中山大学00物理化学(含结构化学)a

中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目:物理化学(含结构化学)I一. (共30分) 填空与问答题(1):1. 在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。

(2分)(a) Q > 0, W > 0, ∆U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ∆U > 0(c) Q = 0, W = 0, ∆U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ∆U < 02. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K; (b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。

上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______,终态温度最低的是过程______。

(2分)3. 实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的? ( ) (2分)(a) Q < 0, ∆H = 0, ∆p < 0 (b) Q = 0, ∆H = 0, ∆T < 0(c) Q = 0, ∆H < 0, ∆p < 0 (d) Q = 0, ∆H = 0, ∆p < 04. 理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。

(2分)(a)∆F (b) ∆G (c)∆S (d)∆U5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。

(2分)6. 热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。

(2分)(a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v7. 有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol⋅ kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。

(2分)(a) Al2(SO4)3 (b) MgSO4 (c) K2SO4 (d) C6H5SO3H8. Ca(CO3)2(s)、 BaCO3(s)、 BaO(s) 和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为___ ___, 相数为___ ___, 自由度数为_ _____。

(2分)9. PCl5(g)分解反应, 在473 K平衡时有48.5%分解, 在573K平衡时有97%分解, 此反应的∆r H∅m________0。

(请填 >, < 或 =) (2分)10. 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g), 反应平衡常数K∅p和离解压p离的关系式为________ __。

(2分)11. 298K时, 有浓度均为0.001 mol⋅kg-1的电解质溶液, 其离子平均活度系数ϒ±最大的是( )。

(2分)(a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl12. 半衰期为10天的某放射性元素净重8 g, 40天后其净重为( )。

(2分)(a) 4 g (b) 2 g (c) 1 g (d) 0.5 g13. 已知的HI光分解反应机理如下, 则该反应的反应物消耗的量子产率为( )。

HI + hν→ H + IH + HI → H2 + II + I + M → I2 + M(a) 1 (b) 2 (c) 10 (d) 106 (2分)14. 水能完全润湿洁净玻璃, 而水银则不能。

现将一根玻璃毛细管插入水中, 管内液面将______,若在管内液面处加热, 则液面将______; 当玻璃毛细管插入水银中时, 管内液面将______, 若在管内液面处加热, 则液面将______。

(请填上升、下降或不变) (2分)15. 某溶胶在下列电解质作用下的聚沉值的相对值分别是NaNO3为300, Na2SO4为148, MgCl2为12.5, AlCl3为0.17, 则该溶胶带______电荷。

(2分)二. (共42分) 计算题(1):1. 1 mol水, 373 K, 标准大气压p∅下等温向真空容器蒸发, 使终态压力为0.5⨯p∅ , 已知水在p∅下的汽化热为40.66 kJ⋅ mol-1, 求该过程的∆U、∆H、∆S、∆G和∆F 各为多少? (共10分)2. 液体A和B形成理想溶液。

现有一含A的物质的量分数为0.4的蒸汽相, 放在一个带活塞的汽缸内, 恒温下将蒸汽缓慢压缩。

已知p*A和p*B分别为0.4⨯p∅和1.2⨯p∅ , 计算(a) 当溶液开始凝聚出来时的蒸汽总压(b) 该溶液在正常沸点T b时的组成 (共6分)3. H2O- FeSO4-(NH4)2SO4的三组分体系相图如下, 请标出各区相态, x代表体系状态点。

现从x 点出发制取复盐E(FeSO4⋅7H2O), 请在相图上表示出采取的步骤，并作简要说明。

(共6分)H2O- FeSO4 -(NH4)2SO4三组分体系相图4. 298 K时, 反应N2O4 (g) = 2NO2 (g) 的平衡常数K∅p = 0.155 (共6分)(a) 求总压为一个标准大气压力p∅时N2O4的离解度(b) 求总压为0.5⨯p∅时N2O4的离解度(c) 求总压为p∅ , 离解前N2O4和N2 (惰性气体)物质的量为1:1时N2O4的离解度5. 电池Ag + AgAc(s)∣ Cu(Ac)2 (0.1 mol⋅ kg-1) ∣ Cu(s)的E1 (298K) = - 0.372 V, E2 (308K) = - 0.374 V, 在温度区间内, E随T的变化是均匀的。

(a) 写出该电池的电极反应和电池反应(b) 计算该电池在298K时的∆r G m、∆r S m和∆r H m。

(共6分)6. 在一恒容均相反应体系中, 某化合物分解50%所经过的时间与起始压力成反比, 试推断其反应级数。

在不同压力和温度下, 测得分解反应的半衰期为:(a) 计算两种温度时的k值, 用(mol⋅ dm-3)-1⋅s-1表示。

(b) 求反应的活化能。

(c) 求967K时阿累尼乌斯公式中的指前因子。

(共6分)7. 以As2O3和H2S为原料制备As2S3溶胶时, 若H2S过量, 则制得的As2S3溶胶胶团结构为( ) 。

(2分)一、填空题 (12分)1 Planck_________________________的提出，标志着量子理论的诞生。

2. He原子的schrodinger 方程为 _________________________.3. C2分子的电子组态为_______________________ ，键级为________________ .4. O3分子中的离域_________________键为 ________________________.5. 立方晶系的特征对称元素为__________________________________________.6．对于一个电子，|ψ|2代表_________________________________.7. Re2Cl82-分子中存在________________ 金属键，其电子组态为__________________.8、苯乙烯的休克尔久期公式为 : _____________________________________________.9、配位场理论的实质是配位化合物的______________理论,同时吸收了______________论的贡献。

二、判断题(10分)l、二聚Alel3分子中存企三中心二电子氯桥键。

2、离子半径在各种情况下都应为一个固定的数值。

3、NaCl晶体是由一套Na+的面心立方点阵和一套Cl-的面心立方点阵穿插而成。

4、每种晶体的宏观对称元素系所对应的对称操作都符合群的定义。

5、A1型和A3型堆积中，球数：八面体空隙数：四面体空隙数=1：1：26、羰基化合物中，CO键的键长比CO分子的键长短。

7、多电子原子中，单电子波函数的角度部分与氢原子的完全相问。

8、用紫外光照射AB分子，电离出一个电子后，AB分子的核间距变大了，说明该电子是从反键轨道电离出去的。

9、光电子能谱不但可以测定分子轨道能级顺序和高低。

而且可以判断分子轨道的成键性质.10. S1P2组态的基谱项是4P1/2三、计算题（6 分）S8分子既可以形成单斜硫，也所以形成正交硫。

用X-射线衍射法(Cu ka射线，波长154.2pm)测得某正交硫晶体的晶胞参数a＝1048pm，b＝ 1292pm，c= 2455 pm。

已知该硫磺的密度为2.07 g.cm-3的原子量为32。

(1)、计算每个晶胞中S8分子的个数。

(2)、计算224衍射线的Bragg角？(3)、写出气相中S8分子的全部独立的对称元素。

一. 填空与问答题(1):1. [答] (c)2. [答] (d), (c), (d), (b)3. [答] (d)4. [答] (c)5. [答] q = ∑g j exp(-∆εj /kT)处于热力学平衡态近独立粒子体系中的单个分子6. [答] (c)7. [答] (a)8. [答] (3), (5), (0)9. [答] ( > ) 10. [答] K∅p = (4/27)(p3离/ p∅3) 11. [答] (d)12. [答] (d ) 13. [答] (b)14. [答] 上升, 下降; 下降, 上升。

15. [答] 负二. 计算题(1)1. [答] ∆H = 40.66 kJ (2分) ∆U = 37.56 kJ (2分)∆S = 114.8 J⋅ K- 1 (2分) ∆G = - 2160 J (2分)∆F = - 5260 J (2分)2. [答] (a) 液体刚凝聚时呈现二相平衡, 气相中的总压与液相组成的关系为:p = p A + p B = p*A x A + p*B x B = 0.4⨯p∅x A + 1.2⨯p∅ (1 -x A)= 1.2⨯p∅- 0.8⨯p∅x Ay A = p A/p = p*A x A/p 0.4 = 0.4⨯p∅x A/(1.2⨯p∅- 0.8⨯p∅x A)x A = 0.6667 可得p = 6.755⨯ 104 Pa (3分)(b) 正常沸点时: p = p∅p∅ =1.2⨯p∅- 0.8⨯p∅x’Ax’A= 0.25 x’B = 0.75 (3分)3. [答] 在x体系中加入FeSO4后, 物系沿xB线移动, 在靠近EO线处, 取一点y, 向y体系中加入水, 物系沿yA线移动,进入EDF区, 当物系点到达z点时就有FeSO4⋅H2O固体析出,过滤可得复盐E。

H2O- FeSO4- (NH4)2SO4三组分体系相图4. [答] (a) N2O4 (g) = 2NO2(g)开始 1 0平衡 1 -α 2αα为离解度, 平衡时总物质的量为1 +αK∅p = p2NO2 /( p∅⨯ p N2O4) = 4α2p / [ p∅⨯(1 -α2)]当p = p∅时, K∅p = 4α2 / (1 -α2) = 0.155 α = 0.193 (2分)(b) 同理, 当p = 0.5⨯p∅时, K∅p = 2α2 / (1 -α2) = 0.155 α = 0.268 (2分)(c) 加入惰性气体N2后, 平衡时总物质的量为2 +αK∅p = 4α2p / [ p∅⨯(1 -α )(2 +α )]当p = p∅时, K∅p = 4α2 / [(1 -α )(2 +α )] = 0.155 α = 0.255 (2分)5. [答] (a) 负极 2Ag(s) + 2Ac- (a Ac-) - 2e → 2AgAc(s)正极 Cu2+(a Cu2+) + 2e → Cu(s)电池反应 2Ag(s) + 2Ac- (a Ac-) + Cu2+(a Cu2+) → Cu(s) + 2AgAc(s) (2分) (b) ∆r G m = -zEF = - 2⨯ (- 0.372 V)⨯ 96500 C⋅ mol-1= 71.80 kJ⋅ mol-1∆r S m = zF(∂ E/∂T)P= 2⨯ 96500 C⋅ mol-1⨯[(- 0.374 + 0.372) V/(308 - 298) K]= - 38.6 J⋅ K-1⋅mol-1∆r H m = ∆r G m + T∆r S m = 60.30 kJ⋅ mol-1 (4分)6. [答] (a) 已知半衰期 t1/2与起始压力p0成反比, 这是二级反应的特点,故用二级反应的公式t1/2 = 1/kc0 = RT / kp0k = RT / t1/2p0k(967K) = 0.135 (mol⋅ dm-3)-1⋅s-1k(1030K) = 0.842 (mol⋅ dm-3)-1⋅s-1 (2分)(b) 据E a = R⨯[T1 ⨯T2 /(T2 -T1)]⨯ ln(k2/k1),可得平均活化能E a = 240.6 kJ⋅ mol- 1 (2分)(c) 据 A = k exp(E a / RT),可得A = 1.34⨯ 1012 (mol⋅ dm-3)-1⋅s-1 (2分)7. [答] H2S是弱酸, 考虑它作一级电离[(As2S3)m⋅n HS-⋅ (n- x)H+ ]x-⋅x H+ (2分)II一、填空题（12分）1．能量量子化假设2.3．KK1σg22σu21πu4，２～３。