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鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B 正确；往燃
煤中混入生石灰，与 SO2 反应最终转化为硫酸钙，可减少
SO2 排放，C 正确；S 不溶于水，不能用水溶解、过滤除去
煤中的单质硫以减少 SO2 排放，D 错误。 答案：D
4．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。 (1)机动车所排放的废气中主要含 CO 和氮氧化物。为使机动 车排放达标，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气 中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出 反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 下 列 措 施 中 ， 能 减 少 或 控 制 汽 车 尾 气 污 染 且 可 行 的 是 ________(填标号)。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防毒面具 ④市民大量移居城市郊区
[演练新学考]
1．下列关于硫酸的叙述正确的是
()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐
贮存，B 错误；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C
错误；SO2 溶于水，可得到亚硫酸，D 错误。 答案：A
[自学新教材] 酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存 环境。 (1)pH 小于 7 的雨水是否就是酸雨？为什么？ (2)排放到空气中的 SO2 在 O2 和 H2O 的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示 SO2 转化 成 H2SO4 的路径。 (3)空气中的 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料 分析如何防治酸雨？
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
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探究1
探究2
探究3
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典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
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解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
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类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
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第一章 认识化学科学
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1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
鲁科版高一化学必修1(全套)精品 课件目录
0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
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本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
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1 元素与物质的分类
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鲁科版高中化学必修一《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的氮循环氮的固定)
毒性、状态
毒气体
味的有毒气体
水溶性
难溶于水
易溶于水
与氧气反应 2NO＋O2===2NO2
不反应
与水反应
不反应
3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
收集方法
排水法
向NO3＋NO 中，NO2 既是氧化剂又是还 原剂，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2。
(2)NO 和 NO2 对生活的影响 ①NO 结合血红蛋白的能力比 CO 还强，更容易造成人体缺 氧；同时 NO 作为一种传递神经信息的“信使分子”，在扩 张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。 ②NO2 能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金 属和非金属材料也有腐蚀作用。
(1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？
(2)上述过程中包含了哪些化学反应？ 提示：(1) 空气中的 N2 和 O2 在放电的条件下生成 NO，NO 被 O2 氧化成 NO2，NO2 在雨水中与水反应生成硝酸，硝酸被雨 水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收 的硝酸盐，使土壤从空气中得到氮元素，促进了植物的生长。
3．电子守恒法 NO 与 O2 的混合气体通入水中发生反应：2NO＋O2=== 2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在反应中，存在着 NO 向 NO2 转化、NO2 向 HNO3 转化的同时又生成 NO 的循 环反应。但总体来讲，NO→HNO3，N 的化合价升高是由 于被 O2 氧化，因此可写出
②_____________________________________________；
③_____________________________________________。
解析：把游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。
2019鲁科版化学必修一电子课本
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1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化的科学。
2. 化学反应是物质之间相互作用的过程，它们之间的物质组成和性质发生变化。
3. 化学反应的特点是物质的组成和性质发生变化，而反应的结果是新物质的形成。
4. 化学反应的过程可以分为反应前、反应中和反应后三个阶段。
5. 化学反应的速率取决于反应物的浓度、温度、催化剂等因素。
6. 化学反应的平衡是指反应物和产物的浓度在一定条件下保持不变的状态。
7. 化学反应的能量变化是指反应物和产物之间能量的变化，它可以是吸热反应或放热反应。
8. 化学反应的可逆性是指反应物和产物之间可以相互转化的能力。
9. 化学反应的可控性是指反应物和产物之间可以控制反应的能力。
10. 化学反应的可预测性是指反应物和产物之间可以预测反应结果的能力。
鲁科版高中化学必修一《电解质的电离离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.2 离子反应 教学讲义
第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。
一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
新教材鲁科版必修1第1章第1节走进化学科学课件(46张)
与化学反应相互依存，不可分 离
3.物理变化和化学变化
内容 概念
本质 特征
外观 特征
物理变化
化学变化
无新物质生成的变化 有新物质生成的变化
宏观：无其他物质生 成 微观：构成物质的微 粒结构不变，微粒间 隔可能改变
宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒结构变化， 变成了其他物质的微粒
状态、形状、大小的 变化
(3)(情境思考)①很多军事武器中都有化学知识在起作用，化学科学已渗透到 军事科学的各个领域。烟幕弹主要利用磷在燃烧时产生大量白烟的原理，其原 理用化学方程式如何表示？
②气象武器可用来对敌占区实施人工降雨，人工降雨利用的化学物质是什么？
提示：①4P+5O2 =点=燃== 2P2O5 ②干冰
二、化学科学的主要特征 1.化学科学的含义及特征
①合成像肌肉等生理体系一样具有刺激响应性的仿生材料 ②舞台上的“云雾”可用干冰制造出来 ③新粉刷过石灰浆的墙壁“出汗”是因为Ca(OH)2与CO2反应生成H2O ④某种环保汽车不消耗任何能源 ⑤某品牌的高科技产品能利用催化剂使“水变汽油”
提示：④⑤。自然界中能量是守恒的，汽车的运动需要能量；水是由H、O元素 组成的，而汽油主要含有C、H元素，所以利用催化剂不能使水变成汽油。
【自主探索】 (1)中国古代的四大发明：火药、指南针、造纸术、印刷术，属于化学史上的 贡献的是哪几项？ 提示：指南针和古代印刷术均没有发生化学变化，所以属于化学史上的贡献的 是火药和造纸术。 (2)“化学的特征是认识原子、分子，制造原子、分子”，这样描述对吗？为 什么？ 提示：不对。化学只能认识原子和分子，通过化学反应能制造分子，不能制造 原子。
【素养训练】 (2020·肇庆高一检测)(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
鲁科版高中化学必修一 《氮的循环》物质的性质与转化(第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物)
mL 和 0.8 mL。若剩余的是 O2,则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积分
别为 6.4 mL 和 3.6 mL。
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探究1
探究2
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探究1
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1.下列属于人工固氮的化学反应是(
O2的体积比为4∶3时水可以充满试管,需通入7.5 mL O2。
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知识归纳
氮的氧化物溶于水的计算
(1)氮的氧化物溶于水的反应分析
2NO+O2
2NO2①
3NO2+H2O
2HNO3+NO②
由①+②×2 得 4NO2+O2+2H2O
当体积比V(NO2)∶V(O2)
第3节 氮的循环
第1课时
自然界中的氮循环
氮气和氮的氧化物
-1-
1.通过了解自然界中氮循环的基本过程,逐步认识氮循环过程中
的重要物质。
2.知道氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应,了解氮的
固定的相关知识,体会合成氨过程中的科学态度与社会责任的
核心素养。
3.熟知一氧化氮和二氧化氮的性质,通过反应了解自然界中形成
答案:B
解析:N2不能在O2中燃烧,与O2在放电条件下反应生成NO,B错;氮
气与氢气反应时,氮元素的化合价降低,氮气做氧化剂,D对。
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氮的氧化物溶于水的计算
问题探究
氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一
0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂 还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是 锰 元素，处于低价态的
是 碘 元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂 还原剂
题型三 判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂 还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现氧化 性。
课堂练习
氧化剂 还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。
2021年高一化学鲁科版必修1(福建专用)课件第2章 第2节 第2课时 离 子 反 应
二、离子方程式 1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH 溶液与盐酸反应的离子 方程式为 H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)：
3．意义： (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。
3．所有的化学反应都能写成离子方程式吗？ 提示：不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间或生成自由移 动离子的反应都不能写成离子方程式，如煅烧碳酸钙制氧化钙等。
【典例】(2021·潍坊高一检测)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑ B．少量 CO2 通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(1)未滴加 H2SO4 前 Ba(OH)2 溶液中存在的离子主要有哪些？ 提示：Ba2＋和 OH－。 (2)滴加稀 H2SO4 时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？ 提示：产生白色沉淀是生成了 BaSO4，即溶液中的 Ba2＋和加入的硫酸中的 SO24－ 反应生成 BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的 OH－和加入的硫酸中的 H＋结合 生成了 H2O，溶液碱性变弱直至呈现中性。
【思考讨论】 1．离子方程式：CO32－ ＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？ 提示：可溶性碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐生成可溶性盐和二氧化碳的反应。 2．(思维升华)碳酸钠溶液与少量盐酸、与过量盐酸反应的离子方程式一样吗？(宏 观辨识与微观探析) 提示：不一样。碳酸钠溶液与少量盐酸反应的离子方程式为 CO23－ ＋H＋=== HCO－ 3 ，与过量盐酸反应的离子方程式为 CO23－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O。
高中化学必修一全册PPT课件 鲁科版(1)
门捷列夫
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟五号返回舱号
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
诺贝尔化学奖（近十年）
1993年
K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法 1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献 1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用 1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60 1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
古代 铁器
在制 实造 验它 室们 和用 工到 业了 上同 如一 何种 制物 取质 它， ？是 什 么 ？
现代炼铁高炉
古代冶铁图
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法，
分门别类地对物质及其变化进行研究，
可以总结出各类物质的通性和特性；反
之，知道某物质的类别，我们就可推知
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界课件(第2课时氧化剂和还原剂)
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的 转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装 置
电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜
现
电流计指针向右偏
片上有红色物质(铜)析出，铜片质量
象
转；……
增加
①实验Ⅰ中，Fe 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生 __________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象 是__________。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
含较低价态元素的氧化物 含较低价态元素的盐 含较低价态元素的酸
B．KClO3→KCl D．Fe2＋→Fe3＋
解析：选 D。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子。加入氧 化剂后，选项中涉及的物质应被氧化，所含元素的化合价应 升高。Cl2→HClO 的过程中，Cl 元素化合价升高，被氧化， 但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现；KClO3→KCl 的过程中，Cl 元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原 剂或自身发生分解反应实现；HCO－ 3 →CO23－的过程中，没有 元素化合价变化；Fe2＋→Fe3＋的过程中，铁元素化合价升高， 被氧化。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质 和作用是( ) A．有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌消毒 解析：选 A。高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成 的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中 的悬浮杂质。
物质分类高一化学鲁科版(2019)必修第一册
ONE
1
本次课结束！
8．下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ A ）
A．食用盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石
9．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分 析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 填在横线上。
Ⅰ.金属氧化物
例如CO， NO2
Ⅱ.非金属氧化物
不一定是 一定是
不一定是 不一定是
例如O4， Mn2O7，CrO3
碱性氧化物
酸性氧化物
例如Mn2O7， CrO3
三非一定
Ⅲ.酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐 ［(CH3CO)2O］不属于氧化物； Ⅳ.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱， 如SiO2、CuO
2．树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式 的形状（树）来定义。
核心：对同类事物进行再分类，逻辑性很强
3.分类法的应用 ① 推断物质性质 同类物质常常具有许多共性．因此可以通过物质所属类别，推测其具有的 性质。 例如：CO2+H2O=H2CO3，那么SO2、SO3能否与水反应生成相应的酸呢 ②？确定转化关系
③复盐：由两种阳离子金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。
硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O 硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2
【典例精讲】
6．下列物质不属于酸性氧化物的是（ C ）
A．SO3
B．CO2
C．CO
7．下列关于氧化物的叙述正确的是（ B ）
鲁教版高一化学必修一第一章第一节
第一章认识化学科学第一节走进化学科学一．知识点知识点一化学是具有创造性的、实用的科学1.化学科学的涵义化学科学就是在原子、分子水平上研究无知的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2.化学是一门有创造性的学科化学科学的特征是认识分子和制造分子。
（1）发现物质：从矿物、岩石以及生物体中发现有用物质，并能进行提取和从已有的物质出发制造出来。
（2）装造物质：能够根据需要，运用物质结构理论、化学反应的规律和现代技术，设计具有特殊性质或功能的新分子，创造出自然界中不存在的物质。
3.化学是一门具有实用性的科学（1）探索生物固氮、新型复合肥料及高效新农药的研制、新能源的开发、材料科学的发现、金属的冶炼、新型合成材料的生产、石油炼制、遗传工程等都需要化学发挥作用。
（2）空间技术、高能物理、计算机等的研究和发展，也需要化学提供各种特殊功能材料。
（3）在人来的生活用品方面，化学也发挥着极大的作用。
（4）由于高分子绝缘材料的性能优越，使电器工业得到飞跃发展，促进了电子计算机、遥控技术、电子、激光等一系列新兴工业的兴起。
（5）高分子还使医疗上有了人工器官，攻克了许多医疗难题。
4.化学的发展—由人事原子、分子到操纵原子、分子在化学科学领域，化学家们可以再微观层面上真正实现操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
知识点二：化学科学的形成和发展1.近代化学的形成和发展（1）从使用火起，人类就开始了化学实践活动。
之后，人类学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类，并且渴望炼制出使人长生不老的“仙丹”或把廉价的金属炼制成金。
在这些生产和生活时间的基础上，经过几代化学家的不断努力，逐渐形成了近代化学科学。
（2）近代化学发展的里程碑（主要是从17世纪中叶到20世纪末的著名科学家的重大发现或发明创造对近代化学发展的作用）1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡简历燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
鲁科版化学必修一视频
鲁科版化学必修一视频篇一：鲁科版高中化学必修一全套教案第一节【课程安排】一课时【教学目标】1. 知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2. 过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3. 情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【教学重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学准备】金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等多媒体教学平台【教学方法】探究式教学【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
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三一文库（）〔鲁科版化学必修一视频〕*篇一：鲁科版高中化学必修一全套教案第一节【课程安排】一课时【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【教学重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学准备】金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等多媒体教学平台【教学方法】探究式教学【教学过程】[电脑展示]Chemistry-----What?Where?How?[引言]通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
《走进化学科学》教案情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）[问题和思考]为什么溶洞的形态会发生变化？[师生交流与讨论]1、有人进入溶洞搞破坏？2、溶洞里有鬼怪出没？3、溶洞里有使溶洞变化的物质？??[实验探究]在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象；在通入过量的二氧化碳，观察现象。
结论：澄清石灰水通入适量的二氧化碳时有碳酸钙沉淀生成；当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙。
溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体的缘故。
情景二：探空气球和飞艇[问题与思考]气球为什么会飞起来？气球中装的是什么？[师生交流与思考]1、气球中装了气体，气体密度比空气小。
2、节日的气球就是用氢气来充气的，飞得很高。
3、氢气从那里可以得到，工厂还是实验室？氢气还有其它用途吗？??[电脑展示]实验室制取氢气并点燃氢气；工业电解水制取氢气；氢氧焰焊接金属；工业上利用氢气制取盐酸等。
情景三：1、行走中的列车、轮船；2、日常使用的铁锅、铁丁以及其它铁制用品；3、桥梁和机械设备等。
（其它图片可以自己收集补充）[师生交流与思考]1、它们都是什么物质做成的？这些物质有什么样的性质。
2、它们从那里来，如何得到它们？[电脑展示]实验室用一氧化碳还原氧化铁制取单质铁，产生的气体通入澄清的石灰水，尾气点燃处理；钢铁厂炼铁的图片和动画模拟。
[结论]通过化学手段可以制取一些重要物质，它与我们的生活息息相关，有了它，我们的生活才会更精彩。
[思考]在生活中，你还知道日常生活中哪些与化学化学有关的问题？（学生回答：1、黏结剂可以让不同物体黏结在一起。
2、摩丝、发胶、啫哩水等是我们每天都要用到的。
3、修正液对人体有害。
4、房屋装修后产生有害气体。
5、汽车尾气产生空气污染等等。
[交流与谈论]通过初中化学课程的学习以及上面的介绍，你对化学科学有了哪些认识?你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学?结论：化学科学就是研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
[电脑展示]丰收的粮食、石油化工产品，漂亮的衣服、各类化妆品、电脑光碟、手提电脑、飞机等等。
[阅读与讲述]课本第2-3页内容[板书]第一节走进化学科学—、化学是创造性的、实用的科学情景四：远古的地球、先民们生火取食、古代炼金场面、我国出土的青铜器；化学史上有名的科学家：波义耳、拉瓦锡、道尔顿、门捷列夫。
（其它图片可以自己收集补充）（门捷列夫）[电脑提示]化学的发展简史。
见附录一《化学发展简史》。
强调以下：1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
[交流与谈论]1、二十世纪诺贝尔化学奖获奖成果。
（2、我国化学家在现代化学研究中的贡献。
[阅读与讲述]课本第3—4页内容：化学的形成和发展。
（附录二我国古代化学科学的成就）[板书]二、化学科学的形成和发展情景五：由硅原子排列的两个汉字----中国，由分子构成的分子齿轮和分子马达，神州五号返回舱。
[师生交流与思考]现代化学研究是否已经到了极点了？现代化学的地位及化学研究有那些领域？通过对化学发展史的认识，你认为应如何比较恰当来定义化学科学的内涵。
[阅读与讲述]课本第5—6页[结论及板书]三、化学科学的探究空间化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
[思考]化学科学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。
你对化学科学研究的哪些问题感兴趣?[电脑展示]与化学紧密相关的的一些产品和职业，如：新型药物、导电塑料、新型建筑材料、药物研制人员、化学科研人员、化学教师、化工厂工人、质检人员、环境保护工作人员、医生等。
[师生交流与思考]由学生自由发挥，自由发表自己的意见。
（可以让学生开展一分钟演讲）情景六：高中校园图片，教室、实验室、高一化学有关内容图片、高二化学有关图片、高三化学有关图片[师生交流与思考]高中阶段，我们将学习哪些化学科学的知识和方法呢?我们将走过怎样的化学学习历程呢?[电脑展示和讲述]高中新教材体系架构。
《化学必修一》、《化学必修二》《化学与生活》：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识。
《化学与技术》：了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用；在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。
《化学反应原理》：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
《有机化学基础》：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法。
《物质结构与性质》：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。
《实验化学》：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。
[板书]高中化学必修及选修科目必修模块：化学一化学二选修模块：《化学与生活》《化学与技术》《化学反应原理》、《有机化学基础》《物质结构与性质》《实验化学》情景七：一位思考中的学生，怎样才能学好化学？在日常的化学学习中应当如何探究化学问题？[分组实验探究]在所给的下列试剂瓶中，盛有少量我们日常生活中常用的溶液或固体物质，根据你现有的知识如何检验？请给鉴别出来的物质分别帖上标签。
所提供的实验仪器和药品如下（均未标明）：金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、浓盐酸、碳酸钠溶液、*篇二：鲁科版化学必修一方程式汇总1、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O22、钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O*3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2*5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl22FeCl37、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2CuCl28、氯气与金属钠反应：2Na+Cl22NaCl9、氯气与氢气反应：H2+Cl22HCl*10、氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO11、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑*12、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O*13、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O14、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑*15、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑*16、碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑*17、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O18、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑19、.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C2CO（典型的吸热的化合反应）20、木炭还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑21、CuO+COCu+CO2↑（用于除去CO2气体中的CO）△、溶洞的形成：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O22、氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO23、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO224、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO125、合成氨:N2+3H22NH326、氨气易溶于水：NH3＋H2ONH3·H2O*27、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl28、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O29、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑30、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑*31、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O32、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑*33、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑*34、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑35、浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O36、硫与金属铁反应：Fe+SFeS37、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O22SO338、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO339、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO440、亚硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝2H2SO441、SO2+CaO=CaSO3*42SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O*43、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O*44、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO445、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S＝3S↓＋2H2O*46、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑47、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O*48、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑49、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C50、硅与氧气的反应：Si+O2SiO251、硅与F2的反应：Si+2F2=SiF452、硅与2NaOH的反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑253、粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO54、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4+2H2SiCl4Si（纯）+4HCl55、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O56、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑57、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO＝CaSiO3*58、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O*59、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓*60、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓61、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*62、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑*63、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O*64、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]*65、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O*66、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]*67、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O(二氧化碳若过量则生成NaHCO3)68、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O(氢氧化镁和氢氧化铁加热分解类似)*69、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2*70、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3*71、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O*72、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl*73、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO474、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)375、铜生锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（根据反应条件和铜锈的名称“碱式碳酸铜”去记忆方程式）76、铜与氧气的反应：2Cu+O277、铜与硫的反应：2Cu+S32CuO2Cu2S*篇三：鲁科版化学必修1和2——方程式汇总必修1有关Na元素的化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑4Na+O2==2Na2O（白色）2Na+O22Na+Cl22Na+S2NaCl。