高中化学复习知识点：氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查

高中化学复习知识点：氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反

应相关考查

一、单选题

1．某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是

A．V1:V2=1:4

B．M点时生成的CO2为0.05mol

C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

2．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

A．B．

C．D．

3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是

A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O

B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O

C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O

D．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

4．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.4mol/L

B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL

C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)= 2: 1 5．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a

克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是

A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小

B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

二、多选题

7．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OAAB，

则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)()

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) 8．用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

则下列结论中不正确的是（）

A．盐酸物质的量浓度为3.0mol/L

B．15.7g混合物与盐酸反应后有剩余

C．加入9.2g混合物时消耗HCl0.1mol

D．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1

9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是

A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O

B．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

C．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O

D．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O

10．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）

A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL

C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

三、综合题

11．向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___；如果是多种成分，可能是___。（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ (溶液体积的变化忽略不计)。（3）将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L-1NaOH溶液中，c(HCO3-)与c(CO32-)的关系是___。

12．将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答：

（1）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐________。OA 曲线表示的离子反应是________________，由此可得A点的坐标为_______；

（2）当C点从A点向B点运动时，表示：_____。AB曲线表示的离子反应为：______，由此可得B点的坐标为：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：_____mol/L。