化学选修四：专题检测试卷(三) Word版含答案
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。
【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。
【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
(完整)化学选修4综合测试题
(完整)化学选修4综合测试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修4综合测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修4综合测试题的全部内容。
本试卷总分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28S:32 Cl：35.5 Na:23 Al：27 Cu：64 Ag:108第一部分选择题（共51分)一、选择题（本题包括17小题,每小题3分，共51分。
每小题有一个或两个选项符合题意.)1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）A．1 B．8 C．13 D．142．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水(D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸,在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同)，同时在另一极放出气体的量为（）A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0。
2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0。
10mol/L的盐酸混合,所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )A．0。
03 mol/L B．0.3mol/L C．0。
06mol/L D．0。
12mol/L4．25℃时,下列各溶液中［H+]最小的是（ )A．C(H+）=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。
D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0。
05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L6．因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO48．下列溶液中,含离子数目最多的是（）A．30mL 0。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
人教版高中化学选修四同步练习3-3-2Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章 第三节 第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中，欲使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1，则应向溶液中加( )A ．HClB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．KOH【解析】 在Na 2CO 3溶液中存在水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －；向溶液中加入KOH 可以抑制CO 2－3的水解，使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1 【答案】 D2．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3【解析】 物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。
加入NH 3·H 2O 或NaOH 或Na 2CO 3时，均能引入杂质离子NH ＋4或Na ＋，不符合题意。
因为原溶液中Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，当加入MgCO 3后，有MgCO 3＋3H ＋＝Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O 反应，消耗了H ＋，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe 3＋除去。
加入MgO 、Mg(OH)2、MgS 也能达到同样的效果。
【答案】 D3．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)B ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)D ．c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)【解析】 在CH 3COONa 溶液中由于CH 3COO －的水解，使得c (Na ＋)>c (CH 3COO －)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c (OH －)>c (H ＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c (CH 3COO －)>c (OH －)，即A 项正确。
人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案§1化学反应与能量单元检测一.选择题:A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能暈守恒定律，反应物的总能暈一定等于生成物的总能暈C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发牛4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成lmol 共 价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能暈。
已知H-H 键的键能为436kJ/mob CI-CI 键的键能为 243kJ/mol,H-CI 键的键能为431kJ/moL 则 H 2(g)+CI 2(g)=2HCI(g)的反应热(A H )等于5. 下列各项与反应热的大小无关的是C.反应物的性质下列说法错误的是A- 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，AH 表示标准状况下的数据C. 同一化学反应化学计量数不同，AH 不同；化学计量数相同而状态不同，AH 不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3. 已知 25°C 、lOlkPa 条件下:4AI(S )+3O 2 (g) == 2AI 2O 3 (s) A H = -2834.9 kJ-moK 1 4AI ⑸+2O 3(g)== 2AI 2O 3(S ) AH = -3119.91 kJ mol 1 由此得出的结论正确的是A. 等质量的02比6能暈低, 由。
2变。
3为吸热反应B. 等质量的。
2比能量低, 由。
2变O3为放热反应C. 。
3比稳定，由。
2变。
3 为吸热反应D. 。
2比。
3稳定，由。
2变。
3为放热反应 A. -183 kJ/mol B. 183 kJ/molC.・862 kJ/molD. 862 kJ/molA.反应物和生成物的状态B.反应物暈的多少D.反应的快慢 1. 下列说法正确的是2.6.已知lOlkPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发牛反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(1)C8H18 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；A H = +5518kJ/mol(2)C8H I8 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；AH =・5518kJ/mol③J (aq) +0H' (aq) = H20 (I)； A H = -57.3kJ/mol(4)l/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) =l/2Na2SO4(aq) + H2O(I)； A H = +57.3kJ/molA.①③B.②③C.②④D.②7.据人民网2002年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变- 亠TiO.成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O^=2H2 ?+O2 T O有下列儿种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
2024年人教版选修4化学下册阶段测试试卷含答案
2024年人教版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、海明威在巴黎经常喝一种酒，酒中含有乙醇，以下不属于乙醇化学性质的是（）A. 可与金属钠反应B. 能发生加成反应C. 可被氧化成乙醛D. 可与乙酸发生酯化反应2、下列物质属于同分异构体的一组是( )A.rm{CH_{4}}与rm{C_{2}H_{4}}B. rm{C{H}_{3}- underset{CH}{overset{C{H}_{3}}{↕}}-C{H}_{3};;;;;;;;;;;;} 与rm{C{H}_{3}- underset{CH}{overset{C{H}_{3}}{↕}}-C{H}_{3};;;;;;;;;;;;}C.rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}与rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{3}H_{8}}与rm{O_{2}}rm{O_{3}}3、某同学参阅了“rm{84}消毒液”说明中的配方，欲用rm{NaClO}固体配制rm{480mL}含rm{NaClO}rm{25%}密度为rm{1.19g/cm^{3}}的消毒液rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A. 定容摇匀后，有少量溶液外流，则rm{NaClO}的物质的量浓度偏小B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 所配得的rm{NaClO}消毒液在空气中光照，久置后溶液中rm{NaClO}的物质的量浓度减小D. 需要称量的rm{NaClO}固体的质量为rm{142.8}rm{g}4、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和甲烷B. 苯和乙烯C. 乙酸和甲烷D. 乙烯和甲烷5、下列化学用语错误的是( )A.rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}戊烯的键线式：B. 羟基电子式C. 乙酸的实验式：rm{CH_{2}O}D. 乙烯的结构式：rm{CH_{2}=CH_{2}}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、青蒿酸是合成青蒿素的原料；可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A. 青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B. 在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C. 两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸7、下列说法正确的是（）A. X分子中有2个手性碳原子B. Y分子中所有原子可能在同一平面内C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD. 在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应8、氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（）A.B.C.D.9、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是 2N AB. 常温常压下，22.4 L HC1气体含有的分子数小于N AC. 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中 Cl-数目是 0.2 N AD. 将N A个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L-1的盐酸10、中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。
2024年人教版选修4化学上册阶段测试试卷含答案
2024年人教版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下；物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B. 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率C. 该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5D. 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气2、用托盘天平称取10.1gNaOH试样，下列操作中正确的是A. 将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平左边托盘上C. 用镊子取出标定为10.1g砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上3、充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是（）A．只有① B．②④ C．③④ D．②③4、下列烷烃中，能由相应的烯烃与H2按物质的量1：1加成制得，并且烯烃的种类有两种的是（）A.B.C.D.5、下列有关物质性质的比较正确的是( )rm{①}同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高rm{②}元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱rm{③}单质与水反应的剧烈程度：rm{Cs > Rb > K > Na}rm{④}元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强rm{⑤}还原性：rm{S^{2-} > Se^{2-}}rm{⑥}酸性：rm{HNO_{3} > H_{3}PO_{4}}A.rm{①③}B.rm{②④}C.rm{③⑥}D.rm{⑤⑥}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（2016春•石嘴山校级月考）水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____增加到____．（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．（3）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是____．（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是____（填序号）．①0.1mol•L-1的CuSO4溶液②0.1mol•L-1的Na2CO3③0.1mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的NaHCO3（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-．①则Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”）．②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：____（填序号）．A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）7、A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件省略）：回答下列问题：（1）A的名称是____；B的结构简式为____．（2）②的反应方程式为____．（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有____种．（4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为____．8、现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物．请用化学式填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是____，所发生主要反应的化学反应方程式为____；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是____；（3）用于制备硅胶和木材防火剂的是____．9、已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－) B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－) D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
2018-2019学年化学苏教版选修四试题：专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课后达标检测 Word版含答案
课后达标检测[基础巩固]1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：选D。
相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K sp不同，K sp不受其他因素的影响。
同种类型的难溶电解质K sp越小，溶解度越小。
2．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是()A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液pH增大解析：选B。
一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)、c(OH－)、pH均不变。
3．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－解析：选C。
利用沉淀溶解平衡原理，当Q c>K sp时，有沉淀析出。
化学选修四测试题及答案
…○…………装学校:___________姓名…○…………装第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题3分,共48分） 1.下列说法正确的是（ ）A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件 2.下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.下列属于放热反应的是（ ）A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜4.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ ·mol -1、1411.0 kJ ·mol -1和1366.8 kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -1 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1B.CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)ΔH ＝+2×283.0 kJ·mol -1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 6.化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ·mol -1B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a )kJ·mol －1C ．N 2(g)＋H 2(g) ＝ NH 3(l) ；⊿H ＝ (b ＋c —a )kJ·mol －1 D ．N 2(g)＋H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b )kJ·mol －1 7.化学与生活、社会密切相关。
山西省运城市康杰中学高二化学新人教版选修4第3章 第一节课后达标检测 Word版含答案
课后达标检测[同学用书单独成册][基础巩固]1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项 A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OH H2CO3解析：选C。
A中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D中H2CO3是弱电解质。
2．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中不电离B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电力量不同C．强电解质溶液的导电力量肯定很强，弱电解质溶液的导电力量肯定很弱D．全部的离子化合物都是强电解质，全部的共价化合物都是弱电解质解析：选B。
强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，A不正确。
比较不同电解质溶液导电力量的强弱应在相同条件下进行，如不限制条件，强电解质的稀溶液的导电力量可能不如弱电解质的浓溶液的导电力量强，C不正确。
共价化合物不肯定是弱电解质，如HCl、H2SO4等都是强电解质，D 不正确。
3．下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF ＋H2O H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：选C。
A项，NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；B项，HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。
4．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是()A．加入固体NaOH B ．加水稀释C．加入金属Na D．通入HCl气体解析：选B。
A项，加入固体NaOH，会发生反应CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O，生成强电解质CH3COONa，导电力量增加，灯泡变亮；B项，加水稀释，溶液中的c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，所以导电力量减弱，灯泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa，导电力量增加，灯泡变亮；D项，HCl是强电解质，通入HCl气体，导电力量增加，灯泡变亮。
2019-2020学年化学苏教版选修四试题专题3第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课后达标检测含答案
课后达标检测[基础巩固]1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。
本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。
后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。
2．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：选D。
溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH 3COOH CH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度始终相等(忽略水的电离)，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。
溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题检测试卷(三)(时间：100分钟满分：120分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH答案 A解析电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。
考点电解质及其分类题点电解质的相关综合2．(2017·徐州高二期中)下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是()A．HNO2溶液用水稀释后，H＋浓度下降B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2 mol·L－1答案 D解析HNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H＋浓度下降不能说明HNO2是弱电解质，A 项错误；不能确定HNO2和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B项错误；HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C项错误；0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2 mol·L－1＜0.1 mol·L－1，说明电离不完全，存在电离平衡，D项正确。
考点电解质及其分类题点电离方程式及其书写方法3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液，②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度答案 C解析加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)亦增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。
考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合4．(2017·泰州南通高二期末)下列说法正确的是()A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B．电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极C．常温下，2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)850 ℃NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾答案 C解析CH3COO－抑制CH3COOH的电离，A项错误；电镀时待镀金属作阴极，受保护，镀层金属作阳极，电解质溶液为镀层金属的阳离子，B项错误；不能自发则满足：ΔH－TΔS>0，该反应的ΔS>0，则ΔH>0，C项正确；该反应利用金属K的沸点低于金属Na，D项错误。
考点盐类水解实质与规律题点盐类水解的概念和实质5．(2017·启东中学高二期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A．含有大量ClO－的溶液：Na＋、OH－、I－、SO2－3B．使pH试纸变蓝的溶液：NH＋4、K＋、S2－、CO2－3C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、CO2－3、NO－3答案 C解析ClO－具有氧化性，I－、SO2－3具有还原性，不能共存，发生的反应分别为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，ClO－＋SO2－3===Cl－＋SO2－4，A项错误；使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH－与NH＋4不共存，B项错误；C中四种离子可以共存，C项正确；Al3＋与CO2－3发生双水解：2Al3＋＋3CO2－3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，D 项错误。
考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法6．(2017·海安高级中学1月月考)下列说法正确的是()A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．用广范pH试纸测得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2C．为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接D．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)答案 C解析SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子使SO2的水溶液导电，所以能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，则SO2是非电解质，A项错误；pH试纸只能读出整数，所以无法用广范pH试纸测得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2，B项错误；地下钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池的阴极，被保护，C项正确；如果Q c>K sp，即可生成沉淀，所以常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，不能说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)，D项错误。
考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡的综合7．(2017·启东中学高二期末)下列说法正确的是()A．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2＋具有催化作用C．H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023个D．常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱答案 D解析钢闸门接直流电源的正极，则钢闸门作阳极失电子溶解而被腐蚀，A项错误；锌与稀硫酸的反应中加入硫酸铜，锌能置换出铜，从而形成原电池，加快反应速率，B项错误；氧元素的化合价从－1价升高到0价，生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下22.4 L O2的物质的量为1 mol，所以转移的电子数目为2×6.02×1023个，C项错误；常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合，酸电离出的H＋和碱电离出的OH－的物质的量相等，若为强酸和强碱，溶液显中性，现在溶液呈碱性，说明溶液中有剩余的碱继续电离出OH－，所以该碱为弱碱，D项正确。
考点水的电离题点溶液酸碱性的判断方法8．(2017·泰州中学模拟)常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是()A．等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸B ．与等物质的量的NaOH 溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸C ．等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸D ．三种溶液的pH ：醋酸＞盐酸＞硫酸答案 B解析 等体积的三种酸中加入等物质的量的NaOH ，反应后溶液分别显中性、酸性、碱性，A 项正确；因为硫酸是二元酸，与等物质的量的NaOH 溶液反应，消耗硫酸最少，B 项错误；因为硫酸是二元强酸、盐酸是强酸、醋酸是弱酸，所以产生气体的起始速率是硫酸＞盐酸＞醋酸，C 项正确；c (H ＋)：硫酸＞盐酸＞醋酸，所以三种溶液的pH 是醋酸＞盐酸＞硫酸，D 项正确。
考点 强、弱电解质的比较与判断 题点 等体积、等pH 强、弱电解质的比较与判断9．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)＞1 D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变 答案 D解析 A 项，c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K a c (CH 3COO －)，加水稀释，c (CH 3COO －)减小，K a 不变，所以比值增大，错误；B 项，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝1K h (K h为水解常数)，温度升高水解常数K h 增大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，此时c (H ＋)＝c (OH －)，故c (NH ＋4)＝c (Cl －)，所以c (NH ＋4)c (Cl －)＝1，错误；D 项，在饱和溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，温度不变溶度积K sp 不变，则溶液中c (Cl －)c (Br －)不变，正确。
考点 水解平衡与电离平衡的综合题点 盐类水解与相关知识的综合10．(2017·海安高二期末)下列不能用平衡移动原理解释的是( )A ．新制氯水中加入CaCO 3固体可增大HClO 分子的浓度B ．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈C ．通入过量的空气与SO 2反应可以提高SO 2的利用率D ．向含有少量Fe 3＋的MgCl 2酸性溶液中加入MgCO 3，可将Fe 3＋转化成Fe(OH)3除去 答案 B解析 氯水中存在：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，加入CaCO 3与H ＋反应，平衡正向移动，HClO 浓度增大，能用平衡移动原理解释，A 项错误；钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，B 项正确；空气过量，促进平衡正向移动，提高SO 2的利用率，能用平衡移动原理解释，C 项错误；Fe 3＋水解平衡：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，加入MgCO 3与H ＋反应，促进平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，D 项错误。
考点 盐溶液中粒子浓度大小的比较 题点 盐溶液中粒子浓度大小比较的综合二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。