物化下册练习题

物化下册练习题
第七章 《电化学》
一、选择题
1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液，在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所
得各种产物的量主要取决于（
）。
A. 电解液的本性；
B. 电解温度和压力；
C. 电解液浓度；
D. 通过电极的电量。
2．采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，
不能选用（
）。
A. 通用示波器；
B. 耳机；
C. 交流毫伏表； D. 直流检流计。
3．强电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（
）。
A. 随浓度增大而单调地增大；
B. 随浓度增大而单调地减小；
C. 随浓度增大而先增大后减小； 4．离子独立运动定律适用于（
D. 随浓度增大而先减小后增大。 ）。
A. 强电解质溶液； B. 弱电解质溶液； C. 无限稀电解质溶液； D. 理想稀溶液。
5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（
）。
A. 认为与溶剂性质有关；
B. 认为与温度有关；
C. 认为与共存的离子性质有关；
D. 认为与离子本性有关。
6．25℃无限稀释的KCl摩尔电导率为130 S ·m2 ·mol1 ，已知Cl－的迁移数为，则K+离子的摩尔
电导率为（单位：S ·m2 ·mol1 ）（
）。
A. 130；
B. ；
C. ；
D. 。
7．已知298K时，NaCl，HCOONa 和 HCl无限稀释的摩尔电导率分别是 102 、 102 和
102 ·m2 ·mol1 。实验测得298 K时， mol ·dm3 HCOOH水溶液的电导率是 102 S m1 。
298 K时， mol ·dm3 HCOOH水溶液的解离度为（
）。
A. ；
B. ；
C. ；
D. 。
8．25℃饱和AgCl水溶液电导率为 3.41106 S cm1 ，所用水的电导率为1.60 106 S cm1 ，
已知25℃时，
m,Ag+
63.5 S ·cm2 ·mol1 ，其迁移数为。则AgCl的溶度积为（
）。
A. 1.69 1010 ； B. 1.981011 ； C. 2.18109 ； D. 3.211010 。
9． 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因
素是（
）。
A. 离子的本性；
B. 电解质的强弱；
C. 共存的其它离子的性质；
D. 离子浓度及离子电荷数。
10． mol kg1 的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为（
）。
A. 6.0 103 mol kg1 ；
B. 3.0 103mol kg1 ；
C. 4.5 103mol kg1 ；
D. 5.0 103mol kg1 。
11．下列电解质溶液的浓度都为 mol kg1 。离子平均活度系数最小的是（
）。

A. ZnSO4；
B. CaCl2；
C. KCl；
D. LaCl2。
12．实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq) 及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下
列哪一项是不能采用的（
）。
A. 电位差计；
B. 标准电池；
C. 直流检流计；
D. 饱和的KCl盐桥。
13．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池为
（
）。
A. Ag | AgCl(s) | HCl(m) | Cl2( p ) | Pt；
B. Pt | Cl2( p ) | HCl(m) | AgCl(s) | Ag；
C. Ag | AgNO3(aq) || HCl(m) | AgCl(s) | Ag。
14．在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a( Cl )无关的是（
）。
A. Zn∣ZnCl2（aq）∣Cl2（p）∣Pt；
B. Zn∣ZnCl2（aq）|| KCl（aq）∣AgCl(s)∣Ag；
C. Pt∣H2（p1）∣HCl（aq）∣Cl2（p2）∣Pt；
D. Ag∣AgCl（s）∣KCl（aq）∣Cl2（p）∣Pt。
15．电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势（
）。
A. 仅与a1 ，a3有关，与a2无关；
B. 仅与a1，a2有关，与a3无关；
C. 仅与a2，a3有关，与a1无关；
D. 与a1，a2，a3均无关。
16．原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（
）。
A. H ；
B. 零；
C. TS ；
D. G 。
17．塔费尔经验式 a b lg i ，用以描述超电势（ ）与电流密度（ i ）的关系（式中 a 、
b 为常数），其适应的范围是（
）。
A. 任何电流密度下的气体电极过程；
B. 任何电流密度下的浓差极化；
C. 大电流密度下的浓差极化；
D. 大电流密度下的电化学极化。
18．当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度
增大时，通常将发生（
）。
A. 原电池的正极电势增高；
B. 原电池的负极电势增高；
C. 电解池的阳极电势减小；
D. 无法判断。
19．通常应用摩尔电导率这一概念时，就 MgCl2 溶液而言，正确的表述是（
）。
A.
m
(MgCl2
)
2 m
(
1 2
MgCl2
)
B.
2m
(MgCl2
)
m
(
1 2
MgCl2
)
C.
1 m (MgCl2 ) m ( 2 MgCl2 )
20．使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是（
）。
A. 10 g
B. 100 g
C. 500 g
D. 2369 g
21．在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势 E 等于（
）。
A. 零
B. E
C. 不一定
D. 随温度、压力的数值而变
二、填空题
1．在化学电源中，阳极发生 也叫
反应， 极，阴极发生 反应，也叫 极；在电解池中，阳极发生

反应，阴极发生
反应。
2． 双 液 电 池 中 不 同 电 解 质 溶 液 间 或 不 同 浓 度 的 同 种 电 解 质 溶 液 的 接 界 处 存 在
电势 ，通常采用加
的方法来消除。
3. 已知阳离子和阴离子迁移速率之比为1﹕2，则阳离子和阴离子的迁移数为 和 。
4. 用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度 mol dm3 与 mol dm3 的不同电解质溶
液的电阻，得到 R1 100 ，R2 500 ，则它们的摩尔电导率之比 m(1)/ m(2)
。
5. 同一强电解质在无限稀释时的摩尔电导率与一般浓度下的摩尔电导率在数值大小上是不
相
同
的
，
其
根
本
原
因
是
6.
公式
rGm
。
nFE
中
，
E
称
为
，其实验测定，要求在电流
I
的条件下完成。
7. 若 已 知 某 电 池 反 应 电 动 势 的 温 度 系 数 大 于 零 ， 则 该 电 池 可 逆 放 电 时 的 反 应 热
Qr rSm
或0）
； 。（选择填入 0 ， 0 ，
8．等温等压下原电池可逆放电时电池反应的焓变 H
Qp。（选填 ， ， ）
9. 电池Ag AgAc(s) Cu(Ac)（2 b = mol kg1 ） Cu的温度系数为 2.0 104 V K1 。E(298K)=
。电池的反应式为
， 该 电 池 反 应 在 298K 时 的 rGm
为
， r Hm 为
， rSm 为
。
10. 原电池Pt | Fe2+，Fe3+ || Ag+ | Ag 相应的电池反应为
。
11. 已知：a (Fe2+) = 2a (Fe3+)，a (Ce4+) = 1/2a (Ce3+)， (Fe3+, Fe2+ | Pt) = V，
(Ce4+, Ce3+ | Pt) = 。 则 反 应 Fe2+ + Ce4+
Fe3+ + Ce3+ 进 行 的 方 向
为
。
12. 某电池的电池反应为H2(200kPa) H2(100kPa)，则该电池25℃时的电动势
E=
V。
13. 浓差电池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2)的左边电极为负极，则铅汞齐中铅的活度
a1
a2。(填 > = <)。
14. 电池Pt | Cl2(p1) | HCl mol kg1 | Cl2(p2) | Pt的电池反应
，
若p1 p2，则此电池电动势E
0 (填> = < )。
15. 电池 Pt H2(g，p1) HCl(aq) Cl2(g，p2) Pt的反应可以写成：

H2(g，p1) + Cl2(g，p2) 2HCl(aq)， E1 ， rGm,1
或1/2H2(g，p1) + 1/2Cl2(g， p2) HCl(aq)， E2 ， rGm,2
则 E1 与 E2 的 关 系
； rGm,1 与 rGm,2 的 关 系
。
16. 一定温度下，电池Zn | ZnCl2(aq) | Cl2(g， p ) | Pt的水溶液中ZnCl2活度a(ZnCl2)增加时，
电池的电动势E
；若电池为Ag | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(g， p ) | Pt，其水溶液中
KCl活度a(KCl)增加时，电池的电动势E
。
17. 电池 Cu Cu+ Cu+，Cu2+ Pt 与电池 Cu Cu2
均可写成
Cu ，Cu2 Pt 的电池反应
Cu + Cu2
2Cu ，则同温度下两个电池反应的 rGm
，E
。
（填相同或不同）
已知： ( Cu2+/ Cu) = V, ( Cu+/ Cu) = V, ( Cu2+/ Cu+) = V。
18. 电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变 大或小)
，阴极电势变
。(填
三、计算题
1. 25℃时，电池 Ag AgCl(s) | KCl(m) | Hg2Cl2(s) Hg(l) 的电动势 E = ，(?E/?T)p
= 104 V K1 。试写出该电池的反应，并求出该温度下的 rGm 、r Hm 、 r Sm 及可逆放电 时的热效应 Qr 。
2. 电池 Zn ZnO（s）| NaOH mol kg1 | H2( p ) | Pt 在 25℃时 E = ，已知液态水的标准生
成吉布斯自由能 f Gm （298K） 2.372105 J mol1 ，求固体氧化锌的标准生成吉布斯自由 能。

第八章 《表面现象与分散系统》
一、选择题
1．在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为（
）。
A. 表面状态复杂；
B. 表面不重要；
C. 表面分子数比内部分子少得多，表面效应不明显； D. 表面分子与内部分子状态一样。
2． 在一支水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，
则毛细管内的水柱将（
）。
A. 向右移动； B. 向左移动； C. 不移动； D. 条件不足，无法判断。
3．等温等压条件下的润湿过程是：（
）。
A. 表面吉布斯自由能降低的过程；
B. 表面吉布斯自由能增加的过程；
C. 表面吉布斯自由能不变的过程；
D. 表面积缩小的过程。
4．若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（
）。
A. 沿毛细管上升； B. 沿毛细管下降； C. 不上升也不下降。
5．液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于（
）。
A. 空气压力； B. 毛细管半径； C. 液体表面张力； D. 液体粘度。
6．当表面活性剂加入溶剂中后, 产生的效果是（
）。
A. d / dc 0 正吸附；
B. d / dc 0 正吸附；
C. d / dc 0 负吸附；
D . d / dc 0 负吸附。
7．在影响物质表面张力的因素中，下列说法哪个不对（
）。
A. 与压力有关； B. 与温度有关； C. 与共存相有关； D. 与表面积有关。
8． 空气中有一肥皂泡，直径为2 mm，若其表面张力为 J m2 ， 则泡内附加压力为（ ）。
A. 103 ； B. 103 ； C. 103 ； D. 103 。
9．对于一理想的水平液面，下列各量中，何者为零（
）。
A. 表面张力；
B. 表面能；
C. 附加压力；
D. 比表面能。
10．对于化学吸附的描述, 以下说法中不正确的是（
）。
A. 吸附力来源于化学键力；
B. 吸附一般有选择性；
C. 吸附可以是单分子层或多分子层； D. 吸附速度较小。
11． 将 12 mL mol L1 的 NaCl 溶液和 100 mL mol L1 的 AgNO3 溶液混合所制得的
溶胶电泳时, 胶粒的移动方向是（
）。
A. 不移动；
B. 向正极；
C. 向负极；
D. 不能确定。

12． 液体 A 和 B 的表面张力分别为 A 和 B ，A 和 B 不能互溶，它们间的界面张力为 AB ，
液体 A 可在液体 B 上铺展的条件为（
）。
A. A B AB ；
C. AB A B 13．弯曲液面所产生的附加压力（
B. B A AB ； D. B A AB 。
）。
A. 一定等于 0； B. 一定不等于 0； C. 一定大于 0； D. 一定小于 0。
14．两亲分子作为表面活性剂是因为（
）。
A. 在界面上产生负吸附；
B. 能形成胶束；
C. 在界面上定向排列降低了表面能； D. 使溶液的表面张力增大。
15．下列中不属于溶胶（憎液溶胶）的基本特性的是（
）。
A. 高度分散性； B. 聚结不稳定性； C. 多相性； D. 动力稳定性。
16．丁达尔现象是光照射到粒子上发生的（
）。
A. 反射；
B. 散射；
C. 透射；
D. 折射。
17．下列不属于溶胶的动力性质的是（
）。
A. 布朗运动； B. 扩散； C. 电泳； D. 沉降平衡。
18． 将 2 滴 K2[Fe (CN)4]水溶液滴入过量的 CuCl2 水溶液中形成亚铁氰化铜正溶胶, 下列三
种电解质聚沉值最大的是（
）。
A. KBr；
B. K2SO4 ；
C. K4[Fe (CN)6]。
19．用 mol dm3 的KI 和 mol dm3 的AgNO3 溶液以等体积混合做成的AgI 溶胶，电解质
CaCl2 ，Na2SO4，MgSO4对它的聚沉能力为（
）。
A. Na2SO4 CaCl2 MgSO4 ；
B. MgSO4 Na2SO4 CaCl2 ；
C. Na2SO4 MgSO4 CaCl2 。
20．表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如（
）。
A. 气体在固体上的吸附；
B. 微小固体在溶剂中溶解；
C. 微小液滴自动呈球形；
D. 不同浓度的蔗糖水溶液混合。
21．破坏 O/W 型乳状液时，不能使用（
）。
A. 钙肥皂；
B. 镁肥皂；
C. 钾肥皂；
D. 铝肥皂。
二、填空题
1．液滴越小，饱和蒸气压越
，而液体中气泡越小，饱和蒸气压越
。玻璃毛细管
水面上的饱和蒸气压
同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。
2．吉布斯吸附等温式的形式是
，当
0 时，表明是
吸附。
若固体不能被液体润湿，则相应的接触角
90 。
3． 表面活性剂之所以具有表面活性，是由于其具有
基团，极易在水的表面产
生定向排列，因而明显降低水的
。
4．在相同温度下，以 p凸 ， p平 ， p凹 表示凸液面，平液面，凹液面上的饱和蒸气压，则三者
的关系为 5． 通常液体的表面张力是指某液体与其
触时 的界面张力。
。 相接触，或者与
相接

6．胶体分散系统的分散相粒子半径的大小所处范围是
胶体粒子被固定，而分散介质移动的现象称为
7．气体被固体吸附的过程其熵变 S
0 ，焓变 H
8. 由于新相难以形成而出现的四种常见的亚稳态是
、
。
，在外加电场作用下，
。
0 。（填 ＝ ）
、
、
三、问答题
1．将浓度为 mol dm3 的 KI (aq) 与 mol dm3 的 AgNO3 (aq) 等体积混合后得到 AgI 溶胶，
试分析下述电解质对所得 AgI 溶胶的聚沉能力何者最强何者最弱为什么 （1）Ca(NO3)2；（2）K2SO4；（3）Al2(SO4)3。 2．欲制备AgI 正溶胶，向在 M的AgNO3溶液中最多加入的KI溶液多少mL 写出该溶胶的胶团 结构。若用MgSO4和K3Fe(CN)6两种电解质，问哪一种电解质更容易使此溶胶聚沉 3．试说明锄地保墒的基本原理。 另外见书上P325 2 P326 6 、10
第九章 《化学动力学基本原理》
第十章 《复合反应动力学》
一、选择题
1．在T K时，对于某一简单级数反应的半衰期与反应物起始浓度的关系，正确的是（
）。
A. 对一级反应为反比；
B. 对二级反应为正比；
C. 对零级反应为正比；
D. 无明确关系。
2．某反应的反应物消耗3/4所需时间是消耗1/2所需时间的二倍，则反应级数为（
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级；
D. 三级。
）。
3．基元反应的反应级数（
）反应分子数。
A. 总大于； B. 总小于； C. 总等于； D. 等于或小于。
4．某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物
质的量的（
）。
A. 1/3；
B. 1/4；
C. 1/8；
D. 1/16。
5．某反应的速率常数k = 2 102 dm3 mol1 s1 ，当反应物初始浓度为 mol dm3 时，反应的
半衰期为（
）。
A. 50 s ；
B. 15 s ；
C. 30 s ；
D. s 。
6．反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于（
）。
A. 基元反应；
B. 基元反应和大部分非基元反应；
C. 非基元反应；
D. 所有化学反应。
7．反应物 A 进行由两个一级反应组成的平行反应: 步骤⑴的速率常数为 k1，步骤⑵的速率
常数为 k2。已知 k1> k2，若两步骤的指前因子相近且与温度无关, 则（
）。
A. 升温对⑴和⑵的影响相同；
B. 升温对⑴有利；
C. 升温对⑵有利；
D. 降温对⑵有利。
8． 某物质A与水反应，在水溶液中，若A起始浓度为1 mol kg1 ，1 h后，浓度为 mol kg1 ，
2 h后，浓度为 mol kg1 ，则对 A 来说，此反应的级数为（
）。

A. 零级；
B. 一级；
C. 二级；
D. 三级。
9．在T K时，某一反应的速率常数为 min1 ，反应物起始浓度 mol dm3 ，则半衰期为
（
）。
A. min ；
B. min ；
C. min ；
D. min 。
10 ． 反 应 A Y 当 实 验 测 得 反 应 物 A 的 浓 度 cA 与 时 间 t 成 线 性 关 系 时 则 该 反 应 为
（
）。
A. 一级反应；
B. 二级反应；
C. 分数级反应； D. 零级反应。
11．对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的
级数为：（
）。
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级。
12. 在反应A k1 B k2 C，A k3 D中，活化能E1 > E2 > E3 ，C是所需要的产物， 从
动力学角度考虑，为了提高产物C的产量，选择反应温度时，应选择（
）。
A. 较高反应温度；
B. 较低反应温度；
C. 适中反应温度；
D. 任意反应温度。
13. 反应A + 2 B = D，以cA,0﹕cB,0 1﹕200 进行反应，实验发现 A 每消耗一半所需时间均
相同，以 cA,0﹕cB,0 1﹕2 进行反应，实验发现以 cA 对时间作图为直线，则此反应的
级数为（
）。
A. 对A一级，对B二级； C. 对A负一级，对B一级；
B. 对A二级，对B零级； D. 对A一级，对B负一级。
14. 已知复合反应的历程为 A噲 垐k1垎垐 B ； B + D k2 Z ，则B的浓度随时间的变化率 dcB 是
k1
dt
（
）。
A. k1cA k2cDcB ；
B. k1cA k1cB k2cDcB ；
C. k1cA k1cB k2cDcB ；
D. k1cA k1cB k2cDcB 。
15. 某复合反应的速率常数 k 与各基元反应的速率常数之间的关系为 k k1(2k2 / k3) ， 则总
反应的表观活化能 Ea 与各基元反应的活化能间的关系为（
）。
.
A. Ea = E1 + (2 E2 － E3 ) ；
B. Ea = E1 + ( E2 － E3 ) ；
C. Ea = E2 + (2 E1 － E3 ) ；
D. Ea = E1 + ( E3 － E2 ) 。
16. 关于反应级数的各种说法中正确的是（
）。
A. 只有基元反应的级数是正整数；
B. 反应级数不会小于零；
C. 反应总级数一定大于任一反应物的分级数；
D. 反应级数都可通过实验来确定。
17. 对于复杂反应，以下说法中不正确的是（
）。
A. 复杂反应无反应分子数可言；
B. 复杂反应至少包括两个基元步骤；

C. 复杂反应的级数不会是正整数；
D. 反应级数为分数的反应一定是复杂反应。
18. 温度对反应速率的影响很大，温度变化主要改变（
）。
A. 活化能；
B. 指前因子；
C. 物质浓度或分压； D. 速率常数。
19. 关于对行反应的描述不正确的是（
）。
A. 一切化学变化都是可逆反应, 且不能进行到底；
B. 对行反应中正逆反应的级数一定相同；
C. 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值；
D. 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同。
20. 连串反应 A B C ， 如果需要的产品是中间物 B，则为提高产率可采取的措施
为（
）。
A. 增加反应物 A 的浓度；
B. 升温以加快反应；
C. 控制适当的反应温度；
D. 控制适当的反应时间。
21. 一个复杂反应可用平衡态近似法处理的条件是（
）。
A. 反应速率快， 迅速达到化学平衡态；
B. 包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢；
C. 中间产物浓度小，第二步反应慢；
D. 第一步反应快，第二步反应慢。
二、填空题
1．反应A + B Y的速率方程为：－dcA/dt = kcAcB/cY，则该反应的总级数是
级。
若浓度以 mol dm3 ，时间以s为单位，则反应速率常数 kA 的单位是
。
2．零级反应A P的半衰期 t1/ 2 与反应物A的初始浓度cA,0及反应速率常数 k 的关系是
t1/ 2
。
3．对一级、二级、零级反应，分别以
，
，
对时间 t 作图为直线。
4．两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较小的反应，其
反应速率增加的倍数比活化能较高的反应增加的倍数
。（大、小、或相等）
5．某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol dm3 ，1 h 后其浓度为 mol dm3 ，
2 h 后其浓度为 mol dm3 ，则此反应的反应级数为
，此反应的反应速率常数
k=
。
6．反应A + 3B 2Y各组分的反应速率常数关系为kA
kB
kY。
7．某反应的速率常数为 105 dm3 mol1 s1 ，若浓度单位为 mol m3 ，时间单位变为min，
则反应速率常数之值为
8．对一级反应，若其速率常数为k，则当反应物反应掉1/N时，所需时间是
。
9. 某反应符合阿仑尼乌斯关系式,活化能为 Ea ，温度T 时速率常数为 k , 则 dln k / dT =
。
10. 直链反应由三个基本步骤组成，即
、
、
。
自由基的销毁有两种途径，即
销毁与
销毁。
三、计算题

1．溴乙烷分解反应是一级反应，该反应的活化能为229 3 kJ mol1 。已知该反应在650 K时 其半衰期为54 min，若要使反应在10 min 内完成90 %，问温度应控制在多少
2．气相反应A Y + Z为一级反应。在675℃下，若A的转化率为，则反应时间为 min，
试计算此温度下的反应速率常数及A的转化率为50%的反应时间。又527℃时反应速率常 数为 105 min1 ，试计算该反应的活化能。
物化下册练习题答案
第七章 《电化学》
选择题：DDCCC/DAADA/ADCDA/CDBAD/A
填空题：1. 氧化 负 还原 正 氧化 还原
2. 液接 盐桥 3. 1/3 2/3
4. 50﹕1
5. 在无限稀释时，正负离子间的相互作用可忽略
6. 可逆电池的电动势 趋于零
7.
0
0
8.
9. 2Ag + Cu(Ac)2 (m） 2AgAc(s) + Cu kJ mol1 kJ mol1
J K1 mol1
10. Fe2 + Ag
Fe3+ + Ag 11. 自发地正向进行 12. 13.
14. Cl2( p2 ) Cl2( p1 )
15. E1 E2
16. 减小 不变 17. 相同 不同 18. 大 小
rGm,1 2 rGm,2
计算题：1. rGm kJ mol1 r Hm kJ mol1 r Sm J K1 mol1
Qr kJ mol1
2. f Gm ( ZnO, s） × 105 J mol1
第八章 《表面现象与分散系统》
选择题：CBAAB/ADBCC/CBBCD/BCACD/C
填空题：1. 大 小 小于 3. 双亲 界面张力
2. c d RT dc
4. p凸 p平 p凹
正 5. 饱和蒸气
空气
6. 109 m r
107 m ，电渗 7.
8. 过饱和蒸气 过饱和溶液 过热液体 过冷液体
问答题：（略） 第九章 《化学动力学基本原理》与第十章 《复合反应动力学》 选择题：CBDCA/BCBCD/ACDBB/DCDBD/B

填空题：1. 一级 s1
2. cA,0 / 2k
3. ln cA 1/ cA cA
4. 小
5. 零级
mol dm3 h1
6. 1/3 1/2
7. 3.0 106 m3 mol1 min1
8. 1 ln N
k N 1
9. Ea /(RT 2 )
10. 链的引发 链的传递 链的终止 气相 器壁
计算题：1. T2 697. 5 K
2. 103 min1 ； min ； Ea kJ mol1 。