共价键》课件完美版2

H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
5 周期
二、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键 2.强弱:比化学键弱而比范德华力强 3.氢键的表示方法:X—H…Y
离子键 共价键 离子化合物
练习：
判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？
1、下列电子式中正确的是（ D ） 2、下列电子式中正确的是（ C ）
··
·· ❖形H成·离和子C键··l？·原为子什形么成？HCl过程中，能否
e
eeeee ee
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成：
共用电子对
··
：
H ·＋ ·C····l →
H
··
C····l
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
沸点/℃ 100
H2O
75
50
沸点如何变化？
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI
25 HF 0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
离子键和共价键的比较
比较 成键元素 成键微粒 成键本质 键的强弱
离子键
活泼金属与非金属 元素之间 阳离子 ～ 阴离子
静电作用
离子电荷数多、 半径小的键强
键的存在 只存于离子化合物
共价键 非金属元素之间
（1）存在：分子间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键 原子之间 强烈作用 125--836KJ/mol 范德华力 分子之间 微弱作用 2--20KJ/mol
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250 200
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
好 呵 谢 谢
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键粒子：原子 3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用 4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 5、存在： 非金属单质、共价化合物
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
training
.. ..
training
..
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
结构式： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
球棍模型
沸点
150
I2
100 50
Br2 100 150
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2200250 相对分子质量
Cl2
-200 F2
-250
F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
沸点
CBr×4
×
熔点
CI4
100 50
C×Cl4 ×CBr4
0
-50 -100
原子 ~原子 共用电子对
原子半径小键强
存于非金属单质、共 价化合物、也可能存 在离子化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物 物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键 离子化合物
学键的是
A 、HCl溶于水 C 、 H2O电解
B 、 I2升华 D、 烧碱熔化
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密 切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构 与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性， 而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧 化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?
写出下列物质的电子式，并指出化合 物的类型
H2O
共价化合物
HClO
共价化合物
NaOH
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
分子间作用力和氢键
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
一、分子间作用力
概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称 为分子间作用力，又称为范德华力。
10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
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练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
training
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
用电子式和结构式表示下列共价分子