化学平衡高考考点及解题口诀

《化学平衡》高考考点口诀

一、内容口诀

可逆反应条件同

正逆等速两非零

正逆等速不再变

可把达平来判断

常数式子方程看

数值紧随温度变

算数你就列三段

符号口诀判移向

归零等效切莫忘

口诀意义解析

1．可逆反应条件同(朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应,如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同)

2．正逆等速两非零(可逆反应在一定条件下达到平衡时，正逆速率相等但不等于零,同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零）

3．正逆等速不再变（同种物质正逆速率相等达到平衡；同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡；原来变化中的物理量不再随时间变化说明达到平衡) 4.可把达平来判断(上一句用来判断平衡的标志)

5．常数式子方程看(平衡常数Ｋ表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积)

6．数值紧随温度变（化学平衡常数表达式只随温度而变化；放热反应升温K减小，吸热升温K增大）

7.求数你就列三段(如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度,根据平衡时的某数据列等式)

8．符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“>”或“<”判断平衡移动方向，但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的１2字口诀来判断）

9. 等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法:特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压;恒温恒压归零后两投料成比例就行,若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡)

二、口诀在历届高考试题解题中的应用

【例题1】

(2012·四川）1２.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.１0０ｍｏlＯ2在催化剂

作用下加热到600℃发生反应:2ＳO2 + O２催化剂

加热

２SO３，ΔH<0。当气体的物质的量减

少０．３15mｏl时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的８2．5％。下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BａＣｌ２溶液中，得到沉淀的质量为1６１.980g

Ｄ.达到平衡时，SO２的转化率为9０%

【答案】：Ｄ

【解析】：A涉及平衡标志,但方向同向，Ｂ考查温度对速率的影响，Ｄ涉及求数据,就用三段式求解,关键找准初始浓度、按方程式设出变化浓度，根绝反应方向找出平衡浓度,根据平衡压强与原压强关系列等式。

２ＳO２+O2催化剂

加热

2SO3，

始量amoｌ1．１0０mol0 moｌ

变量２ｘmｏl xmol 2xmoｌ

平衡（a-2x) mol(1．１00-x) moｌ2xｍoｌ

由题意可得,a+１．1０0-(a-２x)- (１．100-ｘ)- 2x=０.３15,(a＋1.100-2ｘ)/（a+1.100)=0.825，

【例题２】

(20１1·大纲版)8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得,其中的一步反应为ＣO(g)＋H2Ｏ（g)催化剂CO2(g) + H2(g）△H ＜0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A 增加压强Ｂ降低温度 C 增大CO的浓度D更换催化剂

【答案】B

【例题3】

（２011·安徽)９．一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SＯ2(g)＋2ＣO（g)催化剂

2ＣO2(ｇ)+S(ｌ）△H<0 若反应在恒容的密闭容器中

进行，下列有关说法正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

Ｂ．平衡时,其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变,升高温度可提高SO２的转化率

Ｄ.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

9、【答案】Ｄ

【解析】。由于硫为液态,因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小,分离出硫对化学反应速率及平衡无影响,即A、B错误;根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动,SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响,与催化剂无关,故D项正确。

【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。

【例题4】

（2012·天津）6．已知2SO 2（g) + O2（g）2SＯ3 (g);ΔH =-１97kJ·ｍｏl-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mｏl ＳO2和0.５mol Ｏ２；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

B．SＯ3的质量ｍ：ｍ甲＝m丙＞2m乙

C.ｃ(SO2)与c(O２)之比k:k甲＝k丙>k乙

Ｄ．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Ｇ丙> 2Q乙

【答案】:B

【考点定位】此题综合考查了化学反应速率和化学平衡知识。

【例题５】

(２012·江苏)１4. 温度为T 时,向2.０ L 恒容密闭容器中充入1.0 m ｏｌ ＰCl 5，反应PC ｌ5（g)＝PCl 3（g)＋Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

ｔ ／ s

0 ５0 150 250 3５0 ｎ(PCl 3）

／ m ｏl

0 ０. 1６ 0． １9 0. ２0 0. 2０ 下列说法正确的是

A ． 反应在前50 s 的平均速率v(PC ｌ３)＝ 0. 0０３２ ｍol·L －1·s -1

B. 保持其他条件不变,升高温度，平衡时ｃ(PCl 3)= 0. １1 mo ｌ·L -1,则反应的驻H<0

C ． 相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl ５、０. ２０ ｍｏl P Ｃl 3 和０. ２0 m ｏl C ｌ２,反应达到平衡前ｖ(正)>v(逆)

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2． 0 mo ｌ PCl 3 和２. 0 mol Cl 2,达到平衡时，ＰCl 3 的转化率小于８0％

【答案】C

【解析】A 项，ｖ (P Ｃｌ３)＝0016.0500.2/16.0=s

L mol mol/(L·s ），错；B 项，从表中看,平衡时PCl ３为0.2m ｏl/2L ＝0.１ｍol ／L,升高温度时，PCl 3的浓度增大,即平衡正向移动,说明正反应为吸热反应，错;C 项,原平衡时，K=

25.04.01.01.0=⨯，充入物质后,Q=044.09

.02.02.0=⨯,因为Q ＜Ｋ，所以平衡为正向移动,故v (正）>v (逆),正确；D 项,题干中充入1m ｏｌ PCl 5,相当于充入1mol PCl 3和１mol Ｃl 2，平衡时各组分的量相等，则PCl 3的转化率为

%80%10012.01=⨯-，现充入２mol PC ｌ3和２m ｏl C ｌ2，可看是两部分平衡后再加压,加压向体积减小的方向移动,即逆向移动,PCl ３的转化率应增大,错。

【考点定位】化学反应速率与化学平衡

【例题6】

(201２·上海)用氮化硅(Si 3N 4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下：

3S ｉCl 4（ｇ)+２Ｎ2(g)+6H 2(ｇ） S ｉ3N 4(ｓ)+１2HCl(g ）+Q(Q>0) 完成下