高校自主招生考试化学试题

粉，温热之，在加几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的 NH4NO3 和 Zn 物质的量之 比为 1∶1。
(1)写出该反应方程式_____________________________________________________。
(2)烟主要是由_______________________组成。
D．尝试法：品味它们在成味上的细微差别
14．(09 同济大学)现有铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度
的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成 N0 的体积与剩余金属的金属如下表(设硝酸
的还原产物只有 NO)：
编号
①②
③
④
稀 硝 酸 体 积 100 200
300
400
/mL
剩余金属/g 18.0 9.6
(3)若不加水，是否有其他方法令反应进行？若有，写出方法。
(4)有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。分析原因_____
_____________________________________________________________________。
4．(08 北理工)(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉
蓝色硫酸铜晶体 受热转化为 白色硫酸铜粉末 是物理变化
陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜 器表面的铜绿 铜容器可以盛放 浓硫 在铜板上的铁钉 在潮湿空气中不 易生锈 硫酸铜溶液可用 作游泳池的消毒 剂
判断 Ⅰ对；Ⅱ对；有 Ⅰ对；Ⅱ对；有 Ⅰ对；Ⅱ对；有
Ⅰ错；Ⅱ对；无
19．(08 上海交大)2.0mol PCl3 和 l.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件 下发生反应 PCl3+Cl2 PCl5，达平衡后， PCl5 为 0.40mol。如果此时移走 PCl31.0mol 和 0.50Cl2mol ，在相同条件下再达平衡时， PCl5 的物质的量是( ) A．0.40mol B．0.20mol C．小于 0.20mol D．大于 0.20mol，小于 0.40mol 20．(08 同济大学)在一个固定体积的密闭容器中，放人 3L X(气)和 2L Y(气)，在一定 条件下发生反应 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合 气体的压强比原来增加 5％，X 的浓度减少 1/3。则该反应方程式中的 n 值是( ) A．3 B．4 C．5 D．6 21．(08 清华大学)由范特霍夫方程得出：“无论在什么条件下，只要是吸热反应，升 温 总利于反应正向进行；只要是放热反应，升温不利于反应正向进行。”该理论是否正确， 为 什么？ 22．(08 北京大学)压力的变化对不同类型的气相反应平衡移动产生什么影响?若充以惰 性气体又如何? 23．(07 北京大学)温度如何影响平衡常数? 24．(08 上海交大)节目之夜的荧光棒连续发光的能力在 8～12h，如果在发光中途把它 放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿， 它又 会连续发光，原因是什么? 25．(08 同济大学)用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：
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且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。 (1)该融雪剂的化学式___________________________。 (2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结 构 示意图是＿＿＿＿＿＿；D 和 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为＿＿＿；D 所在 族元素的氢化物中，沸点最低的是＿＿＿＿＿＿＿。 (3)元素Ｗ和 Y 同周期，其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z2 中有 3 个共价键； W 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是＿＿＿＿＿。 (4)元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， R2 与 NaOH 溶液反应的产物之一 OR2 是，写出该反应的离子方程式。 9．(08 北理工)氮是地球上极为丰富的元素。 (1) Li3N 晶体中氮是以 N3-存在，基 N3-态的电子排布式______________。 (2)N≡N 的键能为 942kj／L，N—N 的键能为 247kj／L，计算说明 N2 中的________键 比_________键稳定(填“σ”或“л”) (3) (CH3)3NH+和 AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100℃， 其挥发性一般比有机溶剂_________(填“大”或“小”)，可用作_________(填序) 。 a．助燃剂 b．“绿色溶剂” c．复合材料 d．绝热材料 (4)X 中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3-形 成的晶体结构如图所示。X 的元素符号是＿＿＿＿，与同一个相连的 X 有＿＿＿＿＿ 个。 10．(08 同济大学)人类发现新元素的研究始终没有停止过。l999 年科学家合成 114 号 元素后，仅仅四个月的时间又传来合成 116 号元素和 118 号元素的报告。已知铷(Rb)的 原子 序数是 37，则 118 号元素位于元素周期表的( ) A．第五周期ⅦA 族 B．第六周期ⅦA 族 C．第七周期零族 D．第八周期ⅠA 族 11．(08 北理工)从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为 2、10、18、36、54…， 推测第十周期最后一个元素的原子序数为( ) A．200 B．770 C．290 D．292 12．(08 同济大学)目前大城市空气中铅污染的主要来源是( ) A．煤炭燃烧 B．汽车尾气 C．垃圾焚烧 D．废塑料燃烧 13．(08 同济大学)在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2 )可改善食品的外观和 增加香味。但 NaNO2 有毒，加上其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误作食盐使用 发 生中毒的事件偶有发生。鉴别 NaNO2 和 NaCl 常用的方法是( ) A．溶解法：观察并比较它们在溶解过程中的热效应
低，而副族元素的第一电离能从上到下变化趋势与主族不相同，说明原因。
7．(08 北京大学)镧系元素从左到右，原子半径减小的幅度便小，这种现象称为镧系收
缩，说说出现这一现象的原因。
8．(08 同济大学)在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中使用了一种融雪剂，其主要
成分的化学式为 XY2，X、Y 周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，
A.VL
B.3/4VL
C.1/2VL
D.1/4VL
2.(09 北理工)能正确反应表示下列反应的离子方程式
A.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2 B.实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓ D.用湿润的醋酸铅试纸检验 H2S：Pb2++H2S→PbS↓+2H+ 3.(08 同济大学)舞台上产生烟雾的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌
2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2。该反应的氧化剂是______________。
(3) SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________ ；处理尾气可得 到 有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称。 (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含有少量 Fe，Ag，Au 等金属杂质，需进一步采用电解法 精制。请简述粗铜电解得到大批量的精铜。 (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字 母)。
使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol 高氯酸铵分解时除产
生 2mmol 水蒸气和 m mol 氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推
动力。写
出其中涉及的化学方程式。
(2)作为火箭燃料的重要氧载体，高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、
氮气、氯化氢和氧气。
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B．熔点法：查阅它们的熔点并用实验区分它们
C．酸碱法：比较它们水溶液酸碱性的区别
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的 CO2
的物质的量之比为 4：1，石青则为 3：1。请推算它们的化学组成。
(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成 CO2
3.36L(标准状况下)；另一种样品加热使其完全分解，得到 Cu0 20g。试计算确定该混
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高校自主招生考试(化学)真题集萃
1.(08 北理工)在体积为 VL 的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测得烧瓶中
气体对氧气的相对密度为 1.082。若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧
瓶中的液体的体积是
2FeCuS2+2SiO2+5O2→2Cu+2FeSiO3+4SO2 事实上冶炼反应是分步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫 化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反 应生 成氧化亚铜；④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。 (1)写出上述各个分步反应的化学方程式。 (2)有一种叫 Thibacillus ferroxidans 的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸 盐。反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。
①写出此反应的化学方程式。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，每分解 1mol 高
氯
酸铵，转移的电子数目是__________。
5. (07 北理工)工业上从含 Se 的废料中提取硒的方法，是用硫酸和硝酸钠处理废料，
获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：
2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+2H2O。
最后通人足量的二氧化硫，析出单质硒。据此判断正确的是( )
A．氧化性：H2SeO4＜Cl2
B．氧化性：H2SeO4＞H2SeO3
C．还原性：SO2＞SeO2
D．析出 1mol Se 需 1 molSO2
答案：B．
6．(08 清华大学)一般来说，同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降
海绵状；
②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来
越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气，请解释。
16．(08 清华大学)在过渡金属元素中很多都能和 CO 形成稳定羰基化合物，说明原因。
17．(09 同济大学)孔雀石与石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成
可组成可表示为 xCuCO3·yCu(OH)2(x，y 为正整数且 x≤2，y≤2)。
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选项 A B C
D
陈述Ⅰ 铜绿的主成分是 碱酸铜 铜表面易形成致 密的氧化 铁比铜活泼
0
0
N0 体积/mL 2240 4480
6720
V
下列计算结果中正确的是( )
A．硝酸的浓度为 4 mol／L B．①中溶解了 5.6 g Fe
C．②中溶解了 9.6gCu D．④中 V=8960
15．(08 北京大学)在做铝和氯化铜溶液反应实验时，观察到了
预料之
外的现象：
①铝丝表面上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的
合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
18．(07 北京大学)铜在自然界中存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_______________。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应