高二化学 《化学反应原理》课程纲要(鲁科版)

高二化学化学反应原理（选修）课程纲要

学校名称：

课程类型：选修

教学材料：山东科学技术出版社

课程名称：化学反应原理（选修）

授课时间：23课时

授课对象：高二理科生（第一学期）

授课教师：

【课程内容】

第一章化学反应与能量变化

了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式，了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应；能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。

第二章化学反应的方向、限度与速率

能用焓变和墒变说明化学反应的方向；了解化学反应速率的定量表示方法，通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；了解化学平衡常数的含义及其计算，通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释；认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

第三章物质在水溶液中的行为

理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素，知道水的离子积常数，了解溶液pH；认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的主要因素；能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质；了解离子反应的特征；了解中和滴定实验的基本操作。

【课程目标】

1、学会一种方法：通过对假设、猜想设计实验进行实验探究，掌握探究化学反应原理的基本思路与方法

2、形成一种理念：对化学反应原理的理解与抽象概括，逐步形成化学反应的基本理念——平衡、守恒、强弱转换、物质趋向稳定、主要矛盾等

3、认识定量研究问题的方法：通过对数据去伪存真得出规律，学会分析实验数据与图表，归纳、抽象、概括、推理得出一般规律，并应用这些规律解释身边的问题与现象、设计实验探究问题的本质。

4、掌握一些基本操作：通过中和滴定实验，掌握中和滴定试验的操作方法及误差分析方法

5、了解一些应用：如反应热、电化学、速率平衡、水解等等

6、养成一种态度：形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识。

【课程实施】

第一章化学反应与能量变化（7课时）

1.教材重难点分析：

学习重点：热化学方程式的书写，原电池和电解池的工作原理。

学习难点：应用盖斯定律进行有关化学反应热的计算，电化学腐蚀发生的条件，电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金属等方面的应用。

2.课程实施方案：

（1）分组探讨测量热效应的基本思路，通过比较各小组方案得出最佳方案；探讨热化学方程式的书写与盖斯定律的应用

（2）分组实验并讨论电解原理，自学电解原理在生产、生活中的应用

（3）通过“活动探究”，各组比赛看谁分析的“原电池工作原理”最合理

（4）各组课下查阅“化学电源”、“金属腐蚀与防护”的有关知识，写成小论文

第二章化学反应的方向、限度与速率（9课时）

1.教材重难点分析：

学习重点：化学反应速率的概念及表示方法，影响化学反应速率及化学平衡状态的因素。

学习难点：化学反应速率和化学平衡在调控生活、生产和科学研究领域中的重要作用，化学平衡常数的应用，化学平衡的计算。

2.课程实施方案：

（1）分组写出自然界中的一些自发变化，归纳自发变化的一般规律，与化学自发反应的条件作对比

（2）分析“化学反应的限度”所给数据得出规律，各组比赛谁得出的规律多

（3）通过探究实验、分析图表各组比赛谁归纳的最科学

（4）通过自学“工业合成氨”，总结工业合成中需考虑的因素

第三章物质在水溶液中的行为（7课时）

1.教材重难点分析：

学习重点：理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离、盐的水解等的概念，弱电解质的电离平衡，溶液中离子浓度大小比较。学习难点：PH的简单计算，电离常数、溶度积常数的应用。

2.课程实施方案：

（1）分组实验“溶液的导电实验”，探讨不同电解质在水中的存在形式，结合化学平衡写出弱电解质的电离平衡常数、水的离子积、探讨影响弱电解质电离的因素

（2）分组比赛计算溶液pH

（3）结合化学平衡讨论CH3COONa、NH4Cl溶于水后都会引起哪些变化，各组比赛谁写出的多；探讨影响水解平衡的因素

（4）结合已有的平衡知识，探讨沉淀溶解平衡与离子反应，分别比赛归纳离子反应的方向

（5）分组比赛谁滴定更准确，各组分析误差产生的原因