高一化学(必修1)第一章,第一节,第二节练习题及答案
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第1课时 物质的量的单位——摩尔含答案
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。
2.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18g·mol-1。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO33PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。
A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。
人教版高一化学必修一第一章 第一节-化学实验基本方法 试卷(有答案)
第一节化学实验基本方法第一课时：巩固练习1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．使用酒精灯时，错误的操作是（）A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗7．实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（）A．用泡沫灭火器B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭8．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D ．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜10．已知2Na+O 2点燃Na 2O 2 ，2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，2Na 2O 2+2CO2=2NaCO 3+O 2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉(含NaHCO 3)灭火剂D ．泡沫灭火剂11．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？备课参考参考答案：练一练1．AB 2．B巩固练习：1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C10．B11．用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃前必须验纯。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
高一化学第一学期化学实验基本方法同步试题1(必修1) 2
高一化学必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【目标要求】1. 进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。
2. 掌握混合物的分离和提纯方法。
3. 掌握SO42-、CO32-离子的检验方法。
【巩固教材——稳扎马步】1. 对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（）2. 下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（）A. 蒸发B. 过滤C. 溶解D. 分液3. 实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。
其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（）A. ②④⑥B. ②⑤C. ③⑤⑥⑧D. ②③④⑥⑦4. 除去NaCl中混有的MgCl2.Na2SO4选用的化学药品是（）A. NaOH和Ba(NO3)2B. Ca(OH)2和AgNO3C. NaOH和BaCl2D. Na2CO3和BaCl2【重难突破——重拳出击】1. 下列事故处理正确的是（）浓硫酸不慎沾到皮肤上, 可立即用大量的水冲洗。
B. 眼睛里不慎溅入氢氧化钠溶液, 应立即用大量的水中洗, 边洗边眨眼睛, 最后点硼酸滴眼液。
A．C．实验中不慎将酸液溅到眼中, 应立即用稀碱液冲洗, 边洗边眨眼睛。
B．D. 实验中不慎打翻酒精灯, 失火时, 立即打用大量的水扑灭。
C．2. 人们在生活和生产中, 为了防止事故的发生, 常需采取一些安全措施或安全限制, 下列行为危急安全的是（）D．学校驻地, 车辆限速20千米B. 液化气站、加油站附近焚烧垃圾C. 进入久未开启的地窖或深井时要做灯火实验D. 严禁旅客携带易燃易爆物品上车3．已知I2在有机溶剂中溶解度比在水中的大, 下列有机溶剂能从碘水中萃取I2的是（）A. 酒精B. 四氯化碳C. 乙酸D. 汽油4．水资源非常重要, 联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是（）A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一B. 融化的雪水中矿物质的含量比深井中少C. 淡水的密度比海水的密度小D. 0℃以上, 温度越高, 水的密度越小5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液, 可以使用的方法为（）A. 加入过量碳酸钠溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸6．下列固体, 只用水就能区别的是（）A. NaCl、NaOH、NH4NO3.CaCO3B. FeCl3、CuSO4、Mg(OH)2.NaClC. BaSO4.AgCl、KOH、NH4ClD. NH4HCO3.MgCl2.BaCl2.Ba(NO3)27. 下有三组混合物: ①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。
2020届人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积含答案
第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。
2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。
3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。
因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。
高一化学必修1课本答案
4.完成下列表格
分散系
分散质粒 子大小
主要特征
浊液 >100 nm
不稳定， 不均一
溶液 <1 nm
稳定，均 一
胶体
1～100 nm
较稳定， 均一
举例
泥浆水 饱和NaCl 溶液 豆浆
5.提示：用丁达尔效应可以区分
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6.世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。
AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸， 最后一种是稀硝酸。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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7.区别的方法有很多，以下方法仅供 参考（只要求学生掌握其中三四种方法即 可）。
（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸 大得多，可以测试这两支试管相同体积液 体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的 是稀硫酸（或用密度计进行测试）。
（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
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（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆 矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变 蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸 是浓硫酸。
（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或 铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明 显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。 （或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放 入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗 净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如 果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸 ；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）
高一化学(必修1)第一章第一节第二节练习题及答案
物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必需加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方式是( )A煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方式依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成份，所采取分离方式正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃掏出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是℃，所以，可用加热蒸馏方式使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中取得纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方式制取氧气。
咱们可以用溶解、过滤的方式从反映产物中取得二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处置方式不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应当即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要当即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
人教版高一化学必修一全册课时练习试题及解析(精品)
第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）一、选择题：1．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦C．③④⑥ D．①③⑥2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品7．下列基本实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2 mL～3 mL8．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )9．2009年6月19日贵州省贵定县一煤矿发生瓦斯爆炸，致使5人遇难。
进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中10．以下过滤操作中不．正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
人教版高一化学必修1同步练习第一章第一节分散系及其分类
（2）第一章第一节课时2分散系及其分类1、下列分散系中分散质的粒子直径最大的是( )A.蔗糖溶液B.少量植物油和水的混合物Fe(OH)胶体C.3D.硫酸溶液2、下列分散系属于悬浊液的是( )A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体3、将少量下列选项中的物质加入10mL水中,能形成均一、稳定、透明的分散系的是( )FeCl溶液A.蔗糖B.植物油C.硫酸钡D.NaOH溶液和34、下列关于分散系的说法不正确的是( )A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来5、下列说法正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.Fe(OH)3胶体属于介稳体系D.Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3胶体中可以大量共存6、下列有关说法正确的是（）A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式7、“纳米材料”是粒子直径为1-100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥8、下列叙述正确的是( )A.直径在1~100nm之间的粒子称为胶体B.胶体是带电的C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜9、下列说法正确的是( )A.溶液不一定是混合物B.同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物一定由两种或两种以上的元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物10、淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
化学必修1全册课时及章节练习(含解析和答案)(共106页)
第一章第一节第一课时一、选择题1．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。
故C项正确。
答案：C2．(2009·启东中学调研)实验室保存下列试剂，有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．溴化银保存在棕色瓶中答案：B3．(2009·北京市海淀区高三第一学期期末练习)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。
图中所示的实验现象描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤答案：D4．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述不正确．．．的是()A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来答案：D5．(2007·上海，9)下列有关实验操作错误的是() A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C6．(2008·合肥模拟)玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：①粗盐提纯；②一定溶质的质量分数溶液的配制；③一定物质的量浓度的溶液的配制；④测定某溶液的酸碱性；⑤用浓盐酸检验氨气；⑥证明浓硫酸具有脱水性；⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；⑧实验室制取乙酸乙酯。
其中作用完全相同的是() A．①②③B．④⑤⑥C．②⑥⑦D．④⑤⑧答案：A7．(2008·福建厦门调研)下列实验操作错误．．的是() A．滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定B．用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C．配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D．测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比解析：B用分液漏斗分液时，应遵循“上上下下”的原则，即先让下层液体流出后，立即关闭活塞，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
高一化学一遍过答案
高一化学一遍过答案【篇一：人教版高一化学必修一课后习题答案】ss=txt>第一章第一节 p101．c2．c3．cd4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．d 2．b 3．b4．b5．65 mg/dl ~110mg/dl （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14ml8．n(ca)：n(mg)：n(cu)：n(fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）cu2+：0.2molcl-：0.4mol10．40 （m=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．c 2．b 3．a 4．bc 5．c6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确o2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1l）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/l8．稀硫酸铁粉过滤 fe、cu 过滤蒸发结晶 feso4溶液 9．1.42 g，操作步骤（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
人教版高一化学必修一、二课后习题答案详解
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
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高一化学(必修1)教学同步练习参考答案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时1．B 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C 9．AC 10．D 11．C12．⑪试管外有水，⑫试管内有水珠流到底部⑬热的试管未冷却直接洗⑭热的试管接触冷的铁制品等13．①钠浮在水面②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色第二课时1．B 2．D 3．D 4．A 5．B 6．A 7．B8．（1）①②③④⑤（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO-24，不出现浑浊就说明SO-24已经除尽。
除去SO-24的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
9．(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
第三课时1．D 2．C 3．B 4．B 5．CD6．（1）过滤；蒸发（2）搅拌，加速样品溶解；引流，防止过滤液溅到漏斗外；搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。
（3）①气泡；CO23-②白色沉淀；SO24-③白色沉淀；Cl—7．（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢放；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。
第二节化学计量在实验中的应用第一课时1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．A 7．C 8．D 9．98，98g/mol，147g，6mol10．A A E D 11．0.05，1.15，12．AD 13．AB 14．1:1:115．62g/mol 16．5:4，15:16，5:6, 5:4 17．9.5×10-7mol，1.9×10-6，1.14×1016第二课时1．A 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．AB 8．B 9．D10．8:1 8:1 16:5 8:1 1:1 11．H2H2O2H212．D 13．D14．A 15．64g/mol，32 16．1:2:3第三课时1．D 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．C 8．B 9．B 10．D 11．18.4mol/L12．（1）C （2）8.0 （3）漏水（4）①③⑤②④13．A 14．D15．E、G、C、H、F 16．0.3mol/L 1.09% 17．（1）0.005L （2）5mL第二章化学物质及其分类第一节物质的分类第一课时1．A 2．B 3．C 4．C 5．B 6．AC 7．D 8．A9．①⑤③④⑥⑦⑧③④⑥⑦⑥⑦②10．1122CaO+ CO2＝CaCO3CaO+ SO2＝CaSO3 与酸反应。
高一化学必修1各章节习题及其答案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时作业1．下列有关实验的叙述中正确的是A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网B．使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42－离子2．观察右图，量筒中液体的体积读数是：A. 0.5mLB. 1.5mLC. 1.6mLD. 1.7mL3. 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯5.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6.若在试管中加入2－3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2－3mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶塞塞好，放在原处A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）④加热搅拌⑤停止加热正确地操作顺序是（）A.③②①④⑤B.③①②④⑤C.②①③④⑤D.①②③④⑤9.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体试验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用10.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A.⑤②④③①B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③11.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③__ _ ___④____ __⑤冷却结晶。
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《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
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物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？________________。
如果有，应该如何除去SO42－离子？________________。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是________________ 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？________________________________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________过滤时：________________蒸发时：_________________9．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：________________________________________________________________。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：________________________________________________________________ 。
、10.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意_________ ；上述G步骤操作的目的是_________⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_________（填“能”或“不能”），其理由是物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a 值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+_________ mol、SO42－_________g。
13、8g氧气为_________mol；0.1mol氧气共有_________mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_________g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为_________个，质子的总数为_________个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是_________ ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为_________克。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是_________g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________g。
三、计算题18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+气体摩尔体积练习题一、选择题1．对1mol H2O的说法正确的是（）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18gD 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）A 16g氧气B 0.1mol甲烷分子C 1.8g水D 3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A 标准状况下11.2升CO2B 0.2mol NH3C 13.5g水D 6.02×1023个Ar原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A F2B Cl2C HClD CO25．下列叙述正确的是（）A 1mol任何气体的体积都约为22.4LB 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和19g H3O+所含电子数相等D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．下列说法正确的是（）A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A 98g H2SO4B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气8．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A 8nB 16nC 16nD 8n9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）A H2B N2C COD CO210．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）A 28B 64C 32D 44 11．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子总数B 质子总数C 分子总数D 质量12．0.5mol H2SO4的质量是__________g，含__________个分子，含_________mol 氧原子，能和__________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________ mol H3PO4或__________g HCl中所含氢元素的质量相同．13．质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为__________，硫原子的原子个数之比为__________，氧原子的原子个数之比为__________．14．12.8g氧气与__________L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含的分子数相同．15．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。