离子交换膜高考题Word版

（2014福建）11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

（2014新课标I）27、(15分)

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程

式：

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4

︰1，则氧化产物为： (填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式

盐？其溶液

显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和

Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程

式：

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应

式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀

硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳

极室与产品室，其缺点是杂质。该杂

质产生的原因

是：

27.(15分)

（1）

(2) ①+1

②

③正盐弱碱性

（3）

（4）①

②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成

③或被氧化

在近几年高考中,涉及离子交换膜的试题比较多,且常出常新.离子交换膜是一种含有离子基团的、对溶液中的离子具有选择透过能力的高分子膜,也称为离子选择透过性膜.根据透过的微粒,离子交换膜可以分为多种,在高中试题中主要出现阳离子交换膜、阴离子交换膜和质子交换膜三种.阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过,质子交换膜只允许质子(H+)通过.可见,离子交换膜的功能在于选择性地通过某些离子和阻止某些离子来隔离某些物质.现基于离子交换膜原理的一些应用改编一组试题,请大家注意体会.

离子交换膜是一种含离子基团，对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜．因在应用时主要是利用它的离子选择透过性，又称为离子选择透过性膜．离子交换膜法在电化学工业中应用十分广泛，工业上用电解原理来制取产品时，使用离子交换膜具有占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能耗低等优点．教材中并未专门介绍，一般是在讲解氯碱工业时介绍阳离子交换膜的应用，但在近年考试中涉及离子交换膜原理的考题屡见不鲜．

2013重庆理综）（14分）化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3－还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为。

②上述反应离子方程式为，其平均反应速率υ(NO3－)为 mol L-1 min－1。

③还原过程中可生成中间产物NO2－，写出3种促进NO2－水解的方法。

（2）电化学降解NO3－的原理如题11图所示。

①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为g。

（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）