化学竞赛氧化还原反应方程式配平
化学竞赛氧化还原反应方程式配平
S5：0→ - 5 *5
22 x 1
-
2 5
5
x
2
再观察配平Ca(OH)2和H2O的系数， 分别为：3和4。
(六)有机物氧化还原反应方程式的配平
方法：氧定为-2价，氢定为-1价，再利 用化合价代数和为零的原则确定C元素 的化合价。
练习配平：
-1
-1
+7
5 CH ≡ CH + 6KMnO4 + 9H2SO4 —
专题讲座
一、化合价升降法
0
+5
+5
+4
1 P4+20HNO3 — 4H3PO4 +20 NO2↑ + 4H2O
20 1 1 20
配平方法： 1、标价态：
标出反应前后元素发生变化的化合价。 2、列变化：
分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。 3、等得失： 电子守恒
求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。 4、平两边： 质量守恒
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
用零价法配平：
00
+1
Na2Sx +(3x+1)NaClO +(2x-2) NaOH —
+1
+1 -1
x Na2SO4 +(3x+1)NaCl + (X-1) H2O
注意1：整体归一法更适合元素化合价
能用常规方法确定其整数化合价
F- 43e3C-4 + 21923HN+5O3 —
131
113
+3
高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难修订稿
高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。
16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F 2+NH 3—NH 4F+N 22．KMnO 4+HCl —MnCl 2+KCl+Cl 2+H 2O 3．I 2+HNO 3—HIO 3+NO+H 2O 4．Cl 2+As 4+H 2O —H 3AsO 4+HCl 5．Cl 2+NaOH —NaClO 3+NaCl+H 2O 6．KI+KIO 3+H 2SO 4—K 2SO 4+I 2+H 2O 7．Fe(NO 3)3—Fe 2O 3+NO 2+O 2 8．Fe(OH)2+H 2O+O 2—Fe(OH)3 9．FeS 2+O 2—Fe 2O 3+SO 210．As 2S 3+HNO 3+H 2O —H 2SO 4+H 3AsO 4+NO 11．Fe 2++H ++MnO 4—Fe 3++Mn 2++H 2O 12．Cu 2S+H ++NO 3—Cu 2++S+NO+H 2O 13．K 2Cr 2O 7+H 2S+—K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+S+H 2O 14．MnO 4+SO 32+—MnO 42+SO 42+H 2O15．Na 2S x +NaClO+NaOH —Na 2SO 4+NaCl+H 2O 16．HClO 3+P 4+H 2O —HCl+H 3PO 417．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO+H 2O 18．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+S+NO+H 2O 19．P+CuSO 4+H 2O —Cu 3P+H 3PO 4+ 20．S 8+KOH —K 2SO 3+K 2S+H 2O 21．Br 2+S+H 2O —H 2SO 4+HBr22．Fe 3P+HNO 3—Fe(NO 3)3+H 3PO 4+NO+23．FeSO 4+KMnO 4+—Fe 2(SO 4)3+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 24．Zn+H ++NO 3Zn 2++N 2O+25．BiO 3+Mn 2++—Bi 3++MnO 4+H 2O 26．Fe(NO 3)2∆Fe 2O 3+NO 2+O 227．NH 4NO 3∆N 2+O 2+H 2O28．Pt+HNO 3+HCl —H 2PtCl 6+NO+H 2O 29．KI+KHSO 4+KIO 3—I 2+K 2SO 4+H 2O30．Se+KMnO 4+H 2SO 4—H 2SeO 4+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 31．Br 2O+NaOH —NaBr+NaBrO 3+H 2O32．Fe(CrO 2)2+Na 2CO 3+O 2—Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2 33．Fe 3O 4+K 2Cr 2O 7+—Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 34．Cr(OH)4++ClO —CrO 42+Cl+H 2O35．K 2Cr 2O 7+C+H 2SO 4—Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+CO 2+H 2O 36．CrI 3+Cl 2+—K 2CrO 4+KIO 4+KCl+H 2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr 2O 72，通常用FeSO 4将其还原成毒性较小的Cr 3+，反应在pH 值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As 2O 3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水。
化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平
化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平【知识要点】一．氧化还原反应配平原则：1．电子转移守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数还原剂化合价升高的总数值，一定等于氧化剂化合价降低的总数值（得失电子数相等）2．质量守恒：反应前后原子的种类、数量都保持不变3．离子电荷守恒：离子发生的氧化还原反应，等号前后的离子电荷保持不变。
二．配平步骤：1．写出反应物和生成物，标出发生氧化和还原反应元素的正、负化合价2．标出反应前后化合价的变化3．化合价升高和降低的总数相等4．观察法配平其它物质的系数，5．用电荷守恒和质量守恒检查配平的正确性。
【例题1】试配平下列化学方程式：（1）C ＋CuO ———Cu ＋CO 2 C ＋2CuO====2Cu ＋CO 2（2）Fe(OH)2+O 2+H 2O ———4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（3）MnO 2＋HCl(浓)———MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑【例题2】铁酸钠（Na 2FeO 4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe 3+离子。
配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO 3)3 + NaOH + Cl 2 ── Na 2FeO 4 + NaNO 3 + NaCl + H 2O 2Fe(NO 3)3 + 16NaOH + 3Cl 2 ==== 2Na 2FeO 4 + 6NaNO 3 + 6NaCl + 8H 2O 注意点：<1>不同价态的同种元素之间的氧化还原反应所得产物的价态规律为：只靠拢不相交。
例：H S H H O2222+↑+<2>相邻价态的微粒之间不发生氧化—还原反应。
例：SO H SO 224和（浓）不反应。
三．下列几类反应的配平应注意技巧1．分数价态和字母类【例题3】试配平下列化学方程式（1） K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4 ── Cr 2(SO 4)3+ Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4+ H 2OK 2Cr 2O 7+6Fe 3O 4+31H 2SO 4──Cr 2(SO 4)3+ 9Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4+31H 2O（2） Na 2S x + NaClO+ NaOH ── Na 2SO 4+ NaCl+ H 2ONa 2S x + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH=== xNa 2SO 4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H 2O2．缺项类：①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变.②确定方法：先配出氧化一还原系数，后通过比较反应物与生成物，根据离子电荷平衡和原子个数平衡，确定缺项。
氧化还原反应方程式的配平
反应物 氧化剂 还原剂 性质 氧化性 表观特征 化合价降低 化合价升高 实质 变化过程 变化结果 被还原 被氧化 生成物 还原产物 氧化产物 得电子 还原反应 失电子 氧化反应
还原性
从氧化还原反应的实质和表观特征分析此反应： 化合价降低2，得到2e△ MnO2 + 4HCl（浓）==MnCl 2 + Cl2↑+2H2O
KMnO4+ HCl（浓） —— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
△
0 催化剂 +2 -2
-2
练习： C + 4 HNO3(浓) — CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ H 2
2 H2S+ 3 O2 —— 2 SO2+ 2 H2O
Cr2O72- + 6 Cl - +14 H+ — 2 Cr3+ + 3 Cl2 ↑+ 7H2O
点燃
例：配平下列氧化还原反应 4 NH3 + 6 NO — 5 N2 + 6 H2O 4 NO＋3 O2＋ 2H2O— 4 HNO3
总结：归中、化合反应——用反应物作为参照物
练习： H2S+ SO2 —— S+ H2O
Fe(OH)2+ O2+ H2O —— Fe(OH)3
例：配平下列氧化还原反应 3 Cu + 8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 +2 NO ↑+ 4H2O 2AgNO3 — 2Ag+ 2 NO2 ↑+ O2 ↑ 3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 总结：歧化、分解、部分氧化还原反应——用生成物作为参照物 练习： Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2
氧化还原方程式的配平例子
氧化还原方程式的配平例子
以下是 9 条关于氧化还原方程式配平的例子：
1. “铜和硝酸反应，Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O，你看这方
程式，是不是感觉有点乱呀？但只要找到关键，就能轻松配平啦！就像解开一个小小的谜题一样有趣呢！”
2. “氢气还原氧化铜，H2 + CuO → Cu + H2O，这多直观呀，氢气把氧
化铜还原了，配平起来也不难嘛，你想想是不是这样？”
3. “铁和硫酸铜反应，Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，哇，就像一场神奇的化学反应魔法，配平它就是掌握这场魔法的钥匙哟！”
4. “碳还原氧化铜，C + CuO → CO2 + Cu，这可是很经典的呢，好好琢
磨下怎么配平，你肯定能搞定的，对吧？”
5. “一氧化碳还原氧化铁，3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2，哎呀，这看起来有点复杂，但别害怕呀，一步步来就能配平它啦，就像攀登一座小山一样！”
6. “氯气和水反应，Cl2 + H2O → HCl + HClO，嘿，这个方程式可有点
挑战性哦，但只要用心，肯定能把它摆平的啦！”
7. “二氧化硫和氧气反应，2SO2 + O2 → 2SO3，这就像一场两军对垒，
找到合适的策略就能配平胜利啦，你能感受到吗？”
8. “高锰酸钾和盐酸反应，2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O，哇塞，这么长的方程式，可别被吓住，配平它会超有成就感的！”
9. “过氧化氢分解，2H2O2 → 2H2O + O2，这就像短跑比赛，快速又直接，配平起来也爽气呀，是不是呀？”
我的观点结论就是：氧化还原方程式的配平其实充满了趣味和挑战，只要认真对待，都能掌握好！。
氧化还原反应方程式配平规则总结
氧化还原反应方程式配平规则总结
氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，其特点是电子的转移。
在配平氧化还原反应方程式时，遵循以下规则可以使配平更加简单有效：
1.确定反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂是能够接受电子的物质，而还原剂是能够提供电子的物质。
2.对于单质，其原子的氧化态为零。
3.氧的氧化态通常为-2，除非它与氟形成的化合物，氧的氧化态为+2.
4.氢的氧化态通常为+1，除非它与金属形成的化合物，氢的氧化态为-1.
5.金属的氧化态通常为正数，等于其原子价。
6.氧化态之和在反应前后保持不变。
7.对于酸性溶液，根据反应需要，在反应方程中加入适当数量
的H+离子和H2O分子。
8.对于碱性溶液，根据反应需要，在反应方程中加入适当数量
的OH-离子和H2O分子。
9.配平电子数。
根据氧化还原反应的电子转移规律，通过增加
或减少电子数目来配平反应方程式。
总之，在配平氧化还原反应方程式时，应当根据氧化剂和还原
剂的特性以及各元素的氧化态进行合理分析和操作。
遵循上述规则，可以简化配平步骤，提高配平的准确性和效率。
以上为氧化还原反应方程式配平规则的总结，希望对您有帮助！。
氧化还原反应方程式的配平技巧
氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应（也称为氧化还原反应）是化学反应中最常见和重要的类型之一、在此类反应中，发生氧化作用的物质（被氧化剂氧化）与发生还原作用的物质（还原剂还原）之间发生电子转移。
氧化还原反应的方程式需要进行配平，以确保质量和电荷在反应前后保持平衡。
下面将介绍一些常用的氧化还原反应配平技巧。
1.确定氧化态变化：首先需要确定反应中物质的氧化态变化。
氧化态是指原子所带电子数的一种表示方法，正离子通常带正电荷，负离子或非金属原子通常带负电荷。
找出氧化态的变化将有助于确定电子转移的数量。
2.添加水分子：在氧化和还原剂之间添加足够的水分子可以帮助平衡水的原子数量。
这通常通过在方程式中添加H2O的形式来完成。
3.添加氢离子：可以通过添加适当数量的H+离子来平衡氧化和还原剂中氢的数量。
这通常通过在方程式中添加H+的形式来完成。
4.添加电子：进一步平衡反应方程式的电荷可以通过在方程式中添加适当数量的电子来实现。
在电子的添加过程中，记住氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
5.调整系数：在完成前面步骤后，检查方程式中各个元素的原子数量是否已经平衡。
这可以通过调整系数来实现。
注意，只有改变系数，而不改变反应物和生成物的种类。
6.检查最终方程式：最后一步是检查配平方程式是否正确。
确保质量和电荷在反应前后保持平衡。
需要指出的是，配平氧化还原反应方程并不是一个绝对的规则。
根据反应的特定条件和具体要求，可能会有多个不同的平衡方程式。
在实践中，需要根据实际情况来选择最简单和最适合的反应方程式。
需要注意的是，氧化还原反应方程也可以在碱性或酸性条件下进行配平。
在碱性条件下，可以通过添加适当数量的氢氧根离子（OH-）来中和氢离子的数量。
在酸性条件下，H+离子的量则是平衡方程的关键因素。
因此，在配平方程时，需要根据特定的反应条件来选择正确的配平技巧。
在实践中，配平氧化还原反应方程需要一定的经验和熟练度。
通过实践和反复训练，可以提高配平方程的准确性和效率。
氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧
+2
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C +
HNO3 =
Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
注意1：整体归一法更适合元素化合价 能用常规方法确定其整数化合价 4 - 3 -4 13 +5 Fe3C + 22 9 HNO3 — 113 131
2 2 2.5 821 321
N2 +
5 0 O 2 2
保持Cl和N的个数比为：1：1， O还有未 变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O， 故不必考虑O与N、Cl的个数比。 注意2：整体归一法大多适用多种变价 元素在生成物中出现。
思考：能否有更简单的方法配平:
0
Fe3C + 131
KCl +
25页 26页
-3
0 -1
0
2 KOCN + 4 KOH + 3 Cl2
—
2 CO2 + N2 + 6 KCl + 2 H2O 321 1 2 3 Cl : 0→-1 N2 : -3→0 1 2 1 32 (3x+1)
小结：配平的关键
准确判断变价元素化合价升降总数 要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子 中有几种变价元素，每一种变价 元素有几个变价原子 如：Fe3C有两种变价元素，C 有一 个变价原子，Fe有三个变价原子。
-2
+4
2、列变化 3、等升降
4 1
6-氧化还原反应的配平
一、一般方程式的配平： （用单线桥．．．法表示反应中的电子转移情况） 原则：化学方程式中化合价升高和降低的总数相等。
步骤：标变价、列变化、求总数、配系数1． HNO 3（浓）+ SH 2O + NO 2↑ + H 2SO 42． Zn + HNO 3 － Zn(NO 3)2 + N 2O ↑ + H 2O3． KMnO 4 + K 2SO 3 + H 2SO 4 － MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O4． KMnO 4 + HCl － KCl + MnCl 2 + Cl 2 ↑+ H 2O5． KMnO 4 + H 2O 2 + H 2SO 4 － K 2SO 4 + MnSO 4 + O 2↑+ H 2O二、自身反应，逆向配平： （用单线桥．．．法表示反应中的电子转移情况） 1． (NH 4)2 SO 4NH 3↑+ SO 2↑+ N 2↑+ H 2O2． Fe(NO 3)3 － Fe 2O 3 + NO 2↑+ O 2↑高一年级 化学作业 总第（20）期 姓名 班级课题：氧化还原反应规律及配平 暑期培训3．P4 + KOH + H2O －PH3↑+ KH2PO44．S+ KOH －K2SO3+ K2S+ H2O三、离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）（用单线桥．．．法表示反应中的电子转移情况）1．ClO3—+ I—+ H+－Cl—+ I2+ H2O2．MnO4－+ Fe2+ + H+－Mn2+ + Fe3+ + H2O3．MnO4－+ NO2－+ H+－Mn2+ + NO3－+ H2O 4．MnO4—+ SO32—+ H+－Mn2+ + SO42—+ H2O 5．Fe(OH)2 + Cl2 + OH－－Fe(OH)3 + Cl－6．MnO4—+ H2S + H+ = Mn2+ + S↓+ H2O。
高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1
高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难作为一名优秀的高中化学竞赛选手，氧化还原反应方程式配平技巧无疑是必须掌握的一项技能。
在比赛中，配平方程式是一个非常重要而且基础的环节。
今天，本文作者将为大家介绍一些配平方程式的技巧，并提供一些例题和练习，供大家学习和练习。
1. 熟悉元素的氧化价/还原价在进行氧化还原反应方程式配平时，了解元素的氧化价/还原价是非常重要的一步。
可以查看文献资料或在网络上进行搜索。
下面是一些常见元素的氧化价/还原价：氧：-2氢：+1氯：-1硫：-2碳：+4二价氮：+3单价氮：+5铁：+2、+3铜：+1、+2范例：将方程式Fe + HCl → FeCl2 + H2 配平首先，我们应该将反应物和产物中的元素的氧化价/还原价都列出来：Fe的氧化价为0H的氧化价为+1Cl的氧化价为-1Fe的氧化价为+2Cl的氧化价为-1H的氧化价为+1FeCl2的氧化价为0H2的氧化价为0然后，根据氧化还原反应的原则，我们可以得到以下的化学方程式：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)通过比较反应物和产物中各元素的原子数来检查方程式是否配平。
在这个例子中，反应物和产物中氯、氢、铁的原子数均已配平。
2. 使用缺口法另一个配平方程式的有效方法是缺口法。
这种方法的原理是找到反应物或产物中最难配平的元素，然后通过添加系数来使其平衡。
下面是一个利用缺口法配平方程式的例子。
范例：将方程式Na2Cr2O7 + H2SO4 + C → Cr2(SO4)3 + CO2 + Na2SO4 + H2O 配平首先，我们需要找到一个最难配平的元素。
很明显，这个元素是碳。
因此，我们可以将碳单独放在一边，并根据需要添加系数。
C → CO2同时，我们注意到产物中还需要多一个二价铬离子，并且我们需要计算反应物中硫酸的分子数（即SO4^2-）。
化学竞赛辅导资料氧化还原反应配平
化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平【知识要点】一．氧化还原反应配平原则：1．电子转移守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数还原剂化合价升高的总数值，一定等于氧化剂化合价降低的总数值（得失电子数相等）2．质量守恒：反应前后原子的种类、数量都保持不变3．离子电荷守恒：离子发生的氧化还原反应，等号前后的离子电荷保持不变。
二．配平步骤：1．写出反应物和生成物，标出发生氧化和还原反应元素的正、负化合价2．标出反应前后化合价的变化3．化合价升高和降低的总数相等4．观察法配平其它物质的系数，5．用电荷守恒和质量守恒检查配平的正确性。
【例题1】试配平下列化学方程式：（1）C＋CuO———Cu＋CO2C＋2CuO====2Cu＋CO2（2）Fe(OH)2+O2+H2O———4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）MnO2＋HCl(浓)———MnCl2＋H2O＋Cl2↑MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【例题2】铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2──Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 ==== 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O注意点：<1>不同价态的同种元素之间的氧化还原反应所得产物的价态规律为：只靠拢不相交。
<2>相邻价态的微粒之间不发生氧化—还原反应。
例：（浓）不反应。
三．下列几类反应的配平应注意技巧1．分数价态和字母类【例题3】试配平下列化学方程式（1）K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4 ──Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3 + K2SO4+ H2O K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4──Cr2(SO4)3+ 9Fe2(SO4)3 + K2SO4+31H2O （2）Na2S x+ NaClO+ NaOH ──Na2SO4+ NaCl+ H2ONa 2S x + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH=== xNa 2SO 4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H 2O2．缺项类：①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变.②确定方法：先配出氧化一还原系数，后通过比较反应物与生成物，根据离子电荷平衡和原子个数平衡，确定缺项。
氧化还原配平(化学竞赛)
高一化学辅导资料（氧化还原配平）2012-11-29一、配平原则，在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数二氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数二氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的i股方法与步骤1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数、检查。
即⑴标出变化元素化合价的始态和终态：(2) 始态终态变化的总价数二变化X 系数还原剂+a +b (b-a) (b-a) X (d-c)氧化剂+c +d (d-c) (d-c) X (b-a) 注：假设以上变化均以正价表示，其中（b-a）X（d-c）为最小公倍数。
⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前而作为系数：⑷ 用观察法配平其它元素：⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例 1、 C + HN03 (浓)-N02 + C02 + H.0分析：⑴标变价 8 + H H OS（浓）-Ha + 瓦 + H：o⑵找变化始态还原剂C C0 +4氧化剂HNO： N +5 +4（3）求总数 1X4 = 4（4）配系数C的系数为 J HNOs的系数为 1—后，经检查满足质量守恒定律。
配平后的化学方程式为:C + 4 HN03（浓）=4 NO： + CO: + 2 压0终态变化的总价数二变化X系数4 4 X 1 1 1 X 4,用观察法将其它系数配平三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
1、从右向左配平法例 2、Cu + HN03（浓）- Cu（N03 + N0: t + H：0 分析：由于HNO,在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算一、配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合价部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：当某物质中元素的价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O6、离子方程式的配平（辅之以电荷守恒进行配平）Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O7．缺项方程式的配平：（缺项一般不是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）①Mn2+ + S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O二、依据信息书写化学方程式1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2Y KSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
氧化还原反应方程式的配平九大配平技巧ppt课件
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
氧化产物、还原产物的化学计量数； ②根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数； ③观察配平其他物质或元素。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
练习 (1)BH4－＋Au3＋＋OH－=Au↓＋BO2－＋H2O
(一) 、整体归一法： 某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
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Fe3C + HNO3 ---
Fe(NO3)2 + CO2+ NO2↑+ H2O
2021/3/11
11
注意1：整体归一法更适合元素化合价
能用常规方法确定其整数化合价
F- 43e3C-4 + 21923H+N5O3 —
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ H112O
H112O
0 0 +3
+4
附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
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14
（四）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
3Fe : + 4/3→ + 3 C: -4→ + 4 N: +5 → + 4
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5/33 8
13 1 1 13
12
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
-3 +7
2 NH4ClO4 —
-1
3 H2O + 2 HCl +
0
N2 +
5 2
0
O2
821 321 22 2.5
保持Cl和N的个数比为：1：1，O还有未
H3PO4+ H2SO4
5
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
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6
0
+5
3Pt + 4 HNO3+18 HCl —
+4
+2
3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O
②难用常规方法确定化合价的物 质
在反应物中，而不是在生成物中。
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17
能否用别的方法配平此反应呢？
32
23
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9
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
+3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ +
①考虑电子得失守恒
H2O —
-1
3 Cl-
②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所
带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+
所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+
① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O
② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O
③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O
④20221/3K/11MnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
4
配平技巧之二：善于利用分割或组合，使得得电子与失 电子能够一次性标注出来。
43 34
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7
二、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
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8
+3
2Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
4、平两边： 质量守恒 根据已知系数推断未知系数。
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2
讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明 每条方程式有几种不同的标注方法？ ① S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O ② NH3 + NO — N2 + H2O ③ NH3 + O2 — NO + H2O ④ K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑
挑战：你能配平下列氧化还原反应方程式吗？ ① FeS + O2 — Fe2O3 + SO2 ② NH4NO3 — N2 + HNO3+ H2O
练习3： ③ Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 —
Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O
④ P4+
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CuSO4+ H2O — Cu3P+
变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O， 故不必考虑O与N、Cl的个数比。
注意2：整体归一法大多适用多种变价
2元021/3素/11 在生成物中出现。
13
思考：能否有更简单的方法配平:
00
Fe3C +
21923H+N5O3
—
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
专题讲座
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1
一、化合价升降法
0
+5
+5
+4
1 P4+20HNO3 — 4H3PO4 +20 NO2↑ + 4H2O
20 1 1 20
配平方法：
1、标价态： 标出反应前后元素发生变化的化合价。
2、列变化： 分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。
3、等得失： 电子守恒 求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价， 利2021/用3/11 整体法计算Na2Sx化合价升高总值 16
零价法适合下列方程式的配平吗？
S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O
小结：零价法较多适用于 ①难确定化合价的化合物不是以离 子形式出现。
配平技巧一：善于分辨可以标注的位置（关键要素）
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3
练习2：
① I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O ② NH3 + NO2 — N2 + H2O ③ C2H6 + O2 — CO2 + H2O ④ KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑ 答案：
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用零价法配平：
00
+1
Na2Sx +(3x+1)NaClO +(2x-2) NaOH —
+1
+1 -1
x Na2SO4 +(3x+1)NaCl + (X-1) H2O
Na2Sx
Na: 0→+1 12 6x+2 S: 0→+6 6x
1
NaClO Cl:+1→-1 2
(3x+1)
的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2；
2(0O21/3守/11 恒)，ClO- 的系数为3。
10
(三) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？