2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电化学原理电解原理及其应用
2019-2020年高三化学一轮复习 电解原理的应用学案
2019-2020年高三化学一轮复习电解原理的应用学案【复习目标】1、了解电解原理在物质制备、电池充电、金属冶炼、电镀等方面的应用；2、进一步巩固电极反应式和电化学总反应方程的书写方法；3、能根据电解原理设计出符合要求的装置。
【知识建构】活动一：利用电解原理工业上制备物质1．写出工业上制备金属Na、Mg、Al的化学反应方程式。
2．右图为模拟氯碱工业的示意图：（1）阳极反应式为：，阴极反应式为：（2）电解总反应离子方程式为：离子交换膜（3）电解池中两电极均做成网状的目的：（4）电解装置中选用（阴或阳）离子交换膜，理由是。
3．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见右图四（池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
则电解时：阳极反应式为：，电解池的总反应方程式为。
4．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱的装置如图，其中a、b两极均选用惰性电极请分析：（1）气体甲为，气体乙为产物丙为（2）通电时阳极电极反应式：通电时阴极电极反应式：（3）c、d均为离子交换膜，其中c为离子交换膜，d为离子交换膜（选填“阴”或“阳”）。
活动二：利用电解原理给电池充电1．下图为铅蓄电池示意图总反应式为Pb ＋PbO2＋ 2H2SO42PbSO4＋2H2O 请分析：（1）铅蓄电池充电时A连电源极，B连电源极。
（2）铅蓄电池放电时负极反应式为：（3）铅蓄电池充电时阳极反应式为：2．镍铬(NiCd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。
则下列有关电极反应式正确的是A．放电时负极：Cd－2e－===Cd2＋B．放电时正极：2NiOOH＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－＋ 4H＋===2Ni3＋＋4H2OD．充电时阴极：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－3．某充电电池的原理如下图所示， a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
2020高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用教案新人教版选修4
第2课时 电解原理的应用[明确学习目标] 1.了解电解在氯碱工业中的应用。
2.了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。
一、电解饱和食盐水 1．装置、现象及电极反应式2．解释放电顺序：□03H ＋>Na ＋ □04Cl －>OH － 3．总反应式化学方程式：□052NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑； 离子方程式：□062Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、电镀 1．定义电镀是应用□01电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他□02金属或□03合金的方法。
2．电镀池的构成(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：□04Fe ，电极反应式：□05Cu 2＋＋2e －===Cu ； (2)阳极材料：□06Cu ，电极反应式：□07Cu －2e －===Cu 2＋； (3)电解质溶液：□08CuSO 4溶液。
3．电镀的目的主要是增强金属□09抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。
三、电冶金 1．金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中□01还原出来。
M n ＋＋n e －===M 。
2．电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些□02活泼金属单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。
3．电解熔融的氯化钠阳极反应式：□032Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极反应式：□042Na ＋＋2e －===2Na ； 总反应：□052NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl 溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？ 提示：2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由粗铜制精铜？提示：能。
阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，而粗铜作阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu 2＋得电子能力比它们要强)，不如Cu 活泼的金属不失电子，会随Cu 的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。
高考化学第一轮复习第7单元第20讲 电解原理及其应用(教与学课件)
第20讲 │ 考向互动探究
• 【特别提醒】
①若阴极为 H＋放电，则阴极区 c(OH－)增大；若阳极为 OH－ 放电，则阳极区 c(H＋)增大；若阴、阳极同时有 H＋、OH－放电， 相当于电解水，电解质溶液浓度增大。
②用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复 到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般 加入阴极产物与阳极产物的化合物。
第20讲 │ 考向互动探究
► 探究考向二 电解规律 【知识梳理】
填表：(惰性电极电解下列物质的水溶液)
Cl2 O2
H2
2HCl
Cl2↑＋H2↑
H2
2H2O
O2↑＋2H2↑
第20讲 │ 考向互动探究
O2
H2
2H2O
O2↑＋2H2↑
H2
2H2O
O2↑＋2H2↑
O2
Cl2
H2
2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
第20讲 │ 考向互动探究
[解题技巧] 串联电路中各个电极反应得、失电子数目相等，电 子守恒是解决有关电解计算题的法宝。
[互动探究] (1)甲中如果电解过程中铜全部析出，此时电 解能否继续进行，为什么？
(2)上题中：若 b 极为铜片，a 极为铁片，铅蓄电池工作 一段时间后，电解质溶液的浓度如何变化？
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【名师推荐资料】2020年高考化学第一轮复习 专题 电解原理及应用学案 苏教版(精品)
电解原理及应用【本讲教育信息】一. 教学内容：电解原理及应用二. 教学目标理解电解原理，掌握电极反应式的书写及电解原理的应用三. 教学重点、难点电解原理［教学过程］一、电解原理：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程；电解池是将电能转化为化学能的装置；构成条件为：必须连接有直流电源，要有电极（阴、阳极），以及电解质溶液或熔融电解质。
在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的极称为阴极，在阴极上发生还原反应；电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
说明：1、电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。
在电解池中电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。
溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
阴、阳离子定向移动, 在两极上失、得电子成为原子或分子, 如CuCl2＝Cu（阴极）＋Cl2（阳极）3、电解池与原电池的判断：有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。
4、电解池的反应原理：放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子。
离子放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。
（1）阳极产物的判断先看电极，若是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前，包含Ag），电极放电，溶液中的阴离子不放电；若是惰性电极（如铂、石墨等），则看溶液中阴离子的失电子能力。
在惰性电极上，阴离子放电顺序为：（2）阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序为：注意：高价含氧酸根离子一般不放电5、分析电解问题的基本思路：通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的H＋和OH－）。
通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电化学原理电解原理及其应用
2020 届高三化学一轮复习精选教教案+分层练习电化学原理电解原理及其应用【考大纲求】1.判断某装置是不是电解池。
2. 理解得电解原理、书写电解池工作时的电极反响式。
掌握电解前后溶液浓度和pH的变化。
3.认识铜的电解精华和电镀装置及原理。
4.认识氯碱工业的反响原理。
5.掌握相关电解的运算。
教与学方案【自学反应】一. 电解1.定义2.电极判断：阳极阴极。
相连，发生反响。
相连，发生反响。
3.电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断第一看电极资料，开朗金属做电极那么金属失电子被氧化。
若是是惰性电极那么是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。
(2) 阴极产物判断依据阳离子放电次序进行判断，二. 电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱阳极电极反响式：阴极电极反响式：总反响式：2.电解硫酸铜溶液阳极电极反响式：阴极电极反响式：氧化性强的阳离子第一在阴极得电子被复原。
(氯碱工业 )。
总反响式：。
3.电镀镀件一定作极 . 镀层金属一定作极.电解质溶液中一定含有金属离子。
【例题分析】1.用两支惰性电极插入500mlAgNO 3溶液中，通电电解当电解溶液pH 此后 .6.0 变成 3.0 时，(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽视)，电极上应析出银的质量是()A. 27mgB. 54mgC.108mgD.216mg解题思路：。
易错点：。
2.用惰性电极电解以下溶液，电解一断时辰后，阴极质量增添，电解液的pH降落的是()A.CuSO 4B.AgNO3C.BaCl 2D.H 2 SO4解题思路：。
易错点：。
【考题再现】1.电解CuCl 2和NaCl的混淆溶液，阴极和阳极上分不析出的物质是()A.H2和Cl 2B.Cu和Cl 2C.H2和O2D. Cu和O2思想方法：。
展望高考：2.用惰性电极实现电解，以下讲法正确的选项是()A. 电解稀硫酸溶液，本质上是电解水，故溶液pH 不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要耗费OH－，故溶液pH 减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶ 2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1思想方法：。
高三化学一轮复习课件 学案24电解原理及其应用
关注生活 关注社会
1.有人统计每年全世界腐蚀报废的金属约一亿吨, 占年产量的20%～40%。
2.全世界每年因腐蚀报废的钢铁设备相当于年产 量的30%。
根据所学知识 ，你能设计哪些 方案来对铁进行防护呢？
下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请
根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线 (标出电源的正、负极)，简单分析发生器的工作原理
• A．b电极是阴极 • B．a电极与电源的正极相连接 • C．电解过程中，水是氧化剂 • D．b电极附近溶液的pH变小
下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时 间
后，b电极附近溶液呈红色。下列说法中不正确的
是（ B ）
X
Y
A X是正极，Y是负极 B CuSO4溶液中C电极上有铜析出 C a极（阳极）电极反应：2ClD NaCl溶液的pH逐渐变大
高考在线（山东2010）
1.（2010山东理综）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其 使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，
原因是
（用离子方程式表示）。为将碱
洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
。
a.
NH 3
b. CO2
专题
考点
07年 08年 09年 10年
原电池的原理及 工作状态分析
29-2
29-2
29-1
28-3
化学 反应
应用（燃料、新 型电池）
与电 电解原理、工作 能 状态分析
29-2
30-3 29-3
29-1-2 29-2
二次电池 金属腐蚀与防护
29-2 29-3
高三化学教案：电化学原理及应用复习教案-学习文档
高三化学教案：电化学原理及应用复习教案专题八电化学原理及应用班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1.阅读并思考《创新设计》相关内容。
2.原电池、电解池的工作原理、应用。
3.原电池、电解池电极反应式的书写。
【结合自主复习内容思考如下问题】1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下关于该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-===Ag③实验过程中取出盐桥，电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④2.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的是组号 X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液C C C H2SO4 H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体【考纲点拨】1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。
认识化学在解决能源危机中的重要作用。
【自主研究例题】1.控制合适的条件，将反应2Fe3++2I- Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生还原反应C.电流计计数为零时，反应达化学平衡状态D.电流计计数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极2.如下图所示装置，A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。
2020版高考化学一轮复习专题十三电化学教师用书(PDF,含解析)
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金属)
阳 极: 与 电 源 正 极 相连的极 阴 极: 与 电 源 负 极 相连的极
名称同电解池ꎬ 但 有 限 制 条 件: 阳 极 必须 是 镀 层 金 属ꎬ 阴极是镀件
电极 负极:氧化反应 反应 正极:还原反应
阳极:氧化反应 阴极:还原反应
阳 极: 金 属 电 极 失 电子 阴 极: 电 镀 液 中 的 金属阳离子得 电子
Ｄ.将 Ｚｎ 换成 Ｃｕꎬ用①的方法可判断 Ｆｅ 比 Ｃｕ 活泼
本题涉及的考点有原电池原理、金属的电化学腐
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2020高考化学一轮复习 第12讲 电化学基础讲练结合学案
第12讲电化学基础考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度原电池原理及其应用1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式2.了解常见化学电源的种类及其工作原理3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施2017课标Ⅲ,11,6分2016课标Ⅱ,11,6分2015课标Ⅰ,11,6分★★★电解原理及其应用理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式2017课标Ⅱ,11,6分2016课标Ⅰ,11,6分★★分析解读电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容。
通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。
备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。
试题难度中等,预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。
命题分析高考真题考点一原电池原理及其应用1.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是( )A.负极反应式为Mg-2e - Mg2+B.正极反应式为Ag++e - AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑答案 B2.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH。
下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e- Zn(OHD.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)答案 C3.(2016四川理综,5,6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1-x CoO2+Li x C6 LiCoO2+C6(x<1)。
高考化学一轮复习 原电池与电解教学案
高考化学一轮复习原电池与电解教学案"教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
科学方法：应用实验研究问题的方法。
重点、难点原电池与电解池的比较。
教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
④常见的电池有：干电池；蓄电池。
几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。
【设问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
不活泼的金属为正极，发生还原反应。
②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。
原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。
2020届一轮复习鲁科版 第6章 第19讲 电能转化为化学能——电解 学案
第19讲 电能转化为化学能——电解考纲要求 1.理解电解池的构成、工作原理及应用。
2.能书写电极反应和总方程式。
考点一 电解的原理1．电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2．电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl 2溶液为例)总反应式：CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑ (2)电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl －>OH －；阴极：Ag ＋>Cu 2＋>H ＋。
③电解水溶液时，K ＋～Al 3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等金属。
4．用惰性电极电解电解质溶液的规律答案 4H ＋＋4e －===2H 2↑ 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 减小 增大 不变 水 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 增大 HCl CuCl 2 H 2(或H 2、NaOH) Cl 2 增大 HCl Ag ＋＋e －===Ag O 2 减小 Ag 2O(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(√) (3)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(×)(4)电解稀硫酸制H 2、O 2时，可用不活泼的铜做阳极(×)(5)电解CuCl 2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×) (6)电解盐酸、硫酸等溶液，H ＋放电，溶液的pH 均增大(×)1．根据金属活动性顺序表，Cu 和稀H 2SO 4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu 和稀H 2SO 4反应产生H 2?答案 Cu 做阳极，C 做阴极，稀H 2SO 4做电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。
高三化学一轮专题复习电解池专题复习教案
高三化学一轮专题复习电解池专题复习教案电解池课前导学案【课标要求】1.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
2.掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。
3.认识电解在实现物质转化和能量转化中的具体应用，以分析和解决实际问题。
【必备知识】【高考真题】1.（2022·山东·高考真题T13）设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO ，将废旧锂离子电池的正极材料2LiCoO (s)转化为2+Co ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。
下列说法正确的是（ ）A. 装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C. 乙室电极反应式为-+2+-22LiCoO +2H O+e =Li +Co +4OHD. 若甲室2+Co 减少200mg ，乙室2+Co 增加300mg ，则此时已进行过溶液转移2.（2022·山东·高考真题T15）2-x Cu Se 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu 原子。
下列说法正确的是（ ）A. 每个2-x Cu Se 晶胞中2+Cu 个数为xB. 每个2Na Se 晶胞完全转化为2-x Cu Se 晶胞，转移电子数为8C. 每个NaCuSe 晶胞中0价Cu 原子个数为1-xD. 当2x y -Na Cu Se 转化为NaCuSe 时，每转移(1-y)mol 电子，产生(1-x)molCu 原子3.（2023·山东·高考真题T11）利用热再生氨电池可实现4CuSO 电镀废液的浓缩再生。
电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。
下列说法正确的是（ ）电解原理电解原理应用电冶金电镀氯碱工业金属腐蚀的防护认知模型思维模型电极判断微粒迁移方向及放电顺序电极反应方程式书写：遵循三大守恒解答相关问题电解池A. 甲室Cu 电极为正极B. 隔膜为阳离子膜C. 电池总反应为：()22334Cu 4NH Cu NH ++⎡⎤+=⎣⎦ D. 3NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响4.（2024·湖南·高考真题T10）在KOH 水溶液中，电化学方法合成高能物质4616K C N 时，伴随少量2O 生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，OH -向Ni 电极移动B. 生成6641C N -的电极反应：613684422C N H 8OH 4e C N 8H O ---+-=+ C. 电解一段时间后，溶液pH 升高D. 每生成21mol H 的同时，生成46160.5mol K C N5.（2024·全国·高考真题T6）科学家使用2δ-MnO 研制了一种2MnO -Zn 可充电电池(如图所示)。
2019-2020年高三化学第一轮复习教学案 电化学知识 人教版
2019-2020年高三化学第一轮复习教学案电化学知识人教版【复习指导】一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-失电子由易到难若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
(北京专用)2020版高考化学一轮复习 第19讲 电解原理及应用课件
A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1
答案 A 用石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,阳极反应式 为4OH--4e- 2H2O+O2↑,阴极依次发生反应:Cu2++2e- Cu和2H++ 2e- H2↑。生成0.1 mol O2转移0.4 mol 电子,而生成0.1 mol H2转移0. 2 mol电子,所以Cu2+共得到0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol电子,则电解前Cu2+的 物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为 0.1 mol。电解前、后分别 有以下守恒关系:c(K+)+2c(Cu2+)=c(NO3 ),c(K+)+c(H+)=c(NO3 ),不难算出: 电解前c(K+)=0.2 mol·L-1,电解后c(H+)=0.4 mol·L-1。
第19讲 电解原理及应用
教材研读
1.电解原理 (1)相关概念 使电流通过① 电解质溶液(或熔融电解质) 而在阴、阳两极引起氧 化还原反应的过程叫电解。 将电能转化为② 化学能 的装置叫电解池。 (2)电解池的构成条件 ③ 直流电源 ,两个电极,电解质(熔融态或溶液),闭合回路。 (3)电解池的工作原理——以电解CuCl2溶液为例
。
(2)阴极电极反应:
。
答案 (1)2Cl--2e- Cl2↑、4OH--4e- 2H2O+O2↑
(2)Cu2++2e-
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2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电化
学原理电解原理及其应用
【考纲要求】
1. 判定某装置是否是电解池。
2. 明白得电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。
把握电解前后溶液浓度和pH的变化。
3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。
4. 了解氯碱工业的反应原理。
5. 把握有关电解的运算。
教与学方案
【自学反馈】
一.电解
1.定义。
2.电极判定：阳极相连，发生反应。
阴极相连，发生反应。
3.电解时电极产物的判定
(1)阳极产物判定
第一看电极材料，爽朗金属做电极那么金属失电子被氧化。
假如是惰性电极那么是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。
(2)阴极产物判定
依照阳离子放电顺序进行判定，氧化性强的阳离子第一在阴极得电子被还原。
二.电解原理的应用
1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)
阳极电极反应式：。
阴极电极反应式：。
总反应式：。
2.电解硫酸铜溶液
阳极电极反应式：。
阴极电极反应式：。
总反应式：。
3.电镀
镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。
【例题解析】
1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解溶液pH从此.6.0变为3.0时，(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化能够忽略)，电极上应析出银的质量是( )
A. 27mg
B. 54mg
C.108mg
D.216mg
解题思路：。
易错点：。
2.用惰性电极电解以下溶液，电解一断时刻后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是( )
A.CuSO4
B.AgNO3
C.BaCl2
D.H2SO4
解题思路：。
易错点：。
【考题再现】
1.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分不析出的物质是( )
A.H2和Cl2
B.Cu 和Cl2
C. H2和O2
D. Cu和O2
思维方法：。
展望高考：
2.用惰性电极实现电解，以下讲法正确的选项是( )
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
思维方法：。
展望高考：
【针对训练】
A . 基础训练
1.用惰性电极电解以下溶液一段时刻后，加入一定量的另一物质〔中括号内〕，溶液能与原先溶液完全一样的是( )
A．CuCl2 [CuCl2] B．NaOH [NaOH]
C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，假设析出铜的质量为1.92g，那么析出银的质量为( )
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g
3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。
当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。
那么剩余溶液的溶质质量分数是( )
A．n/(m－n) B．n/(9a+n) C．n/(18a+n) D．n/(36a+n)
4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。
通电一段时刻后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。
假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A．W / (W+18a) ×100％B．W / (W+36a) ×100％
C．71W / 161(W+36a) ×100％D．71W / 161(W+18a) ×100％
5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，依照电极产物，可明显分为三个时期，以下表达不正确的选项是
( )
A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后时期为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7
6.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L〔标准状况〕CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为〔设混合后总体积为500ml〕( ) A．14 B．5.6 C．7 D．12.6
B.提高训练
7.以下关于电解法精炼粗铜的表达中不正确的选项是( )
A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％
8.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的选项是( )
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
9.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：
〔1〕阳极质量不变，〔2〕阴极质量增加，〔3〕电解液pH减小，那么应选用的电极是( )
A．阴阳两极都用石墨
B．铜作阳极，铁作阴极
C．铁作阳极，铜作阴极
D．铂作阳极，铜作阴极
10.用铂作电极电解以下溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是
A．KCl B．CuCl2C．CuSO4D．HCl
11.在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是( ) A．1∶8 B．8∶1 C．35.5∶108 D．108∶35.5
C.能力训练
12.将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时刻后，在一个电极上能析出0.3mol铜，现在在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为( ) A．3.36L B．大于5.6L小于6.72L
C．6.72L D．大于3.36L小于5.6L
13.在50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解〔不考虑水蒸发〕。
那么：〔1〕假设两极均为铜片，试讲明电解过程中浓度将如何样变化。
〔2〕假设阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是。
〔3〕如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e－通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。
14.在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌平均的粗铜。
通电一段时刻后，切断电源，赶忙将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g。
求粗铜中锌的质量分数。
D.奥赛一瞥
15.以金属锌〔阴〕和铜〔阳〕为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化钾水溶液为电解液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。
过了相当长时刻后阳极区溶液才呈蓝紫色。
⑴写出阴、阳极上发生的化学反应方程式；
⑵如何样才能使阳极区溶液在电解开始后不久即呈蓝紫色？
第二课时电解原理及其应用
【例题解析】
1. 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3
4×108 4
x 10－3×0.5
x=54mg
答案：B
2..阴极质量增加，讲明溶液中含有不爽朗的金属阳离子，电解液的PH下降，讲明在阳极上是OH－离子放电而使溶液中c(H+)增大，溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子。
答案：A B
【考题再现】1. B 2. D
【针对训练】
1.A C
2. B
3. C
4. C
5. D
6. C
7.C
8.A
9.A D 10.C 11.B 12.D 13. (1)不变(2) Zn－2e－=Zn2－
(3) 1.28；Cu2++2e－=Cu
14. 18.4%
15.⑴阴极：2H2O＋2e→H2＋2OH－
阳极：2I－－2e→I22Cu＋I2→2CuI
⑵换成惰性电极或其它不易和I2反应的金属做电极，如锡；或在电解前把铜极表面镀上锡。