(完整版)原子结构示意图大全
原子结构示意图
⑶ “6” 表示第二层上排有6个电子。
⑷ ＋8表示原子核内有8个质子 。
(5)
表示原子核
原子结构示意图
找规律
+1 1
氢
+3 21
锂
+422
铍
+523
硼
+22
氦
+624 +725 +8 26 +927 +1028
碳 氮氧 氟 氖
+1128 1+12 28 2 +1328 3 +1428 4+1528 5+1628 6+1728 7 +18288
D
2. 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指
出错误的原因。
原子结构示意图
谢谢观赏!
原子结构示意图
知识点——原子结构示意图
原子结构示意图 1.原子结构示意图
原子核 质子数（核电荷数）
电子数 电子层
要点：
圆圈标核电，
正号写在前，
弧线呈扇面，
数字一条线。
注：圈内数字 相同，属同种 元素。
原子结构示意图
2、原子结构示意图的意义： 以o原子结构示意为例
⑴ 弧线表示电子层，
⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。
钠
镁 铝 硅 磷硫 氯氩
原子结构示意图
1.1~18号原子结构示意图，你能发现其中有什么规律吗？
同一横行核外电子层数相同 同一纵行最外层电子数相同 同一横行最外层电子数从1~8周期性变化 在原子中核内质子数等于核外电子数 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子,最外 层不超过8个电子
原子结构示意图
电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层电子 数为8个的是稀有气体（He为2个） 。 • 化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子 数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得电子 ，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反应）。
原子结构和结构示意图 课件
提示：原子结构中核电荷数=核外电子数
2019/8/12
下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（B）
A．
B．
C
D
提示：原子结构中，阴离子是带负电荷的原子
2019/8/12
规律总结
相等是原子，不等是离子
里多外少为阳
里少外多为阴
总之：谁多显谁性
2019/8/12
2.判断是否为同种元素及化学性质是否相似
2019/8/12
元素看里面 性质看外面
三.粒子结构示意图解题步骤
化学性质 原子
粒子示意图
元素类别 阴离子
离子
阳离子
2019/8/12
原子结构示意图 专题讲座
一 原子及其结构示意图
（ 不
原
带 电
子
）
原子核
（+）
质子
（+）
中子
（不带电）
核外电子
（-）
最外层电子数 核电荷数 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
二原子结构示意图的应用
1判断粒子是否为原子结构及离子类型
（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）一类原子 的总称，决定元素种类是质子数（核电荷）。
（2）元素的化学性质是由原子的最外层电子决定 的，所以化学性质相似的粒子，其原子结构最外层 电子数相同
2019/8/12
下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ C ）
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在容易失去1个电子 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
原子结构和结构示意图 PPT
原子结构的认识历程
古典原子论
德谟克利特：物质只 能分割到“原子”
不能建立学科的 原因--唯心主义
近代原子论
葡萄干面包 模型
道尔顿：化学元素均 为近代化学发展 由不可再分的“原子” 奠定了基础 构成……
汤姆孙：发现电子
原子是有结构的
伦琴：发现 X 射线 贝克勒尔：发现铀盐具有放射性
层序数） ❖ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个）
❖ 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
❖ 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
❖ 例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结
构相同,写出a、b、n、m的关系式为
相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和
❖ 铜有两种天然同位素2693Cu和2659Cu,参考铜的原子量
（63.5），估算2693Cu的百分含量约是（ E ）
A 20%
B 25% C 50%
D 66.7% E 75%
小结：列表对比
欢迎大家
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
原子结构示意图
基本内容原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
如图是一些原子的原子结构示意图。
1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.4,金属原子做外层电子数<4易失电子.非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失.怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。
理解图中的符号和数字所表示的意义。
现以磷原子结构示意图为例，具体说明。
“0”，表示原子核，圈内“＋”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。
磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。
不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。
原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。
什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。
两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。
由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
(完整版)原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc+22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr+25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co+28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn+31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As+34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr+37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y+40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf+73 2 8 18 32 11 2 钽Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨W +75 2 8 18 32 13 2 铼Re +76 2 8 18 32 14 2 锇Os +77 2 8 18 32 15 2 铱Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂Pt +79 2 8 18 32 18 1 金Au +80 2 8 18 32 18 2 汞Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋Po +85 2 8 18 32 18 7 砹At +86 2 8 18 32 18 8 氡Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄Fm +101 2 8 18 32 31 8 2 钔Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜Db初中常见的离子团NH4 铵根+1价SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根-2价CO3 碳酸根-2价Cl 盐酸根-1价OH 氢氧根-1价NO3 硝酸根-1价NO2 亚硝酸根-1价CIO3 氯酸根-1价ClO 次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价，H2PO4 磷酸二氢根-1价HPO42 磷酸氢根-1价MnO4 高锰酸根-1价MnO4 锰酸根-2价SiO3 硅酸根-2价HCO3 碳酸氢根-1价HSO4 硫酸氢根-1价PO4 磷酸根-3价。
原子结构示意图
原子的构成：
原子核 小而重、带正电（核电荷数） 原子
（不带电）
核外电子 每个电子带一个单位负电荷
氧原子（O）的结构示意图： 8个质子
质子数=核电荷数=核外电子数
电子排布 离核距离：近 能量：低
远 高
+8
原子核
带正电
电子分层排布的规律：
电子排布
离核距离：近 能量：低
远 高
1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
（第一层则不超过2个）
n为电子层数
氧原子（O）的结构示意图： 质子数=核电荷数=核外电子数 电子排布
离核距离：近
远
能量：低
高
1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
（第一层则不超过2个）
电子分层排布的规律： 1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
原子结构示意图：
元素周期表：
质子数
质子数=核电荷数
电子分层排布的规律： 1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数） 3.最外层电子数不超过8个（第一层则不超过2个）
（第一层则不超过2个）
制约条件
①快速判断示意图的正误 ②书写电子数比较多，
达到第三层以上时使用；
电子分层排布的规律： 1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
（第一层则不超过2个）
制约条件
①快速判断示意图的正误 ②书写电子数比较多，
达到第三层以上时使用；
钙（Ca）原子:
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc
+22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr
+25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co
+28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn
+31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As
+34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr
+37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y
+40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf
+73 2 8 18 32 11 2 钽Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨W +75 2 8 18 32 13 2 铼Re +76 2 8 18 32 14 2 锇Os +77 2 8 18 32 15 2 铱Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂Pt +79 2 8 18 32 18 1 金Au +80 2 8 18 32 18 2 汞Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋Po +85 2 8 18 32 18 7 砹At +86 2 8 18 32 18 8 氡Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄Fm +101 2 8 18 32 31 8 2 钔Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜Db
初中常见的离子团
NH4 铵根+1价SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根-2价CO3 碳酸根-2价Cl 盐酸根-1价OH 氢氧根-1价NO3 硝酸根-1价NO2 亚硝酸根-1价CIO3 氯酸根-1价ClO 次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价，H2PO4 磷酸二氢根-1价HPO42 磷酸氢根-1价MnO4 高锰酸根-1价MnO4 锰酸根-2价SiO3 硅酸根-2价HCO3 碳酸氢根-1价HSO4 硫酸氢根-1价PO4 磷酸根-3价。