第二节 金属的腐蚀和防护PPT课件
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19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
20
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
14
2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制
品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。 1).在钢铁制件表面涂上机油、 凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料 等耐腐蚀的非金属材料。
15
2).用电镀、热镀、喷镀等 方法，在钢铁表面镀上一 层不易被腐蚀的金属，如 锌、锡、铬、镍等。
这些金属常因氧化而形 成一层致密的氧化物薄 膜，从而阻止水和空气 等对钢铁的腐蚀。
10
课堂练习
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1）若液面上升，则溶液呈 中性或碱性 性，发生
吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+ , 正极： O2+2H2O+4e-＝4OH－； （2）若液面下降，则溶液呈 酸性 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应 式负极：Fe–2e-＝Fe2+ ， 正极：2H++2e-＝H2↑。
Fe2+ + H2 ↑
Fe2O3 ·nH2O
（铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍
8
思考题:
马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿 的空气中，谁被腐蚀的速度快？
Fe
马口铁
Zn
Sn
Fe
白口铁
9
思考与交流
1、 铁锈的成份是什么？是怎样形成的？ 2、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡
一下，放入如图所示的具支试管中．几分钟后， 导管中的水柱上升了，你知道为什么吗？
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
21
思考：你能写出它们的电极反应式？
7
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条
水膜呈酸性
件
吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电 负极Fe(-) Fe-2e-=Fe2+
极 反
正极C(+)
2H++2e-=H2↑
应 总反应:
Fe + 2H+ =
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
11
交流与讨论
请大家根据铁生锈的原理， 思考应采取什么措施防止铁生锈？
12
以下物品采用哪种方法防锈? 海边码头上的钢轨、铁的徽章、放
电熨斗的支架、钢刀片、铁制水闸、 儿童游戏场中秋千架的钢架。
13
二、金属的防护
1.改变金属的内部组 织结构
例如，制造各种耐腐蚀的 合金，在普通钢铁中加入 铬、镍等制成不锈钢等。
17
[外加电流保护法] 将被保护的金属和电源的负 极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正 极。通电后，使金属表面产生负电荷（电子） 的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目 的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中 的金属设备受到腐蚀。
18
②电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法， 即通过外加电压，使阳极在一定的电位范围内 发生源自文库化的过程。可有效地阻滞或防止金属设 备在酸、碱、盐类中腐蚀。
1
第二节 金属的腐蚀和防护
• 1 2
2
知识总结
一、金属腐蚀
1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发 生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、金属腐蚀的本质：
金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
M – ne-→Mn+
化学腐蚀
3、金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀
（常见普遍） 吸氧腐蚀
3
知识总结
1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生 化学反应而引起的腐蚀。
16
3.【电化学保护】: ①将被保护的金
属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐 蚀，所以也叫阴极保护法。这种方法主 要有以下两种：
[牺牲阳极的阴极保护法] 此法是将活泼 金属（如锌或锌的合金）连接在被保护 的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活 泼金属作为负极发生氧化反应，因而减 小或防止被保护金属的腐蚀。这种方法 常用于保护水中的钢桩、海轮外壳和水 中钢铁闸门等。例如在轮船的外壳水线 以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干 块锌块，来防止船壳等的腐蚀。
影响因素：和接触物质的氧化性及温度有关。 2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质
溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的 金属失电子被氧化的腐蚀。
析氢腐蚀 电化学腐蚀的分类类型
吸氧腐蚀
4
为什么铁在干燥的空气中不易生锈， 在潮湿的空气中却易生锈？
5
钢铁表面形成的微小原电池示意图
6
钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图
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20
谢谢大家
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14
2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制
品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。 1).在钢铁制件表面涂上机油、 凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料 等耐腐蚀的非金属材料。
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2).用电镀、热镀、喷镀等 方法，在钢铁表面镀上一 层不易被腐蚀的金属，如 锌、锡、铬、镍等。
这些金属常因氧化而形 成一层致密的氧化物薄 膜，从而阻止水和空气 等对钢铁的腐蚀。
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课堂练习
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1）若液面上升，则溶液呈 中性或碱性 性，发生
吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+ , 正极： O2+2H2O+4e-＝4OH－； （2）若液面下降，则溶液呈 酸性 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应 式负极：Fe–2e-＝Fe2+ ， 正极：2H++2e-＝H2↑。
Fe2+ + H2 ↑
Fe2O3 ·nH2O
（铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍
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思考题:
马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿 的空气中，谁被腐蚀的速度快？
Fe
马口铁
Zn
Sn
Fe
白口铁
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思考与交流
1、 铁锈的成份是什么？是怎样形成的？ 2、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡
一下，放入如图所示的具支试管中．几分钟后， 导管中的水柱上升了，你知道为什么吗？
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
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思考：你能写出它们的电极反应式？
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钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条
水膜呈酸性
件
吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电 负极Fe(-) Fe-2e-=Fe2+
极 反
正极C(+)
2H++2e-=H2↑
应 总反应:
Fe + 2H+ =
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
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交流与讨论
请大家根据铁生锈的原理， 思考应采取什么措施防止铁生锈？
12
以下物品采用哪种方法防锈? 海边码头上的钢轨、铁的徽章、放
电熨斗的支架、钢刀片、铁制水闸、 儿童游戏场中秋千架的钢架。
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二、金属的防护
1.改变金属的内部组 织结构
例如，制造各种耐腐蚀的 合金，在普通钢铁中加入 铬、镍等制成不锈钢等。
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[外加电流保护法] 将被保护的金属和电源的负 极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正 极。通电后，使金属表面产生负电荷（电子） 的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目 的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中 的金属设备受到腐蚀。
18
②电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法， 即通过外加电压，使阳极在一定的电位范围内 发生源自文库化的过程。可有效地阻滞或防止金属设 备在酸、碱、盐类中腐蚀。
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第二节 金属的腐蚀和防护
• 1 2
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知识总结
一、金属腐蚀
1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发 生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、金属腐蚀的本质：
金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
M – ne-→Mn+
化学腐蚀
3、金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀
（常见普遍） 吸氧腐蚀
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知识总结
1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生 化学反应而引起的腐蚀。
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3.【电化学保护】: ①将被保护的金
属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐 蚀，所以也叫阴极保护法。这种方法主 要有以下两种：
[牺牲阳极的阴极保护法] 此法是将活泼 金属（如锌或锌的合金）连接在被保护 的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活 泼金属作为负极发生氧化反应，因而减 小或防止被保护金属的腐蚀。这种方法 常用于保护水中的钢桩、海轮外壳和水 中钢铁闸门等。例如在轮船的外壳水线 以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干 块锌块，来防止船壳等的腐蚀。
影响因素：和接触物质的氧化性及温度有关。 2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质
溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的 金属失电子被氧化的腐蚀。
析氢腐蚀 电化学腐蚀的分类类型
吸氧腐蚀
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为什么铁在干燥的空气中不易生锈， 在潮湿的空气中却易生锈？
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钢铁表面形成的微小原电池示意图
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钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图