高中化学选修四31弱电解质的电离(人教版)精品PPT课件
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③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质: ③ ④ ⑨
习⑪题2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵， ③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，
第三章 水溶液中的离 子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
2、非电解质：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题4 习题5
C D
习题6
2000年 上海 7
习题7
习题8
混合物
三、电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
C
C
C
C
C
C
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的 浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值 越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大， 一般有K1 》K2 》K3。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2S溶液
B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（AD）
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应
Na
H
SO
2 4
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3
Na
HCO
3
HCO3 H CO32
习题9 写出下列各物质的电离方程式
习题10
四、弱电解质的电离平衡
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH） 的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
加HCl(g)
向右 向左
增大 增大 增大 增大
增大 减小
增大 增大
减小 增强 不变 减小 增强 不变
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
向左
wk.baidu.com向右
向左
1996年全国，13
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
HCl H Cl NaOH Na OH
2、弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3+Al3++3OH-
④ 酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4
（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱 电解质的相对强弱。
六、电离度和电离常数
2、电离常数
（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之 比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
（2）、表达式：
3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
电离平衡的移动
实例（稀溶 液）
改变条件
加水稀释
CH3COOH CH3COO- +H+ ；△>0
平衡移 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离度 导电 Ka
动方向
(α)
能力
向右 增大 减小 减小
减小
增大 减弱 不变
加入少量冰醋 酸
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
C(H+ )
最小
变大 不变
C(A-)
最小 变大 不变
C(HA)
最大 变小 不变
C(B+)
C(OH- )
C(BOH)
等体积等浓度的 B+、OH-溶液相混 合时
最大
达到电离平衡前
变小
达到平衡时 不变
最大
变小
不变
最小
变大
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有__②__③__⑥__⑦__⑧__⑨__⑩_____; Ⅱ、属于强电解质的有②__③__⑥___⑧__⑩________;
Ⅲ、属于弱电解质的有_⑦__⑨______________。
习2.题3 下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解
D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液 的导电性弱。
科学视野 六、电离度和电离常数
1、电离度
（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质 的初始浓度的比。
（2）表示：
α=
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
×100％
（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言， 弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
2、弱电解质：能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
习题11.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质: ③ ④ ⑨
习⑪题2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵， ③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，
第三章 水溶液中的离 子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
2、非电解质：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题4 习题5
C D
习题6
2000年 上海 7
习题7
习题8
混合物
三、电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
C
C
C
C
C
C
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的 浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值 越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大， 一般有K1 》K2 》K3。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2S溶液
B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（AD）
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应
Na
H
SO
2 4
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3
Na
HCO
3
HCO3 H CO32
习题9 写出下列各物质的电离方程式
习题10
四、弱电解质的电离平衡
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH） 的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
加HCl(g)
向右 向左
增大 增大 增大 增大
增大 减小
增大 增大
减小 增强 不变 减小 增强 不变
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
向左
wk.baidu.com向右
向左
1996年全国，13
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
HCl H Cl NaOH Na OH
2、弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3+Al3++3OH-
④ 酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4
（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱 电解质的相对强弱。
六、电离度和电离常数
2、电离常数
（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之 比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
（2）、表达式：
3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
电离平衡的移动
实例（稀溶 液）
改变条件
加水稀释
CH3COOH CH3COO- +H+ ；△>0
平衡移 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离度 导电 Ka
动方向
(α)
能力
向右 增大 减小 减小
减小
增大 减弱 不变
加入少量冰醋 酸
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
C(H+ )
最小
变大 不变
C(A-)
最小 变大 不变
C(HA)
最大 变小 不变
C(B+)
C(OH- )
C(BOH)
等体积等浓度的 B+、OH-溶液相混 合时
最大
达到电离平衡前
变小
达到平衡时 不变
最大
变小
不变
最小
变大
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有__②__③__⑥__⑦__⑧__⑨__⑩_____; Ⅱ、属于强电解质的有②__③__⑥___⑧__⑩________;
Ⅲ、属于弱电解质的有_⑦__⑨______________。
习2.题3 下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解
D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液 的导电性弱。
科学视野 六、电离度和电离常数
1、电离度
（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质 的初始浓度的比。
（2）表示：
α=
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
×100％
（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言， 弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
2、弱电解质：能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
习题11.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，