文档