专题十三探究题质量守恒定律

合集下载

初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案

初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案一、选择题1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。

在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克 B．7克C．8克D．6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．镁条放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。

8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）A．54.8克B．52克C．18克D．2.8克11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）A．3克 B．9.5克C．8克D．4克12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。

初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切化学变化都遵循质量守恒定律。

注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律;（2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变（宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变（微观)一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义:化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和O 2;2、表示生成物是 CO 2;3、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法:1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。

微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。

九年级化学课题1质量守恒定律(习题含答案)

课题1 质量守恒定律答案：(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比1．质量守恒定律(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系 ①红磷燃烧前后质量的测定实验与问题探究与讨论解答红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡平衡实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开红磷燃烧实验表达式是什么磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 ②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验与问题探究与讨论实验现象是什么铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成的各物质的质量总和实验如何表达铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁(2)质量守恒定律①内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

②探究反应前后质量是否守恒应注意的问题实验问题结论与解释碳酸钠与盐酸反应实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象有气泡产生，白色粉末逐渐消失；不平衡；反应产生的CO 2逸出，导致反应后总质量变小镁条燃烧实验现象是什么？反应后所得固体和石棉网的质量之和与原来镁条和石棉网的质量总和是否相等？如何解释上述现象发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；不相等；镁条燃烧时，空气中的氧气参加反应，生成的氧化镁中包含了氧气的质量，导致反应后的总质量变大以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。

初三化学质量守恒定律试题答案及解析

初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。

下列说法中，不正确的是A．分子在化学变化中可分B．一个乙分子中有2个原子C．原子在化学变化中不可分D．此反应中的甲和丙的分子个数比为1:1【答案】D【解析】根据反应模型图可知：甲、乙、丙分子都是由不同种原子构成的，属于化合物；丁分子是由相同的原子构成的，属于单质；在此化学变化中，分子可分，原子不可分；可设反应中的原子为A，原子为B，原子为C，根据质量守恒定律，可推测此反应为：“2AB2+4CB=4CB2+A2”。

A、分子在化学变化中可分，故A正确；B、根据模型图可知，一个乙分子中有2个原子，故B正确；C、原子在化学变化中不可分，故C正确；D、根据“2AB2+4CB=4CB2+A2”可知，此反应中的甲和丙的分子个数比为1:2，故D不正确。

故选D【考点】微粒观点及模型图的应用点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。

试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

2.在讨论S + O2SO2所提供的信息时，小明的下列结论正确的是①反应物是硫和氧气；②反应的条件是点燃；③反应前后分子的总数目不变；④反应前后元素的种类不变。

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【答案】B【解析】化学方程式的含义主要有四点：方程式左边表示反应物，方程式右边表示生成物，等号上下表示反应条件，方程式还能反映各物质间量的关系；由此可知：该反应的反应物为硫和氧气，故①正确；反应条件是点燃，故②正确；根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变，故④正确；根据题目提供的化学方程式可知，反应前有一个硫原子和一个氧分子，而反应后生成一个二氧化硫分子，故反应前后分子的总数改变，故③错误。

初三化学质量守恒定律试题答案及解析

初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“”和“Ｏ”代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是A．该反应的生成物只有两种B．该反应属于分解反应C．反应物与生成物的分子总数之比为4:5D．反应前后的原子总数之比为1:1【答案】C【解析】A、由上图微粒的构成可知，该反应的生成物只有两种，正确；B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确；C、由上图可知，反应物与生成物的分子总数之比为2: 3，错误；D、反应前后的原子总数不变，反应前后的原子总数之比为1: 1，正确。

故选C。

2.有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。

下列有关该反应的说法，正确的是A．该反应是化合反应B．CaO在反应中起催化作用C．CO2是生成物D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1【答案】A【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；A、该反应是化合反应，正确；B、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，错误；C、该反应中二氧化碳是反应物，错误；D、反应中CaO和CaCO，的质量比为56: 100，错误；故选A。

3.在化学知识中有很多的“相等”。

下列说法中不正确的是 ( )A．化学反应前后原子的个数相等B．化合物中元素化合价的正价总数和负价总数相等C．化学反应前后元素的质量相等D．在原子中，原子核内质子数和中子数相等【答案】D【解析】A.化学反应前后原子的个数相等，遵循质量守恒定律，故A正确；B.化合物中元素化合价的正价总数和负价总数相等，符合电荷守恒，故B正确；C. 化学反应前后元素的质量相等，遵循质量守恒定律，故C正确；D.在原子中，原子核内质子数和核外电子数相等，故D错误。

点睛∶任何化学反应都必然遵循质量守恒定律。

4.如图为某反应的微观模拟示意图。

专题十三--探究题(质量守恒定律)

九年级化学沭阳银河学校
专题十三—探究之质量守恒
1、某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律.
我_____（“同意”或“不同意”)小明的观点，因为__________________________.
（3）小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________.
2
上表中，用水进行实验的目的是_________________。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）:
①________________________;②_________________________;③______________________。

1。

中考复习专题--质量守恒定律实验探究答案

中考复习专题--质量守恒定律实验探究1.下列有关质量守恒定律的认识，的是（）A.通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D.任何化学反应都遵循质量守恒定律【答案】B不.正.确.2.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A.通过化学变化，既能改变物质的种类，也能改变参加反应的物质的总质量B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律D.任何化学变化都遵守质量守恒定律【答案】D（1）（2）（3）3.某同学设计了如图三个实验装置探究质量守恒定律回答问题：实验能不能验证质量守恒定律。

（填“能”或“不能”）实验不能验证质量守恒定律的原因是。

实验中的现象是① ② 。

【答案】（1）能（2）（3）反应产生气体，应放置于密闭环境中验证端铜丝变黑 ; 端下沉或端上升（1）（2）4.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：该实验（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是。

要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是。

若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是（举一例）。

【答案】（1）（2）不能 ; 二氧化碳气体逸散于空气中反应在密闭容器中进行 ; 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件【答案】A6.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A.将铁和铜混合加热后，物质的总质量为，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.硫和氧气完全反应后，生成物质量为D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律【答案】C（1）（2）7.用右图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。

《质量守恒定律》习题(含答案及解析)

《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。

其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。

下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。

A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。

【初三】质量守恒定律_知识点_习题及答案

质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。

九年级化学(上)《探究质量守恒定律》实验练习题含答案

九年级化学（上）《探究质量守恒定律》实验练习题含答案1.下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。

【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。

2.如图5-1-8所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A.瓶底的细沙起隔热作用B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】D【解析】A项，白磷燃烧放出热量，瓶底的细沙起隔热作用，正确。

B项，白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，受到的浮力增大，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，正确。

C项，反应放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，但因燃烧消耗了氧气，所以燃烧结束后冷却，气球逐渐变瘪，正确。

D项，锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好反应，如果恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量；如果不是恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，错误。

3．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。

初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编(含答案解析)

初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编（含答案解析）一．选择题（共12小题）1．（2021•鄂州）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

关于此反应说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g7015 6.258.75反应后质量/g357.548.758.75A．丁一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应2．（2021•天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。

下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%3．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。

X的化学式是（）A．Fe B．FeCl2C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3 4．（2021•恩施州）水是生命之源。

下列有关水的说法正确的是（）A．水变燃油可以实现B．冰水共存物属于混合物C．电解水的实验中，电源正极产生氢气D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度5．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Al+CuSO4═AlSO4+Cu6．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物Fe x O y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。

反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y＝3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g7．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。

中考《质量守恒定律》资料和试题整理

质量守恒定律一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

二、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变三、适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

典例1 下列说法符合质量守恒定律的是A ．10 g 水与10 g 酒精混合后质量为20 gB ．1 L 氢气和8 L 氧气反应，能生成9 L 水C ．5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD ．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A 、10 g 水与10 g 酒精混合后，不正确；B 、质量守恒定律只表明化学反应定生成9 L 水，故不正确；C 、根据硫和氧以5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量故选C 。

质量守恒和化学方程式及计算专题(含答案)

质量守恒和化学方程式及计算专题姓名_______【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和,这个规律叫做质量守恒定律。

2、适用范围：化学变化(物理变化与质量守恒定律无关）。

3、守恒实质:化学反应前后，各种、、都不改变.4、化学反应过程中的变与不变——五不变,二改变，一可能变①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。

从微观来看有三不变,即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。

②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用:①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意:①质量守恒,不是体积守恒。

②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。

质量守恒定律应用的试题归类1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬,为什么灰烬的质量比纸的质量小？2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（）Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素Ｄ．无法确定【例2】4。

6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克,则该有机物含有元素，它们的质量比是。

3.确定物质的化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O,则X的化学式为（)A． CO B．CO2C． O2 D． C4。

配平化学方程式【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念.反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是（ ) A． 1 B．2 C． 3 D ．45。

2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析

中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。

3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。

4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。

注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。

①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。

①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。

①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。

二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。

说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。

3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。

4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。

表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。

质量守恒定律的验证实验专题精练

质量守恒定律的验证实验专题精练一、单选题1、已知：①铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

下列实验能用于验证质量守恒定律的是( ) A. B. C. D.2、如图是探究质量守恒定律的实验装置。

待玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞的同时，使玻璃管触碰瓶底的白磷，白磷燃烧。

下列说法正确的是( )A.反应的化学方程式为2252P 5O 2P O 点燃B.白磷不足，对实验结果没有影响C.玻璃管只有引燃白磷的作用D.气球膨胀后保持不变 3、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )A. B.C. D.二、填空题4、为验证质量守恒定律，如图是小明同学设计的两个实验，其中能达到实验目的的是实验________；另一个实验不能达到实验目的的理由是________。

A B5、如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。

（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是_____，反应的文字表达式为_____。

（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_____。

A.装置漏气B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C.红磷量太少D.没有等锥形瓶冷却就再次称量6、将一根蜡烛放在天平的左盘，右盘放砝码，调节天平平衡后如图所示。

回答下列问题：（1）将蜡烛点燃后，会观察到天平指针的变动情况是______________（2）证明蜡烛燃烧时产生的二氧化碳气体的方法是：_________________（3）蜡烛燃烧的过程是否违背质量守恒定律?请说明原因_______________7、化学兴趣小组的同学用如图所示的3个实验探究质量守恒定律，请回答下列问题。

（1）A中气球的作用是_______，请写出A中发生反应的化学方程式_______。

CO气体，上述3个实验中遵守质量守恒定律的有（2）已知：碳酸钠与稀盐酸反应能生成2_______（填字母序号，下同），能验证质量守恒定律的有_______。

有关质量守恒定律的实验探究题

有关质量守恒定律的实验探究题
质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，指出在任何物理或化学变化中，质量都是不会被创造或破坏的，只能从一种形式转化为另一种形式。

下面是一些实验探究题，展示质量守恒定律的应用和验证。

实验一：化学反应中的质量变化
材料：烧杯、热板、碘酒、硫酸铜、水
步骤：
1. 将一定量的硫酸铜放入烧杯中，称重并记录质量。

2. 在同一称量烧杯和硫酸铜后，将碘酒滴入其中，观察化学反应。

3. 将烧杯放在热板上，加热至反应结束。

4. 记录烧杯、化合物和反应产物的质量，并计算反应前后质量的差异。

结果：实验结果表明，在化学反应中，反应前后烧杯的质量没有变化，
但化合物和反应产物的质量之和等于反应前的质量。

这说明质量守恒定律在化学反应中得到验证。

实验二：物理变化中的质量变化
材料：烧杯、称量器、水、冰块、热板
步骤：
1. 将一定量的水倒入烧杯中，称重并记录质量。

2. 将冰块放入烧杯中，观察冰的融化过程。

3. 将烧杯放在热板上，加热水至沸腾。

4. 关闭热板，观察水的冷却过程。

5. 记录烧杯和水的质量，并计算冰的质量和水的质量之和等于反应前的质量。

结果：实验结果表明，在物理变化中，反应前后烧杯的质量没有变化，但水和冰的质量之和等于反应前的质量。

这也展示了质量守恒定律的
应用。

总结：
这两个实验都验证了质量守恒定律的应用。

无论是化学变化还是物理变化，质量都是不会被创造或破坏的，只能从一种形式转化为另一种形式。

这个定律是科学研究的基础之一，也是理解自然现象的重要点。

初中化学质量守恒定律考题精选带解析.doc

初中化学质量守恒定律考题精选带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共6题）1.下列实验不能达到实验目的是（）A．探究水的组成B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律C．探究分子运动D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解【答案】答案 B难度：中等知识点：质量守恒定律2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)10010x请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50B．40C．10D．70评卷人得分【答案】答案 D难度：中等知识点：质量守恒定律3.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）Zn H2Cu；（2）CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是（）A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌C．消耗相同质量的硫酸D．生成的硫酸锌质量相同【答案】答案 A分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法（1）即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法（1）消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法（1）生成的硫酸锌质量更多，故选A难度：容易知识点：化学方程式单元测试4.1镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）A．B．C．D．【答案】答案C分析：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意．故选：C．难度：容易知识点：质量守恒定律5.为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法（）①能检验出该化合物是否含碳元素②能检验出该化合物是否含氢元素③能检验出该化合物是否含氧元素④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来．A．①B．①②C．①②③D．④【答案】答案分析：根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果来判断．解：该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，反应物为该物质和氧气，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，如果变浑浊，则证明有二氧化碳生成，故能检验出该化合物中含有碳元素，不能证明有其它的物质生成，故不能检验是否含有氢元素或氧元素．故选A难度：容易知识点：化学方程式单元测试6.分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气，在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化锰，下列关于A、B的图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】答案分析：催化剂可以加快或减慢化学反应速率，本身不参加反应所以不影响生成物的产量，据此可以解答．解：本题中过氧化氢溶液质量和浓度相同，所以最后产生氧气的质量相等，但加入二氧化锰会加快过氧化氢分解速率，起始时间又相同，所以C是正确的．故选C．难度：中等知识点：质量守恒定律二、填空题（共14题）1.请根据题目要求回答下列问题．（1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）．①调游码②放称量纸③称量物放左盘④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1 = m2．（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1 m2，其原因为．（4）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C ，则B和C的质量比为．【答案】答案分析：（1）根据用天平称量物体时的正确操作顺序进行分析解答；（2）铁与蓝色的硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶于水中，同时生成红色固体铜，反应中没有气体参加，所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变；（3）碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等；（4）根据化学方程式和已知条件“C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C ”，列出比例式，即可求出D的质量，然后根据质量守恒定律计算出B的质量，进而计算出B和C的质量比．解：（1）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先调零点，然后在左右两盘中各方一张相同的纸，把称量物放到左盘，然后向右盘中放砝码，放砝码的顺序是先放质量大的，再放质量小的，最后用游码调平．故正确操作顺序为④②③⑤⑥①．（2）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜．硫酸铜溶液呈蓝色而硫酸亚铁溶液为浅绿色，生成红色的铜附在铁钉表面；反应中没有气体参加，所以烧杯内物质的总质量始终不变．（3）碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，但由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小．（4）解：已知C和D的相对分子质量比为15：9，设生成D的质量为x，则4A+5B═4C+6D 15×4 9×63g xx=2.7g根据质量守恒定律可得参加反应的B的质量=3g+2.7g﹣1.7g=4g；则B和C的质量比为4g：3g=4：3．故答案为：（1）B；（2）铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量；（3）4：3．难度：容易知识点：质量守恒定律2.下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：（1）A中红磷必须足量的原因是；（2）B中玻璃棒的作用是；（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律（填“是”或“否”）【答案】答案分析：（1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因．（2）根据玻璃棒在过滤操作的作用来分析；（3）根据质量守恒定律的适用范围来分析．解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律．故答案为：（1）为了耗尽装置内的氧气；（2）引流；（3）是．难度：容易知识点：质量守恒定律3.学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．①；②基本反应类型是．（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X ═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是．【答案】答案分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写并分析反应的类型；（2）根据质量守恒定律来书写化学式并计算化合物中元素的化合价；（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解：（1）①氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应是两种，生成物是一种，符合化合反应的概念，化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有两个钠原子、两个氢原子、两个氧原子、两个氯原子，反应前有两个钠原子、两个氧原子和两个氢原子，故一个X分子中含有两个氯原子，化学式为Cl2；在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）=0解得x=+1；化合价要标注在元素符号的正上方；（3）根据题意知反应物为MgH2和水，生成为碱和氢气，碱应该是氢氧化镁，配平后得MgH2+2H2O=Mg（OH ）2↓+2H2↑．故答案为：（1）①2KClO32KCl+3O2↑；②4P+5O22P2O5；化合反应；（2）Cl2；Na O；（3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．难度：中等知识点：质量守恒定律4.在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：A BC（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。

初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案

初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共10题）1、（ 1 ）请写出镁条燃烧的化学方程式：____________ 。

（ 2 ）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。

你认为出现这样实验结果的原因可能是____________ 。

（ 3 ）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】 I 。

氧化镁为白色固体：Ⅱ. 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3 N2) 固体：Ⅲ. 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【作出猜想】黄色固体是 Mg3 N2。

【实验探究】设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论______ ______ ______【反思与交流】I. 氮化镁中氮元素的化合价是___________ 。

Ⅱ. 空气中N2 的含量远大于 O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物 MgO 却远多于Mg3 N2，合理的解释是 ___________ 。

2、乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。

某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。

【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一： CO 、 H 2 O ；猜想二： ___________ ；猜想三： CO 2 、 CO 、 H 2 O 。

【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。

（ 1 ）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是 ___________ （装置可以重复选用，也可以不选）。

专题十三探究题质量守恒定律

初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案

初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

九年级化学 课题1质量守恒定律(习题含答案)

初三化学质量守恒定律试题答案及解析

初三化学质量守恒定律试题答案及解析

专题十三--探究题(质量守恒定律)

中考复习专题--质量守恒定律实验探究 答案

《质量守恒定律》习题(含答案及解析)

【初三】质量守恒定律_知识点_习题及答案

九年级化学(上)《探究质量守恒定律》实验练习题含答案

初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编(含答案解析)

中考《质量守恒定律》资料和试题整理

质量守恒和化学方程式及计算专题(含答案)

2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析

质量守恒定律的验证实验专题精练

有关质量守恒定律的实验探究题

初中化学质量守恒定律考题精选带解析.doc

初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案

九年级化学课题1质量守恒定律(习题含答案)

中考复习专题--质量守恒定律实验探究答案