九年级化学下册第九单元溶液学案与练习(共10套新)

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新人教版化学九下第九单元《溶液》word学案

这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。

三、达标检测1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（）A．使食物充分发生化学反应B．食物分解后便于吸收C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收D．食物搅拌均匀后便于吸收2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体学习反思又能继续溶解。

（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么?4、交流：（1）一定温度（2）一定量的溶剂5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

1. 饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。

合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？媒体使用：投影展示（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。

此说法对否?为什么?（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。

”这句话是否正确?3、交流：学生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?2交流：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液3、展示：饱和溶液不饱和溶液三、达标检测1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解能力减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（）A．是无色溶液B．是不饱和溶液C．能使澄清石灰水变浑浊D．是饱和溶液3.下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物C．饱和溶液都是浓溶液D．均一、稳定的液体都是溶液饱和状态时的气体体积。

九年级化学第九单元溶液学案

九年级化学第九单元溶液学案第九单元溶液课题1 溶液的形成【课前预习】1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的物，叫做溶液。

溶液由和组成，它的主要特征是性和性。

能溶解其他物质的物质叫做，被溶解的物质叫做。

溶解在中形成溶液。

能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。

、等也可以做溶剂。

2．溶质可以是固体，也可以是或。

如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。

3．写出下列溶液中的溶质和溶剂：4．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做，这种液体不稳定，静置后会出现现象。

5．洗涤剂有的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成液，该现象又称之为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应用。

6、乳化现象思考：用汽油洗净衣服上的油污和用洗涤剂原理有什么不同？7．物质在溶解时，常常伴有热量的变化。

有些物质溶解使溶液的温度，如；有些物质溶解使溶液的温度，如；有些物质溶解使溶液的温度，如。

这是由于在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程热量，不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。

【课内探究】知识点一：溶液的组成问题1、从微观角度看，溶液的形成过程实质上是溶质以什么的形式分散到水分子中的？怎样理解溶液概念中的“均一”和“稳定”？问题2、溶液由溶质和溶剂两部分组成。

那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）1、凡是均一，稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。

2、根据你的生活经验，加快固体物质溶解的方法有哪些？【对应训练】1．下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液是均一、稳定、无色透明的混合物B．溶液是均一、稳定的混合物C．溶液是均一、稳定、透明的化合物D．溶液是均一、稳定、透明的液体2、以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A 香油 B食盐 C白糖 D 食醋3、动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是 ( )A.食物充分发生化学反应B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收C.食物分解后，便于吸收D.食物搅拌均匀后，便于吸收4、日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法：、、。

2013年新人教版化学：九年级下册教案第九单元溶液有答案

2013年新人教版化学：九年级下册教案第九单元：溶液本单元主要包括以下几个方面的内容：1.溶液的概念和特征2.溶解度和饱和度3.溶液浓度的表示和计算方法4.溶解过程的影响因素和溶解热5.溶质和溶剂的选择和分离方法一、溶液的概念和特征1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。

其中，溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。

2. 溶液的特征•溶液是均匀透明的。

•溶质和溶剂之间有着相互作用力。

•溶质在溶剂中具有较高的稳定性。

二、溶解度和饱和度1. 溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大溶质质量的大小。

2. 影响溶解度的因素•温度的变化：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增加。

•压强的变化：固体和液体的溶解度一般不受压强的影响，但气体在液体中的溶解度会随着压强的增加而增加。

3. 饱和溶液的定义当固体溶质在给定条件下无法溶解更多的溶质时，所得到的溶液称为饱和溶液。

三、溶液浓度的表示和计算方法1. 溶液浓度的表示溶液浓度可以用质量分数、摩尔分数、体积分数、质量分数等表示。

2. 计算方法•质量分数的计算公式：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量•摩尔分数的计算公式：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数•体积分数的计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的总体积四、溶解过程的影响因素和溶解热1. 影响溶解过程的因素•温度的变化：提高温度会加速溶解过程，使溶解度增加。

•搅拌速度：加快搅拌速度能够增加溶解速度。

•溶质的粒径：溶质的粒子越小，溶解速度越快。

2. 溶解热的定义和计算方法溶解热是指在定压下，单位质量的溶剂在溶解过程中吸收或释放的能量。

五、溶质和溶剂的选择和分离方法1. 溶质和溶剂的选择在制备溶液的过程中，需要根据溶质和溶剂的性质选择合适的组合。

2. 溶质和溶剂的分离方法•蒸发法：将溶液加热，使溶剂蒸发，从而使溶质单独得到。

•结晶法：通过降温或加入其他溶剂，使溶质结晶出来分离。

(九年级化学教案)初三化学第九单元溶液教案有练习(含答案)

初三化学第九单元溶液教案有练习(含答案) 九年级化学教案2014初三化学第九单元溶液教案有练习(含答案)第九单元:溶液课题1:溶液的形成课题2 溶解度(1、2课时)课题3 溶质的质量分数课题1:溶液的形成教学目标:1. 了解悬浊液、乳浊液、溶质、溶剂的涵义,并理解溶液的概念;2. 根据溶液的均一性、稳定性的特征区别溶液和浊液;3. 了解溶液的组成。

教学重点:1.溶液的定义。

2.物质溶解时的能量变化。

3.乳化现象。

教学难点:1.溶质溶剂的判断。

2.乳浊液的判定。

教学课时:1课时教学过程:你生活中接触到的液体物质有哪些?我们生活中接触到的液体有:饮用酒、可口可乐、汽水、石灰水、硫酸铜溶液、牛奶、糖水、碘酒等等。

它们都是纯净物吗?一. 溶液实验:在20mL水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒搅拌,还能看到蔗糖吗?蔗糖水糖水蔗糖溶解现象:蔗糖放进水里,很快消失了形成什么:蔗糖溶液分析:蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里扩散,并均一地分散到水分子中间,形成一种稳定的混合物–––––蔗糖溶液。

如果把食盐(主要成分是氯化钠)放到水中,氯化钠在水分子的作用下,向水里扩散,最终均一地分散到水分子中间,也形成稳定的溶液,只不过氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。

只要水分不蒸发,温度不变化,蔗糖与水或氯化钠与水不会分离,取出其中任意一部分,发现它们的组成完全相同。

1. 溶液定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

2. 溶液的特征:均一(溶液里各部分性质一样)、稳定(外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体)练习:判断下列说法是否正确:(1)凡是均一稳定的液体都是溶液答:错。

水、酒精它们是均一、稳定的液体,但它们是纯净物,不是混合物,所以不属于溶液。

(2)均一、稳定的混合物一定是溶液吗?答:错。

溶液是均一、稳定的混合物。

但是,均一、稳定的混合物还有可能是胶体。

3. 溶液的组成溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其他物质的物质溶液:由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

九年级化学下册第9单元溶液复习学案新人教版(2021年整理)

九年级化学下册第9单元溶液复习学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第9单元溶液复习学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。

4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。

情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。

2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题1溶液的形成教案(新版)新人教版

（2）溶液的种类：根据溶质的状态，溶液可分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
（3）溶液的形成过程：通过溶剂与溶质的相互作用，使溶质分散到溶剂中，形成溶液。
（4）溶液的浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.教学难点
（1）溶液的形成原理：学生难以理解溶剂与溶质之间的相互作用及溶液的形成过程。
本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，通过观察和实验，学生可以更好地理解溶液的形成过程，增强对化学知识的兴趣和认识。同时，本节课也为后续学习溶液的浓度、稀释等知识打下基础。
在教学过程中，应注重学生的实验操作能力和观察能力的培养，通过实验和观察，使学生能够直观地了解溶液的形成过程，提高学生的学习兴趣和积极性。同时，结合课本内容，进行适当的拓展和延伸，提高学生的思维能力和创新能力。
（3）游戏设计：设计溶液配制游戏，让学生在游戏中学习溶液的浓度计算和稀释方法，提高学生的实践操作能力。
3. 教学媒体和资源
（1）PPT：制作简洁清晰的PPT，展示溶液的定义、特征和种类等关键知识点，辅助学生理解和记忆。
（2）视频资料：播放溶液形成过程的视频，让学生直观地观察和理解溶液的形成原理。
（3）在线工具：利用在线工具进行溶液浓度计算和稀释的模拟实验，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过实验和观察，使学生能够主动探索溶液的形成过程，提高学生的实验操作能力和观察能力。同时，通过解决实际问题，培养学生的科学思维和社会责任意识，使学生能够将所学知识应用到日常生活中，提高学生的应用能力和创新能力。
教学难点与重点
1.教学重点
（1）溶液的定义与特征：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，具有稳定性、均一性和透明性。

2020学年人教版九年级化学下册第九单元溶液导学案(含单元测试及答案,知识梳理)

第九单元溶液单元复习与测试教学目标知识与技能1.了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念,认识溶液的基本特征.理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液的转化关系.2.理解溶解度概念,领悟溶解度曲线图的意义.3.能运用溶质质量分数进行简单计算.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握.过程与方法1.通过对本单元知识点梳理构建网络图,复习巩固基本概念.提高学生分析、综合、分类、对比、概括能力.2.通过对本单元各考点的配套练习,有效训练学生思维,提高解题的效率.情感态度与价值观培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点.体验理论是为实践服务的.教学重难点【重点】溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数.【难点】饱和溶液与不饱和溶液的关系、溶解度与溶质的质量分数的关系{定义:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物组成{ 溶质{ 定义:被溶解的物质叫溶质分类(以20 ℃时的溶解度为标准划分){ 易溶:大于10 g 可溶:1 g ~10 g 微溶:0.01 g ~1 g 难溶:小于0.01 g 溶剂{定义:能溶解其他物质的物质叫做溶剂最常见的溶剂是水常见的有机溶剂有酒精和汽油分类{ 限定条件{不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液不限定条件{浓溶液稀溶液量度{ 溶解度{ 固体溶解度{定义:一定温度下,某固体溶质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素:温度气体溶解度{定义:气体压强为101 kPa 和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素:温度和压强表示方法:溶解度曲线和溶解度数据表溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶液的配制{用固体物质配制溶液:计算、称量、溶解浓溶液稀释:计算、量取、稀释专题精讲专题一溶液的形成和组成一、溶液的形成1.溶液(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物.(2)特征:溶液的特征是均一性和稳定性.均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会分层或析出(即溶质与溶剂永不分离).(3)组成:溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成的.常见的溶剂有水、汽油、酒精等.2.溶解时的吸热或放热现象有的物质在溶解时会明显放出热量.如:氢氧化钠、浓硫酸.有的物质在溶解时会明显吸收热量.如:硝酸铵.大多数物质在溶解时既不明显放热也不明显吸热.如:氯化钠.注意:溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化铁溶液为黄色.溶液的状态可以是固态、液态或气态,如:空气.均一、稳定的液体不一定是溶液,如:蒸馏水.溶质可以是一种或几种,如:汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的,未溶解的物质不是溶质.没有指明溶剂时,常把水记作溶剂.如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质、水为溶剂形成的溶液.碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂形成的溶液.二、饱和溶液与不饱和溶液及其转化1.饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.2.不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.3.饱和溶液与不饱和溶液的转化:对于大多数溶液来说:饱和溶液不饱和溶液.4.判断溶液是否饱和的方法:一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种:(1)若溶液中有溶质,观察溶质是否减少,如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液;(2)若溶液中无溶质,可试着加少量同种溶质观察是否溶解.如溶质不溶解,则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液.注意:某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液,但还可以溶解其他的物质,如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体.通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化,只是针对多数固体溶质而言的,对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的.溶液是否饱和是指能否再溶解某种溶质,而溶液的浓稀是指其浓度,饱和溶液不一定是浓溶液.【专题分析】溶液在日常生活中的应用非常广泛,所以溶液的知识成为中考化学必不可少的内容.中考的命题方向主要集中在溶液的组成与特征、饱和溶液与不饱和溶液的判定及相互转化方法等几个知识点上.中考关于溶液综合试题的考查内容全面而且丰富,可以结合溶液在生活生产中的实际应用以填空和选择题形式进行考查.(2014·贵港中考)下列有关溶液的说法正确的是()A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液质量一定增大D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变〔解析〕不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法,如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大,但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时,若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时,若溶液中有溶质析出,则溶质的质量分数减小;若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比,溶质质量分数有可能大,可能小,也可能相等,因此必须强调同温度;若通过改变温度使饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液质量不变;饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质析出,得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液,溶解度保持不变,因此溶质质量分数保持不变.故答案为:D.[解题策略]饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法:改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度,因此在分析问题时要综合考虑.根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法和根据溶质的质量分数的计算公式进行解答.t℃时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是()A.恒温蒸发溶剂B.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾D.向溶液中加入t ℃时硝酸钾的饱和溶液〔解析〕恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和,故能使其变为饱和溶液;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温度,使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和,故能使其变为饱和溶液;加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变得饱和,故能使其变为饱和溶液;由于溶液处于不饱和状态,而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液,由于没有多余的硝酸钾固体,所以溶液仍然处于不饱和状态,故不能使其变为饱和溶液.故答案为:D.[解题策略]增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液,但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,对于硝酸钾不饱和溶液,降低温度,硝酸钾的溶解能力减弱,相同质量的水可以溶解的硝酸钾的量变小,因此不饱和溶液成为饱和溶液.专题二溶解度和物质结晶一、溶解度1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度.2.影响固体物质溶解度大小的因素.内因:溶质、溶剂本身性质;外因:温度.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大;少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2.3.溶解性(1)定义:一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性,溶解性与溶质和溶剂的性质有关,用易溶、微溶、难溶描述.(2)与溶解度的关系(20 ℃时溶解度)注意:如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度.判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”.物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关.在一定温度下,某物质的溶解度是一个定值.二、溶解度曲线用纵坐标表示物质的溶解度,横坐标表示温度,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,画出物质溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线.1.溶解度曲线表示的意义:(1)曲线上的点表示某物质在某一温度下的溶解度.(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况.(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度.2.变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2.3.应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度.(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小.(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法.注意:比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,一般用蒸发结晶的方法.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,一般用冷却热饱和溶液的方法结晶,即降温结晶.三、气体的溶解度1.定义:是指该气体在压强101 kPa,一定温度时,在1体积溶剂中溶解达到饱和状态时的气体体积.2.气体物质溶解度的影响因素内因:气体和溶剂的性质;外因:温度和压强.气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度的升高而减小.【专题分析】溶解度曲线是非常重要的一种将化学知识与图像相结合的载体,是中考化学必不可少的内容.中考的命题方向主要集中在溶解度概念的理解与溶解度曲线的运用等方面.通过设置问题情景,考查学生对相关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力.在中考中常出现在选择、填空、计算等题型中,主要考查溶解度曲线、结晶的方法等知识.在掌握基础知识的同时,加强经典题型的练习,从中找出解题的规律和方法.如溶解度曲线中关于其点、线、面的含义,常结合溶液的转化方法、结晶方法和质量分数的计算等进行考查.(2015·怀柔区一模)t ℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是()A.a-溶解度,b-溶质质量B.a-溶质的质量分数,b-溶质质量C.a-溶质质量,b-溶剂质量D.a-溶解度,b-溶剂质量〔解析〕影响固体物质的溶解度的因素主要是温度,不受溶质质量、溶剂质量多少的影响,加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数;随着溶质的加入,溶液中溶质的质量增加,溶剂质量不变,则溶质质量分数增大,当溶液达到饱和后,溶质质量分数就不变了,图像应该是先上升后为一条水平直线;t℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,此过程中溶剂的质量不变,溶质质量增加,b不能表示溶剂,图像与溶质、溶剂的变化不对应;影响固体物质的溶解度的因素主要是温度,不受溶质质量、溶剂质量多少的影响,t ℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,此过程中溶剂的质量不变,b不能表示溶剂,图像与溶质、溶剂的变化不对应.故答案为:A.[解题策略]溶解度受到溶剂和溶质性质影响,还受到温度的影响,与当前溶液是否处于饱和状态无关,与溶剂的多少无关.由图示所给信息可知,随着b的增加,变量a不发生变化,结合溶液中溶质、溶剂的变化和溶解度的影响因素,进行分析.专题三关于溶质质量分数和溶液组成的计算一、溶质质量分数×100%1.溶质质量分数=溶质质量溶液质量2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量注意:找清题目中的量;解题格式要规范.二、一定溶质质量分数溶液的配制1.配制步骤:用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解.用液体配制一定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签.2.需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯.【专题分析】中考的命题方向主要集中在溶质质量分数的计算上.通过设置问题情境,考查学生对相关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力.在中考中常出现在选择、填空、实验探究、计算等题型中,主要考查溶液稀释的计算以及与化学方程式的综合计算.涉及的题型变化越来越多,表格型的计算、图示或坐标型的计算,无论形式如何变化,本质不变.要掌握溶液有关的计算,要牢记溶质的质量分数的公式;化学方程式与溶液的综合计算主要应掌握溶质的质量分数公式,掌握化学方程式的书写,然后根据题中信息求出纯净物的质量,最后求出溶质的质量分数.溶液稀释的计算要抓住基本计算公式:溶质质量分数=溶质质量×100%;与化学方程式的综合溶液质量计算要找准切入点,往往是生成气体或沉淀的质量,从而顺藤摸瓜,恰好完全反应后的溶液质量=反应物之和-生成的气体质量-生成沉淀的质量-不溶性杂质的质量,或反应后溶液质量=溶质质量+溶剂质量.(2015·苏州中考)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液.下列说法中错误的是()A.实验的步骤为:计算、称量、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签D.量取水时,用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL 蒸馏水〔解析〕实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、转移;溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,相当于对配制的溶液进行了稀释,溶质的质量分数会变小;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应选用50 mL的量筒.故答案为:C.(2014·德州中考)已知氯化钾在40 ℃时的溶解度为40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是(计算结果精确至0.1%).〔解析〕已知氯化钾在40 ℃时的溶解度为40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是40g×100%≈28.6%.40g+100g〔答案〕28.6%[解题策略]饱和溶液的溶质质量分数=溶解度×100%.溶解度+100g单元质量评估(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1Na—23Cl—35.5O—16S—32一、选择题(每小题3分,共45分)1.下列四个家庭实验,不能配制成溶液的是()2.下列物质中,属于溶液的是()A.糖水B.牛奶C.米粥D.豆浆3.下列溶液中,溶剂不是水的是()A.浓硫酸B.医用酒精C.生理盐水D.碘酒4.(2015·佛山中考)下列有关溶液的说法正确的是()A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒掉一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出5.t ℃时,某物质的溶解度为10 g,则t ℃时该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为()A.1℃9℃10B.1℃10℃11C.9℃1℃10D.10℃1℃116.下列清洗方法中,利用乳化原理的是()A.用自来水洗手B.用盐酸清除铁锈C.用洗涤剂清洗餐具D.用汽油清洗油污7.下列固体溶于水后,溶液温度升高的是()①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵A.①③B.①②③C.①②D.①8.生活中的下列现象,不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水后感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出D.夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡9.(2015·厦门中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是()A.t1 ℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B.t2 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C.t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1 ℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和D.t2 ℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3 ℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙10.t ℃时,20 g某物质溶解在20 g的水里恰好饱和,此物质在t ℃时的溶解度是()A.100 gB.20 gC.40 gD.1 g11.下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是()A.增加溶质B.增加溶剂C.升高温度D.搅拌12.在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此变化过程中,溶液里溶质质量分数(w)与时间(t)的关系正确的是()13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列有关叙述中错误的是()A.t2 ℃时甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃,析出的甲的质量大C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D.t1 ℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等14.向100 g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤.100 g水(25 ℃)①②③④⑤资料:A的溶解度:温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2下列说法正确的是()A.②中A的质量分数最大B.③⑤中A的质量分数相等C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在15.(2015·揭阳中考)要配制100 g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是()A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒二、填空简答题(每空2分,共30分)16.写出下列溶液中溶质的化学式:溶液溶质的化学式(A)可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液(B)医疗消毒用的过氧化氢溶液(俗称双氧水)(C)医疗消毒用的高锰酸钾溶液(俗称紫药水)(D)医疗用的0.9%的氯化钠注射液(生理盐水)(E)澄清的石灰水17.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据该图回答:(1)t3 ℃时A、B、C三种物质的溶解度,由大到小的顺序是.(2)随温度升高溶解度降低的物质是.(3)等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时,析出溶质的质量最大的是,变成不饱和溶液的是.(4)a点表示的含义是.(5)当A、B、C三种物质的溶液都接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法,均可以达到饱和状态的是物质的溶液.18.下图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.完成下列填空:(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是.(2)氯化钠中钠元素的质量分数是(精确到0.1%).(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g.(4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g(精确到0.1 g) .三、实验探究题(共14分)19.(6分)下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程.(1)请找出图中的错误(至少两种)、.(2)若操作正确,则所称取氯化钠的质量为克.(3)如果配制的盐水中,NaCl的质量分数小于5%,则可能造成误差的原因有(至少举出三条)、、.20.(8分)四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液:甲:用固体氯化钠和水乙:用20%的氯化钠溶液加水稀释丙:用粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)和水丁:用100 g 20%的氯化钠溶液、10 g氯化钠固体和水(1)实验中四位同学共同用到的实验仪器有、.(2)甲称量氯化钠时,指针向左偏转,则应(填序号).A.增加砝码B.移动游码C.取出一些NaCl固体D.再加一些NaCl固体若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于5%,可能的原因是.①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A.①②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③④⑤(3)乙配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时应量取mL的水.(4)丙应进行的实验步骤是(填序号).①溶解②过滤③蒸发结晶④计算⑤装瓶并贴标签⑥称量假设需粗盐50 g,最好应量取mL水来溶解(20 ℃时,S NaCl=36 g)(5)丁用100 g 20%的氯化钠溶液、10 g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液g.四、计算题(共11分)21.实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气.(1)查阅资料:20 ℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)如下表:质量0141016243236446098分数/%密度 1.00 1.011.021.071.111.171.241.271.341.501.84分析以上数据,可以得出结论(写两条):①;②.(2)计算:配制200 g 24.5%的稀硫酸,需98%浓硫酸多少毫升?需要水多少克?【答案与解析】1.B(解析:食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液.粉笔灰的主要成分是碳酸钙和硫酸钙等,不溶于水,不能够形成溶液.植物油不溶于水,但是能够溶解于有机溶剂汽油,能够形成均一、稳定的混合物,属于溶液.蔗糖易溶于水,能形成均一、稳定的混合物,属于溶液.)2.A(解析:溶液是具有均一性、稳定性的混合物.)3.D(解析:浓硫酸的溶剂是水;医用酒精的溶剂是水;生理盐水的溶剂是水;碘酒的溶剂是酒精.)4.A(解析:溶液具有均一性,配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒掉一部分,溶质的质量分数不变;长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,如水是长期放置后不会分层的液体,但属于纯净物,不属于溶液;KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大,如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数;对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质,降低饱和溶液的温度,没有晶体析出.故答案为A.)5.B(解析:t℃时,某物质的溶解度为10 g,说明该温度时,100克水中最多能溶解10克该物质,所以溶质为10克,溶剂为100克,溶液为110克.)6.C(解析:乳化是洗涤剂将不溶于水的油分散成微小的液滴,使其在水中稳定存在,但它不属于溶解.A.用水洗手利用的不是乳化原理;B.通过盐酸与铁锈发生化学反应使不溶于水的铁锈变成能溶于水的氯化铁;C.洗涤剂能将餐具上的油滴分散成小液滴;D.利用的是汽油溶解油污.)7.D(解析:①氢氧化钠属于碱,溶于水时会放热,温度升高;②氯化钠溶于水时温度无明显变化;③硝酸铵属于铵盐,溶于水时会吸热,温度降低.)8.C(解析:烧开水时,沸腾前水中有气泡产生,是因为随着温度的升高,原本水中溶有的气体的溶解度减小,因此有气泡产生;喝下汽水时,感到有气体冲出鼻腔,是由于胃内的温度高,二氧化碳的溶解度变小而导致的;打开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出,是因为打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故有大量泡沫溢出,说明了气体的溶解度随压强的减小而减小;夏天温度较高,饮水桶的内壁挂满一层气泡就是由于温度高气体的溶解度减小造成的,D能说明溶解度随温度升高而减小.)9.D(解析:t1 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液;t2 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,都为:30g100g+30g×100%≈23.1%,该选项说法不正确;甲和乙的溶解度都随着温度的升高而增大,t2 ℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1 ℃,甲和乙仍然都是饱和溶液;因为t3 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,因此t2 ℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3 ℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙.故答案为D.)10.A(解析:设此物质在t ℃时的溶解度是m,由溶解度的定义得:20g20g =100gm,解得m=100 g.)11.C(解析:增加溶质能够改变溶液的状态,但是不能改变溶解度大小;增加溶剂,会使饱和溶液。

(九年级化学教案)初三化学第九单元溶液复习教案及复习题(含答案)

初三化学第九单元溶液复习教案及复习题(含答案) 九年级化学教案2014初三化学第九单元溶液复习教案及复习题(含答案)第九单元溶液复习教学设计第1课时●一、教学设计思路根据板书设计,以“溶液”为中心,辐射并有所侧重地复习溶液的七方面内容,即溶液的组成、特征、命名、用途、配制、浓度和分类。

复习时努力做到既注重基本知识的巩固,又重视培养学生对知识的管理,同时在复习过程中借助对知识点的讲解或练习来帮助学生解决学习过程中常碰到的困难麻烦,升华学生的思维,提高学生的学力。

考虑到本单元复习内容的容量和难易度,本单元复习安排两个课时来进行教学,第一课时整合复习第1和第3课题的内容,主要包括溶液的六方面的内容(即溶液的形成、特征、命名、用途、配制、浓度),第二课时主要借助“溶液”辐射出来的第七方面内容——“分类”这条复习主线对本单元的课题2中的重要知识进行穿连复习和加深理解。

●二、教案课题第九单元溶液复习课(第1课时)教学目标1.复习第1、3课题的主要基本知识和技能;2.如何利用第1、3课题的主要基本知识和技能来解决一些简单的化学问题;3.培养学生自己构建知识网络意识和能力。

重点1.复习第1、3课题的主要基本知识和技能;2.如何利用第1、3课题的主要基本知识和技能来解决一些简单的化学问题;难点培养学生管理知识的意识和能力教学方法引导、问答、讨论、练习仪器用具电脑或投影仪教师活动学生活动设计意图[讲述]大家回忆小时候读幼儿园时是如何画太阳公公的?是不是画了一个圆圈,然后在其周围画了一些辐射的线?[讲述]大家把教材装进书包,只留笔记本、练习簿和笔即可。

今天我们将以大家儿时学过的画太阳的方式来复习第九单元溶液的一些重要的知识。

假如我们以“溶液”为辐射中心,那么如何来辐射地复习溶液有关方面的知识?[板书]微笑。

开始思考复习方法激活引导以学生最亲近的方式来整合本单元的知识点,为教学的开展设计好总路线。

[提问及板书]溶液由什么组成?(板书按板书设计逐步进行,以下板书同)[填空式提问] 也就是说,溶液是由溶质分散到溶剂里形成。

2019版九年级化学下册第九单元溶液学案新人教版

2019版九年级化学下册第九单元溶液学案新人教版学习目标1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。

2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。

3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。

4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。

重难点重点：溶液的组成溶解度的含义。

难点：理解溶解度意义，会做相关习题。

使用说明请同学们参考以下内容，认真预习并记下自己有疑惑的地方，和大家交流探讨。

课前使用。

自主学习问题学法指导一、溶液的形成1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）的混合物，叫做溶液（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指_____ _______。

现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色， Fe2(SO4)3为（）色b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂c、溶液的质量 = （） + （）溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。

判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（）3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。

二、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液学生积极参与，认真思考，实现自我认真完成导学卡，不记得的地方参考课本注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：（）（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液（）是浓溶液 ②不饱和溶液（）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度定义：（），某固态物质在（）溶剂里达到（）时所溶解的质量四要素：①条件：一定（）②标准：（）溶剂③状态：达到（）④质量：单位：（）（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g ：含义_____________________________________________20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：（3）影响固体溶解度的因素：①（）、（）的性质（种类） ②（）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（）极少数物质溶解度随温度升高而降低。

新人教版九年级化学下册：第9单元溶液精品导学案(20页)

2问题讨论：这样的液体稳定吗?
3交流：水、植物油和洗涤剂混合起;，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的液体叫乳浊液，
结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起;，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。
B、取少量该溶液，降温至10℃时，有Cl晶体析出；
C、取少量该溶液升温，无Cl晶体析出；
D、温度不变时，向该溶液中加入少量Cl晶体，晶体质量不再改变。
3、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（）
A、还是饱和溶液B、变成不饱和溶液了
C、硝酸钾质量没变D、硝酸钾和水的质量没变
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3.情感态度与价值观
(1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神
学习重难点
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
导学过程
自主空间
一、课前先学
预习检测：
1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）
2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验
碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象
3、[交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。
4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
5结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论
C．溶液都是纯净物D．溶液是均一的、稳定的

九年级化学下册第九单元溶液教案及试题

九年级化学下册第九单元溶液教案及试题溶液的形成一课一练?基础闯关知识点溶液的组成与性质1、(xx?本溪中考)将下列物质加入足量的水中,能形成无色透明溶液的是()A、汽油B、面粉、小苏打D、硫酸铜【解析】选。

A、汽油不溶于水,分散到水中不能形成溶液,形成乳浊液,故A 错;B、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故B错;、小苏打溶解于水后形成无色透明溶液,故正确;D、硫酸铜易溶于水,分散到水中能形成蓝色溶液,故D错。

2、配制溶液时,下列溶剂中最常用的是()A、酒精B、植物油、汽油D、水【解析】选D。

水是最常用的溶剂。

不指明溶剂的溶液就是水溶液。

3、(xx?云南中考)下列溶液中,溶剂不是水的是()A、蔗糖溶液B、生理盐水、碘的酒精溶液D、稀盐酸【解析】选。

A、蔗糖溶液中溶质是蔗糖,溶剂是水,故A错误。

B、生理盐水就是0、9%的氯化钠溶液,氯化钠溶液中溶质是氯化钠,溶剂是水,故B错误。

、碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂,故正确。

D、稀盐酸中,溶质是氯化氢,溶剂是水,故D错误。

4、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是()A、便于观察现象B、溶液间的反应不需要加热、水是反应的催化剂D、溶液中分子或离子接触充分,反应速率快【解析】选D。

许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是溶液中分子或离子接触充分,反应速率快。

5、(xx?抚顺新宾县月考)下列混合物中的物质,不能称为溶质的是()A、碘酒中的碘B、糖水中的糖、泥水中的泥沙D、生理盐水中的盐【解析】选。

碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液,碘为溶质,酒精为溶剂;糖水是蔗糖的水溶液,蔗糖是溶质,水是溶剂;泥沙不溶于水,泥水不是溶液,故泥沙不能称为溶质;生理盐水是盐溶于水形成的溶液,盐是溶质,水是溶剂。

6、(xx?贺州中考改编)下列有关溶液的说法,正确的是()A、溶液中只能含有一种溶质B、碘酒的溶剂是乙醇、溶质一定是固体D、氢氧化钠溶于水形成溶液时,吸收热量【解析】选B。

九年级化学下册第9单元溶液课题1 溶液的形成学案 (新版)新人教版

课题1 溶液的形成【学习目标】1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象。

3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

【学习重点】建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

【学习难点】对溶解过程的理解。

情景导入生成问题1．海水是纯净物还是混合物？为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一溶液1．阅读教科书P26，观察【实验9－1】，思考：实验现象：蔗糖逐渐溶解，固体消失了。

混合物的特点：各部分组成相同。

解释(用微粒的观点解释)：蔗糖分子扩散到水分子中间。

2．阅读教科书P26—28，观察【实验9－3】思考：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；溶液的特点是均一性、稳定性；溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质是被溶解的物质；溶质可以是固体、液体、气体；两种液体互溶，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。

溶剂是能溶解其他物质的物质。

最常用的溶剂是水；碘酒中酒精是溶剂，碘是溶质。

3．阅读教科书P27，观察【实验9－2】，填表实验表明：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的；知识模块二溶解时的吸热或放热现象1．【活动与探究】根据教科书P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。

归纳整理：阅读P29最后一段内容：吸热＞放热：温度下降；吸热＜放热：温度升高；吸热＝放热：温度不变。

知识模块三乳化现象1．阅读教科书P30，观察【实验9－4】2.【交流】阅读教科书P30最后一段至P31第一段，了解乳浊液定义及其特点；认识生活中的乳化现象。

乳浊液是：像植物油在水中分散成无数小液滴，静置后又聚集在一起，这种溶液叫乳浊液。

乳化是指：像洗涤剂等能使植物油在水中分散成无数小液滴而不再聚集成大的油珠，这种现象叫乳化。

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九年级化学下册第九单元溶液学案与练习（共10
套新）
九年级化学下册第九单元溶液学案与练习（共10套新）
课题1溶液的形成
[学习目标]
1.了解认识溶质溶解在溶剂里的过程中伴随着热现象；认识溶解与乳化的本质不同。

2.通过实验探究认识溶解时的吸热和放热现象；结合生活实例来区别溶解和乳化的本质。

3.感受和体会化学实验在获取化学知识的重要途径；保持和增强学习化学的强烈欲望。

[学习重点]溶液的组成及其性质。

[学习难点]溶解时的吸热与放热现象；乳浊液与乳化现象。

学习过程
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
一、溶液
1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、________的混合物叫做溶液。

2．溶质是指____________，可以是固体、________体或________体；溶剂指__________________________，水是常见的溶剂，________、酒精也可以作溶剂。

二、乳浊液和乳化作用
3．________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有________功能，使油污分散成无数细小的液滴随水流走。

三、物质溶于水时吸热与放热
4．在溶解过程中有的溶液的温度会发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度________(填升高或降低，下同)，可用作一拉凉饮料，而当NaOH溶解时，正好相反，表现为溶液的温度________。

答案：1．均一稳定2.被溶解的物质气液能溶解其他物质的物质汽油3.小液滴乳化4.降低升高
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

二、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标1：溶液的定义和组成[阅读]观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解。

结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。

（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？不会。

这体现溶液的稳定性。

（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？一样。

这体现溶液的均一性。

（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。

搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？不能。

这说明同一液体中可以溶解多种（填一种或多种）可溶性物质。

小结：溶液是指一种或几种物质溶解到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

其中，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

因此，从组成上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质溶解在溶剂中形成溶液。

[阅读]溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？
若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。

例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。

即溶液为溶质的溶剂溶液。

目标2溶解时的吸热或放热现象
向三个烧杯中各加入100ml蒸馏水，用温度计测其温度。

向烧杯中各加入10g固态NaCl、NH4NO3、NaOH，并用玻璃棒搅拌至全部溶解，分别测出溶解后溶液的温度。

1.
2.物质溶解过程中的温度变化
物质溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。

如NH4NO3溶于水溶液温度降低，溶解时出现吸热现象；NaOH溶于水溶液温度升高，溶解时出现放热现象。

目标3乳化现象
在2支试管中分别加入2-3ml水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。

向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂。

用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。

静置几分钟后，再观察现象。

把2支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。

试管内加入的物质现象用水冲洗后的试管是否干净
振荡前振荡后静置后
（1）水和植物油分层变浑浊分层不干净
（2）水和植物油及洗涤剂分层变浑浊不分层干净
[归纳总结]：
（1）乳浊液：不溶于水的液体，以许多分子集合而成的小液滴的形式分散到水中。

它不是（填是或不是）溶液。

（2）乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流动。

三、检测反馈
1.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（C）
A.面粉
B.沙土
C.汽油
D.氯化钠
2.下列洗涤方式应用乳化作用是（C）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精清洗餐具上的油污
D.用盐酸清洗水壶的水垢
3.下列有关溶液的说法中，正确的是（C）
A.溶液都是无色、透明的
B.均一、稳定的液体都是溶液
C.硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低
D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里
4.如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（B）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
5．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是(B)
A．蔗糖溶液B．酒精溶液
C．氯化钠溶液D．澄清石灰水
6．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是(A)
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用刷子刷除杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘
D．用汽油除去衣服上的油污
7．如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是(D)
A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰
8．(株洲中考)溶液是自然界中常见的物质。

下列有关溶液的说法正确的是(D) A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
9.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(B)
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
10学习溶液的知识后，可以帮助我们正确认识溶液的组成及物质的溶解过程，下表是几位同学对溶液的错误认识，请你用熟悉的实例来否定其观点。

序号错误观点否定实例
（1）溶液一定是无色的硫酸铜溶液是蓝色的
（2）均一、稳定的液体一定是溶液水是均一稳定的液体，但水不是溶液
（3）溶液中的溶剂一定是水碘酒中酒精是溶剂
（4）一种溶剂最多溶解一种溶质在海水中有食盐、氯化镁等多种溶质
（5）两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液把植物油放入水中充不能形成溶液11物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：
[提出假设]
假设一：温度因素：温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；
假设二：搅拌因素：搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；
假设三：颗粒大小因素：颗粒越小溶解速率越快。

[进行实验]设计实验证假设二
实验操作实验现象实验结论
在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅其中一个烧杯在搅伴的情况下，硫酸铜晶体溶解得快（填快或慢）假设二正确
[反思评价]
（1）用分子观点解释温度的影响温度升高分子运动速率增大。

（2）在本实验中搅拌能加快晶体溶解速度的原因搅拌能加快分子运动速率。

（3）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是振荡试管。

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