氯气实验室制法优秀课件

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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT课件

二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用于MnO2与浓盐酸加热反
应，装置C适用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。

氯气的实验室制法课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

考虑气体的密度、溶解度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固液液液固加加不加热热加热型型热型
型
除杂装置
依据气体及所含杂质的性质
收集装置
尾气处理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态球形干燥管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂：无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万能瓶
排水法
气体难溶于水、更不与水反应
向上排空气法向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固液液液固加加不加热热加热型型热型

2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件

室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

密度比空气大，可溶于水。

熔沸点较低，常温常压下为气态。

010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。

能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。

能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。

能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。

03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。

此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。

危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。

吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。

因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。

实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。

反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。

由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。

发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。

由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。

030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。

打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。

当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。

收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。

氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)

4.实验过程中需要加热但温度不能过高,原因是什么?
温度过高,大量的浓盐酸挥发造成氯气不纯。
5.可以用其他的氧化剂来代替二氧化锰吗?
可以用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7与浓盐酸在常温下反应来代替二氧化
锰制取Cl2。
一、Cl2 的制备原理
制备氯气的其他方法:
2KMnO4+16HCl(浓)
色沉淀是否消失
课堂练习
2.如图所示是某学生在实验室中制取干燥、纯净的氯气及吸收
多余氯气的装置图。
请回答下列问题:
课堂练习
(1)这个装置图中有哪些错误? 请分别指出:
应该使用浓盐酸
① _____________________________________________,
圆底烧瓶下缺少酒精灯
② _____________________________________________,
MnCl2+Cl2↑+2H2O
思考：
1.浓盐酸在反应中的作用是什么?
实验室制Cl2 的反应中,浓盐酸作还原剂。
2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗?
稀盐酸的还原性弱,不能代替浓盐酸。
一、Cl2 的制备原理
3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应,但产生的氯气总比理论值低,为
什么?
随着反应的进行,浓盐酸变稀,而当盐酸稀到一定程度就不再与MnO2 反应产生Cl2。
(3)进行尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水
中Ca(OH)2 含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装
置,避免污染空气。
三、氯离子的检验方法
在氯气的制备实验中,氯气尾气吸收后得到的溶液中含有Cl-吗? 如果有,

2.2.2氯气的实验室制法高一化学课件(人教版必修第一册)

随堂演练
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧杯下应填石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法，至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O MnO2 + 4H+ + 2Cl- △ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
请你分析这个反应中，两种药品的作用。如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么药品替代？
① 吸取式：吸取溶解度较大气体 (如HCl)，要加装安全瓶或防倒吸装置
氯气的实验室制法尾气处理装置 ② 燃烧式、收集式：
实验室制气体的制备思路
设计气体制备装置的基本思路

拓展：氯气的工业制法
富集、分离提纯、转化
原料：海水氯碱工业： 2NaCl + 2H2O 通电 Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑
ρ氯气＞ρ空气
方法1：向上排空气法资料信息：已知Cl2能溶于水，常温常压下，在水中的溶解度约为 1:2；某实验测得，在饱和食盐水中的溶解度约为1:1；HCl极易溶于水，常温常压下，在水(饱和食盐水)中的溶解度约为1:500。
气体
氯气的实验室制法
请视察以下制取装置，思考： 1.如何确定氯气已经收集满？
MnO2+2H2SO4(浓)+2NaCl=△= MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O
贝托莱（1748-1822）
氯气的实验室制法

《氯气的实验室制备》课件

失10× e-
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl～2↑10e -
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得2×5 e-
31..每显当酸有性5的moHlCCll和2 被生氧成化时的，HC转l的移个__数1_0_比___m_o_3l_:e_5_-__.
42..当氧生化成剂标与况还下原C剂l 的2 2个2.数4L比时是，：转_1_移:_5____2__mole - .
Ｃ小于１ mol
Ｄ大于１ mol
若将“１mol MnO2”改为“足量的MnO2”结果怎样？若将“含HCl为４mol浓盐酸”改为“足量的浓盐酸”
结果又怎样？
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
净化装置
液态试剂
固态试剂
CO 2 (HCl) ：通过饱和的NaHCO 3 溶液 Cl 2 (HCl)：通过饱和的食盐水
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
气体收集装置
收集比空气重
收集难溶或微溶
收集比空气轻的
的气体
于水的气体
气体
例如：O 2 ,Cl 2、例如： O 2 ,H 2 ,CO
例如： H 2 ,NH 3
验满：湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl 2 +2 KI=I 2 +2 KCl
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作业:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法

氯气的实验室制法ppt课件

3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与稀盐酸不反应为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全
气体净化装置
气体收集或性质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型固液加热型液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时；方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___，则已满。方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

氯气的实验室制法公开课优质课件

打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入烧瓶，与二氧化锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在水槽中，将导管伸入集气瓶口，当氯气进入集气瓶时，水被排出。当氯气收集满时，用毛玻璃片盖住集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进一步了解氯气的性质、用途以及与其他物质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上，烧瓶口配上橡皮塞，橡皮塞上插入分液漏斗和导管。分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭活塞，微热烧瓶，观察导管口是否有气泡产生，停止加热后导管内是否形成一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓盐酸的浓度要适中，过高或过低都会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、分液漏斗、导管等组成的装置。

第二章第二节第三课时《氯气的实验室制法》-2024-2025学年高一化学必修第一册上课课件

【思考交流2】如何收集氯气？ 3.气体收集装置
依据：气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
常见气体收集装置
【思考交流3】如何验满？
方法1.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
方法2.湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色
淀粉碘化钾试纸
【思考交流4】如何进行尾气处理？
不加热
液体
如何制取？ CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
固体 +
液体
不加热
【思考交流1】：采用以下何种发生装置？
① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
浓盐酸
分液漏斗
MnO2
圆底烧瓶
常见气体发生装置
浓盐酸的作用：还原性、酸性
思考2：可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。思考3：实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。
NaOH溶液吸收
注意：实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
课堂小结
【思维建模】发生装置→ 除杂干燥→主体反应（制备/测定/检验）→收集装置 → 尾气处理
发生装置
净化
收集
尾气处理装置
请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表

氯气的实验室制法课件高中化学人教版(2019)必修第一册

A
B
C
说明：吸收溶解度小的气体用装置A；
若气体的溶解度极大，易倒吸，选用装置B；
难以吸收的可以点燃处理，选用装置C。
氯气吸收装置
NaOH溶液
Aபைடு நூலகம்
实验操作步骤
①连接好装置，检查气密性
②在烧瓶中加入二氧化锰粉末
③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
2、实验室制备Cl2装置选择
固体反应物加热制气
固体和液体混固体和液体混合或
合制气
液体混合加热制气
3、气体收集装置选择
向上排空气
ρ>ρ空气
收集氯气
向下排空气
ρ<ρ空气
排水法
难溶或微溶于水
饱和食盐水
思考：下图装置可以用来收集气体吗？
4、尾气的处理装置
浓使用盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、
实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不再反应。
1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在 D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下面应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
实验室制Cl2
HCl、 H2O
Cl2的制备、净化、收集和尾气吸收
Cl2中混有HCl和H2O（g） Cl2有毒会污染空气
常见干燥剂

氯气的实验室制法PPT课件

氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
反应原理装置分析
实验演示问题讨论
思考
化学方程式
MnO2 + 4HCl（浓）
得2e－
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
MnO2 + 4HCl（浓）
氧化剂：MnO2
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
还原剂：HCl
失2e－
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2 ＋2H2O
3.工业上制取氯气的方法？
答：电解饱和食盐水可以得到氯有不同的用途
思考：图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、 Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、 NH3等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。 5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
A
B
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
演示实验
问题讨论
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？

2.2.2 氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

不可以，因为先干燥再除HCl气体的话又会含有水蒸气杂质。如果要检验氯气是否集满应该如何操作？取一片湿润的淀粉碘化钾试纸放于集气瓶口，若试纸变蓝，则证明已集满。
课堂学习
气体制取的一般思路
通过对氯气制取的分析，我们可以从中总结气体制取的思路和方法。
发生装置
根据反应原理选用合适的发生装置，一般包括固固加热型、固液加热型、固液不加热型。
你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？
课堂巩固
某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2的反应，最终会生成71g Cl2吗？不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空气杂质的Cl2？利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
B. NaCl
C. NaOH
D. H2SO4
课堂巩固
在之前钠及其化合物的学习中，我们已经体会了价类二维图的使用，请画出氯的价类二维图，思考其中的转化关系。
Cl2的制取
课堂小结
气体制取的一般思路
氯离子的检验
取样操作现象结论
具体操作：取少量被检测溶液于试管中，加入适量稀硝酸酸化，然后加入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。
不合理，氯气是有毒气体，不可以直接排放在空气中，所以应在最后加上一个能与氯气反应从而消耗氯气的装置，即尾气处理装置。
课堂学习
氯气的实验室制取

2.2.2 氯气的实验室制法课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)

固体＋液体气体
HCl(浓) + MnO2
18
三、实验室制气体的思路
实验室制备气体的净化装置的选择
净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
净化装置
装置Ⅱ(干燥管)：粗口进，细口出。
装置Ⅰ(洗气瓶)：长管进，短管出。
液体干燥剂：浓硫酸
固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰、硅胶等
A B CD Cl2 、HCl 、CO、NO
难吸收的少量尾气可以先收集，选用D。
21
取样
加试剂
现象
结论
15
三、实验室制气体的思路
设计气体制备装置的基本思路
第一步明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式第二步根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置第三步分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法第四步根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾气处理装置
19
三、实验室制气体的思路
实验室制备气体的收集装置的选择
选择依据根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。方法选择
排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。
向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
⑤PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
11
一、氯气的实验室制法
氯气的工业制法（氯碱工业）：
提取精制

2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置收集装置尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气）饱和食盐水浓硫酸
→
→
长进短出无水CaCl2或 P2O5

氯气实验室制取ppt课件

18
废弃物处理
01
02
03
中和处理
将实验过程中产生的废液进行中和处理，以降低其酸度，减少对环境的污染。
2024/1/25
回收处理
对实验过程中产生的可回收物质进行回收处理，如未反应的原料、催化剂等。
安全处置
对无法回收的废弃物进行安全处置，如采用专业方法进行无害化处理或交由专业机构进行处理。
2024/1/25
16
安全防护措施
01
穿戴防护服
实验人员必须穿戴完整的实验服，包括实验服、防护眼镜、
防毒面具和化学防护手套。
2024/1/25
02
确保通风良好
03
准备应急措施
实验室内应保持良好的通风，以降低氯气浓度，减少对人体
和环境的危害。
实验室内应配备洗眼器、安全淋浴器和急救药品等，以便在发生意外时迅速采取应急措施
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
要点二
另一种制取氯气的方法是利用高锰酸钾与浓盐酸反应，其化学…
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
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制取氯气的原料
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浓盐酸
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对环境的危害
氯气在空气中不易分解，会对大气造成污染。同时，氯气还可以与水反应生成盐酸和次氯酸，对水体造成酸化。此外，氯气还会对土壤和植物造成一定的伤害。
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02
实验室制取氯气的原理
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