质子数=核外电子数
九年级上册化学原子的结构
九年级上册化学原子的结构
九年级上册化学中原子的结构部分主要介绍了原子的构成以及原子核外电子的排布。
以下是相关的知识点：
1.原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子两种粒子构成，质子带正电，中子不带电。
2.在原子里，核内质子数=核电荷数=核外电子数。
质子数不一定等于中子数。
3.原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量=质子质量+中子质量(电子的质量很小，可以忽略不计)。
4.原子体积很小，原子核比原子小得多，原子核里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。
此外，同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。
化学知识点
（一）、原子(1）由于原子核所带电量与核外电子的电量相等，电性相反，故整个原子不显电性，即核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）除相对原子质量为1的普通氢原子不含中子外，其他原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的。
（3）核电荷数（即质子数）决定了元素的种类。
（4）电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
（二）、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10－27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，即1、为什么要引入相对原子质量？原子的实际质量很小，一般只有10－27kg左右，这样小的数字，记忆、书写都很不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷的质量一样，为了解这一问题，就引入了相对原子质量。
2、相对原子质量与原子的质量有什么区别？原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量或称为真实质量，相对原子质量是以12C原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量，原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1。
3、原子质量与相对原子质量的区别与联系4、A、B两原子的相对原子质量之比＝A、B两原子的质量之比。
（四）、元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素1、地壳中元素的含量地壳中含量较多的四种元素是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）2、元素符号（1）来源：是这种元素拉丁文名称的第一个大写字母，如果几种元素名称的第一个大写字母相同时，再附加一个小写字母来区别。
（2）书写：第一个字母大写，第二个字母小写，如钙Ca、铜Cu。
（3）表示意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子，既有宏观意义，也有微观意义。
如H表示氢元素，也表示一个氢原子，但2H只表示2个氢原子。
3、元素周期表简介元素周期表共有7个横行，18个纵行，每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族，所以元素周期表有7周期，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
核外电子排布
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8 电子的结构叫相对稳定结构。 若只有一个电子层，
氦(He)
则2电子也是稳定结构（如： He）。
3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（ B ）
课堂反馈
4、下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（ D ）
5、右图是氮元素的原子结构示意图，请你根据 以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具 有相似化学性质是（ C ）
课堂反馈
6、下列原子结构示意图中表示稀有气体原子的是（
B
）
7、下列是部分元素的原子结构示意图，空格内最为恰 当的是（ D ）
2、原子结构示意图
3、原子最外层电子数与元素化学 性质的关系
课堂反馈
1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（ A ） A．质子数 A．得失电子能力 C．原子的质子数 A．最外层电子数 B．中子数 数 B．中子数 C．最外层电子数 B．相对原子质量 D．元素的化学性质 C．质子数 D．电子层 D．电子数 2．从如图所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（ B ）
1、消化吸收今天所学知识，完成课
后练习题。 2、思考最外层电子没有达到稳定结
构的原子如何实现自身的稳定，如何
构成物质。
钠原子
+11
氯原子
-
-
- -
+17
- - -
-
-
-
-
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
(完整版)化学基础知识(入门)
化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。
例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
质子与电子的关系
质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数=质量数-核外电子数。
物质由分子构成。
分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。
原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核,原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。
原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。
质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。
质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。
为1。
通常中子和质子数量相同。
中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。
分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。
不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。
也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。
原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。
原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
高中化学之元素周期律知识点
高中化学之元素周期律知识点一、原子序数1、原子序数的编排原则按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
2、原子序数与原子中各组成粒子数的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数二、元素周期律我们知道：一切客观事物本来是互相联系的和具有内部规律的，所以，各元素间也应存在着相互联系及内部规律。
1．核外电子排布的周期性从3－18号元素，随着原子序数递增，最外层电子数从1个递增至8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增至8个的变化。
18号以后的元素，尽管情况比较复杂，但每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。
可见，随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化。
2．原子半径的周期性变化从3－9号元素，随原子序数递增，原子半径由大渐小，经过稀有气体元素Ne后，从11－18号元素又重复出现上述变化。
如果把所有的元素按原子序数递增的顺序排列起来，我们会发现随着原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
注意：①原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用等因素决定的。
②稀有气体元素原子半径的测定方法与其它原子半径的测定方法不同，所以稀有气体的原子半径与其他原子的原子半径没有可比性。
一般不比较稀有气体与其它原子半径的大小。
③粒子半径大小比较的一般规律：电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；当电子层结构相同时，核电荷数大的半径小，核电荷数小的半径大；对于同种元素的各种粒子半径，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
例如，粒子半径：H－＞H＞H＋；Fe3＋＜Fe2＋。
3．元素主要化合价的周期性变化从3－9号元素看，元素化合价的最高正价与最外层电子数相同（O、F不显正价）；其最高正价随着原子序数的递增由＋1价递增至＋7价；从中部的元素开始有负价，负价是从－4递变到－1。
从11－17号元素，也有上述相同的变化，即：元素化合价的最高正价与最外层电子数相同；其最高正价随着原子序数的递增重复出现由＋1价递增至＋7价的变化；从中部的元素开始有负价，负价是从－4递变到－1。
相对原子质量等于质子数加中子数
相对原子质量等于质子数加中子
数
核电荷数=质子数=核外电子数；
核电荷数就是原子核所带的正电荷数,每个质子带1个单位的正电荷,所以质子的个数与质子所带的正电荷数相等；也与原子核所带的正电荷数相等；所以有：核电荷数=质子数,再者,原子核所带电荷与核外电子所带电荷数相等,而电子的个数也与电子所带的负电荷的数目相等,故有：核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子质量=质子的质量+中子的质量+电子的质量,因为电子的质量很小,可以忽略不计,所以有：原子质量≈质子质量+中子质量=每个质子的质量*质子个数+每个中子质量*中子个数
再同时除以碳原子质量的1/12,可得：相对原子质量≈质子数+中子数。
质量数与相对原子质量的联系与区别
原子核结构解读1、相关概念质子数：指质子的数量核电荷数：质子所带的正电荷数就叫核电荷数中子数：原子核中的中子数目质量数：是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
2、数量关系由于原子不显电性或显电中性有以下数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（离子内则要去掉核外电子数）质子数+中子数=质量数≈相对原子质量。
由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
如氧其中性原子的原子核内质子数和中子数皆为8，故其质量数为16与其实际原子量极为接近。
例如一个氢原子的实际质量为××10-27kg，一个氧原子的质量为×10-26kg。
一个碳-12原子的质量为×10-26kg，1/12碳质量约为×10-27kg。
可以得到计算相对原子质量的推导公式：相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)=原子核质量+核外电子质量/[(1/12)m c]≈原子核质量/(1/12)m c=质子的质量+中子的质量/(1/12)m c=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)m c=[质子数*(1/12)m c+中子数*(1/12)m c]/(1/12)m c=质子数+中子数3、质量数与相对原子质量的区别在于：同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即核素。
同种元素的核素互称同位素。
而质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和，相同元素的不同核素的质量数不同。
相对原子质量为各核素的平均相对质量，同种元素的相对原子质量只有一个数值。
近似的相对原子质量也能用质子数+ 中子数的和来计算，同时也可以看作相对原子质量整数值大小等于质量数整数值的大小。
4、两种组成符号原子核组成符号离子组成符号。
核外电子数等于什么
核外电子数等于什么
原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数。
离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数。
核外电子数的定义
一个原子是由原子核和核外电子组成，核外的电子数量就是核外电子数。
核外电子数中最外层的电子数决定元素的化学性质。
例如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，所以它们的化学性质活泼。
核外电子数决定元素的最高正价或最低负价。
例如硫的最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为－2。
扩展资料
核外电子排布知识的应用
1、当核电荷数＝核外电子数时，该微粒是原子。
①若此时最外层电子数为8（氦为2个），该原子是稀有气体原子，具有相对稳定结构，一般不发生化学变化。
②若此时最外层电子数小于4，该原子是金属原子（氢、氦、铍除外），在化学变化中易失去最外层电子，使次外层变成最外层而达到8电子的相对稳定结构，形成阳离子；
③若此时最外层电子数大于或等于4，该原子是非金属原子，在化学变化中易得到电子而使最外层达到8电子的相对稳定结构，形成
阴离子。
2、当核电荷数 > 核外电子数时，该微粒是阳离子；当核电荷数 < 核外电子数时，该微粒是阴离子。
3、元素的化合价数＝离子所带电荷数＝质子数－电子数。
化合价的正负与离子所带电性的符号（＋、－）相同。
核外电子数是什么意思
核外电子数是什么意思
核外电子数的含义：
核外电子数的意思就是电子的数量。
电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。
核电荷数指的是原子核所大带电荷数，而原子核中只有质子带一个单位正电荷，所以说核电荷数等于质子数而因为一个原子应该保持电中性，所以原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数应该相等，一个电子带一个单位负电荷所以核电荷数=核外电子数所以核电荷数
=质子数=核外电子数。
排布规律：
各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n为电子层序数）。
最外
层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。
甲烷分子中外层电子的排列
甲烷分子中外层电子的排列元素周期表、元素周期律一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱2化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
原子离子
原子结构了解元素、核素和同位素的含义。
了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。
了解原子的核外电子排布。
考点一 原子结构1．原子的构成2．构成原子的各粒子间关系(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
3．元素、核素、同位素4．相对原子质量(1)定义：以12C 原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
(2)几种相对原子质量比较①核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的质量的1/12 的比值。
一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为34.969,37Cl 为36.966。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r (Cl)＝A r (35Cl)a %＋A r (37Cl)b %。
注意：(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
1.A ZX ±xn ±m 中各字母的含义是什么？2．目前在元素周期表中已经发现112种元素，是不是意味着发现了112种原子？ 3．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同吗？命题角度一 物质中各粒子之间的数量关系[典例1] 某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是( ) A.b a X n －含有的中子数为a ＋b B.b a X n －含有的电子数为a －n C ．X 原子的质量数为a ＋b ＋n D ．X 原子的质量约为 b6.02×1023 g1．下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －、③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④命题角度二 元素、 核素、同位素的概念辨析[典例2] 用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数填写下列各空格。
物质结构
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 Rn，从而对人体产 86 生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 选 B
3 ．下列叙述错误的是
A．12C 和13C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
氦
铍
硼
碳
CH4
氮
NH3
氧
H2O
氟
HF
氖
钠
镁
铝
镓
硅
SiH4
磷
PH3
硫
H2S
氯
HCl
氩
氪
钾
钙
锗
砷
AsH3
硒
H2Se
溴
HBr
5 6
铷 铯
锶 钡
铟
锡
锑
碲
碘
氙
铊
铅
铋
钋
砹
氡
总结
元素周期表中，同族、同周期原子核外电子层数， 最外层电子数，化合价变化规律都可联系1～18号元素 原子结构示意图掌握记忆。
记忆
碱 性 增 强 ， 酸 性 减 弱 ， 氢 化 物 稳 定 性 减 弱
同位素原子的质子数相同，中子数不同 自然界中包括人造原子(核素)有上千种。 按质子数相同归类，有一百多类，同一类原 子总称一种元素，也就是说有一百多种元素。 同一类原子中质子数和中子数都一样的就是 同种原子，质子数相同而中子数不同的则互 为同位素。
1．决定原子种类的微粒是
A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子 选 D
元素原子得、失电子能力与元素性质的关系
（1）得电子能力越强，元素的单质与H2越容易反应，生成的氢化 物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
高一必修一化学第一章知识点总结
元素周期表 ★熟记等式：原⼦序数=核电荷数=质⼦数=核外电⼦数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原⼦序数递增的顺序从左到右排列； ②将电⼦层数相同的元素排成⼀个横⾏——周期； ③把最外层电⼦数相同的元素按电⼦层数递增的顺序从上到下排成纵⾏——族 2、如何精确表⽰元素在周期表中的位置： 周期序数＝电⼦层数；主族序数＝最外层电⼦数 ⼝诀：三短三长⼀不全；七主七副零⼋族 熟记：三个短周期，第⼀和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素⾦属性和⾮⾦属性判断依据： ①元素⾦属性强弱的判断依据： 单质跟⽔或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的⽔化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素⾮⾦属性强弱的判断依据： 单质与氢⽓⽣成⽓态氢化物的难易及⽓态氢化物的稳定性； 价氧化物对应的⽔化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有⼀定数⽬的质⼦和⼀定数⽬的中⼦的⼀种原⼦。
①质量数==质⼦数+中⼦数：A == Z + N ②同位素：质⼦数相同⽽中⼦数不同的同⼀元素的不同原⼦，互称同位素。
（同⼀元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） ⼆、元素周期律 1、影响原⼦半径⼤⼩的因素：①电⼦层数：电⼦层数越多，原⼦半径越⼤（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引⼒增⼤，使原⼦半径有减⼩的趋向（次要因素） ③核外电⼦数：电⼦数增多，增加了相互排斥，使原⼦半径有增⼤的倾向 2、元素的化合价与最外层电⼦数的关系：正价等于最外层电⼦数（氟氧元素⽆正价） 负化合价数 = 8—最外层电⼦数（⾦属元素⽆负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电⼦层数的递增，原⼦半径增⼤，核对外层电⼦吸引能⼒减弱，失电⼦能⼒增强，还原性（⾦属性）逐渐增强，其离⼦的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电⼦数——→逐渐增多 原⼦半径——→逐渐减⼩，得电⼦能⼒——→逐渐增强，失电⼦能⼒——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，⽓态氢化物稳定性——→逐渐增强 价氧化物对应⽔化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→逐渐减弱 三、化学键 含有离⼦键的化合物就是离⼦化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
质子数中子数电子数
质子数中子数电子数 The pony was revised in January 2021【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上元素周期表排列规律强。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
而减小；负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同单质的熔点熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
越弱。
2. 推断元素位置的规律（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
首先，氧气，是以克等质量单位计算的。
你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。
其次，氧原子的相对原子质量为16.最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。
质子数怎么算
质子数怎么算
质子数就是质子的数量。
质子数的计算方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;质子数+中子数≈相对原子质量。
质子数就是质子的数量。
一个原子是由原子核和核外电子所组成。
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;质子数+中子数≈相对原子质量。
质子数(Z)=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数;质子数(Z)=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数;质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
如氧，其中性原子的原子核内质子数和中子数皆为8，故其质量数为16与其实际原子量15.9994极为接近。
质子数,中子数,电子数
质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【3】【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素，所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上质子的质量约等于中子的质量约等于 1电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计所以质量数约等于相对原子质量质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为，中子为，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。
相对原子质量是精确的，质量数是粗略的元素周期表排列规律主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
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2)相对原子质量大小
3.电子:带负电 决定元素的化学性质
4.质量数（A）: 忽略电子质量,将质子、 中子的相对质量取其 整数相加
A=Z+N
练习:
1)质子、中子、电子、H+四种微粒中.
质量最大的是( )最小的是( )
2)a克32S2-中含有电子数为( )mol
A A A A IA
5 6 7 8 9 10 L 8
K2
3 11 12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
IB
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
6
55 56
5771
72 73 74 75 76 77 78 79 80
81 82 83 84 85 86
7 87
88
89103
氯元素的相对原子质量 = 34.969*75.77% + 36.966*24.23% = 35.453
（4）元素的近似相对原子质量
如：氯元素的近似相对原子质量 = 35*75.77% + 37*24.23% = 35.48
1869年，俄国化学家门捷列夫： 1)按相对原子质量由大到小依次排列 2)化学性质相似放在一个纵行
每一个小格中的符号和数字的意义
注*是人造元素
红色指放射性元素 相对原子质量
2. 表的结构 1)周期（横行）
7个周期
第1周期：2 种元素 短周期 第2 ：8 种
第3 ：8 种
第4 第5 长周期 第6 第7
：18 种 ：18 种 ：32 种 ：26 种（不完全）
2)族（纵行）
由短.长周期组成的族----主族 “A” 仅由长周期构成的族----副族 “B”
元素符号四周的数字所表示的意义
化合价
质量数 质子数
A
+— n n+—
离子所带电荷数
X Z
B 分子中原子个数
元素符号
离子：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子： 质子数 = 核外电子数+所带电荷数 阴离子： 质子数 =核外电子数 - 所带电荷数
符号 40Ar
质子数
中子数
质量数
电子数
2311Na+
第一张元素 周期表
Ga
门捷列夫 Mendeleev
四.元素周期表
<原子序数>： 按元素在周期表中的顺序给元素编号 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
1. 编排原则
1)、把电子层数相同的元素, 按原子序数递增从左到右排成横行
2)、把最外层电子数相同的元素, 按电子层数递增从上到下排成纵行
镧系与锕系
1)从内到外排列 2)每层最多容纳的电子数： 2n2 3)最外层不超过8
次外层不超过18 倒数第三层不超过32
3.原子结构的表示方法：
（1）原子结构示意图
+11表示核电荷数，弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该层电子数。
（2）电子式
在元素符号周围用小黑点“ · ”或“×”表示 原子核外最外层电子
（练习：试写出Br原子的原子结构示意图及电子式）
（三）核素
1.核素: 具有一定数目质子和一定 数目中子的一种原子。
2.同位素: 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原子
3.同位素的特点: 1)质子数.电子数.核电荷数相同 2)元素符号相同 3)电子排布相同 4)化学性质相同 5)在周期表位置相同 6)在自然界中含量(丰度)不变
4.同位素的应用：
4、玻尔原子模型（1913年）: 电子在固定的轨道上分层运动
5.电子云模型（1927 至今）
现在，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微 镜摄制显示原子图像的照片。随着现代科学技术的发 展，人类对原子的认识过程还会不断深化。
（一）原子的组成
核外电子 e-
原子（ A X）
Z
质子 Z
原子核
相对质量
铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完 全燃烧放出能量的2700000倍。也就是说1克Ｕ235完全裂变释放的能量相当于2吨半优质煤完全 燃烧时所释放的能量。
放射性C-14射线测定装置
5.相对原子质量(Mr)
（1）核素的相对原子质量： 如：816O的相对原子质量 = 2.657*10-26
１２
１２
１２
２０
４０
１８
课堂练习：
1）aAn -中的核外电子数为：a + n ，
核内质子数为： a
。
2）bBm+中的核外电子数为： b - m ，
核内质子数为： b
。
（二）原子核外电子的排布
1.电子层： 核外电子是分层排布的
1234567 K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
2.电子排布一般规律
7个主族：
ⅠA ,ⅡA, ⅢA ,ⅣA ,ⅤA ,ⅥA ,ⅦA
16个族 7个副族：
（18个纵行） ⅠB, ⅡB, ⅢB , ⅣB, ⅤB, ⅥB,ⅦB
1个第VIII 族： (三个纵行)
1个0族 (稀有气体)
周 期I
A
1 1 II
A
23 4
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
1.007
看表分析： 质量/kg
质子 1.673×10-27 中子 1.675×10-27 电子 9.109×10-31
中子 N 1.008
相对质量 1.Leabharlann 07 1.008 1/1836电性和电量/C +1.602×10-19
0 -1.602×10-19
1.质子:带正电 决定1)元素的种数
2)核电荷数 3)相对原子质量大小
原子结构模型的演变史
1、道尔顿学说------1803年， 认为原子是微小的不可分割的实心球体。
2、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一
个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许 多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。
枣糕型
3、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中 心有一个带正电的核，质量几乎等于原子的全 部质量，电子在核周围沿不同轨道上运转， 就像行星环绕太阳一样运转。
kg/[（1/12）*1.993*10-26 kg]= 16.00
（2）核素的近似原子质量：
如： 816O的近似相对原子质量为16。
（3）元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有 1735Cl 、1737Cl 两种 相对原子质量为 34.969 36.966
原子个数百分比为 75.77% 24.23%