高中化学-镁的提取及应用练习

高中化学-镁的提取及应用练习

知识点一：镁及其化合物性质

1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是( ) A．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜

B．镁在自然界中只有化合态，没有游离态

C．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性

D．镁的化学性质很活泼，能与O

2、Cl

2

、N

2

及酸、碱发生反应

解析：Mg的化学性质很活泼，能与O

2、Cl

2

、N

2

及酸反应，但不能与碱反应，

D项错。

答案：D

2．下列说法不正确的是( )

A．金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用

B．去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光

C．将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色

D．氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧

解析：镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A正确；镁条在空气中可点燃，

B正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)

2沉淀物，但Mg(OH)

2

不是

绝对不溶，微量Mg(OH)

2

溶解在水中，使溶液呈碱性，C正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D不正确。

答案：D

3．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )

A．将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgO

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO

4溶液中，观察Mg(OH)

2

沉淀的生成

C．将Mg(OH)

2

浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．镁条与Cl

2

的反应中，Mg得电子，被氧化

解析：Mg在空气中燃烧得Mg

3N

2

、MgO、C的混合物，A项错；悬浊液过滤，

应用玻璃棒引流，故C项错；Mg与Cl

2

的反应中Mg失电子被氧化，D项错，故选B。

答案：B

4．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化

学方程式为CO

2＋2Mg=====

点燃

C＋2MgO，该反应属于( )

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应

⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应

A．①③⑦ B．②③⑥

C．③⑤ D．④⑥

解析：该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属置换反应，氧化还原反应，没有离子参与，不是离子反应，故C项正确。

答案：C

5．某碱式碳酸镁[Mg(OH)

2

·x MgCO3]固体31 g恰好与100 mL 8 mol·L－1的

盐酸反应生成MgCl

2

溶液，则x的值为( )

A．3 B．4

C．2 D．1

解析：100 mL 8 mol/L的HCl中HCl的物质的量为0.8 mol，生成MgCl

2

溶

液，由氯原子守恒可得MgCl

2

的物质的量为0.4 mol，再由镁原子守恒可得

31 g

(58＋84x)

×(1＋x)＝0.4 mol，解得x＝3。答案选A。

答案：A

6．镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：

(1)常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是________。

(2)在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为__________________________。

(3)Mg(OH)

2

是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为____________________________。

(4)金属镁能在氮气中燃烧，燃烧产物为氮化镁，化学式为Mg

3N

2

，其中N的

化合价为________，Mg

3N

2

与水反应生成Mg(OH)

2

和NH

3

，请分别写出Mg

3

N

2

与水和

足量的盐酸反应的化学方程式___________________，______________。

解析：(1)MgO具有高熔点，可以作耐火材料。

(2)利用镁燃烧发出耀眼的白光可以用镁制造信号弹和焰火。

(3)胃酸的主要成分是盐酸，与Mg(OH)2反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H ＋

===Mg 2＋＋2H 2O 。

(4)利用化合价代数和为0，知N 的化合价为－3价；由已知信息写出Mg 3N 2

与水反应的方程式为：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑；Mg 3N 2与盐酸反应可以分两步考虑，Mg 3N 2先与水反应，生成的Mg(OH)2、NH 3再与HCl 反应，将三个方程式相加可得Mg 3N 2与盐酸反应的方程式。

答案：(1)MgO (2)2Mg ＋O 2=====点燃

2MgO

(3)Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O

(4)－3 Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ Mg 3N 2＋8HCl===3MgCl 2＋2NH 4Cl 知识点二：镁的提取

7．从海水中提取镁，正确的方法是( ) A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→通电

Mg

B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→Mg Cl 2晶体――→通电Mg

C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→通电Mg

D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→通电Mg 解析：海水中得到镁单质的最后一步为：电解熔融MgCl 2。 答案：D

8．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是( )

盐卤――→足量的石灰浆操作①Mg (OH )2――→适量盐酸MgCl 2溶液,操作②MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流操作③

MgCl 2――→电解操作④Mg A ．操作①～③是为了获得无水氯化镁 B ．操作④发生了氧化还原反应 C ．操作②是蒸发浓缩冷却结晶

D ．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器