高中化学选修四31弱电解质的电离(人教版)精品PPT课件
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河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)
A ①②③ B ②③④ C ①④⑤ D ①②④⑤
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
人教版高中化学选修4《弱电解质的电离》(20+29页PPT)
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
自学检测：
判断以下物质是强电解质还是弱电解质， 写出其在水溶液中的电离方程式
1、Ba(OH)2，Cu(OH)2
2、H2SO3，H3PO4
3、CaCO3，BaSO4
4、NaHSO4，NaHCO3
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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【改邪归正】
1. 石墨能导电，所以是电解质。
2. BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为 电解质。
常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属(Al之前)氧 化物
【提升】用树状分类图表示：物质、化合物、 混合物、单质、纯净物、电解质、非电解质
【总结】如何快速的从许多物质中找到电解质、 非电解质？
首先，排除单质和混合物；其次，属于酸、碱、 盐或活泼金属氧化物的是电解质，不属于酸、碱 、盐、活泼金属氧化物的是非电解质。
溶液导电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。 因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
巩固练习：
下列水溶液导电能力最强的是（ ） A. 自来水 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液 C. 0.1mol/L的盐酸溶液 D. 0.1mol/L的醋酸溶液
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
自学检测：
判断以下物质是强电解质还是弱电解质， 写出其在水溶液中的电离方程式
1、Ba(OH)2，Cu(OH)2
2、H2SO3，H3PO4
3、CaCO3，BaSO4
4、NaHSO4，NaHCO3
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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【改邪归正】
1. 石墨能导电，所以是电解质。
2. BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为 电解质。
常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属(Al之前)氧 化物
【提升】用树状分类图表示：物质、化合物、 混合物、单质、纯净物、电解质、非电解质
【总结】如何快速的从许多物质中找到电解质、 非电解质？
首先，排除单质和混合物；其次，属于酸、碱、 盐或活泼金属氧化物的是电解质，不属于酸、碱 、盐、活泼金属氧化物的是非电解质。
溶液导电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。 因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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巩固练习：
下列水溶液导电能力最强的是（ ） A. 自来水 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液 C. 0.1mol/L的盐酸溶液 D. 0.1mol/L的醋酸溶液
人教版化学选修四3.1 弱电解质的电离 课件 (共32张)
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一 般有K1 >> K2 >> K3。
2021/10/10
30
（3）、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 典型例题:
2021/10/10
31
电离平衡的移动：
实例（稀溶液） CH3COOH CH3COO- +H+ ；△>0
改变条件
平衡移 动方向
n(H+) c(H+) c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
电离度 (α)
导电 能力
Ka
加水稀释
向右 增大 减小 减小
减小
增大 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大
增大
增大
减小 增强 不变
加HCl(g)
向左 增大 增大
减小
增大
减小 增强 不变
加NaOH(s)
加入
（ CH3COONa)
加入镁粉
（2）、表达式：
C
C
C
C
C
2021/10/10
C
29
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和 c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越 大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平 衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱 电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质 溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共15张PPT)
3．电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言]: K值越大 → 越易电离 → 酸(碱)性越强
4．外因对电离平衡常数的影响: 电离平衡常数只与＿温度＿有关，升＿温＿时K值增大。
(P150)问题辨析3．以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：
CH3COOH CH3COO－＋H+
加水稀释 加冰醋酸
升温 加CH3COONa(s)
上述物质中属于强电解质的有__①__⑤__⑧____， 属于弱电解质的有___②__④_____。
注意：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的定义：
在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率 和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态。
(2)电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。
知识点一:弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念：
◆◆判断：强电解质溶液中不存在溶质分子，
弱电解质溶液中存在溶质分子( √ )
(2)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括＿强＿酸＿、＿强＿碱＿和＿大＿多＿数＿盐＿。 ②弱电解质主要包括＿弱＿酸＿、＿弱＿碱＿、＿少＿数＿盐＿和＿水＿。
练习：现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水 ④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3
加NaOH(s)
平衡移
动方向
正向 正向 正向 逆向 正向
平衡常
导电
n(H＋) c(H＋)
数Ka
性
不变 增大 减小 减弱
不变 增大 增大 增强
增大 增大 增大 增强
不变 减小 减小 增强
不变 减小 减小 增强
1.(1)填写下表:
弱电解质
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
高中化学3.1.2弱电解质的电离课件新人教选修4.ppt
５.几个注意的问题： ⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度电离方向，平衡向增大或减小移动， 自由离子数目 增大 ；离子浓度 增多 ，溶液导电能力增强或减弱 。电离平 衡常数 不变（填变或不变）
A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离方向平衡向 移动自由离子浓度先 大后 小；
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 量的锌，则开始反应时速率_a_=_b_=_c_，反应完全 后生成H2的质量_a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶 是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简 便的实验方法来判别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然 后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶 是强酸.
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
H3PO4 ⇌ H++H2PO4-
H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
电离平衡常数K K=1.76×10-5
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.23×10-8 K3=2.2×10-13
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是
a﹥c﹥ b
冰醋酸中只
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是相等值均增大，可采取的措 施有:
人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]
![人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/59ff5198910ef12d2af9e7e1.png)
习题3 习题4
混合物
考点2：电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO HN aO H
2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH）3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
人教版高中化学选 修四31弱电解质的 电离教学课件共21
张PPT
考点1：电解质与非电解质
1、电解质：在电水的溶 化液合中物或。熔融状态时能够导
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电
的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
NH3 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
C
我们练：
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸，同时加入足量的锌，
则开始反应时速率______a_=，b=反c应完全后生成 H2的质量______a_=_b。<(c用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电 离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态？画出V～t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 ― 电离平衡
人教版高中化学选修四课件第一节弱电解质的电离(上课用)
☻镁与等浓度的盐酸、醋酸反应
的速率, 前者快于后者。
☻等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.
实验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、
醋酸pH. 实验数据：pH(HCl) = 1 数据处理: 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 结 论: pH(CH3COOH) = 3 c(H+) = 0.1mol/L c(H+) = 0.001mol/L
巩固练习：
1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增
大，可加入
A.H2S(g)
（
B.水
C ）
C.CaCO3 D.CH3COOH NH4+ +OH--.若要使
+SO422-
（3） CaCO3
= Ca2+ +CO
3
（4） Cu(OH)2
Cu 2+ +2OH-
小结：
强电解质
大部分 的盐类 强 碱
离子化合物
电解质
弱电解质
强 酸
弱酸 弱碱 水
共价化合物
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第二课时）
知识回顾 一、强弱电解质 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子 的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子 的电解质。 练习1：判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
等：V电离 = V结合≠0
（2）特征 动：电离平衡是一种动态平衡
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 变：条件改变时，电离平衡发生移动
思考与交流：
根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一元 弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1、写出电离方程式： 2、填表：
人教版化学选修四弱电解质的电离
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弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件品质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 ，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑 封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所 决定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 ，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑 封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所 决定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�
弱电解质的电离课件人教版高中化学选修4
实验探究
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
➢试根据课本P43表3-1中“一些弱酸和弱碱的电离平衡
常数”比较它们的相对强弱。 •K 值 越 大 ， 电 离 程 度 越
减？小
增大 增大 增大
减？小
减小 增大 增大 减小
练习：金版P40 例1、即时演练、P41 课堂3、
影响电离平衡的因素
内因
电解质的性质 通常电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡向（右）移动，电离程度（ 增大 ）
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
课本P41思考与交流：
根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
1.写出电离方程式 2.填表
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
对于一元弱碱 BOH
H++AB++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 __越__大__，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性__越__强___ 。
人教版化学选修4第三章第一节---弱电解质的电离优秀课件PPT
实例探究：影响电离平衡因素？
在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：
CH3COOH
H+ + CH3COO—
加入固体NaOH，电离平衡向___正___反应方向
移动，c(H＋)_____减__小_____
加入固体CH3COONa，电离平衡向___逆___反 应方向移动，c(H＋)___减__小_______
加水，电离平 衡向 正
D 达到电离平衡状态的是
()
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、
H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新 结合成醋酸分子的速率相等
• 2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达
到平衡的标志是
人教版高中化学
选修4 化学反应原理 第三章 第一节
弱电解质的电离
教学目标：
• 知识与技能
（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡； （2）掌握外界因素对电离平衡的影响。
❖ 过程与方法
在运用化学平衡原理分析各种因素对弱电解质的电离平衡影响过程 中，提高迁移应用和综合解决问题的能力，初步形成从微观角度 分析溶质在水溶液中行为的思维方法。
❖情感态度与价值观
（1）感受弱电解质电离平衡中的对立统一关系；
（2）感悟化学的学习价值和实用价值。
教学重难点：
❖ 教学重点
弱电解质在水溶液中的的电离平衡； 影响电离平衡的因素。
❖ 教学难点
电离平衡的概念； 从微观角度认识和分析溶质在水溶液中行为的思维方法。
一、弱电解质的电离平衡
- 电电离离
CH3COOH 结结合合 CH3COO + H+
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
【人教版】化学选修四弱电解质的电离精品教学课件-PPT
注意：弱酸的电离为可逆反应需注意可逆符号！ 强酸的电离是完全的，不需要写可逆符号！
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
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醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
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小结：影响弱酸电离程度（电离度） 的因素
➢一种弱电解质电离程度大小，与酸的种类、 温度、浓度是否有关？有何关系？
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浓
度ห้องสมุดไป่ตู้
C（HA）
C（H+）或C（A-） 时间
强电解质和弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强 电解质，包括强酸、强碱和绝大部分盐； 弱电解质：部分电离的电解质称为弱电解 质，包括弱酸、弱碱、水。
请思考：弱电解质的水溶液中存在的微粒有哪 些？（以乙酸溶液）为例进行说明。
H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对 于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规 律是________，产生此规律的原因是_________________。
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溶液导电性强吗？
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
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醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
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小结：影响弱酸电离程度（电离度） 的因素
➢一种弱电解质电离程度大小，与酸的种类、 温度、浓度是否有关？有何关系？
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浓
度ห้องสมุดไป่ตู้
C（HA）
C（H+）或C（A-） 时间
强电解质和弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强 电解质，包括强酸、强碱和绝大部分盐； 弱电解质：部分电离的电解质称为弱电解 质，包括弱酸、弱碱、水。
请思考：弱电解质的水溶液中存在的微粒有哪 些？（以乙酸溶液）为例进行说明。
H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对 于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规 律是________，产生此规律的原因是_________________。
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溶液导电性强吗？
3.1 弱电解质的电离 课件(人教版选修4)
并测定两种酸溶液的 pH。填写下表：
1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH
实 与镁 现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢
验 反应 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大
溶液 数值 操
不相同
的 作
结论
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中
pH
c(H＋)不相同
视频导学
4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是____H__F____，未 电离的溶质分子浓度最大的是____H__C_N___。
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
一定温度下，当溶液的浓度 一定时，c(H＋)随电离常数 的增大而增大。题中K(HF) >K(CH3COOH)>K(HCN)， 故氢离子浓度HF溶液最大， 余下的未电离的HF 分子最 少，而 HCN 溶液中未电离 的 HCN 分子浓度最大。
高中化学精品课件 • 选修 4
第一节 弱电解质的电离
本节知识目录
弱电解质 的电离
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 强电解质和弱电解质 探究点二 弱电解质的电离平衡 探究点三 电离平衡常数
学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析 电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。
C．加入少量 0.1 mol·L－1HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小 加入NaOH，与H＋反应，c(H＋) D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 变小，平衡向正方向移动；
碳酸是分步电离的，第一步电离常数
表达式为
K1＝c
H＋·cHCO－ 3 cH2CO3
人教版高中化学选修四课件高二化学3-1弱电解质的电离1.pptx
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第8章 物质在水溶液中的行为
栏目导引
弱电解质的电离
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第8章 物质在水溶液中的行为
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1.强电解质与弱电解质的概念、判 1.了解强电解质和弱电解质的概念。 断。
2.了解电解质在水溶液中的电离以 及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离 平衡。
②稀释时，Qc＝
[H＋]·[CH3COO－] [CH3COOH]
减小，此时Qc<K，故电离平衡向
正向移动。
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第8章 物质在水溶液中的行为
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(2)都不一定。如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入 冰醋酸，[CH3COOH]增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减 弱”而不能消除，再次平衡时，[CH3COOH]比原平衡时大；加水稀释 或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比 原平衡时要小。
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第8章 物质在水电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质 答案： C
A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖)
B
C
NaCl CaCO3
NH3
H3PO4
BaSO4 C2H5OH
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
HA H＋＋A－，平衡常数K＝
[HA]
。
②对于一元弱碱BOH
[B＋]·[OH－]
BOH B＋＋OH－ ，平衡常数K＝ [BOH] 。
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(3)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值。增大 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐，级故减其小酸且性相取差决很大于第一 步。 (4)表示意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电越离易，所对应的酸性或碱 性相对。 越强
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1.强电解质与弱电解质的概念、判 1.了解强电解质和弱电解质的概念。 断。
2.了解电解质在水溶液中的电离以 及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离 平衡。
②稀释时，Qc＝
[H＋]·[CH3COO－] [CH3COOH]
减小，此时Qc<K，故电离平衡向
正向移动。
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(2)都不一定。如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入 冰醋酸，[CH3COOH]增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减 弱”而不能消除，再次平衡时，[CH3COOH]比原平衡时大；加水稀释 或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比 原平衡时要小。
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第8章 物质在水电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质 答案： C
A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖)
B
C
NaCl CaCO3
NH3
H3PO4
BaSO4 C2H5OH
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
HA H＋＋A－，平衡常数K＝
[HA]
。
②对于一元弱碱BOH
[B＋]·[OH－]
BOH B＋＋OH－ ，平衡常数K＝ [BOH] 。
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第8章 物质在水溶液中的行为
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(3)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值。增大 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐，级故减其小酸且性相取差决很大于第一 步。 (4)表示意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电越离易，所对应的酸性或碱 性相对。 越强
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加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2S溶液
B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（AD）
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
2、弱电解质：能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
习题11.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，
③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质: ③ ④ ⑨
习⑪题2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵， ③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，
（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱 电解质的相对强弱。
六、电离度和电离常数
2、电离常数
（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之 比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
（2）、表达式：
3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
电离平衡的移动
实例（稀溶 液）
改变条件
加水稀释
CH3COOH CH3COO- +H+ ；△>0
平衡移 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离度 导电 Ka
动方向
(α)
能力
向右 增大 减小 减小
减小
增大 减弱 不变
加入少量冰醋 酸
质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题4 习题5
C D
习题6
2000年 上海 7
习题7
习题8
混合物
三、电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
第三章 水溶液中的离 子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
2、非电解质：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有__②__③__⑥__⑦__⑧__⑨__⑩_____; Ⅱ、属于强电解质的有②__③__⑥___⑧__⑩________;
Ⅲ、属于弱电解质的有_⑦__⑨______________。
习2.题3 下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
向左
向右
向左
1996年全国，13
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
Na
H
SO
2 4
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3
Na
HCO
3
HCO3 H CO32
习题9 写出下列各物质的电Байду номын сангаас方程式
习题10
四、弱电解质的电离平衡
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH） 的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
C
C
C
C
C
C
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的 浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值 越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大， 一般有K1 》K2 》K3。
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
C(H+ )
最小
变大 不变
C(A-)
最小 变大 不变
C(HA)
最大 变小 不变
C(B+)
C(OH- )
C(BOH)
等体积等浓度的 B+、OH-溶液相混 合时
最大
达到电离平衡前
变小
达到平衡时 不变
最大
变小
不变
最小
变大
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
加HCl(g)
向右 向左
增大 增大 增大 增大
增大 减小
增大 增大
减小 增强 不变 减小 增强 不变
D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液 的导电性弱。
科学视野 六、电离度和电离常数
1、电离度
（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质 的初始浓度的比。
（2）表示：
α=
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
×100％
（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言， 弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。
HCl H Cl NaOH Na OH
2、弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3+Al3++3OH-
④ 酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4