物 化 习 题 及 答 案

习 题

1. 用1.0 A 的电流电解ZnCl 2水溶液，经30分钟后，理论上：(1) 阴极上析出多

少克锌？(2) 阳极上析出多少dm -3氯气？

答：(1) 析出的Zn0.6100g ；(2) 析出的Cl 20.209 dm -3

2. 25℃时在一电导池中盛以c 为0.02 mol·dm -3的KCl 溶液，测得其电阻为82.4Ω。

若在同一电导池中盛以c 为0.0025mol·dm -3的K 2SO 4溶液，测得其电阻为326.0Ω。

已知25℃时0.02 mol·dm -3的KCl 溶液的电导率为0.2768S·m -1。试求：（1）电导

池系数cell K ；（2）0.0025 mol·dm -3K 2SO 4溶液的电导率；0.0025 mol·dm -3K 2SO 4

溶液的摩尔电导率。

答：（1）cell K =22.81 m -1，（2）-124(K SO )

0.06997S m ， （3）2-1m 24(K SO )=0.02799S m mol

3. 25℃时，在某一电导池中放入 0.1 mol·dm -3 KCl 溶液（κ(KCl) = 0.0129 S·m -1），

测得电阻为28.44 Ω。在同一电导池中换入0.05 mol·dm -3NaOH 溶液，测得电阻为

31.6Ω，求NaOH 的电导率。

答：κ(NaOH) =1.16 S·m -1

4. 在25℃时，一电导池充以0.01 mol·kg -1 KCl 和0.1mol·kg -1 NH 3·H 2O 溶液，测

出的电阻分别为525Ω和2030Ω，试计算此时NH 3·H 2O 的解离度α。

答：α=0.0134

5. 25℃时，KCl 、KNO 3和AgNO 3的无限稀释摩尔电导率分别为 m

Λ∞(KCl)

=149.9×10-4 S·m 2·mol -1、 m

Λ∞(KNO 3)=145.0×10-4 S·m 2·mol -1及

m

Λ∞(AgNO 3)=133.4×10-4 S·m 2·mol -1。求AgCl 的无限稀释摩尔电导率 m

Λ∞(AgCl)。

答： m

Λ∞（AgCl ）=138.3×10-4 S·m 2·mol -1

6. 根据电导的测定得出298.15K 时氯化银饱和水溶液的电导率为

3.41×10-4S·m -1。已知同温度下配制此溶液所用的水的电导率为1.60×10-4 S·m -1。

m (AgCl)= 138.26×10-4 S·m 2·mol -1，试计算298.15K 时氯化银的溶解度。

答：c = 1.309×10-5 mol·dm -3

7. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01和 1.00 mol·dm -3 的不同电解质(但类型相同)溶液的电导，其电阻分别为 1000Ω 及 250Ω，则它们的摩尔电导率之比是多少？

答：25

8. (1) HCl (2) CuCl 2 (3) Na 2SO 4 (4) Al 2(SO 4)3(5) K 4Fe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度都为b B ，试分别写出其b ±、a ±、a B 与b B 的关系（溶液的±γ为已知）。 答：(1) b ±=b B ，a ±=±γb B ，a B =(±γ·b B )2

(2) b ±=34b B ，a ±=34±γ·b B ，a B = 4(±γ·b B )3 (3) b ±=b B ，a ±=±γ·b B ，a B = 4(±γ·b B )3

(4) 5 108B b b ±=, a ±= 5108B b γ±，a B =108(±γ·b B )5

(5) b ±=5256b B ，a ±=5256±γ·b B ，a B = 256(±γ·b B )5

9. 计算浓度为-10.1mol kg b

的KCl 溶液、浓度为-10.3mol kg b 的SnCl 2溶液及浓度为-10.3mol kg b 的Na 3PO 4溶液的离子强度I 。

答：I (KCl)= -10.1mol kg ，I (SnCl 2)= -10.9mol kg ，I (Na 3PO 4)= -11.8mol kg

10. 浓度为-10.100mol kg b

的CdCl 2水溶液对应219.0=±γ，K 3Fe(CN)6水溶液的-10.010mol kg b ，对应的571.0=±γ，试计算两种水溶液的离子平均活度±a 。

答：22(CdCl 3.4810a 水溶液）＝，236{K Fe(CN)} 1.3010a 水溶液＝

11. 在质量摩尔浓度为 0.017 mol·kg -1的氯化钡水溶液中，Ba 2+、Cl -离子的活度因子分别为0.43和0.84。试求各离子的活度、BaCl 2的活度、离子平均活度及离子平均活度因子。 答：a (Ba 2+)=7.31×10-3，a (Cl -)=0.0286，a (BaCl 2) =5.98×10-6，a ±= 0.0182，

±γ=0.674 12. 试应用德拜—休克尔极限公式分别计算25℃时-10.005mol kg b

的KI 溶液和-10.001mol kg b 的CuSO 4溶液中的平均离子活度因子±γ。

答：(KI)0.9205，4(CuSO )0.9205

13. 利用德拜-休克尔极限公式计算含有0.0250 mol·kg -1 LaCl 3和0.0250 mol·kg -1 NaCl 的水溶液中LaCl 3的离子平均活度因子±γ。

答：

3(LaCl )0.230

14. 写出下列电池的电池反应：