化学选修四：专题检测试卷(三) Word版含答案

专题检测试卷(三)

(时间：100分钟满分：120分)

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下表中物质的分类组合完全正确的是()

选项 A B C D

强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4

弱电解质HF CaCO3HClO NH3

非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH

答案 A

解析电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。

考点电解质及其分类

题点电解质的相关综合

2．(2017·徐州高二期中)下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是()

A．HNO2溶液用水稀释后，H＋浓度下降

B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱

C．HNO2溶液不与氯化钠反应

D．0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2 mol·L－1

答案 D

解析HNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H＋浓度下降不能说明HNO2是弱电解质，A 项错误；不能确定HNO2和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B项错误；HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C项错误；0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2 mol·L－1＜0.1 mol·L－1，说明电离不完全，存在电离平衡，D项正确。

考点电解质及其分类

题点电离方程式及其书写方法

3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液，②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()

A．加入少量H2O

B．加入少量NaOH固体

C．通入少量HCl气体

D．升高温度

答案 C

解析加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)亦增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。

考点水解平衡与电离平衡的综合

题点盐类水解与相关知识的综合

4．(2017·泰州南通高二期末)下列说法正确的是()

A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B．电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极

C．常温下，2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)850 ℃NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾答案 C

解析CH3COO－抑制CH3COOH的电离，A项错误；电镀时待镀金属作阴极，受保护，镀层金属作阳极，电解质溶液为镀层金属的阳离子，B项错误；不能自发则满足：ΔH－TΔS>0，该反应的ΔS>0，则ΔH>0，C项正确；该反应利用金属K的沸点低于金属Na，D项错误。考点盐类水解实质与规律

题点盐类水解的概念和实质

5．(2017·启东中学高二期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A．含有大量ClO－的溶液：Na＋、OH－、I－、SO2－3

B．使pH试纸变蓝的溶液：NH＋4、K＋、S2－、CO2－3

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、CO2－3、NO－3

答案 C

解析ClO－具有氧化性，I－、SO2－3具有还原性，不能共存，发生的反应分别为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，ClO－＋SO2－3===Cl－＋SO2－4，A项错误；使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH－与NH＋4不共存，B项错误；C中四种离子可以共存，C项正确；Al3＋与CO2－3发生双水解：2Al3＋＋3CO2－3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，D 项错误。

考点弱电解质的电离平衡及移动

题点证明弱电解质的常用方法

6．(2017·海安高级中学1月月考)下列说法正确的是()

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．用广范pH试纸测得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2

C．为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接

D．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)

答案 C

解析SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子使SO2的水溶液导电，所以能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，则SO2是非电解质，A项错误；pH试纸只能读出整数，所以无法用广范pH试纸测得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2，B项错误；地下钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池的阴极，被保护，C项正确；如果Q c>K sp，即可生成沉淀，所以常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，不能说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)，D项错误。

考点沉淀溶解平衡

题点沉淀溶解平衡的综合

7．(2017·启东中学高二期末)下列说法正确的是()

A．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2＋具有催化作用

C．H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023个

D．常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱答案 D

解析钢闸门接直流电源的正极，则钢闸门作阳极失电子溶解而被腐蚀，A项错误；锌与稀硫酸的反应中加入硫酸铜，锌能置换出铜，从而形成原电池，加快反应速率，B项错误；氧元素的化合价从－1价升高到0价，生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下22.4 L O2的物质的量为1 mol，所以转移的电子数目为2×6.02×1023个，C项错误；常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合，酸电离出的H＋和碱电离出的OH－的物质的量相等，若为强酸和强碱，溶液显中性，现在溶液呈碱性，说明溶液中有剩余的碱继续电离出OH－，所以该碱为弱碱，D项正确。

考点水的电离

题点溶液酸碱性的判断方法

8．(2017·泰州中学模拟)常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是()

A．等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸