第十单元课题常见的酸和碱课件

课题1常见的酸和碱

第1课时常见的酸

第十单元 酸和碱

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由基础桁理

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1.石蕊和酚猷叫做酸碱指示剂。

2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗,然后涂匕3%、*5%的碳酸氢钠溶液。

重点酸的化学性质

【实验课堂】

盐酸(HC1) 稀硫酸(H2SO4)与指示剂反应紫色石蕊变红色，酚猷不变色

与金属单质反应 (镁、锌、

铁) Mg+2HCl==MgC12+H2T；

Zn+2HCl===ZnCl2+H2?.

Mg+H2SO4==MgSO4+H2T；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T .

一 ,

Fe+2HCl==FeC12+H2f Fe+H2SO4===FeSO4+H2 f

现象有气泡冒出,固体溶解,溶液不变色

与金属氧化物

反应

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2C 现象固体溶解，溶液由无色变为黄色

实验透视：

1.石蕊谓酸变红色,酚猷遇酸不变色C

2.金属单质+酸==化合物+ 氢气(金属的活泼性在H前面)。

3•金属氧化物+酸==化合物+ 水(各元素化合价反应前后无变化)。

重璀点o常见的酸

1.几种常见的酸

(1)实验室常见的酸

三大强酸：盐酸(HC1)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)；

弱酸：醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)O

(2)日常生活中的酸

食醋中含有醋酸；碳酸饮料中含有碳酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；铅蓄电池中含有硫酸等。

2.浓盐酸和浓硫酸的性质对比

浓盐酸浓硫酸

性质①纯净的浓盐酸是无色、有

刺激性气味、有酸味的液体；

②有强腐蚀性；③易挥发，打

开瓶口有白雾

①无色无味油状的液体；②

有强腐蚀性；③吸水性，可

作干燥剂；④脱水性

保存因具有挥发性，需密封保存因具有吸水性，需密封保存

［易错警示】浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，先量取一定量的水于烧杯中，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热使水立刻沸腾，会造成硫酸液滴四周飞溅。

［典例］（双选）下列说法错误的是（） 浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性 人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲，帮助消化

稀释浓硫酸时，应用玻璃棒引流将浓硫酸慢慢注入水中, 并不断搅拌

思路点拨：盐酸和硝酸都具有挥发性，应密封保存，浓硫 酸因其吸水性，需密封保存；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯

壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

答案：AD

A. B.

C. 浓盐酸和浓硝酸打开瓶口都有白雾

D. ■ IR !1!

第2课时常见的碱

破基础梳理

1.由于酸在水溶液中都能电离出氢离子,所以酸溶液具有一些相似的化学性质；由于碱在水溶液中都能电离出

氢氧根离子，所以碱溶液具有一些相似的化学性质。

2.氢氧化钠(NaOH)曝露在空气中时容易吸收水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

3.如果不慎将碱液沾到皮肤上，用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液

重涯豆虹

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重点几种常见的碱

1.氢氧化钠与氢氧化钙性质对比

氢氧化钠氢氧化钙

化学式NaOH Ca(OH)2

俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰溶解性易溶于水且放出大量的热微溶于水

腐蚀性强腐蚀性有一定腐蚀性吸水性具有吸水性，作干燥剂不具有吸水性保存在空气中易变质，需密封保存

2 .氢氧化钙的制备

氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应制得：

CaO + H2O==Ca（OH）2

反应中放出大量的热，可以使水沸腾。

重点g碱的化学性质

1.与酸碱指示剂反应

紫色石蕊遇碱变蓝色，酚猷遇碱变红色。

2.与某些非金属氧化物（CO?、SO?、SO3）反应CO2+Ca（OH）2-=CaCO3；+H2O（用于检验CO?）CO2+2NaOH==Na2CO3 + H2O（用于吸收CO?）SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + %0（用于吸收SO?）

非金属氧化物+碱===盐+水（元素化合价不发生变化）

［典例］下列关于常见碱的说法，错误的是()

A.NaOH溶液具有强碱性

B.Ca(OH)2可用来改良酸性土壤

C.称量NaOH时，把NaOH放在纸片上称量

D.实验室常用Ca(OH)2的水溶液检验二氧化碳

思路点拨：NaOH易潮解,称量时放在烧杯中或表面皿上称量。答案:C