河北省高一上学期化学9月月考试卷

河北省高一上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）每摩尔物质含有（）
A . 6.02×1023个分子
B . 6.02×1023个原子
C . 阿伏加德罗常数个原子
D . 阿伏加德罗常数个该物质的粒子
2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列物质属于纯净物（）
A . 液氨
B . 碘酒
C . 漂白粉
D . 盐酸
3. （2分）下列属于混合物的是（）
A . 葡萄糖
B . 金刚石
C . 冰红茶
D . 苛性钠
4. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列有关物质分类或归类正确的组合有（）
①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物
②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质
④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物
⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体
⑥H2、D2、T2互为同位素．
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
5. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列物质有固定熔沸点的是（）
A . CuSO4溶液
B . 石蜡
C . 玻璃
D . 白磷
6. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）
A . 它们的体积之比为1：1
B . 它们所含氧原子数目之比为2：3
C . 它们的分子数目之比为1：1
D . 它们所含原子数目之比为3：4
7. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）
A . 78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NA
B . 常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NA
C . 标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NA
D . 常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA
8. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列对古文献记载内容理解错误的是（）
A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏。

C . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应。

D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

9. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）
A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
10. （2分） (2016高一下·莆田期中) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）
A . 稀硫酸与锌粒反应
B . 浓硫酸与铜片反应
C . 二氧化硫与氧气反应
D . 三氧化硫与水的反应
11. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A . 5种
B . 4种
C . 3种
D . 2种
12. （2分） (2016高一上·安庆期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）
A . 0.20mol/L
B . 0.25mol/L
C . 0.4mol/L
D . 0.5mol/L
13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B . 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C . 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D . 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
14. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）
A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应
B . Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应
C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/L
D . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低
15. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA
B . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
C . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
16. （2分）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（）
A . 转移时有溶液洒落在外
B . 定容时观察液面俯视
C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水
17. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液1 000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）
A . 称取碳酸钠晶体100 g
B . 定容时俯视观察刻度线
C . 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D . 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
18. （2分） (2016高一上·黄山期末) 配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）
A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低
B . 定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高
C . 需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用
D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水
19. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）
A . 原子数相等
B . 密度相等
C . 质量相等
D . 摩尔质量相等
20. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 含金属元素的离子不可能是阴离子
B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
21. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）
①体积都是22.4 L ②具有相同的体积
③都是双原子分子④具有相同的分子数目
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ③④
22. （2分） (2019高三上·柳州月考) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA
B . 常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
C . 17gH2O2中含有非极性健的数目为NA
D . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
23. （2分） (2018高一上·上饶期中) 在容量瓶上，没有标记符号的是（）
A . 标线
B . 温度
C . 物质的量浓度
D . 容量
24. （2分） (2019高一上·大庆月考) 同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的（）
A . 分子个数比为4∶5
B . 含硫元素质量比为4∶5
C . 含氧原子个数比为5∶6
D . 含硫原子个数比为5∶6
25. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（）
A . 常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NA
B . 11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
C . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D . 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为0.1NA
二、填空题 (共2题；共8分)
26. （4分）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：
（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________．检查C装置气密性是否良好的操作方法是________．
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理________．
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是________，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________．
①CO2②NO ③Cl2④H2 ．其中在D装置连接小烧杯目的是________，发生反应的离子方程式为________．
（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________．
27. （4分） (2018高二上·重庆期中) 丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C4H10 C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。

(注：能将烃氧化成和，G后面装置与答题无关，省略)
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等
（1）这三步操作的先后顺序依次是________。

（2）氧化铝的作用是________，甲烷与氧化铜反应的化学方程式是________。

（3） B装置所起的作用是________。

（4）若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是________、________。

② 溶液的作用是(用离子方程式表示)________。

③已知B只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为________、
（5）假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置的质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 ________(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
三、计算题 (共1题；共6分)
28. （6分） (2019高一上·咸阳月考)
（1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为________，所含氧原子数之比为________。

（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为
________， CO2的质量为________。

四、实验题 (共1题；共8分)
29. （8分） (2018高一上·湖北月考) 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸________mL。

（3）在配制4.6 mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
②定容时仰视刻度线________；
③用量筒量取浓硫酸时俯视________；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面________。

（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，应________；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
答案：23-1、考点：
解析：
答案：24-1、考点：
解析：
答案：25-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共2题；共8分)答案：26-1、
答案：26-2、
答案：26-3、答案：26-4、考点：
解析：
答案：27-1、答案：27-2、答案：27-3、
答案：27-4、答案：27-5、考点：
解析：
三、计算题 (共1题；共6分)答案：28-1、
答案：28-2、
考点：
解析：
四、实验题 (共1题；共8分)答案：29-1、
答案：29-2、
答案：29-3、
答案：29-4、
考点：
解析：。