第九章高锰酸钾法测双氧水
双氧水的测定
双氧水的测定过氧化氢的测定查原辅料品质规格单，确定需测理化指标：双氧水含量≥35.0%PH 值≤4.0稳定性≥95.0%一、双氧水含量的测定1.试剂准备(1)0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液a.溶液配制称取3.3g 高锰酸钾,溶于1050ml 水中,缓缓煮沸15min,于暗处放置两周,抽滤,储存于棕色瓶中。
b.标定称取0.25于105℃-110℃马弗炉中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100ml 硫酸溶液（8+92）中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 不变色。
同时做空白试验。
高锰酸钾标标准滴定溶液的浓度c （KMnO 451），数值以摩尔每升（mol/L ）表示； Mm c v v KMnO )(1000)51(214-?= 式中v 1——高锰酸钾的体积的数值，ml v 2——空白试样高锰酸钾的体积的数值，ml m ——草酸钠的质量的准确数值，gM ——草酸钠的摩尔质量的数值，g/mol (M （O C Na 42221）=66.999) (2)12N 硫酸（在500ml 容量瓶中加入250ml 去离子水，然后慢慢加入170ml 浓硫酸，溶解后用去离子水稀释至刻度，摇匀）2.分析步骤(1)称取1.000g(设为m ，准至0.001g) 双氧水，用50ml 去离子水溶解，定容至100ml 的容量瓶，摇匀。
(2)移取10ml 上述稀释液至250ml 锥形瓶中，加入50ml 去离子水,10ml 12N 硫酸。
（3）用0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液刚好呈粉红色，记录所消耗的高锰酸钾的体积。
（4）做空白试验。
3.计算公式双氧水的质量分数w ，数值以%表示； m cM w v v )(21-=式中v 1——试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml v 2——空白试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml C ——高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，mol/Lm ——双氧水质量的数值，gM ——双氧水的摩尔质量的数值，g/mol (M （O H 22）=17.OO)二、双氧水PH 值的测定先调节PH 计的温度调节器至被测试样温度值上，然后分别用PH 为4.00、6.86的标准缓冲液作基准，调节PH 计定位调节器，使其指示值与标准缓冲液PH 值相吻合，用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干后，将电极移至装有试样的烧杯中测定，即可直接读出其PH 值。
高锰酸钾法测定双氧水的含量计算公式
用高锰酸钾法测双氧水含量的技巧在化学实验中，测定双氧水的含量是很常见的任务。
而高锰酸钾法是一种较为常见的方法。
下面就为大家介绍如何使用高锰酸钾法测定双氧水的含量。
首先需要准备的是高锰酸钾和硫酸等试剂。
将高锰酸钾加入到硫酸溶液中，制成高锰酸钾溶液。
将待测液体中加入适量的高锰酸钾溶液，观察溶液的颜色变化。
在有机物存在的条件下，高锰酸钾会被还原，溶液的颜色也会发生明显的变化。
通过颜色的变化来判断反应的进行情况。
接着，使用滴定管滴加硫酸到反应液中。
在滴加硫酸的过程中，应注意观察溶液的颜色的变化情况。
当投入的硫酸足够多时，反应液的颜色会由紫色变为浅粉色。
这时需要再滴一滴硫酸，指示剂会变成无色，这时记录用了多少的硫酸。
最后，根据高锰酸钾的添加量以及硫酸的使用量，计算出双氧水的含量。
这里需要注意的是，测定出来的结果应该与标准值相比较，以确保测定结果的准确性。
综上所述，用高锰酸钾法测定双氧水的含量，在操作上需要详细细致，才能得出准确的结果。
希望这篇文章对大家的实验工作有所帮助！。
高锰酸钾法测定双氧水
双氧水中H 2O 2含量的测定——高锰酸钾法一、实验目的：1.掌握KMnO 4溶液配制和标定的原理、方法。
2.了解自身指示剂和自动催化的原理。
3.掌握KMnO 4法测定H 2O 2的原理、方法。
二、实验原理：1.KMnO 4溶液配制与标定：⑴ 配制：KMnO 4是强氧化剂，常含有杂质，不能直接配制标准溶液。
蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO 4还原为MnO 2·nH 2O ，它能加速KMnO 4的分解，故要将KMnO 4溶液煮沸一段时间，放置几天，使之充分反应过滤后，才能标定。
⑵ 标定：标定KMnO 4溶液常用分析纯Na 2C 2O 4，在酸性溶液中反应如下式： 2 MnO 4- + 5C 2O 42- + 16 H + == 2 Mn 2++ 8 H 2O + 10CO 2↑ （紫色） （肉色）此标定反应要在H 2SO 4酸性、溶液预热至75?~85℃和有Mn 2+催化的条件下进行。
滴定开始时，反应很慢，KMnO 4溶液必须先加入1滴，待退色后再逐滴加入，如果滴加过快，KMnO 4在热、酸溶液中能部分分解而造成误差。
4 KMnO 4 + 6 H 2SO 4= 2K2SO4 + 4MnSO 4 + 6H 2O + 5O 2↑在滴定过程中(保持溶液温度：温低反应慢，温高H 2C 2O 4分解)，溶液中生成了Mn 2+，使反应速度加快（自动催化），所以滴定速度可稍加快些，以每秒2~3滴为宜。
由于KMnO 4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中有稍微过量的MnO 4- 即显粉红色，故不需另加指示剂（自身指示剂）。
2、双氧水中H 2O 2含量的测定H 2O 2 在酸性溶液中是强氧化剂，但遇KMnO 4时表现为还原剂。
在酸性溶液中H 2O 2很容易被KMnO 4氧化，反应式如下：2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑ （紫红） （肉色）开始时，反应很慢，待溶液中生成了Mn 2+，反应速度加快（自动催化反应），故能顺利地、定量地完成反应。
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验报告：高锰酸钾法测定双氧水的含量一、实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定溶液中双氧水的含量。
二、实验原理：高锰酸钾法是一种常用的测定溶液中氧化还原反应的方法，其反应原理如下：双氧水与高锰酸钾反应生成氧气和高锰酸根离子：2KMnO4 + 5H2O2 → K2MnO4 + 2MnO2 + 8H2O + 5O2根据反应过程中氧气的生成量可以确定溶液中双氧水的含量。
三、实验步骤：1. 准备所需试剂和仪器：高锰酸钾溶液、硫酸溶液、稀硫酸溶液、稀硝酸溶液、酚酞指示剂、滴定管和烧杯等。
2. 取一定体积的含双氧水溶液（如10 mL）放入烧杯中。
3. 在另一烧杯中加入适量的硫酸溶液，并加入稀硝酸作为催化剂。
4. 将高锰酸钾溶液逐滴加入烧杯中，同时加入少量酚酞指示剂。
5. 观察烧杯中溶液变色情况，当溶液由无色变为粉红色时停止滴加。
6. 记录下滴加的高锰酸钾溶液体积，即可计算出溶液中双氧水的含量。
四、实验结果与计算：根据实验步骤的记录数据，我们可以进行计算，具体计算公式如下：V(H2O2) × M(H2O2) × V(KMnO4) = n(O2) × M(O2) × V(H2O2)其中，V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL；M(H2O2)为双氧水的摩尔质量，单位为 g/mol；V(KMnO4)为高锰酸钾溶液的体积，单位为 mL；n(O2)为反应生成的氧气的物质的量，单位为 mol；M(O2)为氧气的摩尔质量，单位为 g/mol；V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL。
通过计算，我们可以得到溶液中双氧水的含量。
五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溶液的飞溅和接触皮肤、眼睛等敏感部位。
2. 确保实验仪器和试剂的干净，以避免实验结果的误差。
3. 高锰酸钾溶液需要逐滴加入，以免过量溶液导致实验结果的失真。
六、实验结论：通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，我们能够准确得到溶液中双氧水的含量。
测定双氧水实验报告
一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。
2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。
3. 了解实验误差分析及数据处理方法。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。
通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。
三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。
3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。
4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。
6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。
7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。
8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。
9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。
2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。
七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。
高锰酸钾法测定过氧化氢
高锰酸钾法测定过氧化氢过氧化氢含量的测定一、教学要求：1、介绍kmno4溶液的酿制方法及留存条件；2、掌握用na2c2o4标定kmno4溶液的原理和条件；3、学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。
二、复习内容1、kmno4溶液的配制方法及标定原理；2、高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。
三、基本操作四、实验原理1、kmno4溶液的配制及标定由于高锰酸钾试剂中常所含mno2等杂质，蒸馏水中常所含微量还原性物质，能够与kmno4作用析出mno2，因此不能用直接法配制其准确浓度的溶液。
酿制时：称取稍多于理论量的kmno4液态，熔化在规定体积的蒸馏水中，并冷却煮熟约1h，置放7～10d后，用微孔玻璃砂芯圆柱形过滤器，除去划出的结晶。
将过滤器的kmno4溶液储藏于棕色瓶中，置放暗处，静待标定。
标定kmno4的基准物质很多，存有h2c2o42h2o，na2c2o4，(nh4)2fe(so4)26h2o，as2o3，氢铵铁丝等。
其中最常用的就是na2c2o4，因为它极易纯化平衡，不不含结晶水，在105～110℃研磨2h，放进干燥器中加热后，即可采用。
在h2so4介质中，mno4-与c2o42-的反应：＋＋2mno4-＋5c2o42-＋16h＝2mn2＋10co2＋8h2o为了并使上述反应能够快速定量地展开，应当特别注意以下条件：(1)温度在室温下，上述反应的速度缓慢，因此常需将溶液加热至75～85℃时进行滴定。
滴定完毕时溶液的温度也不应低于60℃。
而且滴定时溶液的温度也不宜太高，超过90℃，部分h2c2o4会发生分解：h2c2o4→co2+co+h2o(2)酸度溶液应当保持足够的酸度。
酸度过高，kmno4易水解为mno2;酸度过低，可以使得h2c2o4的水解。
(3)滴定速度由于上述反应是一个自动催化反应，随着mn2+的产生，反应速率逐渐加快。
特别是滴定开始时，加入第一滴kmno4时，溶液褪色很慢(溶液中仅存在极少量的mn2+)，所以开始滴定时，应逐滴缓慢加入，在kmno4红色没有褪去之前，不急于加入第二滴。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量
高锰酸钾法测定过氧化氢含量一、目的要求1．掌握高锰酸钾的配制和标定方法；2．学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和操作。
二、实验原理1．高锰酸钾的性质KMnO4是强氧化剂，它的氧化作用和溶液的酸度有关，在强酸性溶液中获得5个电子还原为Mn2+，在中性或碱性溶液中，获的3个电子还原为MnO2.MnO4-+8H++5e=== Mn2++4H2OMnO4 -+2H2O+3e=== MnO2↓+4OH-由于MnO2↓为褐色，影响滴定终点观察，所以用KMnO4标准进行滴定一般在强酸性溶液中进行，所用的强酸通常是H2SO4，避免使用HCl或HNO3（因为HCl具还原性也能与MnO4-作用，而HNO3具有氧化性，它可能氧化被测定的物质）。
利用KMnO4作氧化剂，可直按滴定许多还原性物质，如Fe2+ 、H2O2、草酸盐、As3+ 、Sb3+ 、W5+ 及V4+ 等。
有些氧化性物质，如不能用KMnO4溶液直接滴定，则可用间接法测定之。
MnO4-是深紫色，用它滴定无色或浅色试液时一般不需另加指示剂，因为MnO4-被还原后的Mn2+在浓度低时，几乎无色因此利用等当点后微过量的MnO4 -本身的颜色（粉红色）来指示终点。
2．高锰酸钾标准滴定溶液配制和标定纯的KMnO4溶液是相当稳定的，一般的KMnO4试剂中常含有少量MnO2和杂质，而且蒸馏水中常含微量还原性物质，它们都促进KMnO4溶液的分解，见光时分解的更快，所以KMnO4不能直接配制标准溶液，而只能用间接配制法进行配制。
为了配制较稳定的KMnO4溶液，可称取稍多于理论量的KMnO4溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却后贮于棕色瓶中，于暗处放置数天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化，然后过滤除去析出的MnO2沉淀。
正确配制的KMnO4溶液，必须呈中性，不含MnO2↓，保存在玻塞棕色瓶中，放置暗处，久放后的KMnO4溶液使用时应重新标定其浓度。
KMnO4溶液可用还原剂作基准来标定。
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量【摘要】过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化。
通过本实验掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法和滴定终点的判断。
关键字：高锰酸钾 过氧化氢 滴定终点一、实验目的1．掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法；2．掌握滴定终点的判断。
二、实验原理过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：4222222MnO 5H O 6H 2Mn 5O 8H O -++++====+↑+室温时，滴定开始反应缓慢，随着Mn 2+的生成而加速。
H 2O 2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn 2+作为催化剂。
三、试剂与仪器0.020mol〃L-1KMnO4标准溶液；H2SO4溶液3mol〃L-1；MnSO4溶液1mol〃L-1；H2O2试样市售质量分数为30％的H2O2水溶液。
台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、酸式滴定管四、实验步骤1、用移液管移取H2O2试样溶液2.00ml,置于250ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用；2、用移液管移取稀释过的H2O220.00mL于250mL 锥形瓶中，加入3mol〃L-1H2SO45mL,用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点；3、平行测定3次，计算试样中H2O2的质量浓度（g〃L-1）和相对平均偏差。
五、注释①H2O2试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中常加有少两乙酰苯胺等有机化合物作为稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。
此时应用采用碘量法或硫酸鈰法进行测定。
六、思考题1、用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。
2、用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。
高锰酸钾溶液浓度标定及双氧水含量测定实验目的预习要点
思考题
1.标定高锰酸钾溶液过程中的注意事项是什么？ 2.用高锰酸钾法测定双氧水含量时，能否用HNO3或HCl
来控制酸度？
其它
准确称取0.4～0.6克草酸钠基准物，加水溶解后加入 1mol·L－1 H2SO4溶液30mL并加热至75℃～85 ℃，立即用高 锰酸钾溶液滴定。
2.双氧水浓度测定 准确移取10.00mL待测溶液，加入1mol·L－1 H2SO4溶液 30mL和2～3滴1mol·L－1 MnSO4溶液，用高锰酸钾溶液标 定，三个平行结果。
2Mn2+ + 10CO2 + 8H20 2Mn2+ + 5O2 + 8H20
仪器试剂
1.高锰酸钾固体
2.草酸钠固体（分析纯或基准试剂） 3.1mol·L－1 H2SO4溶液 4.1mol·L－1 MnSO4溶液 5.未知浓度H2O2溶液 6.玻璃棉漏斗 7.分析天平
实验步骤
1.高锰酸钾Байду номын сангаас液浓度标定
高锰酸钾溶液浓度标定及双氧水含量测定 实验目的
1.掌握高锰酸钾溶液标定的原理和方法。 2.掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
预习要点
1.高锰酸钾溶液配置方法 2.氧化还原滴定法基本原理及指示剂变色原理
实验原理
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+
高锰酸钾法测定过氧化氢含量一目的要求1了解KMnO4溶液的配制
高锰酸钾法测定过氧化氢含量一：目的要求1、了解KMnO4溶液的配制方法及保存条件；2、掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液的原理和条件；3、学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。
二：实验原理1. 高锰酸钾的性质KMnO4是强氧化剂，它的氧化作用和溶液的酸度有关，在强酸性溶液中获得5个电子还原为Mn2+，在中性或碱性溶液中，获的3个电子还原为MnO2.MnO4-+8H++5e=== Mn2++4H2OMnO4 -+2H2O+3e=== MnO2↓+4OH-由于MnO2↓为褐色，影响滴定终点观察，所以用KMnO4标准进行滴定一般在强酸性溶液中进行，所用的强酸通常是H2SO4，避免使用HCl或HNO3（因为HCl具还原性也能与MnO4-作用，而HNO3具有氧化性，它可能氧化被测定的物质）。
利用KMnO4作氧化剂，可直按滴定许多还原性物质，如Fe2+、H2O2、草酸盐、As3+、Sb3+、W5+及V4+等。
有些氧化性物质，如不能用KMnO4溶液直接滴定，则可用间接法测定之。
MnO4-是深紫色，用它滴定无色或浅色试液时一般不需另加指示剂，因为MnO4-被还原后的Mn2+在浓度低时，几乎无色因此利用等当点后微过量的MnO4 -本身的颜色（粉红色）来指示终点。
2．高锰酸钾标准溶液配制和标定纯的KMnO4溶液是相当稳定的，一般的KMnO4试剂中常含有少量MnO2和杂质，而且蒸馏水中常含微量还原性物质，它们都促进KMnO4溶液的分解，见光时分解的更快，所以KMnO4不能直接配制标准溶液，而只能用间接配制法进行配制。
为了配制较稳定的KMnO4溶液，可称取稍多于理论量的KMnO4溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却后贮于棕色瓶中，于暗处放置数天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化，然后过滤除去析出的MnO2沉淀。
正确配制的KMnO4溶液，必须呈中性，不含MnO2↓，保存在玻塞棕色瓶中，放置暗处，久放后的KMnO4溶液使用时应重新标定其浓度。
双氧水高锰酸钾滴定测试法
双氧水高锰酸钾滴定测试法
-1. 原理:在酸性介质中，双氧水作为还原剂和高锰酸钾反应，将MnO还原成42+Mn，故可以做那个高锰酸钾测定双氧水的含量，其主要反应式如下5HO+2KMnO+3HSO?2MnSO+KSO4+8H2O+5O22424422
2. 试剂:
硫酸溶液:c(1/2 HSO)=3mol/L 24
高锰酸钾标准溶液:c(1/5 KMnO)=0.1mol/L 4
3. 分析步骤:
用称量瓶精确称量试样2.0g，用少量水搅拌均匀，在500ml的容量瓶稀释至刻度。
吸取上述试液50ml至锥形瓶中，加100ml蒸馏水以及10ml c(1/2 HSO)=3mol/L的硫酸酸化，然后用c(1/5 KMnO)=0.1mol/L的高锰酸钾溶液244 滴定至粉红色经久不褪时为终点。
4. 计算
)×V×34.01/2000 c(1/5 KMnO4
H×100% O含量= 22G×50/500
)×V×16/2000 c(1/5 KMnO4
有效含氧量= ×100% G×50/500
式中:c(1/5 KMnO)为高锰酸钾标准溶液的浓度(mol/L)，V为耗定的高锰酸4 钾的量(ml)，G为过氧化氢试样的质量，34.01是过氧化氢的摩尔质量
(g/mol)，16为氧原子的摩尔质量(g/mol)。
苏州统业化工有限公司
2009-04-27。
高锰酸钾测定双氧水的含量——氧化还原滴定法测定物质含量
3.需要哪些仪器和试剂？
1）仪器：
分析天平、称量瓶，滴瓶，滴定管，250mL锥形瓶、洗瓶等
2）试剂：
双氧水，硫酸，高锰酸钾。
4.具体操作步骤是什么？
参考标准：GB/T 601-2002
1
2
用10mL~25mL的滴瓶 以减量法称取各种规格 的试样，质量分数为 27.5%~30%的过氧化 氢称取约0.15g~0.20g； 精确至0.0002g。
高锰酸钾测定双氧水的含量
——氧化还原滴定法测定物质含量
高锰酸钾法测定双氧水的含量
1.什么是双氧水？
双氧水化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡 蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是 一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色 透明液体。
双氧水的用途
➢ 双氧水在生物、医药、工业等方面用途广泛； ➢ 医药上用于消毒剂和杀菌剂； ➢ 利用H2O2氧化性漂白毛丝织物； ➢ 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； ➢ 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
置于一已加有 100mL硫酸溶液 （1+15）的250ml 锥形瓶中。
3
用高锰酸钾标准滴 定溶液滴定至溶液 呈粉红色，并在30s 内不消失即为终点。
高锰酸钾测定双氧水的含量
已加有100mL 硫酸溶水试样
准确称取 0.15-0.25g
继续滴定 至粉红色 30s不退
2.双氧水含量测定的方法原理是什么？
GB/T 1616-2014
在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾法发生氧化还原反应。 根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
滴定反应式： 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 指 示 剂：自身指示剂 终 点 颜 色：由无色变为粉红色
高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
误差来源及减小误差措施
误差来源
误差可能来源于多个方面，如称量误差、滴定误差、仪器误差等。其中，称量误差可能由于天平精度不高或操作 不当导致；滴定误差可能由于滴定终点判断不准确或滴定管读数误差导致；仪器误差可能由于仪器本身精度不高 或未进行校准导致。
• 容量瓶：使用前应检查容量瓶是否完好，瓶塞是否配套。配制溶液时，应先将固体试剂在烧杯中溶解后转移至 容量瓶，再加水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切。摇匀后，应及时贴上标签，注明 溶液名称、浓度和配制日期。
• 移液管：使用前应检查移液管是否干净、无破损。移取溶液时，应先用洗耳球吸取少量溶液润洗移液管2-3次 ，再吸取所需体积的溶液。移液过程中，应保持移液管垂直，避免溶液流出。放液时，应将移液管尖端靠在锥 形瓶内壁，使溶液自然流出。
04 结果计算与分析
计算公式及单位换算
计算公式
根据高锰酸钾与过氧化氢的化学反应方程 式，可以推导出过氧化氢含量的计算公式， 通常表示为c(H2O2) = (V1 - V0) × c(KMnO4) × n / V，其中V1和V0分别为 滴定过氧化氢溶液和空白溶液时消耗的高 锰酸钾溶液体积，c(KMnO4)为高锰酸钾 溶液的浓度，n为反应中电子转移数，V为 所取过氧化氢溶液的体积。
03
04
滴定时，需控制滴定速 度，避免过快导致反应 不完全。
实验过程中需佩戴实验 服、护目镜等防护用品， 确保安全。
仪器保养与维护方法
滴定管、容量瓶等玻璃仪器需定期清洗、烘干， 避免污渍影响实验结果。
高锰酸钾溶液应存放在棕色瓶中，置于暗处，以 防分解。
高锰酸钾滴定法双氧水
高锰酸钾滴定法双氧水
《高锰酸钾滴定法在双氧水浓度检测中的应用》
高锰酸钾滴定法是一种常用的化学分析方法，常用于测定双氧水的浓度。
双氧水是一种常见的化学物质，具有强氧化性和消毒作用，因此在许多工业和实验室中被广泛应用。
然而，双氧水的浓度对其使用效果和安全性有着重要的影响，因此需要进行准确可靠的测定。
高锰酸钾滴定法是一种适用于双氧水浓度测定的方法。
其基本原理是利用高锰酸钾与双氧水的氧化还原反应，在适当条件下，高锰酸钾溶液可与双氧水完全反应生成氧气和氢氧化钾，反应终点时高锰酸钾消失，此时可根据消耗的高锰酸钾溶液的体积计算出双氧水的浓度。
在实际应用中，高锰酸钾滴定法具有许多优点。
首先，操作简单，不需要昂贵的设备和复杂的操作技术。
其次，准确性高，可以达到较高的测定精度。
另外，该方法还具有较宽的适用范围，可以适用于不同浓度范围内的双氧水浓度测定。
然而，高锰酸钾滴定法也存在一些局限性，例如反应的时间较长，需要一定的反应时间才能够得到准确的结果；此外，在一些情况下可能存在干扰物质干扰反应结果的问题。
因此，在进行双氧水浓度测定时，需要根据具体情况进行选择，综合考虑不同分析方法的特点和优缺点。
总的来说，高锰酸钾滴定法是一种适用于双氧水浓度测定的方法，具有操作简单、准确性高和适用范围广等优点，但也需要注意其局限性，选择合适的分析方法进行双氧水浓度测定。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告[最新]
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高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)( 学时)
过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）（3学时）一、目的要求掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法二、实验原理市售的双氧水是含30%或3%的过氧化氢水溶液。
H 2O 2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性介质中H 2O 2与KMnO 4发生下列反应：2MnO 4-+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2O该反应能在室温下顺利进行。
但开始时滴定的速度不宜太快，应逐滴加入。
通常待到第一滴KMnO 4溶液颜色褪去后，再加入第二滴。
当反应到达化学计量点附近时，滴加一滴KMnO 4溶液使溶液呈稳定的微红色且半分钟不褪色即为终点。
双氧水中H 2O 2的含量计算式为：25000.1000.25)()()(25/)(2244122××⋅⋅⋅=⋅−O H M KMnO V KMnO c mL g O H ρ三、仪器与试剂1．仪器分析天平，50mL 酸式滴定管，10mL 、25mL 移液管，250mL 容量瓶，常用玻璃仪器若干。
2．试剂KMnO 4标准溶液（见实验：高锰酸钾标准溶液的配制与标定），H 2O 2商品液（3%），H 2SO 4（3.0mol ⋅L -1）四、参考步骤1．KMnO 4标准溶液浓度的标定（见实验：高锰酸钾标准溶液的配制与标定）2．H 2O 2含量的测定用10mL 移液管移取3%的双氧水于250mL 容量瓶中，加入去离子水稀释至刻度，摇均匀。
再用25mL 移液管移取稀释液于250mL 洁净的锥形瓶中，加入20～30mL 的去离子水，15～20mL3.0mol⋅L-1H2SO4溶液，用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色且半分钟不褪色即为终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，平行三次，极差应小于0.05mL。
根据KMnO4标准溶液浓度和消耗的体积，计算双氧水中H2O2的含量。
五、实验数据记录与处理（自己设计表格）六、问题与思考1．用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度，为什么？2．H2O2含量的测定除用KMnO4法外，还可用碘量法测定。
双氧水含量的测定方法
双氧水含量的测定方法
双氧水含量的测定方法有多种，包括高效液相色谱法、分光光度法以及化学滴定法等。
其中，化学滴定法是主流的检测方法。
化学滴定法中，通常使用高锰酸钾滴定法进行双氧水含量的测定。
具体步骤如下：
1. 制作标准曲线：通过加入不同浓度的双氧水，测量并记录对应的吸光度值，以吸光度值为纵坐标，H2O2微摩尔数为横坐标，制作标准曲线。
2. 样品处理：取一定量的待测双氧水样品，加入丙酮进行离心分离，去除色素。
然后向沉淀物中加入硫酸，待完全溶解后进行比色测定。
3. 滴定：使用高锰酸钾溶液进行滴定，当溶液中出现浅粉色且半分钟内不褪色时，记录此时高锰酸钾溶液的体积。
4. 计算：根据滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积和浓度，以及标准曲线上的数据，计算出双氧水的含量。
以上信息仅供参考，建议咨询专业人士获取具体步骤和注意事项。
双氧水含量的测定-高锰酸钾法
开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，
由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
实验原理
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血
液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完 后，在酸性条件下用标准 KMnO4 溶液滴定剩余的 H2O2 ，就可以了解酶
不能低于60oC.温度高于90 oC，草酸部分分解；
H2C2O4 CO2 CO H2O
注意事项
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
酸度：一般开始滴定时，溶液的酸度为 0.5-1 mol/L ，滴定终 了时，酸度均为 0.2-0.5 mol/L ；酸度不够容易生成 MnO2·H2O 沉淀，酸度过高时，又会促使草酸的分解； 滴定速度：开始滴定的速度不宜太快，否则加入的高锰酸钾溶 液来不及与草酸根反应，在热的酸性溶液中发生分解，影响标 定的准确度； 催化剂：开始退色较慢，但是有Mn2+生成，反应速度加快； 指示剂：自身做指示剂； 滴定终点:粉红色半分钟不退。空气中的还原性物质、灰尘可与 MnO4-反应，粉红色会逐渐消失。
的活性。
注意事项
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
1） 高锰酸钾溶液配制注意事项，溶解、过滤、储存等；
2） 高锰酸钾用滴定管，原因，读数时看液面的上切面
3） 标定用基准物质 4） 标定高锰酸钾： A） 温度：室温下反应慢，要在70-85 oC下滴定;滴定毕，温度
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思考题?
1. 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程 中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？ 为什么？
2. 用高锰酸钾滴定草酸钠过程中，加酸、加热和控 制滴定速度等的目的是什么？
3. 在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须 在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和HAc 控制酸度？为什么?
测定过氧化氢的含量
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
一、实验目的 1.学习KMnO4标准溶液的配制与标定; 2.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、方法及其自身 指示剂的显色原理。
二、仪器和试剂 1.仪器：微孔玻璃漏斗；容量瓶；吸量管或移液管；其它 常规玻璃仪器。 2.试剂： KMnO4(固体)分析纯；Na2C2O4分析纯(105℃干 燥2小时后备用) ； 3mol/L H2SO4溶液； 1mol/L MnSO4 溶液；H2O2试样，市售质量分数约为30%的H2O2水溶液。
三、实验原理
1.高锰酸钾溶液的标定 市售的高锰酸钾常含有杂质，不能用直接法配制 准确浓度的溶液，通常将配制的高锰酸钾溶液，避 光保存，待高锰酸钾把还原性杂质充分氧化后，除 去沉淀，然后标定出溶液的准确浓度。 标定高锰酸钾溶液的基准物质通常用Na2C2O4， 其反应式：
2MnO4-+5C2O42- +16H+ =10CO2+Mn2++8H2O
用KMnO4滴定
5mL3mol.L-1H2SO4 2-3滴1mol.L-1MnSO4
出现浅红色，30s不褪色
平行三次
五、实验数据记录与处理
KMnO4标准溶始读数(mL)
滴定终点读数(mL)
VKMnO4 (mL) 平均VKMnO4 (mL)
CH2O2(g/L)
2. KMnO4 与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随 着Mn2+生成而加速，可先加入少量Mn2+为催化剂。
3. 准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。
4. 测定过氧化氢时要注意催化剂的加入及终点颜色的 变化。
5. H2O2具有强氧化性，对环境无污染，使用时避免 接触皮肤。
6. H2O2受热易分解，滴定时不需加热。
2.过氧化氢含量的测定 过氧化氢具有还原性，在酸性个质中和室温条件
下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 测定过氧化氢时，可用高锰酸钾作滴定剂，微过
量的高锰酸钾为紫红色显示终点。根据高锰酸钾的 浓度和滴定所耗用的体积可以计算出溶液中过氧化 氢的含量。
准确称取NaC2O4 0.13-0.16g 3份
250mL锥形瓶
加热至70-80oc
趁热用KMnO4溶液滴定
至微红色
30s不褪色为终点
记录KMnO4的体积
平行三次
(二) H2O2含量的测定
(1) 准确移取10.00mL H2O2 加水至刻度
250mL容量瓶 摇匀
(2) 吸取稀释液25.00mL
锥形瓶
25.00
25.00
5 C V M KMnO4 KMnO4
H 2O2
H 2O2g / l 2
25 1000 g / l
1000
式中 CKMnO4——KMnO4溶液的浓度，mol.L-1 VKMnO4——滴定H2O2消耗的KMnO4溶液体积， mL
MH2O2——H2O2的摩尔质量
六、注意事项
1. 标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是： 温度、酸度、滴定速度和滴定终点。
四、操作步骤与操作要点
(一)标准溶液的配制与标定 1、0.02mol.L-1KMnO4标准溶液的配制
500mL蒸馏水 称取1.6g KMnO4
烧杯
加热
至微沸1h
冷却
室温放置2-3天
过滤
储棕色瓶中
2、0.02mol.L-1 KMnO4 标准溶液的标定
40mL 蒸馏水 10mL 3mol.L-1H2SO4