溶解度口诀
溶解性口诀总汇(附溶解性表)
溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵记得有硝酸根的和有钠离子的全都溶于水碳酸根只有钡和钙不溶于水硫酸根只有钡不溶于水氯化物只有氯化银不溶于水氢氧根只有镁，铜，铁（包括亚铁）不溶于水初中化学知识顺口溜：高价无亚，低价有亚钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价硫、碳酸根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰根和锰酸根前负一来后负二常见金属的活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 碱盐溶解性顺口溜：碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；硝酸盐都溶于水；氯化物除氯化银，其余都可溶于水；硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水；碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。
溶液pH值的测定顺口溜：紫色石蕊试液酸红碱蓝，无色酚酞试液酸无碱红。
小口决：钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶氢氧化钙是微溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀呈白色。
盐的溶解度口诀
酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵皆可溶，盐酸不溶银亚汞。
硫酸铅钡不溶解，钙银亚汞是微溶。
可溶之碱有五位，铵钾钠钡钙微溶。
还有一个是碳酸，氢铵钾钠镁微溶。
适用于初中的酸碱盐溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完。
硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银。
盐酸盐除银亚汞，碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶。
溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
四种物质不溶解，生成沉淀记心间。
氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硅酸盐。
不可溶解占多数，可溶只有钾钠铵。
酸碱盐溶解性顺口溜
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
化学平衡移动口诀
化学平衡移动口诀化学平衡移动口诀，是化学学习中非常重要的一部分知识，它能够帮助我们理解化学反应中的平衡状态及其移动方向。
下面，我们就来详细了解一下化学平衡移动口诀。
化学平衡移动口诀是由酸碱中和、溶解度平衡和气体平衡三个方面组成的。
首先，我们来看酸碱中和平衡移动口诀。
酸碱中和平衡移动口诀是：“酸强，向左常见；碱强，向右方便。
”这句话的意思是在酸碱中和反应中，如果酸的强度较大，则平衡会向左移动，生成的产物较少；而如果碱的强度较大，则平衡会向右移动，生成的产物较多。
接下来，我们来看溶解度平衡移动口诀。
溶解度平衡移动口诀是：“溶解度大，向右移；溶解度小，向左走。
”这句话的意思是在溶解度平衡反应中，如果物质的溶解度较大，则平衡会向右移动，溶解度增加；而如果物质的溶解度较小，则平衡会向左移动，溶解度减少。
我们来看气体平衡移动口诀。
气体平衡移动口诀是：“气体少，向右看；气体多，向左走。
”这句话的意思是在气体平衡反应中，如果气体的摩尔数较少，则平衡会向右移动，生成气体增加；而如果气体的摩尔数较多，则平衡会向左移动，生成气体减少。
通过以上的口诀，我们可以更好地理解化学平衡的移动方向。
在实际的化学反应中，我们可以根据反应条件和物质的性质来判断平衡的移动方向，从而预测反应的结果。
了解化学平衡移动口诀还可以帮助我们解决一些实际问题。
例如，在反应中，如果我们想增加产物的生成量，可以通过调整反应条件，以使平衡向右移动。
而如果我们想减少产物的生成量，可以通过调整反应条件，以使平衡向左移动。
化学平衡移动口诀是化学学习中非常重要的一部分知识。
通过掌握这些口诀，我们可以更好地理解化学平衡的移动方向，并且能够在实际应用中灵活运用。
希望大家能够掌握这些口诀，提升自己的化学学习能力。
溶解度口诀
溶解度口诀
溶解度是指在一定温度下，溶质与溶剂能够形成饱和溶
液的最大质量或体积。
溶解度的大小直接影响着溶质在溶液中的浓度，是化学中非常重要的一个概念。
为了方便记忆，我们可以利用一些口诀来记忆常见物质
的溶解度规律。
下面是一些溶解度口诀：
1. “冰壶糖甜”：冰、壶、糖、甜的音节相同，可以表
示溶解度从大到小的顺序。
冰的溶解度最大，壶的溶解度稍小，糖的溶解度小一些，甜的溶解度最小。
2. “五化三游”：五、化、三、游的音节相同，可以表
示溶解度从大到小的顺序。
五指山的溶解度最大，化学的溶解度稍小，三峡的溶解度小一些，游离态离子的溶解度最小。
3. “双氯酸三碘离”：双、氯、酸、三、碘、离的音节
相同，可以表示溶解度从大到小的顺序。
双氯酸的溶解度最大，次之是三碘化物的溶解度，离子的溶解度最小。
4. “并氯高溴乙酯”：并、氯、高、溴、乙、酯的音节
相同，可以表示溶解度从大到小的顺序。
并非所有的物质都有明确的溶解度规律，但是通过这种方式可以记忆一些特殊情况下的溶解度顺序。
记忆这些口诀只是一种辅助记忆的方法，实际应用时还
需要查看实验数据和相关参考资料。
溶解度是一个复杂的概念，受到许多因素的影响，如温度、压力等。
因此，在具体的学习和实验中，还需要进一步深入理解和探索。
溶解性表口诀3篇
溶解性表口诀
第一篇：离子化合物的溶解性
在有机化学和无机化学中，我们经常需要知道溶解度的
大小。
对于离子化合物而言，它们的溶解度与离子的性质有关。
下面是一些与离子化合物溶解有关的口诀。
1. 同阴离子相斥，有机质溶不下。
2. 异阴离子相吸，加盐能够溶解。
3. 大离子强溶剂，电荷密度差。
4. 同阴离子先溶，再加电解质。
5. 重复次数不多，再加就会再生。
第二篇：共价化合物的溶解性
除了离子化合物外，共价化合物的溶解度也与分子的性
质有关。
以下是一些与共价化合物溶解有关的口诀。
1. 长链不好溶，分子量更大。
2. 同性相斥烷，亲水基更多。
3. 极性合适好，分子间氢键。
4. 异构体相形，溶解度有前后。
5. 分子型难分，只能通过实验确定。
第三篇：有机物质的溶解性
在有机化学中，我们经常需要知道有机物质的溶解性，
以便进行反应和分离。
以下是一些与有机物质溶解有关的口诀。
1. 磁暴对极性，氧化玻璃分妙。
2. 碘溶液分三级，对溶解有组织。
3. 当溶剂为水，有机酸离子先出。
4. 烷、烯、炔低极性，溶剂要选择。
5. 酰胺亲水基，与水混合能力强。
溶解性口诀
溶解性口诀
溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明，口诀中未有皆下沉。
1
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
四种物质不溶解，生成沉淀记心间。
氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硅酸盐。
不可溶解占多数，可溶只有钾钠铵。
2
①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性质，多数溶解是物理变化(也有的溶解是化学变化，比如苏打溶于酸，发生了化学反应)。
③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。
(固体)
④利用溶解性可有以下应用：
a、判断气体收集方法
可溶(易溶)于水的气体不能用排水取气法，如：CO2;而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。
b、判断混合物分离方法
两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。
如：KNO3(易溶)与CaCO3(难溶)可用过滤法分离;而C与MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用过滤法分离。
3
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
我有关于溶解性的口诀
我有关于溶解性的口诀在化学的世界里，溶解性是一个非常重要的概念。
它关乎着物质在不同溶剂中的溶解情况，对于化学反应、物质分离提纯等诸多方面都有着关键的影响。
而掌握溶解性的规律，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
在这里，我要和大家分享一些关于溶解性的口诀。
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
这意味着钾盐、钠盐、铵盐以及硝酸盐通常在水中都能很好地溶解。
比如说常见的氯化钾、氯化钠、氯化铵、硝酸钾等，它们在水中都能迅速分散，形成均匀的溶液。
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
氯化银在水中是难溶的，而硫酸钡同样也不容易溶解在水里。
这在判断一些化学反应是否会产生沉淀时非常有用。
碳酸盐只溶钾钠铵，剩下都不溶。
也就是说，碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵能够溶解在水中，像碳酸钙、碳酸钡等其他碳酸盐大多是难溶的。
碱类能溶钾钠钡，氢氧化钙是微溶。
氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钡在水中溶解性较好，而氢氧化钙的溶解度相对较小，属于微溶物质。
这些口诀虽然简单，但却包含了溶解性的主要规律。
理解和记住它们，可以在解决化学问题时迅速做出判断。
比如说，当我们要判断一个复分解反应是否能够发生时，溶解性就起到了关键作用。
如果反应生成的产物中有沉淀、气体或水生成，那么这个反应就能够进行。
而通过溶解性口诀，我们可以很快地判断出哪些物质是沉淀，从而确定反应是否能够发生。
再比如，在进行物质的分离和提纯时，如果我们想要从混合物中分离出某种可溶的物质，就可以根据溶解性的不同选择合适的溶剂和方法。
然而，溶解性并不是绝对不变的，它会受到温度、压强等因素的影响。
一般来说，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，但也有少数物质例外，比如氢氧化钙，它的溶解度随着温度的升高反而降低。
在实际应用中，我们还需要结合具体的实验条件和情况来综合考虑溶解性。
不能仅仅依靠口诀就做出绝对的判断，还需要通过实验和观察来验证。
另外，溶解性的知识不仅仅在化学实验和理论学习中有用，在日常生活中也能找到它的身影。
物质的溶解性规律是什么 有什么记忆口诀
1物质的溶解性规律是什么有什么记忆口诀物质的溶解性规律记忆口诀铵钾钠钡氢氧溶；碳酸只溶铵钾钠；全部硝酸都能溶；盐酸只有银不溶；硫酸只有钡不溶。
溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。
它是指物质在一种特定溶剂里溶解力量大小的一种属性。
溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
在特别条件下，溶液中溶解的溶质会比正常状况多，这时它便成为过饱和溶液。
物质溶解性的影响因素一，影响固体溶解度的因素１，内因：溶质和溶剂本身的性质。
２，外因：只与温度有关。
二，气体物质的溶解度１，概念：气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa（一个大气压）和肯定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积。
２，影响因素（１）内因：气体溶质和溶剂本身的性质。
1（２）外因：气体的溶解度受压强和温度影响。
压强越大，气体的溶解度越大，比如：加大压强可以使更多的二氧化碳溶于水中。
温度越高，气体的溶解度越小，比如：水在加热时，水中就有气泡冒出，由于溶解在水中的气体如氧气溶解度会减小而溢出。
物质溶解性的口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。
氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透亮。
碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。
溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
溶解性口诀
溶解性口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀六（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水。
溶解性口诀总汇附溶解性表
溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。
② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③ 口诀中未有皆下沉。
④ 溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵记得有硝酸根的和有钠离子的全都溶于水碳酸根只有钡和钙不溶于水硫酸根只有钡不溶于水氯化物只有氯化银不溶于水氢氧根只有镁，铜，铁（包括亚铁）不溶于水初中化学知识顺口溜：高价无亚，低价有亚钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价硫、碳酸根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰根和锰酸根前负一来后负二常见金属的活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au碱盐溶解性顺口溜：碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；硝酸盐都溶于水；氯化物除氯化银，其余都可溶于水；硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水；碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。
溶液pH值的测定顺口溜：紫色石蕊试液酸红碱蓝，无色酚酞试液酸无碱红。
小口决：钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶氢氧化钙是微溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀呈白色酸碱盐的溶解性表K ( +1) Na (+1) NH4( +1) Ba (+2) Ca (+2) Mg (+2)Al (+2/+3 ) Mn (+2) Zn (+2) Fe (+2) Fe (+3) Cu (+2)Ag (+1)。
溶解度口诀
溶解度口诀
化学常用的溶解度口诀为：钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞;硫酸不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡钙。
1适用于初中的溶解度口诀
硝酸盐可溶钾，钠，铵，
硝酸盐入水无踪影，
氯化物不溶氯化银，
硫酸盐不溶硫酸钡，
碳酸盐只溶钾，钠，铵，
碱溶钡和钾，钠，铵。
2酸碱盐溶解度口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
3影响物质溶解度的因素
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶
解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
(完整版)化学酸碱盐溶解度口诀
化学酸碱盐溶解度口诀：口诀一钾,钠,铵盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水）氯化物除银、亚汞；（氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水）硫酸盐除钡钙铅；（硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水）碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
口诀四钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶口诀五钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
口诀六钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵口诀七钾钠铵盐皆可溶氯化物类银不溶硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水全都溶碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡铵碱可溶口诀八（仅适用于初中）硝酸盐可溶钾，钠，铵硝酸盐入水无踪影氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾，钠，铵碱溶钡和钾，钠，铵口诀九（更适用于初中) 钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀）硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀）钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶）可溶之碱有五位铵钾钠钡钙微溶（氢氧化铵、钾、钠、钡可溶，氢氧化钙微溶）还有一个是碳酸氢氨钾钠镁微溶（碳酸、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠可溶，碳酸镁微溶）口诀十（可适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐全部溶于水中间盐酸盐除氯化银硫酸盐除硫酸钡其余全溶碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外其余都不溶口诀十一（可适用于初中）钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难（氯化物）盐酸盐不溶只有氯化银硫酸盐不溶只有硫酸钡碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵碱只溶钾钠钡铵口诀十二（适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完. 硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银. 盐酸盐除银亚汞. 碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶口诀十三（适用于初中）钾钠铵钡四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐，除银盐硫酸盐，除钡盐碳酸盐，唯有钾钠铵可溶或钾、钠、硝酸溶，盐酸除银（亚）汞，再说硫酸盐，不容有钡、铅，其余几类盐，只溶钾、钠、铵，最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
溶解性口诀溶解性注释
溶解性口诀溶解性注释
溶解性口诀一：钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。
氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。
碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。
①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶。
溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快，
硫酸沉钡银铅钙。
氯盐不溶氯化银，
硝盐溶液都透明。
碱溶锂钾钠钡氨，
口诀未提皆下沉。
溶解性注释
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；
③硝酸盐都溶于水；
④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶
⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。
溶解性口诀
硝酸盐类全都溶于水
盐酸盐类不溶银和亚汞
硫酸盐类不溶铅和钡
磷酸，硅酸，碳酸，亚硫酸
只有钾钠铵盐溶于水
氢硫酸盐与上相类似
酸除硅酸全都溶于水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶解度口诀
钾纳铵全溶，硝酸盐相同。
硫酸钡钙银，盐酸除银汞。
BaSO4↓CaSO4↓、AgCl↓HgCl↓碳酸和磷酸，钾钠铵外都不溶。
CaCO3↓BaCO3↓ Mg CO3↓溶碱有五种，钾钠铵钡钙（微溶）。
1 酸的化学式
盐酸HCl 、硝酸HNO3硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4
2 碱的化学式
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓
氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓
初中化学反应方程式
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3N aCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
【时码中学薛鸿美收集整理】。